2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．某同学梳理归纳了以下知识：①PH<7 的降雨为酸雨②升高温度或减少压强，气体溶解度均会减少③配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ④所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放⑤除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法，其中正确的个数有 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 2．我国古文献《开宝本草》中记载了的获取过程：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，下列说法不正确的是 A．这里的“霜”是由空气中的水蒸气凝华而成 B．的溶解度随温度的降低而减小 C．是一种复合肥料 D．涉及的基本操作有溶解、蒸发和结晶 3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙 B．乙中含有少量甲时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙 C．℃时，将乙加入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 D．接近饱和的丙溶液降温后仍为不饱和溶液 4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是 A．20℃时A的溶解度为30 B．C一定是氢氧化钙溶液 C．采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B D．60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是 5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．℃时，甲和丙物质的溶解度都是20 B．使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用加溶质乙或升高温度 C．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 D．℃时，将三种物质的饱和溶液降温至℃，得到三种溶液的溶质质量分数分数为甲丙乙 6．比较归纳是化学学习的重要方法，下列符合图形关系的是 选项 A B C D X 中和反应 合金 酒精 饱和溶液 Y 复分解反应 合成材料 化石燃料 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 7．如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B．0—t2℃时，可用蒸发结晶的方式除去Na2CO3中的少量NaCl C．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液 D．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液的质量相等 8．KNO3、MgSO4、NaCl是重要化工原料，三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是： A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．升高温度时，KNO3和MgSO4的溶解度都一定增大 C．70℃时，100g MgSO4的饱和溶液中含MgSO4质量为60g D．60℃的接近饱和的MgSO4溶液降温或升温都可能变成饱和溶液 9．物质的鉴别、提纯、除杂有很多种方法，下列方法能达到目的的是 选项 实验目的 方法 A 鉴别硬水和软水 分别滴加肥皂水，振荡 B 除去氯化亚铁溶液中少量氯化铜 加入适量的锌粉，过滤 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾 蒸发结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．亚硝酸钠是常见的食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，违规超量使用会给人体带来危害，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 化学式 酸碱性 和稀盐酸作用 弱碱性 放出红棕色气体 NaCl 中性 不反应 下列有关说法错误的是 A．可加入适量稀盐酸来鉴别和NaCl B．20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36% C．60℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是 D．除去固体中混有的少量NaCl，实验步骤为加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 二、实验题 11．实验室制取气体时所需的一些装置如下图所示，请回答下列问题。 (1)上图中仪器a的名称是 。 (2)用大理石和稀盐酸制二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，收集二氧化碳的装置为 （填字母）。 (3)加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，并对氯酸钾完全分解后的残留固体进行分离。 ①发生装置应选用 （填字母）。 ②KCl的溶解度曲线如下图所示。将反应后的残余固体冷却至室温，加足量水溶解后过滤，滤渣经 处理得到MnO2。从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。 12．锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸。 试完成下列问题： (1)写出试管中发生反应的方程式： ；属于 (“放热”或“吸热””)反应。 (2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 。 (3)某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下： 指示剂(花汁) 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色 月季花 浅红色 红色 黄色 黄色 ①不能用来鉴别盐酸和石灰水的酸碱指示剂的是 。 ②小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入 最合理。 三、计算题 13．某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知20℃NaCl的溶解度为36g，现将11.7tNaCl配成20℃的饱和溶液并进行充分电解（忽略水的挥发）。 试计算：（结果保留一位小数） （1）烧碱中质量分数最大的元素是___________。 （2）20℃饱和食盐水溶质质量分数？ （3）最后得到的烧碱溶液的质量分数？ 四、填空与简答 14．完成下列问题 (1)如图所示为x、y、z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： ℃时，物质x与物质z的溶解度相等； ②当x中含有少量y时，应采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯； ③℃，溶解度由小到大的顺序是 ； ④℃时将溶质质量分数为25%的x溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数是 。 (2)在粗盐提纯时通常需要①溶解②依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的、、杂质以达到提纯的目的。 a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器在⑤中作用是 ； b，提纯的上述操作中共发生 个复分解反应。 15．如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。 (1)图中P点所表示的含为 。 (2)t2℃时将30g的a物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)a物质中含有少量b物质，要提纯a物质，通常采用的方法是 。 (4)t℃时，将a物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有： （写一种方法）。 (5)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 16．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)消毒剂碘酒中的溶剂为 （填化学式）。 (2)农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒.本实验的操作步骤顺序为 （填字母）。 a.计算        b.称量        c.溶解         d.量取        e.装瓶并贴上标签 (3)下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4CL 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①下列说法不正确的是 。 A曲线N为KNO3的溶解度曲线 B．a点对应的温度在30℃与40℃之间 C．t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D．欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D C A C D A B 1．C 【详解】①正常雨水中含有碳酸显弱酸性，pH≈5.6，酸雨是指PH<5,6 的降雨，故错误；②气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，所以升高温度或减少压强，气体溶解度均会减少，故正确；③配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度读数，读数偏大，实际量取出水的体积偏小，会使所配氯化钠溶液质量分数偏高，故正确； ④所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放或没有二氧化碳的排放，故正确；⑤铜和碳都能和氧气反应，因此不能采用在空气中灼烧混合物的方法除去铜粉中混有的少量炭粉，故错误；正确的为②③④； 故选C。 2．A 【详解】A、这里的“霜”是指含有硝酸钾的固体，不是由空气中的水蒸气凝华而成，符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，说法正确，不符合题意； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意； D、由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，即涉及到的基本操作有溶解、蒸发和结晶，不符合题意。 故选A。 3．D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=丙>乙，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，因此乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，最多能溶解20g，因此得到的溶液质量为20g+50g=70g，则溶液中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，丙的溶解度随温度降低而增大，因此接近饱和的丙溶液降温后仍为不饱和溶液，符合题意。 故选：D。 4．D 【详解】A、20℃时A的溶解度为30g，溶解度的单位为“g”，该选项说法错误； B.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，但氢氧化钙的溶解度很小，且溶解度随温度升高而降低的物质不只是氢氧化钙，如气体的溶解度也随温度升高而降低，该选项说法错误； C、A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，故除去A溶液中混有的少量B，通常可采用降温结晶的方法，得到A的晶体，再将A晶体溶于水形成溶液，从而达到除去A溶液中混有的少量B的目的，该选项说法错误； D、60℃时，A的溶解度大于C的溶解度，故等质量的A、C饱和溶液中，水的质量，该选项说法正确。 故选D。 5．C 【详解】A、溶解度的单位是g，t1℃时，甲和丙物质的溶解度都是20g，故A说法错误； B、乙的溶解度随温度升高而变大，使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用加溶质乙或降低温度，故B说法错误； C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故C说法正确； D、甲乙的溶解度随温度降低而减小，降温至t1℃时，甲和乙的溶解度都减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度大于乙，故甲的溶质质量分数大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，丙的溶解度变大，·变为不饱和溶液，其溶液组成不变，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙在t2℃时的溶解度小于乙在t1℃时的溶解度，所以得到的三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，故D说法错误； 故选：C。 6．A 【详解】A、中和反应是复分解反应中的一种，中和反应与复分解反应属于包含关系，故选项正确。 B、合金属于金属材料，与合成材料属于并列关系，故选项错误。 C、化石燃料包括煤、石油、天然气，因此酒精和化石燃料不属于包含关系，故选项错误。 D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故选项错误。 故选：A。 7．C 【详解】A、t1℃时，等质量的两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误； B、0—t2℃时，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶的方式除去Na2CO3中的少量NaCl，故B错误； C、大于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，故C正确； D、将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量不能确定，则剩余溶液的质量也不能确定，故D错误； 故选：C。 8．D 【详解】A、没有指明温度，则无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、由图可知，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但硫酸镁的溶解度先增大后减小，该选项说法不正确； C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度为60g，则该温度下，100g水中最多溶解60g硫酸镁，100g硫酸镁的饱和溶液中含硫酸镁的质量肯定小于60g，该选项说法不正确； D、将60℃的硫酸镁溶液降低温度，硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁溶液可能会变饱和，而将60℃的硫酸镁升高到90℃以后，硫酸镁的溶解度也减小，也肯能会变为饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 9．A 【详解】A、鉴别硬水和软水，可分别滴加肥皂水，振荡，产生较泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A能达到目的； B、根据金属活动性顺序Zn>Fe＞Cu，加入适量的锌粉，锌粉与氯化亚铁和氯化铜均能发生反应，不符合除杂原则，故B不能达到目的； C、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故C不能达到目的； D、硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，为了提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法，故D不能达到目的。 故答案：A。 10．B 【详解】A、根据资料可知，加盐酸产生红棕色气体的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠，选项正确； B、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，在100水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶质质量分数为，选项错误； C、由图像可知，亚硝酸钠的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，60℃时，将等质量的亚硝酸钠和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是亚硝酸钠，选项正确； D、亚硝酸钠的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以除去亚硝酸钠固体中混有的少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯亚硝酸钠，选项正确； 故选B。 11．(1)分液漏斗 (2) D (3) A 洗涤和烘干 蒸发结晶 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗； （2）用大理石和稀盐酸制二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应化学方程式为；因为二氧化碳能溶于水且能和水反应，所以不能用排水分收集，二氧化碳密度大于空气，所以要用向上排空气法收集，故二氧化碳收集装置选择D； （3）①加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应物为固体，反应条件是加热，发生装置应为固体加热型，应选择A； ②将反应后的残余固体冷却至室温，加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，然后过滤，滤渣经洗涤烘干处理得到MnO2。由氯化钾的溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是蒸发结晶。 12．(1) 放热 (2)浑浊 (3) 万寿菊花汁 氢氧化钙/ 【解析】(1) 试管中发生的是盐酸和镁生成氢气和氯化镁的反应，方程式为，根据题意，锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热，故填放热； (2) 盐酸和镁的反应放热，使得澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以温度升高，有氢氧化钙晶体析出，使得溶液变浑浊，故填浑浊； (3) 酸碱指示剂需要对溶液别的不同酸碱性有不同的颜色指示，表格中万寿菊汁的颜色不随溶液酸碱性的变化而变化，故不能做指示剂，故填万寿菊花汁； 改良酸性土壤可用氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH)2。 13．（1）Na（或钠） （2）26.5% （3）解：设11.7t NaCl可配制饱和食盐溶液的质量为x，电解后生成NaOH的质量为y，生成气体的总质量为z x=44.2t 解得：y=8t 解得：z=7.3t 生成烧碱溶液的质量分数为： 答：（1）烧碱中元素质量分数最大的是钠。 （2）20℃饱和食盐水的溶液质量分数为26.5% （3）最后所得溶液中烧碱的质量分数为21.7% 【详解】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中Na、O、H的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：； （3）见答案。 14．(1) 降温结晶 20% (2) 使受热均匀，防止液体飞溅 6/六 【详解】（1）①由图可知，t2℃时物质x与物质z的溶解度相等； ②x的溶解度随温度的变化较大，z的溶解度随温度的变化较小，故用降温结晶的方法提纯x; ③由图可知，t3℃时溶解度由小到大的顺序是z<y<x； ④t1℃时x的溶解度为25g，t1℃时x的饱和溶液的溶质的质量分数为×100%=20%，小于25%，故t3℃时将溶质质量分数为25％的x溶液降温至t1℃时，有晶体析出，溶质的质量分数为×100%=20%; （2）a.操作①为溶解、操作③为过滤、操作⑤为蒸发，三种操作中都用的仪器为玻璃棒，其中蒸发操作中玻璃棒的作用为搅拌使受热均匀，防止液体飞溅； b.复分解反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，提纯过程中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，均属于复分解反应，故共有6个复分解反应。 15．(1)在t1℃ 时，a、c的溶解度相等 (2)75 (3)降温结晶 (4)加溶质（或蒸发溶剂、降低温度等） (5)b＞a＞c 【详解】（1）由图可知，P点表示在t1℃ 时，a、c的溶解度相等，都为20g； （2）t2℃时a物质的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多能溶解50g物质a，那么50g水中最多能溶解25ga，所以t2℃ 时，将 30ga 物质加入到 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量是50g+25g=75g； （3）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以当a中混有少量b时，提纯a的方法是降温结晶； （4）a的溶解度随温度的升高而增大，所以将a物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有加入物质a、蒸发溶剂或降低温度等方法； （5）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，由于a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，所以都有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时溶解度b＞a，故此时溶质的质量分数b＞a，而c物质溶解度随温度的降低而升高，所以溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，此时a物质的溶解度大于开始时c物质的溶解度，故此时溶质的质量分数a＞c，所以a、b、c三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c。 16．(1)C2H5OH (2) 100 abdce (3) AB/BA 大于 21:34 【详解】（1）碘酒是碘溶解在酒精中，所以溶剂为酒精，酒精的化学式为C2H5OH； （2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g×（1-16%）=84g，水的体积为，根据选择量筒“大而近”的原则，实验中应选用100mL的量筒；本实验的操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签，则操作步骤顺序为abdce； （3）①A、60°C时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解，则曲线M为KNO3的溶解度曲线，说法错误，不符合题意； B、由表格中的数据可知，a点对应的温度t1在20°C~30°C之间，说法错误，不符合题意； C、由图像可知，t1°C时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、c点的M溶液为不饱和溶液，b点的M溶液为饱和溶液，将不饱和的M溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质M至饱和的方法，说法正确，符合题意； 故选AB； ②10°C时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，由于10°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液的质量相比，前者大于后者； ③60°C时硝酸钾的溶解度为110g，设M的饱和溶液质量为x，需要该温度下水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得则 x:y=21:34，即需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为21：34。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$