2.4 海水中的重要元素——钠和氯 章末复习（周末破）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.4 海水中的重要元素——钠和氯章末复习 （一）本章内容全景 节次 核心内容 高考地位与常考形式 第一节 钠及其化合物 钠的性质与保存；与；与 必考，常以实验探究、混合物计算、鉴别与除杂形式出现 第二节 氯及其化合物 的性质与制备；氯水的成分；的检验；卤素性质的递变 必考，常以实验装置、工业流程、氧化性强弱比较形式出现 第三节 物质的量 n、M、、c 四个基本量及换算；一定物质的量浓度溶液的配制 必考，阿伏加德罗常数正误判断是选择题固定考点 本章的两条主线：一条是“元素化合物”，从钠和氯两种典型元素的单质出发，延伸到氧化物、碱、盐，形成物质转化网络；另一条是“化学计量”，以物质的量为中心把质量、微粒数、气体体积、溶液浓度四个量连成一体。两条主线在“实验活动1”中交汇。 （二）钠及其化合物转化网络（文字树状） Na 与（常温）：（白色） 与（点燃）：（淡黄色） 与：Na → NaOH（＋） 与（点燃）：Na → NaCl （碱性氧化物） 与水： 与酸： 与酸性氧化物： （过氧化物，不是碱性氧化物） 与水： 与： NaOH 与（少量）： 与（过量）： 向溶液中通： 受热分解： （三）氯及其化合物转化网络（文字树状） 氯及其化合物 与金属： 2NaCl；； 与非金属： 2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾） 与水： 与碱：； HClO 弱酸性：酸性比还弱 强氧化性与漂白性：能使有色布条褪色，漂白不可逆 不稳定性：2HClO =光照 次氯酸盐 漂白液有效成分 NaClO；漂白粉有效成分 漂白原理： 卤素单质氧化性顺序：＞＞＞ ； （四）物质的量与四个基本量的换算关系（文字树状） 物质的量 n（单位 mol）是中心量 与微粒数：n =（约等于） 与质量：n =（M 为摩尔质量，单位 g/mol） 与气体体积：n =（标准状况下为 22.4 L/mol） 与溶液浓度：n = cV（V 为溶液体积，单位 L） 重要推论（阿伏加德罗定律）：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 四个公式共用一个中心 n，解题时先“求 n”，再“由 n 求目标量”。这是化学计算的通用套路，务必形成条件反射。 序号 易错点 正误对照 纠正 1 把当作碱性氧化物 误：能与酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物 与酸反应除生成盐和水外还放出，属于过氧化物，不是碱性氧化物；能与酸反应生成盐和水且无其他产物的是 2 认为钠与盐溶液能置换出金属 误：把钠投入溶液中可置换出铜 钠先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与反应生成沉淀，不能得到铜。总反应为 3 认为钠在空气中燃烧的产物是 误：无论常温还是点燃，钠与氧气都生成 常温下缓慢氧化生成白色的；点燃时生成淡黄色的 4 把燃烧产物“白烟”写成“白雾” 误：钠在氯气中燃烧生成白雾 钠在氯气中燃烧生成的是固体小颗粒 NaCl，属于“白烟”；HCl 气体遇水蒸气形成的是“白雾” 5 忽视钠的保存方法 误：钠可以保存在水中 钠密度比水小且与水剧烈反应，只能保存在煤油中（不能保存在密度更大的液体中） 6 认为与、反应中氧元素化合价不变 误：只作氧化剂 中氧元素为 -1 价，反应中部分升为 0 价（生成）、部分降为 -2 价（生成 NaOH 或），故它既是氧化剂又是还原剂 7 混淆与与盐酸反应的现象 误：二者与盐酸反应的现象完全一样 两者都产生气泡，但反应更剧烈、产生气泡更快。若向溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡（生成），滴到一定量后才产生气泡；向溶液中滴加盐酸则立即产生气泡 8 认为与能反应 误：溶液中加溶液产生白色沉淀 与不反应（与不能生成沉淀）。可用此法鉴别与 9 认为干燥的氯气有漂白性 误：把干燥的红色布条放入氯气中会褪色 干燥的氯气没有漂白性，使湿润布条褪色的是氯气与水反应生成的 HClO 10 认为 HClO 的漂白与的漂白原理相同 误：HClO 和的漂白都是化合反应 HClO 靠强氧化性把有色物质氧化，漂白不可逆；与有色物质化合生成无色物质，受热可恢复原色，漂白可逆 11 忽视氯水中的微粒种类 误：氯水中只含有和 新制氯水中含有三种分子（、、HClO）和四种离子（、、、少量）；久置氯水因 HClO 分解而变成稀盐酸，成分完全不同 12 实验室制氯气时用稀盐酸 误：稀盐酸与二氧化锰共热也能制氯气 只有浓盐酸才能被氧化，稀盐酸不反应；随反应进行盐酸变稀，反应会自行停止，故实际需用足量浓盐酸 13 用排水法收集氯气 误：氯气可用排水法收集 能溶于水且与水反应，不能用排水法；应用向上排空气法收集（或排饱和食盐水法） 14 检验时用盐酸酸化 误：用盐酸酸化后再加溶液检验 盐酸本身含，会造成干扰。必须用稀硝酸酸化；若溶液中含、，也要先用稀硝酸排除干扰 15 认为卤素单质的氧化性与水溶液的酸性顺序一致 误：的氧化性强于 卤素单质氧化性由强到弱为＞＞＞；前面的卤素单质能把后面的卤素离子氧化出来（强制弱） 16 混淆“物质的量”与“物质的质量” 误：物质的量就是物质的质量 物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位是 mol；质量单位是 g，二者通过摩尔质量换算 17 把摩尔质量与相对分子质量混为一谈 误：NaCl 的摩尔质量是 58.5 摩尔质量的单位是 g/mol，NaCl 的摩尔质量为 58.5 g/mol；58.5 是它的相对分子质量 18 认为 22.4 L/mol 适用于任何状态 误：1 mol 任何物质的体积都是 22.4 L 22.4 L/mol 只适用于标准状况（0 ℃、101 kPa）下的气体。标准状况下水不是气体，不能用此数值 19 认为溶液浓度公式中的 V 是溶剂的体积 误：把 100 mL 水当作 100 mL 溶液代入公式 c 等于 n 除以 V，V 必须是溶液的体积而不是水的体积。配溶液时按容量瓶规格取 V 20 忽视配制溶液时容量瓶的使用禁忌 误：可以直接在容量瓶中溶解固体并用酒精灯加热 容量瓶不能用于溶解、稀释、加热或作反应容器；使用前要检查是否漏水，也不能长期贮存溶液 21 定容读数时俯视或仰视刻度线 误：定容时从什么角度读都行 必须平视刻度线，使凹液面最低处与刻度线相切。俯视使加水偏少、浓度偏高；仰视使加水偏多、浓度偏低 22 忽略“未冷却就转移定容”的后果 误：热溶液直接转移定容对结果无影响 热溶液体积偏大，定容后冷却体积缩小，液面低于刻度线，所配浓度偏高 23 认为摇匀后液面低于刻度线需要再加水 误：摇匀后液面低于刻度线就补加蒸馏水 摇匀后少量液体残留在瓶塞和瓶壁上，液面略低属正常现象，再加水会使浓度偏低 24 忽略阿伏加德罗常数题中的“标准状况”与“物质状态”陷阱 误：常温常压下 22.4 L 的含有的分子数为 22.4 L/mol 只在标准状况下成立；题干若给出常温常压，则不能直接用 22.4 L/mol 计算 （时间：45分钟，分值：100 分） （一）A 级　基础达标（共 8 题，每题 5 分，共 40 分） 1．下列关于钠的说法正确的是（　　） A．钠是银白色金属，密度比水大 B．钠着火时可用水扑灭 C．钠通常保存在煤油中，取用剩余的钠应放回原试剂瓶 D．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 2．下列关于和的比较正确的是（　　） A．二者的颜色相同 B．二者都是碱性氧化物 C．二者与水反应都能生成 NaOH D．能与反应，不能 3．下列有关氯气的说法正确的是（　　） A．氯气是无色无味的气体 B．氯气可用排水法收集 C．干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色 D．氯气与氢氧化钠溶液反应可用于尾气吸收 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1 mol 任何物质都含有个原子 B．标准状况下 22.4 L 水的物质的量为 1 mol C．1 mol Na 与足量水反应，转移的电子数为 D．1 mol/L 的 NaCl 溶液中含有的数目为 5．鉴别固体和固体，下列方法不合理的是（　　） A．分别加热，观察是否有气体使澄清石灰水变浑浊 B．分别加入足量稀盐酸，比较产生气泡的快慢 C．分别配成溶液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀 D．观察二者的颜色差别 6．配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作正确的是（　　） A．用容量瓶直接溶解 NaCl 固体 B．溶解后立即把溶液转移到容量瓶中并定容 C．转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线以下的内壁上 D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 7．写出下列反应的化学方程式： （1）钠与水反应：________________ （2）过氧化钠与二氧化碳反应：________________ （3）氯气与氢氧化钠溶液反应：________________ （4）碳酸氢钠受热分解：________________ 8．（5 分）填空： （1）的质量是________g，所含分子数为________个。 （2）标准状况下的物质的量为________mol。 （3）把 4.0 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为________mol/L。 （二）B 级　能力提升（共 7 题，每题 6 分，共 42 分） 9．（6 分）某无色溶液可能含有、、、中的若干种。取该溶液进行如下实验： ① 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色； ② 取少量溶液，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体； ③ 另取少量原溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）该溶液中一定含有________；一定不含有________（若无法判断请填“无法判断”）；可能含有________。 （2）步骤③产生的白色沉淀可能是什么物质？若要确定其中是否含有，应如何进一步操作？ （3）能否用步骤②后的溶液加溶液来检验原溶液中是否含有？请说明理由。 10．（6 分）A、B、C、D、E 五种物质均由钠元素或氯元素组成，转化关系如下（文字描述）： ① A 是银白色金属，与氧气常温反应生成 B，点燃时生成 C； ② B 与 C 都能与水反应生成同一种碱 D； ③ D 与过量 E 的水溶液反应可生成 B 或 C 中的一种盐，E 是一种黄绿色气体。 （1）写出 A、B、C、D、E 的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 （2）写出 B 与水反应的化学方程式：________________。 （3）写出 E 与 D 溶液反应的化学方程式：________________。 11．（6 分）某同学设计了下列实验来探究氯水的成分与性质： ① 取新制氯水，滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色； ② 取新制氯水，加入少量固体，产生气泡； ③ 把干燥的红色布条与湿润的红色布条分别放入盛氯气的集气瓶中，前者不褪色，后者褪色。 （1）由①可知氯水中含有________（填微粒符号），且该微粒具有________性。 （2）由②可知氯水中含有________。 （3）由③可得到的结论是________________。 （4）久置的氯水与铁片反应只能生成________（填“”或“”），原因是________________。 12．（6 分）实验室用如图装置（文字描述）制取并收集干燥、纯净的氯气：圆底烧瓶中加入固体与浓盐酸并加热，产生的气体依次通过装置甲、装置乙，最后用装置丙收集。 （1）写出烧瓶中反应的化学方程式，并指出浓盐酸在该反应中表现的性质：________________。 （2）装置甲中应盛放的试剂是________，作用是________。 （3）装置乙中应盛放的试剂是________，作用是________。 （4）装置丙应选用的收集方法是________，理由是________________。 （5）实验结束时多余的氯气应如何处理？写出相关反应的化学方程式：________________。 13．（6 分）欲用 NaCl 固体配制 250 mL 0.50 mol/L 的 NaCl 溶液，请回答： （1）需要称取 NaCl 固体的质量为________g。 （2）实验中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （3）配制过程的正确操作顺序是（填序号）：________。 ① 定容　② 计算　③ 摇匀　④ 洗涤　⑤ 称量　⑥ 溶解并冷却　⑦ 转移 （4）转移溶液时，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，并把洗涤液一并转入容量瓶？ 14．（6 分）某同学按正确步骤配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液，下列操作会对所配溶液的浓度产生什么影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？ （1）称量 NaOH 固体时，把 NaOH 放在称量纸上快速称量，结果部分 NaOH 吸收空气中的水分和：________。 （2）溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容：________。 （3）转移时忘记洗涤烧杯和玻璃棒：________。 （4）定容时俯视刻度线：________。 （5）容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 （6）摇匀后发现液面低于刻度线，又补加了少量蒸馏水：________。 15．（6 分）设为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，错误的说明原因。 （1）标准状况下，22.4 L 的含有个分子。 （2）与足量反应，转移的电子数为。 （3）0.1 mol/L 的溶液中含有的数目为。 （4）与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为。 （三）C 级　素养挑战（共 3 题，每题 6 分，共 18 分） 16．（6 分）海水提溴的工业流程如下（文字描述）： ① 向预先酸化的海水中通入适量的氯气； ② 用热空气把生成的溴单质吹出，并用溶液吸收，得到含 HBr 的溶液； ③ 再次通入适量的氯气，得到粗溴，进一步精制得液溴。 （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：________________。 （2）步骤②中吸收溴的反应为，该反应说明具有________性，具有________性。 （3）步骤②中不用纯水吸收溴单质而用溶液，原因是什么？ （4）步骤①②③中两次通入氯气，目的有何不同？请简要说明。 （5）已知氧化性顺序为＞＞，若该海水还含有，则步骤①通入适量氯气时，被氧化的先后顺序是________________。 17．（6 分）某实验小组用做了如下探究实验： 实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水，用带火星的木条靠近管口，木条复燃，用手触摸试管外壁，感觉发烫； 实验Ⅱ：把少量固体用脱脂棉包好，放在坩埚中，用导管向脱脂棉上缓缓通入干燥的气体，脱脂棉剧烈燃烧； 实验Ⅲ：把固体长期露置在空气中，固体逐渐变成白色粉末。 （1）实验Ⅰ中木条复燃说明生成了什么物质？请写出该反应的化学方程式，并指出在反应中所起的作用。 （2）实验Ⅱ中脱脂棉为什么能够燃烧？该现象说明该反应具有什么特点？ （3）实验Ⅲ中白色粉末的成分可能是什么？请写出相关反应的化学方程式。 （4）有同学想用排水法测定实验Ⅰ中产生气体的体积，该方案是否可行？请说明理由并给出改进意见。 18．（6 分）向 100 mL 某浓度的与混合溶液中逐滴加入 1.00 mol/L 的盐酸，产生气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积的关系如下： 阶段一：加入 0 至 30.0 mL 盐酸，始终无气体产生； 阶段二：加入 30.0 mL 至 80.0 mL 盐酸，产生气体，且气体体积随盐酸体积增大而均匀增大； 阶段三：加入盐酸超过 80.0 mL 后，气体体积不再增大，最终得到 1.12 L 气体（标准状况）。 （1）阶段一中没有气体产生的原因是什么？写出此阶段发生反应的离子方程式。 （2）计算原溶液中与的物质的量之比。 （3）若把等体积、同浓度的该混合溶液与 100 mL 1.00 mol/L 的盐酸混合并充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程） 参考答案： （一）A 级　基础达标 1．C　钠的密度比水小，A 错；钠与水剧烈反应生成氢气，钠着火时用水灭火会加剧燃烧甚至爆炸，应用干燥沙土扑灭，B 错；钠在空气中燃烧生成淡黄色的，D 错。取用剩余的钠必须放回原试剂瓶，C 正确。 2．C　是白色固体、是淡黄色固体，A 错；是过氧化物，不是碱性氧化物，B 错；二者与水反应都生成 NaOH，C 正确；也能与反应生成和，D 错。 3．D　是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A 错；能溶于水，不能用排水法收集，B 错；干燥的没有漂白性，C 错；能与 NaOH 溶液反应，可用于尾气吸收，D 正确。 4．C　1 mol 物质含有的微粒数取决于物质由什么微粒构成，如含个原子，A 错；标准状况下水不是气体，不能用 22.4 L/mol，B 错；1 mol Na 失去 1 mol 电子，转移电子数为，C 正确；D 项没有给出溶液体积，无法计算数目，D 错。 方法点拨：阿伏加德罗常数题的四个常见陷阱是“物质状态”“微粒种类”“有无体积（浓度）”“电子转移数”，逐条核对即可快速判断。 5．D　和都是白色固体，无法由颜色区别，D 不合理。加热时分解产生；加盐酸时反应更剧烈；滴加溶液只有生成沉淀，A、B、C 均可行。 6．C　容量瓶不能用于溶解固体，A 错；溶解后必须冷却至室温再转移定容，否则浓度偏高，B 错；转移时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，C 正确；加水超过刻度线时必须重新配制，不能用滴管吸出，D 错。 7．（1）；（2）；（3）；（4）。 8．（1）22；。（2）0.5。（3）0.20。 【解析】（1）m 等于 0.5 mol 乘以 44 g/mol 等于 22 g；N 等于 0.5 mol 乘以等于。（2）n 等于 11.2 L 除以 22.4 L/mol 等于 0.5 mol。（3）n 等于 4.0 g 除以 40 g/mol 等于 0.10 mol，c 等于 0.10 mol 除以 0.500 L 等于 0.20 mol/L。方法点拨：化学计算一律先求 n，再由 n 换算到目标量，避免跨量硬算。 （二）B 级　能力提升 9．（1）一定含有、；一定不含有：无法判断；可能含有、。 （2）步骤③的白色沉淀可能是，也可能是，还可能是两者的混合物。进一步的操作为：把步骤③所得沉淀过滤，用蒸馏水洗涤后加入足量稀盐酸（或稀硝酸），若沉淀全部溶解并产生气泡，则沉淀是，原溶液中不含；若沉淀部分溶解或完全不溶解，则说明含有，原溶液中含有。 （3）不能。因为步骤②中加入的是稀盐酸，向反应后的溶液中滴加溶液时，产生的白色沉淀（AgCl）中的有可能来自所加的盐酸，无法确定原溶液中是否含有。正确做法是另取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液。 【解析】焰色试验火焰呈黄色，只能说明含有（未观察到紫色则不能判断是否含）；加稀盐酸产生无色无味气体说明含有。由于原溶液中与可以共存，也不与其他离子反应，故这三者都需要另作实验才能确定。 方法点拨：检验类探究题最忌“引入待检离子”。凡是在前一步加入了含待检离子的试剂，后一步的检验结论就失去严密性。检验必须另取原溶液，并用稀硝酸酸化。 10．（1）A 为 Na，B 为，C 为，D 为 NaOH，E 为。（2）。（3）。 【解析】银白色金属 A 是 Na；常温氧化得 B（，白色），点燃得 C（，淡黄色）；二者与水都生成 NaOH（D）；黄绿色气体 E 是，与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO。 方法点拨：推断题先抓“特征物质”——银白色金属、淡黄色固体、黄绿色气体，三个特征一确定，整条链条立刻贯通。 11．（1）和 HClO；酸性（）与漂白性（HClO）。 （2）。 （3）氯气本身没有漂白性，使湿润布条褪色的是氯气与水反应生成的 HClO。 （4）；久置氯水中 HClO 已见光分解为 HCl，溶液实际上是稀盐酸，只能把铁氧化到 +2 价。 方法点拨：氯水性质的题目永远围绕“三分子四离子”展开，把微粒一一对应到性质和现象上，就不会张冠李戴。 12．（1）（浓）；浓盐酸表现还原性和酸性。 （2）饱和食盐水；除去氯气中混有的 HCl 气体。 （3）浓硫酸；干燥氯气。 （4）向上排空气法；氯气的密度比空气大且能溶于水、与水反应，不能用排水法。（5）用 NaOH 溶液吸收：。 方法点拨：制气装置的“净化—干燥—收集—尾气”四步是固定套路。净化时先除杂后干燥，除 HCl 用饱和食盐水（不能用溶液，会生成引入新杂质），干燥用浓硫酸。 13．（1）7.3 （2）250 mL 容量瓶 （3）②⑤⑥⑦④①③ （4）因为溶质会附着在烧杯内壁和玻璃棒上，不洗涤会使一部分 NaCl 损失，导致所配溶液浓度偏低；洗涤 2～3 次并把洗涤液全部转入容量瓶，可以保证溶质全部转移到容量瓶中。 【解析】（1）n 等于 0.50 mol/L 乘以 0.250 L 等于 0.125 mol，m 等于 0.125 mol 乘以 58.5 g/mol 等于 7.3125 g，保留到 0.1 g 为 7.3 g。（3）正确顺序为计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 方法点拨：称量结果要注意天平精度，托盘天平只能精确到 0.1 g；操作顺序的关键是“溶解必须冷却后才能转移”，定容必须在洗涤之后。 14．（1）偏低。（2）偏高。（3）偏低。（4）偏高。（5）无影响。（6）偏低。 【解析】NaOH 潮解并吸收转化为，实际溶质的物质的量减少，n 偏小，浓度偏低；未冷却就定容，冷却后溶液体积缩小，V 偏小，浓度偏高；未洗涤使溶质损失，n 偏小，浓度偏低；俯视刻度线使加水不足，V 偏小，浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水既不改变 n 也不改变最终 V，无影响；摇匀后再加水使 V 偏大，浓度偏低。 方法点拨：误差分析只需两步——先判断该操作影响 n 还是 V，再代入 c 等于 n 除以 V 得出结论。 15．（1）错误。标准状况下是固体（熔点约 16.8 ℃），不能用 22.4 L/mol 计算，且并非 1 mol。 （2）错误。中，中 -1 价氧一半升高到 0 价、一半降低到 -2 价，转移电子数为，不是。 （3）错误。没有给出溶液体积，无法确定的数目。 （4）正确。中，中一半的氯原子由 0 价升到 +1 价、一半降到 -1 价，共转移 1 mol 电子，即个。 方法点拨：阿伏加德罗常数题必须逐字核对“状态、条件、微粒种类、是否给出体积、电子转移的基准物质”，尤其注意过氧化钠和氯气这类歧化反应不能用“元素个数乘以化合价变化”简单计算。 （三）C 级　素养挑战 16．（1） （2）还原性；氧化性 （3）溴单质在水中溶解度不大且容易挥发，用纯水吸收效率低、损耗大；用溶液吸收可使溴转化为易溶于水的 HBr，吸收更完全，同时富集了溴 （4）第一次通入氯气的目的是把海水中的氧化为；第二次通入氯气的目的是把吸收后得到的 HBr 重新氧化为，从而得到粗溴。 （5）先被氧化，后被氧化。 【解析】氧化性＞＞，还原性＞，因此通入氯气时还原性强的先被氧化。 方法点拨：工业流程题要从“氧化还原强弱顺序”这一条主线理解每一步的目的：第一步是氧化富集，第二步是吸收转化，第三步是再氧化得到产品。判断先后顺序时牢记“还原性强的先失电子”。 17．（1）生成了。。中氧元素为 -1 价，反应中一部分氧升高到 0 价（生成）、一部分降低到 -2 价（生成 NaOH），故既是氧化剂又是还原剂。 （2）与反应生成并放出大量热，同时脱脂棉是可燃物，温度达到其着火点后即在氧气中燃烧，所以脱脂棉能燃烧。该现象说明该反应是放热反应，且产物能助燃。 （3）白色粉末的可能成分是（可能混有 NaOH）。相关反应为，，。 （4）不可行。不易溶于水，可以用排水法测定体积，但更关键的是该反应剧烈放热，产生气体速率很快且伴随大量热，用排水法收集时气体温度高、水蒸气混入，测得体积不准确；而且带火星木条复燃只能定性说明有助燃气体。改进意见：应让气体先通过干燥装置（如浓硫酸）冷却并除去水蒸气后，再用排水法或气体量管在室温和大气压下测定体积。 方法点拨：实验方案评价题要抓住“干扰因素”和“条件控制”两点。本题的干扰因素就是水蒸气和温度，答题时必须点明“气体需冷却干燥后再测体积”。 18．（1）因为第一阶段盐酸先与反应生成，没有气体产生；只有当全部转化为后，继续加入的盐酸才与反应放出。离子方程式：。 （2）设原 100 mL 溶液中的物质的量为 x，的物质的量为 y。第一阶段消耗盐酸 30.0 mL，该阶段只发生，故 x 等于 1.00 mol/L 乘以 0.0300 L 等于 0.0300 mol。第二阶段消耗盐酸 50.0 mL，该阶段发生，消耗的等于溶液中的总物质的量，即 x 加 y 等于 1.00 mol/L 乘以 0.0500 L 等于 0.0500 mol，解得 y 等于 0.0200 mol。校验：产生的总物质的量为 x 加 y 等于 0.0500 mol，标准状况下体积为 0.0500 mol 乘以 22.4 L/mol 等于 1.12 L，与题给数据一致。故原溶液中与的物质的量之比为 0.0300∶0.0200 等于 3∶2。 （3）该混合溶液中含碳微粒的总物质的量为 x 加 y 等于 0.0500 mol，而 100 mL 1.00 mol/L 盐酸中 HCl 的物质的量为 0.100 mol，盐酸过量，因此碳元素全部转化为，其物质的量为 0.0500 mol，标准状况下的体积为 0.0500 mol 乘以 22.4 L/mol 等于 1.12 L。 方法点拨：图像题的关键是抓住“转折点”的含义。本题中 30.0 mL 处的转折点代表恰好全部转化为，80.0 mL 处的转折点代表恰好全部转化为，由这两点列出两个方程即可求解。还要注意：盐酸过量时，气体总量只由溶液中碳元素的总物质的量决定，与两种钠盐的比例无关。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $