海南省国兴中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024—2025学年度第一学期 海南省国兴中学高一年级第一次月考 化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分) 1．红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。对Fe2O3的分类正确的是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列分散系中，可以观察到丁达尔效应的是 A．饱和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳悬浊液 D．无水酒精 3．下列物质中属于电解质的是 A．硫酸铜 B．氮气 C．蔗糖 D．浓硫酸 4．将含Ba2＋的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是 A．NO B．SO C．OH－ D．Cl－ 5．下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是 A．Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ B．AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO C．NaCl＋Ag＋＝AgCl↓＋Na＋ D．Ag＋＋NO＋Na＋＋Cl－＝AgCl↓＋NaNO3 6．下列电离方程式中，书写正确的是 A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋OH－ B．NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋ C．HCl＝H＋＋Cl－ D．K2SO4＝K＋SO 7．下列物质中属于纯净物的是 A．高锰酸钾 B．生理盐水 C．洁净的空气 D．O2和O3混合气体 8．污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag＋，欲将其除去，应加入 适量的 A．NaCl B．BaSO4 C．Fe2O3 D．HNO3 9．下列各组溶液互相混合，不会发生离子反应的是 A．K2CO3和稀HCl B．AgNO3和CaCl2 C．MgCl2和Na2SO4 D．BaCl2和K2SO4 10．关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，以下说法正确的是 A．Fe(OH)2是氧化剂 B．Fe(OH)3是氧化剂 C．H2O是还原剂 D．O2是氧化剂 11．“侯氏制碱法”主要生产Na2CO3(俗名为纯碱)，下列对Na2CO3的分类，错误 的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是正盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 12．下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 A．H＋、K＋、NO、CO B．Ba2＋、NO、OH－、Cu2＋ C．Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D．Ba2＋、Na＋、NO、SO 13．下列反应中，一定发生电子转移的是 A．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O B．FeO＋2HCl＝H2O＋FeCl2 C．3O22O3 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 14．下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A．浓硫酸→SO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2 15．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连 接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线 路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．MgCl2固体不是电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2只有在溶液中才能导电 D．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 16．工业上从海水中提取溴的主要反应是：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。 下列说法错误的是 A．海水中溴元素主要以形式Br－存在 B．上述反应属于离子反应 C．溴单质的氧化性比氯气强 D．上述反应属于氧化还原反应 17．磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O＝3KH2PO2＋PH3中 A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 18．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 19．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭， 却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应： 2Mg＋CO22MgO＋C 下列关于该反应的判断正确的是 A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 20．在反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫原子与被氧化的硫 原子个数之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 二、填空题(共40分) 21．(每题2分，共12分)碳及其化合物存在如下转化路线： CCO2 (1)上述路线涉及到的七种物质中，不属于电解质的是__________(填化学式)。 (2)依据下图化合物的树状分类法，CaO所属的类别为___________________， NaHCO3所属的类别为_____________。 (3) Na2CO3的电离方程式为_________________________________________。 (4)反应②的化学方程式为__________________________________________。 (5)反应⑤的离子方程式为__________________________________________。 (6)反应①~⑥中，属于氧化还原反应的是______________________(填序号)。 22．(每空2分，共12分)某兴趣小组进行离子反应相关的系列实验： (1)如图所示，某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫 酸并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 ①写出AB段反应的离子方程式___________________________________。 ②根据方程式说明a点导电能力几乎为0的原因_____________________。 (2)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中可观察到的现象有_________________________________________。 ②Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象，推测Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序 为_______________________。 ④将少量Cl2通入FeBr2溶液中反应离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－， 在该反应中每当有1个Cl2分子被还原时，则有______个e－发生了转移。 23．(每空2分，共10分)某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋ 中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定 存在的离子是________。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 _______，有关反应的离子方程式为_______________________________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 24．(每题2分，共6分)在明代宋应星所著的《天工开物》中,有关于火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团,冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛,故名之曰‘倭’云。”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌) (1)炉甘石是一种露天矿石，根据原料的来源推测碳酸锌在水中溶解性_______ (填“易溶”或“难溶”)。炉甘石洗剂是一种皮肤外用剂，适用于荨麻疹、 痱子等急性瘙痒性皮肤病。炉甘石洗剂静置会有大量沉淀，使用前需摇匀。 炉甘石洗剂是一种______(选填“溶液”“胶体”“悬浊液”或“乳浊液”)。 (2)火法炼锌的反应原理：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。 在该反应中，氧化剂是_________(填化学式,下同)，还原产物是_________。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4，Fe为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应 制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。 请用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_______________________。 高一化学第一次月考答案·化学 一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分) 1~5 DBABA 6~10 CAACD 11~15 ACDAD 16~20 CCDBA 二、填空题(每空2分，共40分) 21．(12分) (1) C、CO2 (2分，对一个得1分，有错0分) (2)碱性氧化物(1分) 盐(1分) (3) Na2CO3＝2Na＋＋CO (2分) (4) CO2＋CaO＝CaCO3 或 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O (2分) (5) H2CO3＋2OH－＝CO＋2H2O (2分) (6) ① (2分) 22．(12分) (1)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O(2分) ②Ba(OH)2和H2SO4恰好完全中和，溶液中几乎没有可自由移动的离子。(2分) (2)①铁丝上有红色的金属生成附着，溶液蓝色逐渐变浅。(2分) ②Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag (2分) ③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ (2分) 、 ④ 2 (2分) 23．(10分) (1) Fe3＋、Cu2＋ (2分) (2) Ag＋ (2分) (3) Mg2＋ (2分) Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓、H＋＋OH－＝H2O (2分) (4) B (2分) 24．(6分) (1)难溶 (1分) 悬浊液 (1分) (2) ZnCO3 (1分) Zn、CO (1分) (3) (2分) 100 学科网（北京）股份有限公司 $$