2.2.2离子方程式 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

离子方程式的书写 1 壹 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 贰 叁 能利用离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明 掌握离子方程式的书写 观察 · 思考 探究电解质在水溶液中反应的实质 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，注意观察溶液中现象和溶液电导率的变化。 新知讲授 现象:随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色。 结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的离子浓度降低。 新知讲授 请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 新知讲授 1.稀硫酸与NaOH溶液反应 反应前 反应后 稀硫酸离子种类 NaOH溶液离子种类 溶液离子种类 结论： H＋、 SO42 Na＋ 、 OH Na＋ 、 SO42 OH与H＋结合生成H2O 反应前 反应后 CuSO4溶液离子种类 NaOH溶液离子种类 溶液离子种类 结论： 新知讲授 2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应 Cu2＋、 SO42 Na＋ 、 OH Na＋ 、 SO42 OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀 新知讲授 反应前 反应后 盐酸离子种类 Na2CO3溶液离子种类 溶液离子种类 结论： 3.盐酸与Na2CO3溶液的反应 H＋、 Cl Na＋ 、 CO32 Na＋ 、 Cl H＋与CO32－反应生成CO2和H2O 这些反应有什么共同特点？ 新知讲授 离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化 (3)离子反应发生的条件 a．有难溶的物质生成 b．有难电离的物质生成 c．有挥发性的物质生成 沉淀 弱酸、弱碱、水等 气体 课堂练习 1. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（　　） A. H2SO4溶液与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. Na2CO3溶液与HNO3溶液 D. NaOH溶液与KCl溶液 新知讲授 离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2.意义: ①表示化学反应的实质 ②表示同一类型的离子反应 3.特征: ①离子方程式中含有离子符号 ②连接号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 离子方程式的书写 新知讲授 例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 新知讲授 离子方程式的书写 (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- (4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 新知讲授 可 拆 六大强酸： 四大强碱： 可溶性盐 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 不可拆 弱酸： 弱碱： 难溶性盐： 氧化物： 单质： 气体： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl等 CaO、H2O、CuO等 Na、Cl2、C、O2等 CO2、SO2等 微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆 3.出现在生成物中，不拆 课堂练习 2. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2＋＋2OH－＋2HC CaCO3↓＋2H2O＋C D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HC CaCO3↓＋H2O 课堂练习 3. 向溶液a中加入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化的是（　　） 选项 A B C D 试剂a Ba（OH）2 Ba（OH）2 CH3COOH Ca（OH）2 试剂b CuSO4 H2SO4 氨水 NH4HCO3 下课！ 17 $$