吉林省长春外国语学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第一学期第二次月考高一年级 化学试卷 出题人：王丽秋 审题人：杨春娜 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N 14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂 C．氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料 D．硬铝常用于制造飞机的外壳 2．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应 3．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是 A．碳点表面积大，吸附能力强 B．碳点和金刚石互为同素异形体 C．若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应 D．碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸 4．下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是 A．Na2O2 B．FeCl2 C．Fe3O4 D．Al2S3 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C．0.1mol•L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO D．能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO 6．下列实验装置与实验目的相符的是 A．溶液的配制 B．氯气的净化 C．加热结晶水合物 D．制取氯气 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4NA B．标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为NA C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L 8．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－ ++6H+=3I2+3H2O D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3： 2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓++H2O 9．下列除杂方式不可行的是 A．溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤 B．固体中混有：加热至恒重 C．气体中混有：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 D．中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌  消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A．由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO- B．生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水的原理可为： 11．根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4紫色褪去 一定是Fe2+体现的还原性 B 向FeI2溶液中通入少量Cl2，溶液成棕黄色 一定有Fe3+生成 C 向淀粉KI试纸上滴加氯水，试纸先变蓝后褪色 过程中一定有I2生成 D 向某溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO 12．如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应可实现①的转化 B．FeO在空气中受热进行转化② C．转化⑦的反应类型可以是化合反应 D．溶于氯水中可实现转化④ 13．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 14．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液) A．烧瓶中的反应为： B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 C．可用淀粉溶液替换 D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 15．钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H2O2，反应历程如图，下列说法错误的是 A．历程中发生了Pd+O2+2Cl－=[PdCl2O2]2－ B．该过程的总反应为H2+O2H2O2 C．[PdC14]2－在此过程中作为催化剂 D．该过程中HCl的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变) 第Ⅱ卷 2、 综合题：本题共3小题，共55分。 16.（21分）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋（有效成分为CH3COOH）中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式 ； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作 。 ③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为 ，属于 醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。 (2)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将转化为Cl－的是 (填字母)。 A．FeSO4 　　　B．O3 　　　　C． KMnO4 　　D．SO2 (3)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为 －3价)：KCN+2KOH+Cl2= KOCN+2KCl+H2O。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳， 请配平下列化学方程式：__KOCN+__ KOH+__Cl2=__ CO2+__N2+__KCl+__H2O。 (4)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5% 丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。 请回答下列问题： ①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 (结果保留1位小数)。 ②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。 a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 b．定容时俯视容量瓶刻度线 c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 17．（16分）打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等。某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下： (1)墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有 ，酸浸的目的是 。 (2)将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有 。 (3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 (4)为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 向溶液中添加新制氯水 向溶液中加入足量铜粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色 离子方程式 ① 实验结论 具有还原性 ② (5)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。如右图是铁的价类二维图，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式 。 18.（18分）已知氯气与强碱溶液反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置A制备氯气的离子方程式为 。装置B中的试剂为 。 (3)装置C中发生反应的化学方程式 。 (4)、KCl的溶解度曲线如下图所示，反应结束取出C中试管内制得的热饱和溶液，经 ， ，洗涤，干燥，得到晶体。 (5)推测装置D使用冰水的原因 。 (6)在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的物质的量之比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (7)探究和NaClO的氧化能力 操作：向1号()和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力 NaClO。(填“大于”或“小于”)。 参考答案： 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B B B D C C C A C C B D D 二、综合题 16．（21分）每空2分，个别分值已标出 (1) 丁达尔效应 4.5 酿造 (2) 1:1 ad (3) 2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O （3分） (4) 42.4 胶头滴管、500mL容量瓶 ab 17.（16分）每空2分 (1) 溶解铁的氧化物 (2)漏斗、玻璃棒 (3) 还原性 (4) 具有氧化性 (5) 18．（18分）每空2分 (1)分液漏斗 (2) 饱和食盐水 (3) (4) 冷却结晶 过滤 (5)防止温度过高，引发副反应，使产物中混有 (6)11：3 (7)小于 化学试题 第17页 （共8页） 化学试题 第18页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$