2.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

电解质的电离 2 3 1 了解电解质、非电解质的概念 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 初步学会电解质的电离方程式的书写 新课引入 【思考】给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是 为什么呢？ 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)， 这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 NaCl固体 溶于水到底发生了什么变化呢？ 1.物质的导电性与电离 (1)实验探究：NaCl的导电性 新课讲授 新课讲授 装置及操作 现象 结论 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液 电灯泡不发光 氯化钠固体不导电 电灯泡发光 熔融状态的氯化钠导电 电灯泡发光 氯化钠溶液导电 新课讲授 固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？ 导电本质：外加电场作用下，带电微粒的定向移动。 氯化钠晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动，但熔融状态下或水溶液中的氯化钠会产生自由移动的Na＋、Cl－ 新课讲授 1.电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程 2.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 3.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等 非金属氧化物以及大多数有机物、NH3等 只在水溶液中导电 只在熔融状态下导电 思考讨论 1. 能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质吗？ 电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。 2.盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯硫酸不能导电，纯硫酸是非电解质吗？ 盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 纯硫酸溶于水后的稀硫酸能导电，所以是电解质。 3. 电解质只有在水中才能发生电离吗？ 不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。 思考讨论 影响溶液导电能力的因素？ 判断： 1mol·L－1的NaCl溶液与4mol·L－1的NaCl溶液 1mol·L－1的NaCl溶液与1mol·L－1的MgSO4溶液 导电能力与自由移动离子的浓度和所带的电荷数成正比。 其他条件相同时，可自由移动的离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强 归纳总结 电解质的判断方法 （1）从物质类别判断 （2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是在水溶 液中或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质在水溶液 中导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔 融状态下才能导电，如BaSO4。 （3）从是否自身电离看：电解质在水溶液中或熔融状态下，电解质 自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导 电，但都不是自身电离产生的自由移动的离子。 归纳总结 新课讲授 电离方程式 电离方程式： 用元素符号表示电解质解离成自由移动的离子的过程的式子 NaCl = Na+ + Cl- 1、等号左边写出化学式 2、右边书写阴、阳离子符号前面配上系数 3、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷） 写出HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2SO4在水中的电离方程式。 课堂巩固 HCl=====H++Cl H2SO4===2H++SO42 NaOH=====Na++OH Ba(OH)2===Ba2++2OH NH4Cl====NH4++Cl Na2SO4===2Na++SO42 酸 碱 盐 电离时产生的阳离子 全部是H+的化合物 电离时产生的阴离子 全部是OH-的化合物 电离时产生金属阳离子(或NH4+) 和酸根阴离子的化合物 拓展视野 强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义： 在水溶液里能完全电离的电解质。 强酸、强碱、盐。 用“ === ” H2SO4 === 2H＋＋ KOH === K＋＋OH－ (2)常见物质： (3)电离方程式： 14 拓展视野 在水溶液中只部分电离的电解质 弱酸、弱碱、水 CH3COOH CH3COO－＋H＋ (2)常见物质： (3)电离方程式： 强电解质和弱电解质 2．弱电解质 (1)定义： 15 强电解质和弱电解质在水溶液中的电离方程式书写 （1）强电解质在水溶液中完全电离，用“====” H2SO4 ==== 2 H＋ ＋ SO42- （2）弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ” （3）多元弱酸分步电离，分步写： （4）多元弱碱分步电离，一步写： CH3COOH H+ ＋ CH3COO- HCO3- H+ ＋ CO32- （次） Cu(OH)2 Cu2+ ＋ 2 OH- （5）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐不完全电离： NaHCO3 ==== Na＋ ＋ HCO3- NaHSO4 ==== Na+ + H+ + SO42- HCO3- H+ ＋ CO32- H2CO3 H＋ ＋ HCO3-（主） 拓展 1. 下列关于电解质的说法正确的是（　　） A. 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B. 氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 C. 盐酸能导电的原因是溶液在通电条件下产生了自由移动的离子 D. NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们在熔融状态下都导电 解析：　蔗糖溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解 质，A错误；盐酸能导电的原因是HCl发生电离，产生了自由移动 的离子，电离不需要通电，C错误；H2SO4由分子构成，所以在熔 融状态下（液态）H2SO4不能导电，D错误。 课堂巩固 2. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（　　） A. 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4 Na＋＋H＋＋S B. 水溶液中Ba（OH）2的电离：Ba（OH）2 Ba2＋＋OH－ C. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3 Na＋＋HC D. 水溶液中Al2（SO4）3的电离：Al2（SO4）3 3Al3＋＋3S 3. 下列说法正确的是（　　） A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 D. 金属能导电，所以金属是电解质 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的 是（　　） 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe（OH）3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 4. 按要求填空。 ①铝 ②盐酸 ③次氯酸 ④氨气 ⑤醋酸铵 ⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水 ⑪蓝矾 ⑫醋酸 （1）属于混合物的是 （填序号，下同）。 （2）属于电解质的是 ，属于弱电解质的 是 ，属于强电解质的是 ⁠。 （3）属于非电解质的是 ⁠。 ②⑩　 ③⑤⑧⑨⑪⑫　　 ③⑧⑫　 ⑤⑨⑪　 ④⑥⑦　 下课！ Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ $$