3.1.1弱电解质的电离平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 第 一单元 弱电解质的电离平衡 第一课时 弱电解质的电离平衡 1. 通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念。 目标素养 温故知新 潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。 电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。 思考：溶液为什么可以导电？溶液导电能力的大小与哪些 因素有关？ 温故知新 电解质: 非电解质: 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 不同的电解质在水溶液中电离程度是否有差异呢？ 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 环节一 探究电解质的强弱 盐酸和醋酸是生活中常用到的两种酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁，醋酸常用来除水垢，为什么不能颠倒使用？ 环节一 探究电解质的强弱 任务1 完成教材81页实验，记录实验现象 酸溶液 盐酸 醋酸溶液 溶液的pH 与镁条反应的现象 环节一 探究电解质的强弱 任务2 从电离角度微观探析电解质的强弱 强电解质 水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质 弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质 溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。 溶质在溶液中只以离子形式存在 学以致用 相同浓度的氢氧化钠溶液和氨水中溶质的电离程度有无差异？请根据你的假设，设计实验加以证明。 实验假设 实验方案 实验现象 实验结论 环节一 探究电解质的强弱 任务3 从物质种类宏观辨识强弱电解质 环节二 电离平衡状态 任务4、认识醋酸电离平衡的建立过程 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) CH3COOH初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 时间/t 时间/t 浓度/C t1 t1 最小 最小 最大 不变 不变 不变 变大 变大 变小 o o υ电离 υ结合 υ电离 =υ结合 电离平衡状态 c(CH3COOH) c(CH3COO-)、c(H+) 环节二 电离平衡状态 任务5、交流讨论改变条件对醋酸电离平衡的影响 外界条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H+) 升高温度 加水稀释 加入氢氧化钠固体 通入HCl 加镁粉 加入醋酸钠固体 CH3COOH 　H＋＋CH3COO－ 环节二 电离平衡状态 任务6、总结影响电离平衡的影响因素 学以致用 任务7、生活中经常利用白醋除水垢，比较缓慢，请你设计一种缩短除水垢时间的方法。 $$