2025届高三化学高考一轮复习《溶液中粒子浓度大小比较》同步练习

溶液中粒子浓度大小比较 一、选择题 1.[2024苏锡常镇四市调研]常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11，Ksp（FeCO3）＝3.1×10－11，Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－16。下列说法正确的是（　 　） A.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：c（NH3·H2O）＞c（H2CO3） B.（NH4）2SO4溶液中：c（H＋）＝2c（NH3·H2O）＋c（OH－） C.反应2HCH2CO3＋C的平衡常数K约为1.04×10－4 D.当混合液中c（Fe2＋）＝0.08 mol·L－1时，应控制pH＜8 2.[2024湖南株洲模拟]常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得－lg c（H2A）、－lg c（A2－）、－lg 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　 　） A.常温下，H2A电离平衡常数Ka1＝10－1.08 B.a点时，c（HA－）＋2c（H2A）＞（10－3.05－10－10.95） mol·L－1 C.NaHA溶液中c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A） D.b点时，满足c（Na＋）＜3c（A2－） 3.[2024济南三模]2－碘苯甲酸（简写为HX）与3－碘苯甲酸（简写为HY）均为一元弱酸，且Ka（HX）＝1.38×10－3，常温下向20 mL 0.1 mol·L－1的NaY溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中lg与lg的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　 　） A.Ka（HY）＝1.38×10－4 B.pH＝7时，c（X－）·c（HY）＞c（Y－）·c（HX） C.滴入HX溶液20 mL时，c（Na＋）＞c（HY）＞c（X－） D.滴入HX溶液10 mL时，c（X－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HY） 4.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　 　） A.在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2P）＞c（HP）＞c（P） B.在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2）＋c（C2） C.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c（H2CO3）＋c（HC）＝0.1 mol·L－1 D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c（Cl－）＞c（N）＞c（OH－）＞c（H＋） 5.[2023江苏昆山考试]25 ℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列有关微粒浓度的说法正确的是（　 　） HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝6.2×10－10 ＝4.5×10－7 ＝4.7×10－11 Ka＝1.8×10－5 A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa） B.浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中：3c（Na＋）＝2c（HC）＋2c（C）＋2c（H2CO3） C.0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCN）＞c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－） D.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（OH－） 6.[2023重庆联考]用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L－1的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示（已知：溶液电导率越大，导电能力越强）。下列说法错误的是（　 　） A.曲线①②③分别代表Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O B.H2SO4的浓度为0.100 mol·L－1 C.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D.d点对应的溶液中：c（N）＋c（H＋）＝c（S）＋c（OH－） 7.[上海高考]25 ℃时向10.0 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中滴入V mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA。下列选项一定正确的是（　 　） A.V＜10 时，c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋） B.V＝10 时，c（HA）＞c（OH－） C.10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大 D.V＝20 时，c（A－）－c（HA）＝2c（H＋）－2c（OH－） 8.[2024武汉部分学校调研]常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl－、ClO－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是（　 　） A.M点：c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO） B.N点：c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－） C.从M点到P点，逐渐减小 D.从M点到P点，水的电离程度逐渐增大 9.[2023河北邯郸二模]常温下，某酸（H3XO3）溶液中含有X粒子的分布分数δ（X）与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　 　） A.已知亚磷酸的结构为，则X可能为P B.向H3XO3溶液中滴加少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H3XO3＋3OH－X＋3H2O C.NaH2XO3溶液中存在：c（H2X）＞c（H3XO3）＞c（HX） D.Na2HXO3溶液中存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2X）＋c（X）＋c（HX）＋c（OH－） 10.[2023苏北四市统考]在两个相同容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用压强传感器检测反应生成的CO2引起的压强变化，得到如图所示曲线。下列说法正确的是（　 　） A.曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸时的压强变化 B.对应a点两溶液中均满足：c（H2CO3）－c（C）＝c（OH－）－c（H＋） C.对应b、d两点溶液中均有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC）＋2c（C） D.对应c点溶液中c（Na＋）＝2[c（H2CO3）＋c（HC）＋c（C）] 二、非选择题 11.常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： 回答下列问题： (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为 。 (2)随着NaOH溶液的滴加，lg (填“增大”或“减小”，下同)，lg 。 (3)Ka2(H2Y)＝ 。 (4)在交叉点“e”，c(H2Y) c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 12.T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 0．1 mol·L－1的NaHC2O4溶液呈 性，其离子浓度从大到小的顺序为 。 溶液中粒子浓度大小比较 一、选择题 1.[2024苏锡常镇四市调研]常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11，Ksp（FeCO3）＝3.1×10－11，Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－16。下列说法正确的是（　 　） A.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：c（NH3·H2O）＞c（H2CO3） B.（NH4）2SO4溶液中：c（H＋）＝2c（NH3·H2O）＋c（OH－） C.反应2HCH2CO3＋C的平衡常数K约为1.04×10－4 D.当混合液中c（Fe2＋）＝0.08 mol·L－1时，应控制pH＜8 解析　A项，NH4HCO3溶液中，N和HC均发生水解，N＋H2ONH3·H2O＋H＋，Kh（N）＝＝＝＝≈5.6×10－10，HC＋H2OH2CO3＋OH－，Kh（HC）＝＝＝＝≈2.2×10－8，则N的水解程度小于HC的水解程度，所以溶液中c（NH3·H2O）＜c（H2CO3），错误；B项，（NH4）2SO4溶液中存在质子守恒c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），错误；C项，反应2HCH2CO3＋C的平衡常数K＝＝＝＝≈1.04×10－4，正确；D项，Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2＋）·c2（OH－），为避免生成Fe（OH）2沉淀，c2（OH－）＜＝（mol·L－1）2＝1.0×10－14（mol·L－1）2，c（OH－）＜10－7 mol·L－1，c（H＋）＞10－7 mol·L－1，pH＜7，错误。 2.[2024湖南株洲模拟]常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得－lg c（H2A）、－lg c（A2－）、－lg 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　 　） A.常温下，H2A电离平衡常数Ka1＝10－1.08 B.a点时，c（HA－）＋2c（H2A）＞（10－3.05－10－10.95） mol·L－1 C.NaHA溶液中c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A） D.b点时，满足c（Na＋）＜3c（A2－） 解析　向某浓度H2A溶液中加入NaOH固体时，由于二者发生反应，所以c（H2A）逐渐减小，－lg c（H2A）会逐渐增大，所以曲线①为－lg c（H2A）与pH的变化关系；该溶液中存在电离平衡H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则c（A2－）会逐渐增大，－lg c（A2－）会逐渐减小，但是不会等于0，所以曲线③为－lg c（A2－）与pH的变化关系，则曲线②为－lg 与pH的变化关系。H2A电离平衡常数的表达式：Ka1＝、Ka2＝，Ka1·Ka2＝，当pH＝3.05时，－lg c（A2－）＝－lg c（H2A），即c（A2－）＝c（H2A），可得Ka1·Ka2＝c2（H＋）＝（10－3.05）2＝10－6.1，由曲线②可知，当pH＝5.30时，－lg ＝0，即c（A2－）＝c（HA－），则Ka2＝10－5.3，所以Ka1＝＝10－0.8，A错误。由电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－），即c（H＋）－c（OH－）＝2c（A2－）＋c（HA－）－c（Na＋），a点时，pH＝3.05，所以c（H＋）＝10－3.05 mol·L－1，c（OH－）＝10－10.95 mol·L－1，因为c（A2－）＝c（H2A），所以（10－3.05－10－10.95） mol·L－1＝2c（H2A）＋c（HA－）－c（Na＋），因为c（Na＋）＞0，所以c（HA－）＋2c（H2A）＞（10－3.05－10－10.95） mol·L－1，B正确。NaHA溶液中HA－既存在电离又存在水解，所以c（Na＋）＞c（HA－），HA－的水解常数Kh＝＝＝＝＝10－13.2，Ka2＝10－5.3，所以HA－的水解程度小于HA－的电离程度，即c（H2A）＜c（A2－），故NaHA溶液中c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A），C正确。b点时，由电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－），此时pH＝5.30，即－lg ＝0，所以c（A2－）＝c（HA－），即c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（A2－）＋c（OH－），因为c（OH－）＜c（H＋），所以c（Na＋）＜3c（A2－），D正确。 3.[2024济南三模]2－碘苯甲酸（简写为HX）与3－碘苯甲酸（简写为HY）均为一元弱酸，且Ka（HX）＝1.38×10－3，常温下向20 mL 0.1 mol·L－1的NaY溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中lg与lg的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　 　） A.Ka（HY）＝1.38×10－4 B.pH＝7时，c（X－）·c（HY）＞c（Y－）·c（HX） C.滴入HX溶液20 mL时，c（Na＋）＞c（HY）＞c（X－） D.滴入HX溶液10 mL时，c（X－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HY） 解析　lg＝lg＝lg＝lg－lg，由题图可知，lg＝1时，lg＝0，代入得lg＝1，则Ka（HX）＝10Ka（HY），Ka（HY）＝1.38×10－4，A项正确；Ka（HX）＞Ka（HY），即＞，所以c（X－）·c（HY）＞c（Y－）·c（HX），B项正确；滴入HX溶液 20 mL时，反应得到等物质的量的NaX和HY的混合溶液，X－的水解常数为＝7.25×10－12，HY的电离常数为1.38×10－4，所以HY的电离程度大于X－的水解程度，则c（Na＋）＞c（X－）＞c（HY），C项错误；滴入HX溶液10 mL时，NaY反应一半，反应得到等物质的量的NaY、NaX和HY的混合溶液，存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（Y－）＋c（OH－），物料守恒c（Na＋）＝c（Y－）＋c（HY），消去c（Na＋），可得c（X－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HY），D项正确。 4.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　 　） A.在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2P）＞c（HP）＞c（P） B.在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2）＋c（C2） C.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c（H2CO3）＋c（HC）＝0.1 mol·L－1 D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c（Cl－）＞c（N）＞c（OH－）＞c（H＋） 解析　H3PO4是三元弱酸，其各步电离依次变难，电离出的酸根离子浓度依次减小，A项正确；根据电荷守恒，Na2C2O4溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2）＋2c（C2），B项错误；由物料守恒知，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c（H2CO3）＋c（HC）＋c（C）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1，C项错误；氨水和NH4Cl的混合溶液的pH＝9，则c（OH－）＞c（H＋），由电荷守恒知c（N）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），故c（N）＞c（Cl－），D项错误。 5.[2023江苏昆山考试]25 ℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列有关微粒浓度的说法正确的是（　 　） HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝6.2×10－10 ＝4.5×10－7 ＝4.7×10－11 Ka＝1.8×10－5 A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa） B.浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中：3c（Na＋）＝2c（HC）＋2c（C）＋2c（H2CO3） C.0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCN）＞c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－） D.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（OH－） 解析　根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HC，酸性越弱，对应的钠盐的碱性就越强，则同浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的碱性：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，当三种溶液的pH相同时，c（Na2CO3）＜c（NaCN）＜c（CH3COONa），A项错误；浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中存在2c（Na＋）＝3c（HC）＋3c（C）＋3c（H2CO3），B项错误；0.2 mol·L－1的HCN溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，根据Ka·Kh＝Kw可知，CN－的水解平衡常数为1.6×10－5，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，则c（HCN）＞c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－），C项正确；CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，根据Ka·Kh＝Kw可知，CH3COO－的水解平衡常数为5.6×10－10，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c（H＋）＞c（OH－），由电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）①，由物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）②，则①×2－②得c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－），因c（H＋）＞c（OH－），则c（CH3COOH）＋c（H＋）＜c（CH3COO－）＋c（OH－），D项错误。 6.[2023重庆联考]用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L－1的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示（已知：溶液电导率越大，导电能力越强）。下列说法错误的是（　 　） A.曲线①②③分别代表Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O B.H2SO4的浓度为0.100 mol·L－1 C.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D.d点对应的溶液中：c（N）＋c（H＋）＝c（S）＋c（OH－） 解析　A：（√）三种碱溶液浓度都是0.100 mol·L－1，Ba（OH）2是二元强碱，NaOH是一元强碱，它们均完全电离，而NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，因此溶液中的离子浓度：Ba（OH）2＞NaOH＞NH3·H2O，故曲线①②③分别代表Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O在滴定过程中的电导率曲线。 B：（√）曲线①代表Ba（OH）2在滴定过程中的电导率曲线，c点时电导率最小，c点表示的是硫酸与Ba（OH）2恰好完全反应，反应为H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，由于二者消耗的体积相同，二者反应的物质的量之比是1∶1，所以H2SO4的浓度与Ba（OH）2的浓度相同，即0.100 mol·L－1。 C：（√）a点时NH3·H2O恰好被H2SO4中和得到（NH4）2SO4，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水的电离受到促进作用，b点时NaOH恰好被H2SO4中和得到Na2SO4，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响，c点时Ba（OH）2恰好被H2SO4完全中和产生BaSO4，BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离不受影响，d点是H2SO4、（NH4）2SO4等浓度的混合溶液，过量的酸电离产生H＋，使水的电离受到抑制，所以a、b、c、d四点中，水的电离程度a点最大，d点最小。 D：（✕）根据电荷守恒可知c（N）＋c（H＋）＝2c（S）＋c（OH－）。 7.[上海高考]25 ℃时向10.0 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中滴入V mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA。下列选项一定正确的是（　 　） A.V＜10 时，c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋） B.V＝10 时，c（HA）＞c（OH－） C.10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大 D.V＝20 时，c（A－）－c（HA）＝2c（H＋）－2c（OH－） 解析　V＜10时，NaOH有剩余，溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）或c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋），A项错误。V＝10时，二者恰好完全反应，溶液为NaA溶液，若HA为强酸，则溶液中无HA，若HA为弱酸，根据质子守恒c（HA）＋c（H＋）＝c（OH－），知c（HA）＜c（OH－），B项错误。HA的电离抑制水的电离，10＜V＜20时，水的电离度随V的增大而减小，C项错误。V＝20时，溶液为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）及物料守恒：c（A－）＋c（HA）＝2c（Na＋），消去c（Na＋），可得c（HA）＋2c（H＋）＝c（A－）＋2c（OH－），故c（A－）－c（HA）＝2c（H＋）－2c（OH－），D项正确。 8.[2024武汉部分学校调研]常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl－、ClO－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是（　 　） A.M点：c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO） B.N点：c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－） C.从M点到P点，逐渐减小 D.从M点到P点，水的电离程度逐渐增大 解析　M点为饱和氯水，根据Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl完全电离，HClO部分电离，知c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO），A项正确；N点溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），知c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），B项正确；从M点到P点，不断滴加NaOH溶液，c（H＋）减小，＝，Ka（HClO）不变，则逐渐减小，C项正确；从M点到P点，水的电离程度先增大后减小，D项错误。 9.[2023河北邯郸二模]常温下，某酸（H3XO3）溶液中含有X粒子的分布分数δ（X）与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　 　） A.已知亚磷酸的结构为，则X可能为P B.向H3XO3溶液中滴加少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H3XO3＋3OH－X＋3H2O C.NaH2XO3溶液中存在：c（H2X）＞c（H3XO3）＞c（HX） D.Na2HXO3溶液中存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2X）＋c（X）＋c（HX）＋c（OH－） 解析　由题图可知，该酸应该为三元弱酸，亚磷酸的结构为，含有两个羟基，为二元酸，所以X不可能为P，A错误。向H3XO3溶液中滴加少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式应为H3XO3＋OH－ H2X＋H2O，B错误。结合题图可知，M点时，c（H2X）＝c（H3XO3），所以H3XO3的电离常数Ka1＝c（H＋）≈10－9，N点时，c（H2X）＝c（HX），则H3XO3的Ka2＝c（H＋）≈10－12；在NaH2XO3溶液中，存在电离平衡和水解平衡，H2X的水解常数Kh＝＝＝10－5，Kh＞Ka2，则有c（H2X）＞c（H3XO3）＞c（HX），C正确。在Na2HXO3溶液中存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2X）＋3c（X）＋2c（HX）＋c（OH－），D错误。 10.[2023苏北四市统考]在两个相同容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用压强传感器检测反应生成的CO2引起的压强变化，得到如图所示曲线。下列说法正确的是（　 　） A.曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸时的压强变化 B.对应a点两溶液中均满足：c（H2CO3）－c（C）＝c（OH－）－c（H＋） C.对应b、d两点溶液中均有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC）＋2c（C） D.对应c点溶液中c（Na＋）＝2[c（H2CO3）＋c（HC）＋c（C）] 解析　向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，无CO2产生，压强不变，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后再滴加盐酸才产生气体，故曲线甲表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时的压强变化，且根据曲线甲起始一段压强无变化可知，向NaHCO3溶液中滴加盐酸会先发生反应NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3，H2CO3再分解为水和CO2， A项错误；a点碳酸钠溶液中存在物料守恒c（　Na＋）＝2c（C）＋2c（HC）＋2c（H2CO3），电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C）＋c（HC）＋c（OH－），两式联立得c（OH－）－c（H＋）＝c（HC）＋2c（H2CO3）；碳酸氢钠溶液中存在物料守恒c（Na＋）＝c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3），电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝ 2c（C）＋c（HC）＋c（OH－），两式联立得c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（C）， B项错误；b点碳酸氢钠和盐酸恰好完全反应，d点碳酸钠和盐酸恰好完全反应，但b、d两点压强均未达到最大值，说明生成的H2CO3未完全分解，两点对应溶液的溶质均为NaCl、H2CO3，两点溶液中都存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CI－）＋c（OH－）＋c（HC）＋2c（C），C项错误；c点压强和加入盐酸前相等，说明没有CO2产生，溶液中碳元素质量不变，根据物料守恒知，c（Na＋）＝2[c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）]，D项正确。 二、非选择题 11.常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： 回答下列问题： (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为 。 (2)随着NaOH溶液的滴加，lg (填“增大”或“减小”，下同)，lg 。 (3)Ka2(H2Y)＝ 。 (4)在交叉点“e”，c(H2Y) c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析：　(3)Ka2＝，当c(H＋)＝10－3 mol·L－1时，＝10－1.3，所以Ka2＝10－4.3。 (4)在“e”点lg＝lg，所以＝，所以c(H2Y)＝c(Y2－)。 答案：　(1)H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－　(2)增大　减小　 (3)10－4.3　 (4)＝ 12.T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 0．1 mol·L－1的NaHC2O4溶液呈 性，其离子浓度从大到小的顺序为 。 解析：　由题图可知Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，Kh＝＝＝10－(14－1.2)≪Ka2，所以HC2O的电离大于其水解(注：也可以根据图像观察)。 答案：　酸　c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－) 学科网（北京）股份有限公司 $$