四川省双流区立格实验学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（11.03）

立格实验校2024-2025学年高2023级上学期期中考试试题 化 学 命题人：崔正淳 审题人：苏丹 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 [endnoteRef:2]．化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 [2: ．B。【解析】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率，故A不符合题意；B．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，故B符合题意；C．催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂可以加快一氧化氮与一氧化碳转化为氮气和二氧化碳气体的反应速率，有利于除去一氧化氮和一氧化碳，减少有害气体对环境的污染，故C不符合题意；D．在火箭上安装燃料雾化器可以增大反应物的接触面积，有利于提高燃料燃烧的反应速率，从而提高燃料燃烧的效率，故D不符合题意；故选B。] A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 [endnoteRef:3]．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释，下列说法不正确的是 [3: ．B] A. 氨水电离程度增大 B. H+的浓度减小 C. c(OH-)减小 D. 一水合氨电离常数不变 [endnoteRef:4]．在15mL 0.05mol/L H2SO4溶液中加入7.5mL 0.2mol/L NaOH溶液，所得溶液呈 [4: ．C] A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱碱性 [endnoteRef:5]．下列说法正确的是 [5: ．A] A. 0.1mol/L HA溶液的pH=2.9，说明HA为弱酸 B 催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动 C. 增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快 D. 放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物 [endnoteRef:6]．下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 [6: ．C。【解析】A．广泛pH试纸可粗略的测定溶液的酸碱性，但是不能精确到小数，A错误；B．不能用试纸测次氯酸钠的pH，次氯酸钠溶液会漂白试纸，B错误；C．pH计是精确测定溶液pH的仪器，C正确；D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会将溶液稀释，若待测液为中性，则不会产生误差，D错误；故选C。] A. 用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B. 用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C. 用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 [endnoteRef:7]．针对工业合成氨N2 + 3N23NH3，下列说法不正确的是 [7: ．D] A. 为加快反应速率，需选择适宜的温度 B. 为防止催化剂中毒，原料气必须净化 C. 合成塔出来的气体分离出NH3后循环使用 D. 增大压强既可加快反应又可提高转化率，故工业生产压强越高越好 [endnoteRef:8]．天然气可用来制备橡胶工业的炭黑，反应为CH4(g) C(s) + 2H2(g) ΔH>0，反应到平衡后，下列说法正确的是 [8: ．D] A. 增大容器的体积，重新达平衡后，平衡常数减小 B 分离出一部分碳，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率增大 C. 容器体积不变充入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 D. 升高温度即可加快反应速率，又可增大CH4的转化率 [endnoteRef:9]．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 [9: ．A] A. B. C. D. [endnoteRef:10]．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 [10: ．B。【解析】A．金属和酸的反应放热、酸碱中和反应放热，但氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，A错误；B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应释放出的热量相同，B正确；C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，C错误；D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，放热焓变为负值，则计算所得ΔH偏小，D错误； 故选B。] A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高 [endnoteRef:11]．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 [11: ．A] A. 46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数为NA B.已知 CH4(g)+2O2(g) = CO2 (g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ·mol-1，当该反应放出1780.6 kJ的热量时，转移电子总数为12 NA C. 2 mol SO2和1 molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体分子数为2NA D. 常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA [endnoteRef:12]．某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示： [12: ．B。【解析】A．由图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①的速率比反应②的速率慢，总反应快慢主要由反应①决定，A项错误；B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则总反应为放热反应，即ΔH＜0，B项正确；C．平衡后缩小容器容积，增大压强，正、逆反应速率均增大，C项错误；D．其他条件不变，加入X2(g)，增大反应物浓度，平衡向右移动，Y的平衡转化率增大、X2的平衡转化率减小，D项错误；答案选B。] 下列有关说法正确的是 A. 总反应快慢主要由反应②决定 B. 总反应的ΔH<0 C. 平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 [endnoteRef:13]．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是 [13: ．C] 过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol-1 过程II：H2O(l)+3FeO(s)＝Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II A．该制氢过程中FeO为催化剂 B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C．过程II在任何温度下均为自发反应 D．根据盖斯定律∆H I+∆H II=0 [endnoteRef:14]．下列事实对应原因或结论错误的是 [14: ．D] 选项 事实 原因或结论 A 实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高 浓硫酸溶于水会放热 B 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡COHb+O2 O2Hb+CO正向移动(Hb代表血红蛋白) C 工业上由SO2和O2反应制备SO3在常压条件进行 常压下SO2已经有较大转化率 D 工业制备K的原理是：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g) 金属活泼性：Na＞K [endnoteRef:15]．利用I2O5可消除CO污染，热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) ΔH。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO，测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 [15: ．C。【解析】A．根据“先拐先平，温度高”，温度：T2>T1，故A正确；B．温度：T2>T1，升高温度，CO增多，平衡逆向移动，正反应放热，平衡常数：K(c)<K(d)，故B正确；C．c点温度大于d点，c点反应物的浓度大于d点，所以反应速率：v正(d)<v正(c)，故C错误；D．T2温度下，b点时再充入2molCO，平衡向正向移动，根据等效平衡原理，加入CO相当于增大压强，重新达到平衡时不变，故D正确； 选C。] A. 温度：T2>T1 B. 平衡常数：K(c)<K(d) C. 反应速率：v正(d)>v正(c) D. T2温度下，b点时再充入2molCO，平衡向正向移动，重新达到平衡时不变 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) [endnoteRef:16]．（14分）食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)、洁厕剂（主要成分盐酸）和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题： [16: ．（14分） （1）弱（2分） CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO（2分） （2）2（2分） 1×10-12mol/L（2分） （3）增大（2分） （4）醋酸（2分） c（2分）] （1）醋酸(CH3COOH)属于 电解质（填“强”、“弱”或“非”），在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因 。 （2）常温下，某洁厕剂稀释后使用，其中盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L，则溶液的pH= ，溶液中水电离出的c(H+)= 。 （3）稀释食醋溶液中的值变化趋势为 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，稀释相同倍数后pH小是 ；分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) [endnoteRef:17]．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液以酚酞作指示剂滴定食醋，可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题： [17: ．（14分） （1）b （1分） 酸式滴定管（2分） 100mL容量瓶（2分） （2）检查滴定管是否漏水（2分） （3）26.10（1分） （4）当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红，且半分钟内不褪色（2分） （5）4.8（1分） 符合（1分） （6）CF（2分）] （1）用 仪器(填“a”或“b” ) 量取10.00 mL白醋，该仪器名称为 ，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）滴定管在使用之前应进行的操作是 。 （3）右图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为26，则液面读数为 mL。 （4）滴定终点的现象是 。 （5）实验记录 滴定次数 待测液体积/mL 0.1000 mol/L标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 处理数据时计算得：该市售白醋的总酸量 g/100 mL，则该白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸浓度偏低的是 (填编号)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．锥形瓶洗净后用待测液润洗 E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 F．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 [endnoteRef:18]．（12分）含锌催化剂(主要为ZnO、同时含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物)用于合成氨工业和有机合成工业。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌并制备纳米氧化锌。 [18: ．（12分） （1）ZnO + 2H+ ＝ Zn2+ + H2O（2分） （2）低于30%，反应速率较低，高于30%，有SO2产生（2分） （3）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+（2分） Zn2(OH)2CO3+4H+=2Zn2++3H2O+CO2↑（2分） （4）Cu2+、Pb2+（2分） （5）Zn2(OH)2CO3 2ZnO +CO2↑ + H2O（2分）] （1）酸浸时主要反应的离子方程式为 。 （2）90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是 。 （3）氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是 ，加入碱式碳酸锌的目的是调节pH，反应的离子方程式为 。 （4）加入锌除去的杂质离子是 。 （5）由碱式碳酸锌锻烧得到纳米氧化锌的化学方程式为 。 [endnoteRef:19]．（18分）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下： [19: ．（18分） （1）-49.2kJ/mol（2分） K = （2分） 0.6mol·L-1·min-1（2分） 15.625（2分） （2）①ABD（2分） ②变小（2分） ③变大（1分） ④>（1分） 压强为p2时，CO2平衡转化率为主反应和副反应的CO2平衡转化率之和，副反应为吸热反应，温度高于503K后，平衡的移动副反应大于主反应，所以CO2平衡转化率随温度升高而增大（2分） （3）bc（2分）] CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H （1）①测得上述反应中生成8.0gCH3OH(g)放出的热量为12.3kJ，△H = ________。 ②写出上述反应的平衡常数表达式 。 ③T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，在0～5min内容器中v(H2) = ，反应的平衡常数为 。 （2）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.2kJ/mol ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明容器内反应体积达到平衡状态的是 (填字母序号) A．体系内n(CO) : n(H2O) = 1 : 1 B．体系压强不再发生变化 C．体系内混合气体的密度保持不变 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化 ②升高温度，主反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③若增大压强，H2的平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ④将反应物混合气按进料比n(CO2) : n(H2) = 1 : 3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。 图1中p1 p2（填>、<或无法判断）；图2中，压强为p2，温度高于503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 （3）实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图。 图中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是___________(填字母序号) a．此条件下主反应限度最大 b．此条件下主反应速率最快 c．523K时催化剂的活性最强 立格实验校2024-2025学年高2023级上学期期中考试 化学参考答案和评分标准 1 学科网（北京）股份有限公司 $$