2024年中考化学二轮专题训练---流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 2．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 ；操作a的名称是 。 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是 。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 3．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。    (1)香兰素由 种元素组成。 (2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)该流程中，可循环使用的物质有和 。 4．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下： （1）“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。 （2）“煅烧”时：①用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 ;②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，化学方程式为 。 （3）生活中铁制品锈蚀的过程实际上是Fe与空气中的 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （选填字母）。 a 涂油、喷漆 b 镀耐腐蚀的铬层 c 用盐水清洗 d 久置于酸性环境 5．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行以下操作来提纯： （1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。 （2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。 （3）实验所得精盐的质量 （选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。 6．如图为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。 (1)空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)与 CH4在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。 7．海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。某化学兴趣小组在实验室中模拟该转化的过程如下： (1)“反应Ⅰ”中发生的反应有：CaO+H2O===Ca(OH)2， 。 (2)“操作a”的名称是 。 (3)“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ；溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液 g。 (4)为探究获得较高Mg(OH)2沉淀率的条件，该小组进行下列对比实验，数据如下： 实验编号 MgCl2溶液浓度/g·L-1 反应温度/℃ Mg(OH)2沉淀率/﹪ a 20 30 27.06 b 40 30 56.77 c 40 40 69.64 d 40 60 54.30 ①实验b和c的目的是 。 ②由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是氯化镁溶液浓度为 g·L-1和反应温度为 ℃。 8．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： (1)Ca(OH)2俗称： ，其溶液的pH 7(选填“＞”“＜”或“＝”)。①反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 和 (填化学式)。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 (4)将精盐水制成食盐晶体的方法是 。 9．某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图，回答下列问题： (1)“煅烧”时，生成的固体产物主要为氧化钙，该物质还可用作 。 (2)“溶解”时，物质变化过程中的主要现象是 。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 10．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成份是铁，同时还有 少量铁锈（Fe2O3），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下： (1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4）3+Fe=3FeSO4外还有另外2个反应：其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为： ，属于复分解反应的另一反应化学方程式为 ； (2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ； (3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；玻璃棒的作用是 。 11．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (3)冷凝器中发生的变化属于 。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 12．深圳作为全国首个发布“加快建设全球海洋中心城市决定”的一线大都市，拥有着丰富的海洋资源。工业上可以从海带中提取碘元素，其物质转化关系如图所示。 (1)人体缺碘会引起 (填下列所给选项)。 A．脚气病 B．贫血 C．龋齿 D．甲状腺肿大 (2)步骤①中的操作为 ；步骤②的蒸发中，玻璃棒起到的作用是 ；步骤③中，可用Cl2与NaI发生置换反应以制取I2，方程式为 ； (3)萃取是利用同一种溶质在不同溶剂中存在不同的溶解度来分离混合物的操作方法。已知CCl4是一种难溶于水的有机溶剂。操作③中，I2从水中被萃取到了CCl4中。可知I2在CCl4中的溶解性比在水中的 (选填“大”或“小”)。 (4)在操作⑤中，蒸馏含I2的CCl4溶液，需要通过 (填写某种玻璃仪器的名称)将气体通过冷却凝结为液体。 (5)联系生物学的知识，你认为检验水溶液中是否含有I2的方法是 。 13．利用菱镁矿（含和少量）制备晶体的实验流程如图。 (1)溶液应选用 （选填序号）。 . 稀  . 稀   稀 (2)氧化发生的反应为。反应时温度不宜太高，原因是 。 (3)过滤时用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)加入氨水调节溶液的目的是：①使沉淀完全；② 。 14．2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。 Ⅰ、火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。液氢属于 。 A．单质      B．氧化物       C．混合物     D．有机物 Ⅱ、人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下： （1）上述获得精盐过程中，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）反应②的过程是 （选填“放热”或“吸热”）过程。 （3）写出过程中氢氧化镁与盐酸反应的方程式 。 （4）实验室用上述获得的氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。 a．取用潮湿的氯化钠      b．称量时，所用砝码表面已生锈 c．量取水时仰视读数      d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体 （5）小孙把获得的镁取一定量放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是 （填化学式，下同），滤渣的组成可能是 或 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 2．(1) 分解反应 (2) 使全部转化为 过滤 (3) (4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应 植树造林 3．(1)三/3 (2)物理 (3)无水乙醇 4． SO2 氧气（或O2） 水（或H2O） ab 5． 若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去。 NaOH+HCl===NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑） 大于 6．(1) (2)CH4在空气中燃烧只消耗了空气中的氧气，生成的CO2中还混有空气中剩余的其它气体。而CH4化学链燃烧生成的CO2中只有水蒸气 7． Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓ 过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 20 探究MgCl2溶液浓度相同时，反应温度对Mg(OH)2沉淀率的影响 40 40 8． 熟石灰或消石灰 ＞ MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 过滤 NaOH Na2CO3 CaCl2 蒸发结晶 9．(1)干燥剂（合理即可） (2)固体粉末溶解，反应放热 (3) (4)CaCO3 10．(1) Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4）3+3H2O H2SO4+Fe= FeSO4+H2↑ (2)FeSO4和H2SO4 (3) 漏斗 引流 11．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) +2 (3)物理变化 (4)锌的金属活动性比铁和铜强 12．(1)D (2) 过滤 防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)大 (4)冷凝管 (5)取少量淀粉于试管底部，滴加水溶液，若淀粉变蓝，则水溶液中含有碘单质 13．(1)b (2)温度过高，过氧化氢会分解生成水和氧气，影响反应正常进行 (3)漏斗 (4)除去溶液中的稀硫酸 14． A 漏斗 放热 b Mg(NO3)2 Ag、Cu Ag、Cu、Mg 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$