湖北省荆州市洪湖市第一中学2024-2025学年高一上学期12月 月考化学试卷

洪湖一中高一年级(2024级)半月考(二) 化学试卷 命题学校:洪湖一中 命题人:桂婷 审题人:吕良茂 时长:75分钟 考试时间:2024年12月4日 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32 C1-35.5 Ba-137Fe-56Cu-64 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项符合题目要求 1. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( _~ A. 新切开的苹果在空气中变黄,最终变为褐色 B. 淡黄绿色的新制氛水久置后变为无色 C. 白色的疏酸铜固体放置在空气中变为蓝色 D. 淡黄色的NaO固体放置在空气中,一段时间后变成白色 2. 下列试剂实验室保存方法错误的是( _~ A. 金属Na保存在石蜡油中 B. 新制氧水保存在无色广口瓶中 C. NaCO;溶液保存在细口塑料瓶中 D. 白磷保存在冷水中 3. 下列离子能在酸性和碱性溶液中都能大量共存的是( ①K、Cr、NO、s2-;②K、Fe3、I、NO:③Na、sO2-、Cl、NO: ④Na'、Ca?、Cl、HCO;K、Ba2、NO、Cl;K、sO}、Cl、CH;COO B.② C.③④ A.①③ D.③ 4. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是( _ B. H2O→H2O A. KClO;→KC1 C.H→H2 D. Na2SO→SO 5. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( _→~ A. 4*C时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 B. 标准状况下,氧原子总数为0.2N;的SO;和O的混合气体,其体积为2.24I C. 100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 将22.4LCl(标准状况)通入足量水充分反应转移1mol电子 6. 仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是( _。 洪湖一中高一年级(2024级)半月考(一) 化学试卷(共7页)第1页 选项 实验 仪器 A 从食盐水中获得 NaC1晶体 玻璃棒、酒精灯、堪塌、堪塌铺 制取并检验 Fe(OH):胶体 B 胶头滴管、烧杯、酒精灯、激光笔、陶土网 C 焰色试验证明草木灰中含有钾元素 酒精灯、铀丝或铁丝 。 用二氧化与浓盐酸反应制取Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、胶塞 7. 已知酸性强弱:HCO;>HClO>HCO,氧化性强弱:Cl>Fe*>I。下列离子方 程式的书写正确的是( ) A. 将2molCl通入含1molFel的溶液中:2Fe2+2I+2Cl-2Fe+4Cl+I B. 将过量CO;通入饱和NaCO;溶液中:CO2-+HO+CO--2HCO C. 过量CO通入Ca(CIO)溶液中:HO+CO+CIO=HCIO+HCO D. NaHCO;溶液与过量Ca(OH);溶液反应:Ca*+2HCO:+2OH-CaCO;1+CO*+2HC 8. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe的实验方法是( _ ①先滴加氢水,再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氢水后显红色 ③滴加氢氧化纳溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿色,最后变为红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A.①② C.③④ B.②③ D.①④ 9. 向10.4gFe3O4、Fe2O;、Cu的混合物中加入1mol·L-1的疏酸溶液140mL时,固体恰 好完全溶解,所得溶液中不含Fe,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固 体减少的质量为( ) A. 1.12g B. 2.24g C. 3.24g D. 6.42g 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( ) C A # D 制氧化钟 鉴别NaHCO;和Na2CO; 验证干燥的氧气没有漂白性 除去Cl中的HCl _ 1少量水1 NaHCO. -干燥Cl2 ,饱和溶液 拉 11.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI.自身发生如下变化:IO→L:HO→HO 洪湖一中高一年级(2024级)半月考(一) 化学试卷(共7页)第2页 MnO.→Mn};HNO→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I最多 的是( ) A. IO{ B. H2O2 C. MnO4 D. HNO2 12. 为了防止钢铁零件生锈,常采用“发蓝”处理,经过处理后钢铁零件表面生成Fe:O4(致密 保护层)。“发蓝”处理过程中涉及到的反应有3Fe+NaNO+5NaOH=3Na2FeO+H2O+NH3t,下 列叙述错误的是( _ A. 铁做还原剂,被氧化 B. NaNO,中N元素的化合价为+3价 C. 氧化性:NaNO>NazFeO D. 反应中每转移3mol电子,生成11.2LNH 13. 如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;在乙室中充入0.4mo NH,甲室中充入N,静止时隔板位置如图所示位置。下列说法正确的是( _ A. 甲室气体质量为11.2g B. 甲室气体密度为1.25gL- 2 C. 甲、乙原子数之比为1:1 甲室 乙室 D. 乙室气体体积8.96I 14. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下: 过量 多步 红褐色操作 补血剂研磨,疏酸 HO氛水 滤液② 氧化铁 10片①过滤 悬浊液 ③ 固体g 下列说法不正确的是( ) A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行 B. 步骤②加入氢水的作用是将Fe2完全沉淀 C. 步骤③多步操作为过滤、洗泽、灼烧至恒重、冷却、称重 D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg 15. 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w的溶 液,物质的量浓度为cmolL,密度为eg/cm3。则下列说法错误的是( ) MV A. 溶液的质量分数 w= 22.4nm 1000V B. 物质的量浓度c= MV+22.4n 22.4nmw C. 相对分子质量M= (1-w)V c D. 溶液密度 二: 1000w 洪湖一中高一年级(2024级)半月考(一) 化学试卷(共7页)第3页 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)按要求回答下列问题; (1)下列物质中:A. NaC1固体;B. CH;CHOH(酒精):C.HSO4溶液;D. 铜;E. HNO 溶液;E. 熔融氧化钾;G.SO。气体:H. 液态氢化氢 属于电解质的是 (填字母,下同)。能直接导电物质的是 (2)下列关于各组物质的分类正确的是 (填序号)。 ①氢水、氛水、碱石灰、淀粉溶液均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物,金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 强电解质溶液的导电能力一定强 盐酸属于混合物,而液氛、冰醋酸均属于纯净牧 7有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 (3)利用焰色试验检验某化合物是否含锁元素,银元素的焰色是 (4)某溶液中含有较大量的C)、CO、OH。如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离 子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 (填序号)。 ①滴加Mg(NO;),溶液: ②过滤; ③滴加AgNO;溶液: ④滴加Ba(NO;)溶液。 (5)下列溶液中n(Cl)与100mL1molL-AlCl;溶液中的 n(Cl)相等的是 (填字母)。 A. 150mL3mol·L-1的NaC1容液 B. 200mL2mol:L:1的NH.C1溶液 C. 100mL3mol·L-1的 KC1O;溶液 D. 100mL1.5molL-的MgCl;溶液 (6)标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氧化氢气体倒置于盛水的水中时,水充满烧瓶(假 设烧瓶里溶液不扩散出水),烧瓶里盐酸的密度为pg;cm3}。则该盐酸的物质的量浓度 溶质的质量分数为 17.(13分)侯德榜先生对索尔维制碱法进行改进,将氛碱法和合成氛联合起来,这就是联 合制碱法,也称侯氏制碱法。侯氏制减法的生产流程如图所示 ■→乙 母液操作2 )却 食 →提作1母液 洪湖一中高一年级(2024级)半月考(一) 化学试卷(共7页)第4页 (1)所需物质X的名称为 ,产品乙的化学式为 ,操作1的名称是 (2)该法通入CO的反应原理是 (用化学方程式表示)。 (3)自然界水体中碳元素主要以CO}、HCO;和有机物形式存在,其中部分有机物易挥 发。水体中有机物含量常用总有机碳表示(总有机碳一水样中有机物所含碳元素的质量/水样 的体积)。 现用如下实验方法测定 步骤1:量取250mL水样,加入足量疏酸,加热并通一段时间N,装置如图所示。 步骤2:再向水样中加入过量K2Cr2O溶液(将有机物中碳元素氧化成CO),加热使其 充分反应。 步骤3:用100mL0.1600molLBa(OH)溶液完全吸收生成的CO,过滤并洗洛沉淀 将洗条滤液与原滤液合并,测得合并溶液中n[Ba(OH)]=1.00x102mol ①步骤1的目的是 ②水样中总有机碳为 mg:L1。 ③用上述实验方法测定水样总有机碳的含量时,若测定过程中的操作均正确,与实际值 相比,测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18.(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下; NaO BA&CDE→F 盐酸、A A为常见金属单质,将D的浓溶液滴入氛水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题 (1)写出物质F的化学式: (2)B、F都可用于工业上治炼金属铁,以B为原料冶炼铁的原理是 。(用化学 方程式表示),若有1.5molB参加反应,转移电子的物质的量是 ;写出F的另一种 用途: (3)写出下列过程的离子方程式。 A_→C: D→E: (4)制造电路板工艺中,用D溶液刻蚀铜箔,用离子方程式表示该反应原理; (5)在D溶液中加入NaO,恰好使D转化为E,写出该反应的离子方程式: 洪湖一中高一年级(2024级)半月考(一) 化学试卷(共7页)第5页 19.(14分)ClO具有一定的氧化性,是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂,当温度、浓度过 高时均易发生分解,因此常将 其制备成NaClO;固体以便运输和贮存。制备NaClO;晶体的 实验装置如图所示。 1压液漏斗 l-HO2 空气 尾气 “吸收 NaCiO(s)+HesOt NaOHtH:O2 己知:C1O;熔点:-59°C、沸点:11C;HO沸点:150C。 回答下列问题: (1)相比于普通的分液漏斗,恒压滴液漏斗其优点是 (2)反应开始时,打开恒压滴液漏斗,滴加双氧水,一段时间后,以适当的流速通入空气 将C1O;吹入的HO;与NaOH溶液混合洗气瓶中,并用冰水浴降温,制备NaCIO;晶体。 ①当空气流速过慢时,产率会降低,解释其原因: ②仪器A的作用是 ③制备NaClO;晶体的化学方程式为 ④冰水浴的作用是 (3)将NaClO;在一定条件下可重新释放C1O气体,其浓度随时间的变化如图所示,若用 于水果保鲜,适宜的条件是(选填I或II)。 O 条件1 条件II 起保鲜用的 ...................................... 最低浓度 o2 4 6 810 12 14 16 推测下列物质可以起到与C1O。气体相同保鲜作用的是 (填字母)。 B. NaC1溶液 A. KMnO4溶液 C. KHSO;溶液 (4)“有效氢含量”可用来衡量含氢消毒剂的消毒能力,其定义为每克含氢消毒剂的氧化 能力相当于多少克Cl的氧化能力。以上三种含氛消毒剂ClO、NaCIO、NaClO还原产物均 为.C),这三种含氢消毒剂的有效氢含量由大到小的顺序为 洪湖一中高一年级(2024级)半月考(一) 化学试卷(共7页)第6页