2024年中考化学二轮专题复习--科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习--科学探究题 1．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 2．某化学兴趣小组以“影响化学反应速率的因素”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究实验室制取氧气中影响化学反应速率的因素 (1)反应物种类（即反应物的性质）是主要影响因素。该小组在选择实验室制取氧气的药品（高锰酸钾、氯酸钾过氧化氢）时，选择过氧化氢溶液的原因是______（填字母序号）。 A．不需要酒精灯，节约能源 B．环保无污染 C．操作简单 (2)写出氯酸钾制取氧气的化学方程式： 。 【任务二】探究实验室制取氢气中影响化学反应速率的因素 反应物的浓度（溶液通常指溶质的质量分数）、反应物间的接触面积（通常指固体反应物的颗粒大小）也会影响化学反应速率。该小组同学按照下列实验步骤开展探究活动。根据信息，回答下列问题。 (3)通过图1中实验 ，可探究反应物颗粒大小对反应速率的影响，其规律是 。 (4)图2中，产生氢气的速率越来越快的原因是 。 【任务三】探究实验室制取二氧化碳中影响化学反应速率的因素 (5)实验室制取二氧化碳通常不选用石灰石与稀硫酸，其原因是 。 (6)因碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，故实验室不能用碳酸钠代替石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，那么根据本次项目式学习的启示，你找到解决的方法是 。 3．某化学兴趣小组同学了解氯气（Cl2）是黄绿色气体，它的水溶液叫氯水。当同学们把紫色石蕊溶液加到氯水中，发现溶液先变红，后褪色。 【查阅资料】 （1）氯气溶于水，部分以C12分子存在于溶液中，部分与水反应C12+H2O=HCl+HClO。 （2）次氯酸（HCl）是一种弱酸，具有强氧化性，见光易分解。其反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑ 【现象分析】使紫色石蕊溶液变红的物质是氯水中的盐酸和 。 【提出问题】使紫色石蕊溶液褪色的物质是什么呢？ 【提出猜想】 猜想1：氯水中的水使紫色石蕊褪色； 猜想2：氯水中的 使紫色石蕊褪色； 猜想3：氯水中的盐酸使紫色石蕊褪色； 猜想4：氯水中的次氯酸使紫色石蕊褪色。 【实验探究】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行以下实验。 实验操作 实现现象 实验结论 ①第一朵纸花喷水 ①没有明显变化 猜想1 ②第二朵纸花直接放入盛有干燥的 集气瓶 ②没有明显变化 猜想2不成立 第三朵纸花喷上稀盐酸 ③变红，但 猜想3不成立 ④第四朵纸花喷上水后， ④先变红，后褪色 猜想4 【拓展探究】实验室中保存氯水的方法是 。 【反思与评论】 兴趣小组同学想继续探究盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红，设计如下实验方案：取少量盐酸于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，再用滴管慢慢滴加氢氧化钠溶液，并不断搅拌，至红色消失。说明水分子和 （填化学符号）不能使石蕊变红。 请你设计其他实验方案探究验证： 实验操作 实验现象 实验结论 4．某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。 配料 营养成分（每100g） 小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠钙 2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克 说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 I定性判断：饼干中有关成分的确认。 取一小包饼干，研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象 实验结论 ①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液 饼干中含有淀粉 ②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；再 饼干中含有 （填离子符号） 【交流讨论】饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。 【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？ 将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将 与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 Ⅱ定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【实验装置】    【实验步骤】 ①按上图连接好装置，检查气密性； ②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）； ④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管I的质量，记录数据m1； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦ ； ⑧重复步骤⑤，记录数据m2。 【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。 【数据处理】m2-m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为0.212g。 5．为完成“探究铁锈蚀条件”实践活动，某学习小组利用图示装置开展如下活动。 (1)欲配制15%的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 g。配制过程无需用到的仪器有 (填标号)。 a．胶头滴管    b．托盘天平    c．量筒    d．烧杯    e．玻璃棒 (2)小组同学用上图装置(气密性良好)进行实验： ①将二氧化锰水泥小球放入锥形瓶的操作是 。该实验制备氧气的化学方程式为 。 ②甲同学认为：试管3内铁丝可能生锈，原因是 。 (3)改进试管3设计，实验并记录现象如下表： 试管编号 药品 铁丝生锈情况 1 6cm铁丝+10mL水+植物油 铁丝未生锈 2 6cm铁丝+6mL水 8分50秒，铁丝锈蚀 3 6cm铁丝+…… 铁丝未生锈 4 _____ 5分10秒，铁丝明显锈蚀 ①对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是 。 ②为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，4号试管中的药品是 。 6．某化学兴趣小组同学为确定无色溶液X中的溶质，含碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的至少两种，开展了探究活动，请你一同参与。 【查阅资料】（1）CaCl2﹑NaCl溶液都呈中性，与NaHCO3溶液都不会反应 （2）NaHCO3溶液呈碱性， （3）NaOH与Ca(OH)2有相似的化学性质 【猜想与假设】猜想一：溶液X含有NaOH﹑Na2CO3 猜想二：溶液X含有Na2CO3﹑NaHCO3 猜想三：溶液X含有NaOH﹑NaHCO3﹑Na2CO3 针对猜想，有同学提出猜想三是错误的，其理由 (用化学方程表示)。 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 ① 取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤， 猜想一成立。 ② 取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液， 无明显现象， 猜想二 。 ③ 取①的滤液于试管中，滴入 溶液， 溶液变红色 猜想 成立。 【结论与反思】由实验，得无色溶液X的溶质是NaOH﹑Na2CO3，经讨论后，有同学提出实验①的结论不完善，其理由是 。 7．紫甘蓝是调拌蔬菜沙拉不可或缺的食材，富含维生素C及花青素、纤维素等。 （一）测定种植土壤的酸碱度 (1)实验小组同学测得土壤浸出液pH=5，土壤呈 性。 (2)查阅资料：紫甘蓝适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长。 取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的土壤浸出液。 按如图1所示的装置分别进行数字化实验，pH随时间的变化如图2所示。 ①熟石灰改良酸性土壤的反应的微观实质是 。 ②结论：改良效果较好的土壤改良剂是 。 （二）自制酸碱指示剂 【查阅资料】紫甘蓝汁液的变色范围： pH pH<6.5 7.0<pH<7.1 7.5<pH<8.5 8.5<pH<12 pH>12.5 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (3)自制指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡一过滤→装瓶，酒精的作用是 。 (4)在紫甘蓝的汁液中滴加食醋，呈 色。 (5)向等体积、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，记录现象如下： 液体 蒸馏水 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁显示颜色 紫色 绿色 蓝色 黄色 结论：三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 (6)取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【提出问题】为什么反应过程中紫甘蓝汁液呈现多彩的颜色？ 【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度不同。 【实验探究】为验证猜想，同学们设计如下实验方案： (7)另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液， 。 【得出结论】猜想正确。 同学们意犹未尽，老师鼓励大家对土壤呈酸性原因等问题课下继续探究…… 8．某实验小组同学对碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质进行研究。进行如下两个实验： 【实验一】热稳定性。 对碳酸钠和碳酸氢钠固体分别加热发现，二者热稳定性有明显差异。只有碳酸氢钠会受热分解。请写出发生的化学反应方程式： 。 【实验二】与酸的反应 将等质量、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与相同盐酸反应，发现碳酸氢钠溶液产生气泡的速率明显快于碳酸钠溶液。实验后大家对碳酸钠溶液与盐酸反应后的烧杯中的溶质成分发生了兴趣。 【提出问题】该烧杯内溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一：可能是NaCl和HCl：猜想二：可能只有NaCl：猜想三：可能是 。 【进行实验】实验步骤1： 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，发现 ；结论：猜想三不正确。 实验步骤2： 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量硝酸银溶液，振荡，产生白色沉淀。结论：溶液中有HCl，猜想二不正确，猜想一正确。 蛋蛋同学认为步骤2不能证明猜想二错误，原因是 。 根据所学化学知识，你认为可采用下列物质中的 （填字母）来代替实验步骤2的硝酸银溶液进一步实验，从而验证猜想一和猜想二的正确性。 a．pH试纸   b．铁粉   c．铜粉   d．氧化铜固体 【反思交流】烧杯中溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。 9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。 同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 10．生活中常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症，化学兴趣小组对抗酸药的选择进行探究。 【查阅资料】 ①ppm是一种表示溶液浓度的单位。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。 【提出问题】哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好? 【进行实验】小侨同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 【分析与表达】 (1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。 【结论与反思】 (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 。 11．小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装l0mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。 (1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式： 。 (2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究 【猜   想】猜想一：全部变质   猜想二：部分变质 【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：氯化钡溶液呈中性) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 猜想二成立 ②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。 【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜想二成立，你认为 (填“可行”或“不可行”)。 12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想 I：只有 CaCl2 猜想 II：有 猜想 III：有 CaCl2和 Ca（OH）2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是 。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。 【评价反思】（1）丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因： 。 （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 13．某化学兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热高锰酸钾进行相关实验。 （1）写出加热高锰酸钾反应的化学方程式 （2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续，均匀冒出”才开始收集，原因是 【提出问题】“气泡连续，均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？ 【设计并实验】采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度。 时段 氧气浓度变化特点 氧气浓度变化范围 加热时间 气泡特征 ① 逐渐增大 21.2%~_____________ 1~11s 不持续、不均匀 11s~16s ② 快速增大 28.8%~66.7% 16~34s 持续、均匀、快速 ③ 逐渐变多 66.7%~86.3% 34s~80s ④ 趋于稳定 86.3%~88.7% 80~135s （3）在加热药品的第①时段后期11~16s，气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度最大只有 %左右。 （4）“气泡连续，均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是 （填“合理”或“不合理”）的。 【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可。 【实验探究】 ①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。 ②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出立正放好。 ③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃。 【反思与交流】 （5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气 （填“不一定”或“一定”）是纯氧。 （6）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数× % （7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是 %（计算结果保留一位小数）该兴趣小组利用不同时机收集的氧气（其中有1瓶预留少量的水）进行试验，发生反应的实验现象如下 时机1（加热10s） 时机2（加热15s） 时机3（加热35s） 带火星木条 复燃 复燃 复燃 木炭燃烧 木炭变红 燃烧，红光 剧烈燃烧，白光 蜡烛燃烧 燃烧更旺，红光 燃烧更旺，白光 燃烧更旺，白光 铁丝燃烧 铁丝熔成红色小球，有火花产生（红光） 燃烧，火星四溅，有少量黑色固体生成 燃烧，火星四溅，有较多黑色固体生成 （8）由上述实验现象得出三条结论： ① ② ③ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 2．(1)ABC (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3) ③④ 反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快 (4)铝表面的氧化膜除去后，增大了铝与稀硫酸接触的表面积，同时反应放出的热量也使反应速率变快 (5)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙（微溶物）覆盖在固体的表面，阻碍了反应的进行 (6)将碳酸钠制成块状固体，减小反应物接触面积来控制反应速率/选用浓度更低的稀盐酸来减小反应速率（合理即可） 3． 次氯酸 氯气 不成立 氯气 不褪色 放入盛有干燥的氯气集气瓶 成立 密封、防光保存 Cl- 取三支试管分别为加入约2mL的蒸馏水、氯化钠溶液和稀盐酸，再分别向试管中滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡。 只有盐酸中的石蕊变红 氢离子能使石蕊变红 4． 呈蓝色 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 钙（或Ca） 洗涤液和残留固体分别 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹 确保样品中的碳酸钠全部参与反应 5．(1) 150 b (2) 先把锥形瓶横放，用镊子夹取小球放在容器口后，再慢慢竖立锥形瓶 发生装置中产生氧气潮湿，影响试管3内干燥环境(其他答案合理即可) (3) 需要氧气 6cm铁丝+6mL氯化钠溶液 6． 产生白色沉淀 不成立 无色酚酞 一 猜想二也有同样的现象 7．(1)酸 (2) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 熟石灰/氢氧化钙/Ca(OH)2 (3)作溶剂 (4)粉红色 (5)氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液 (6) (7)逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色的变化，同时测量呈现不同颜色溶液的酸碱度（pH） 8． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 可能是NaCl和Na2CO3 溶液不变色 盐酸和氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀 abd 腐蚀下水道 9． 猜想四 NaOH（或氢氧化钠） pH试纸浸入溶液中 硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸 10．(1)。 (2)MgCl2 (3) 铝碳酸镁片 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，且铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强 11．(1) (2) 产生白色沉淀 溶液由无色变为红色 不可行 12． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 盐酸和氢氧化钙不能共存 碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余或反应物的量 13． 一开始的气泡中含有较多的空气 28.7 不合理 不一定 21 52.6 排水法收集氧气时最适宜的时机是加热到35s左右 时机3收集的氧气进行的四个实验效果均很理想 铁丝在氧气中能够剧烈燃烧的氧气浓度在66.7%-86.3% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$