湖北省荆州市洪湖市第一中学2024-2025学年高一上学期11月半月考试 化学试题

洪湖一中高一年级(2024级)半月考（一) 化学试卷 命题学校：洪湖一中 命题人：米春晓 审题人：肖林青 考试时间：2024年11月6日 时长：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.化学与人类生活息息相关，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是() 选项 有关项目 化学知识 用过氧化钠作登山的供氧剂 过氧化钠与水、C02用生成O2 B 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰富含钾元素 擦拭被雨水淋湿的自行车 防止轮毂生锈 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中含有CaCl 2.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。 下列说法正确的是() 电极a 电极b 电极c 电极c A.由上图可以看出NaCI在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B.由上图可以看出NaCI在任何状态下都可以导电 C.上图乙中的NaC1处于熔融状态 D.上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 3.下列除去括号中杂质的方法不正确的是() A.CO2(HC):饱和NaHCO3溶液洗气后，通过浓疏酸干燥 B.Na2CO3溶液NaHCO):加入适量KOH溶液 C.NaHCO3固体(Na2CO):溶于水，通入过量CO2,后结晶、过滤、洗涤、千燥 D.Na2O2(Na2O):在空气中加热固体 洪湖一中高一年级(2024级)半月考（一）化学试卷（共7页）第1页 4.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是() 选项 物质 分类标准 A C0金刚石、石墨 同素异形体 B S02、P0,、CO 酸性氧化物 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 KNO,氨气、碱石灰 电解质 5.下列物质不能通过化合反应一步合成的是() A.NaHCO B.Cu(OH), C.CaCo, D.Na,O2 6.下列离子检验的方法和结论正确的是() A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CI B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有$O C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 7.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是() 选项 离子组 要求 K+、Al3+、CI、MnO 溶液无色澄清 B OH、NO,、Br、CO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 H、K+、Ca2+、HCO 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D NH、AI+、SO子、CI 各离子数目之比为1：1：1：2 8.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH)气体。PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用 于防治害虫，一种制备PH的流程如图所示： 白磷(P) 过量浓NaOH溶液广PH △ 次磷酸钠硫酸 分解→PH (NaH,PO,) 次碳酸H,PO, 洪湖一中高一年级(2024级)半月考（一）化学试卷（共7页）第2页 下列说法正确的是() A.流程中每一步均属于氧化还原反应 B.白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P,+3NaOH+3H,0PH,个+3NaH,PO, C.次磷酸的分子式为H,PO2,属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D.次磷酸分解时被氧化生成PH3,被还原生成H,PO,,且个数之比为1：1 9.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的 原理如下图所示： Mn2. MnO, Fe2" 反应1 反应2 以下列说法中，错误的是() A上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 B.反应1的离子方程式为：MnO,+2Fe2+4H=Mn2+2Fe+2H,O C.脱硫的最终产物为MnSO: D.由反应1和反应2可知：氧化性MnO2>Fe3>SO42 10.下列反应的离子方程式正确的是() A.NaO2中滴加水：Na,02+H,O=2Na+2OH+O2↑ B.NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+2HC0,+2OH=CaCO,↓+CO+2H,O C.稀疏酸中滴加Ba(OH),溶液：Ba2++OH+H+SO}=BaSO,↓+H,O D.CaCL,溶液中通入少量C02:Ca2++C0,+H,0=CaC03↓+2H 11.重铬酸铵(NH),C,O,是一种强氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物（如硫、磷）或 金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 () A.Cr、NH3、H,O B.CO3、N2、H,O C.Cr,O3、NH3HO D.CrO3N2、H2O 洪湖一中高一年级(2024级)半月考（一）化学试卷（共7页）第3页 12.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是() 选项 实验方案 实验目的 A 洁净的的搅 通过焰色试验确认溶液中是否含有 K 能有氯水 测氯水的pH 的玻璃棒 试纸 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠 13.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离 子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH、HC03的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45， 据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO,通入量的变化趋 势正确的是() 导1 电能力 电能力 D 电能力 V(CO. V(CO,) V(CO,) V(CO,) 14.下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是() +7 +5 & +3 +1 d 氢化物 单质氧化物含氧酸含氧酸盐→ a A.c物质可用于自来水消毒 洪湖一中高一年级(2024级)半月考（一）化学试卷（共7页）第4页 B.b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C.用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 D.d物质具有强酸性和强氧化性 15.为了除去某粗盐样品中的Ca2*,Mg2+及SO,得到纯净的NaCL,可将粗盐溶于水，然后在 下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤：②加过量NOH溶液：③加适量盐 酸：④加过量Na2CO3溶液：⑤加过量BaCh溶液。正确的是() A.④②⑤①③B.⑤④②③① C.②④⑤①③ D.⑤②④①③ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(20分)现有下列物质：①钠②过氧化钠固体③CO,④酒精⑤C(OH,溶液 ⑥浓盐酸⑦熔融的NNO,⑧NH,HCO,固体⑨高锰酸钾粉末O氢氧化铁胶体。 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)：属于电解质的有 (2)足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为 (3)物质②过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为 (4)写出⑧在水溶液中的电离方程式为 (5)⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平： KMnO,+_HCI(浓)=_KC1+MCL,+Cl,↑+_H,O:其中被氧化的原子与被还 原的原子个数比为 (6)写出实验室制备⑩的化学方程式 17.(13分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：。 化合价 Na.CO NaHCO +1 NaH ② NaOH NaCl ① 氢化物单质 氧化物 碱 盐 →物质类别 钠及其化合物 (1)NaH常用作 (填“氧化剂或还原剂)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气 体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)将一小块①投入CuSO,溶液中，观察到的现象是 (填序号)。发生反应的总反 洪湖一中高一年级(2024级)半月考（一）化学试卷（共7页）第5页 应化学方程式为 ①浮于液面上：②熔化成小球：③发出嘶嘶的响声，放出气体：④有蓝色沉淀产生：⑤析出 大量红色的铜。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN,可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN,、Fe,O,和 NaHCO,等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN分解2NaN,=2Na+3N2,从而为 气囊充气，产生的Na立即与Fe,O,发生置换反应生成Na,O,写出该反应的化学方程式是： 18.(12分)氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装 置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 马浓盐酸 锡粒 Mno, B 装置I 装置Ⅱ 干燥的红湿润的红紫色石 亚硫酸 FeCl NaOH 色布条色布条 蕊溶液 钠溶液 溶液 溶液 F G H I K 装置Ⅲ 回答下列问题： (1)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnC14,将装置I与装置Ⅱ连接起来可 制备SnCl4.已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似：SnCla的沸点为114℃：SnCl4易与 水反应。 ①装置B的作用是 ②虚线框可选用下列装置中的 (填甲”、“乙”或“丙")。 NaOH 浓 溶液 NaOH 碱石灰 溶液 丙 洪湖一中高一年级(2024级)半月考（一）化学试卷（共7页）第6页 (2)将装置I与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。 ①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是 ②装置J中溶液由浅绿色变成棕黄色试写出发生的离子方程式是： ③同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因， 进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲 线 三100 24 800 22 600 400 20 200 18 0 50100150 0 50100150 嘱 时间/s 时间/s 上述两图中曲线变化的原因是 (用简要文字及离子方程式作 答)。 19.(10分)根据所学知识回答下列问题： (1)已知氧化性Fe+>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe2(SO,),和CuSO,的溶液中加入一定量的铁粉， 下列说法正确的是 (填字母)。 A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu+,则溶液中可能有Fe B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ (2)下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： (a)Y+NaOH→G+Q+H,0: (b)G→Q+NaC1: (c)Q+H,O→X+H2: (dZ+NaOH-→Q+X+H,0。 试推断五种物质中氯元素的化合价由高到低的顺序为 (3)某温度下将C,通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KCIO、KCIO,的混合溶液，经测 定CIO与CIO的个数比为11：I,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素 原子个数之比为 洪湖一中高一年级(2024级)半月考（一）化学试卷（共7页）第7页