吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2024--2025学年九年级上学期12月月考化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第一学期第二次月考初三年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题一、（本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是 A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 2．“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A．硒 B．硅 C．钙 D．铝 3．掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A．过滤 B．量取9.5mL液体C．取过氧化氢溶液D．处理废弃液体试剂 4．明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，该反应中体现出具有还原性的物质是 A．C B．SnO2 C．CO D．Sn 5．火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A．可燃物接触氧气即可发生燃烧 B．将木材架空可以降低其着火点 C．电线短路起火，可用冷水浇灭 D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 6．下列有关物质的用途、性质等信息对应不正确的是 A．液氢用作火箭升空的燃料——可燃性——化学性质 B．石墨用作电刷——导电性——物理性质 C．活性炭用于净化空气——吸附性——化学性质 D．氮气用作食品保护气——常温时稳定——化学性质 7．下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B．转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C．守恒观：化学反应前后元素种类不变 D．科学态度：更多地利用太阳能等清洁能源有利于减少二氧化碳的排放 8．CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A．消碳反应的产物“”是CO B．积碳反应为分解反应 C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 9．兴趣小组探究木炭的性质，如图1，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．该实验探究木炭的可燃性 B．该实验现象可描述为有红色固体铜析出 C．实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 D．实验中，固体中至少有木炭 10．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 D A B A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，压强与时间的关系 C．高锰酸钾受热分解制氧气，固体中锰元素的质量分数与时间的关系 D．水通电分解产生的氧气和氢气的质量比 二、填空题（共40分） 近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答11-12小题。 11．用化学用语填空： (1)3个氢原子 。 (2)标出氢气中氢元素的化合价 。 (3)写出+4价氯的氧化物的化学式 。 12．镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 (1)镍元素的质子数为 。 (2)镍元素的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。（选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”） (4)该元素易 （选填“得”或“失”）电子。 13．《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。2022年我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸的新方法，微观示意图如图所示： (1)该方法的化学方程式为 ；（2分） (2)下列有关醋酸的说法中，正确的是__________（填序号） A．醋酸中含有两个氧原子 B．醋酸中氢元素的质量分数最小 C．醋酸由碳、氢、氧原子构成 D．醋酸中碳、氢、氧元素的个数比为1：2：1 14．初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。 (1)图1是检查装置气密性的实验，证明装置不漏气的现象是 。 (2)图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是 。 (3)图3是过滤液体的实验，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（写出一个即可） (4)图4是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，石蕊小干花喷一半水的目的是 。 (5)图5将制得的氧气通入水中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是 。 (6)水是宝贵的资源，请写出一条生活中节约水资源的做法 。 15．利用精盐水生产氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气的主要工艺流程如下： 信息：氢氧化钠溶液是用氢氧化钠固体溶解于水形成的混合物。 (1)精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式 。 (2)氢氧化钠属于___________(填序号)。 A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 (3)电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为 ① 。（2分）此反应过程中，化合价升高的元素是 ② 。 (4)氢气与氯气可以化合形成一种常见的化工产品。推断该产品中一定含有的元素有 。 (5)蒸发器中发生的是 (填“物理”或者“化学”)变化。 16．化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。H I (1)图中仪器②的名称是 。 (2)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。 (3)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷可在A~G中选用的发生装置和收集装置是 ① (填字母编号)，若用H装置收集甲烷（CH4）则导气管应接导管 ② (填“a”或“b”)；若用装置H、I组合来收集并测定产生甲烷的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 ③ (填“a”或“b”)端和导管c端连接。 (4)图2是化学小组制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 1） 小船能前进，其中的反应原理 （写化学反应方程式）（2分） 2）船身安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到 。（请写出关于颜色变化的相关现象） 3）停止前进后，根据质量守恒定律，小船会 。（选填“上浮”、“不动”、“下沉”） 17．Ca(OH)2是一种常见的化学药品，常用于配制澄清石灰水。通过实验，探究制备时影响Ca(OH)2纯度的因素。 【进行实验】取某生石灰CaO样品与定量水反应制备氢氧化钙，实验记录如下： 实验 反应温度/℃ 水灰比 反应时间/min Ca(OH)2纯度/% ① 25 0.3 20 67.31 ② x 0.4 20 75.26 ③ 25 0.5 20 83.31 ④ 25 0.7 20 78.19 ⑤ 25 0.5 40 84.21 实验 反应温度/℃ 水灰比 反应时间/min Ca(OH)2纯度/% ⑥ 25 0.5 60 84.33 ⑦ 25 0.5 80 83.64 ⑧ 30 0.5 40 88.01 ⑨ 40 0.5 40 92.21 ⑩ 50 0.5 40 90.23 已知：水灰比表示水的质量与生石灰的质量之比 【解释与结论】 (1)表中x的数值为 。 (2)实验③⑤⑥⑦的目的是 。 (3)对比实验⑤⑧⑨⑩得出的结论是 。 【反思与评价】 (4)澄清石灰水长时间放在空气中会与二氧化碳反应从而发生变质，其反应原理为 。（写化学方程式）（2分） (5)依据实验数据，不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论，其证据是 。 18．煤场经常在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成环保煤，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：。若煤厂要处理16吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 解：设至少需要加入生石灰的质量为x。 列比例式： ① ； 解得：x= ② 。 答：略。 第1页 共4页 第2页 共4页 第1页 共4页 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A D C A D D D 0 +4 11. 3H ClO2 12．28 58.69 金属 失 13.（1） （2分） 条件写（催化剂、通电）或（电催化） 都给分通电 条件没写或缺项、标错↑↓扣1分；化学式写错不给分 CH3COOH写成C2H4O2 C2O2H4 均得分 （2）B 14. （1）导管口有气泡冒出。（松开手导管内形成一段稳定的水柱）答有气泡冒出即得分。 （2） 形成密闭装置，平衡内外气压（答一个即得分） （3） ①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净 （答对一个即得分） （4） 与未喷水的部分形成对比 （答出对比即得分） （5） 温度达到可燃物着火点 （多写不给分） （6） 随手水龙头等 15. (1)NaCl (2)AD通电 (3) ① ②氯元素/Cl (4)氢元素、氯元素或 H、Cl (5)物理 16.（1）长颈漏斗 （2）可以控制反应的发生和停止 （3）①DF ②b ③a （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （条件多写、标错↑↓扣1分；化学式错扣2分） 试纸B由紫变红 上浮 17. (1)25 (2)探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响 (3)在水灰比和反应时间相同时，温度在25-50℃区间，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低 (4) (5)对比③和④，④中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低 18. ① ②14t （单位多写或少写不得分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$