北京十二中2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

北京十二中2024-2025学年高三年级12月统一练习 台 2024.12 本试卷共10页，湖分100分。考试时长90分仲，考生务必将答案答在答期纸上，在试卷上 作答无效。考试结东后，将答恐纸交回， 可能用到的相对原子质是日1O16 第一部分 本部分共14题、每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项， 1下列生活中常见的过程不属于化学变化的是 A.天然气燃烧 B、海水晒盐 C.纲铁生份 D.食碰除水垢 a.下列事实一定能说明CH COOH是弼电解质的是 A.CHCOOH属于有机化合物 B.CHCOOH能与乙浒发生碰化反应 C,用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D.淋温下，0.1 molL-1 CHCOOH溶液的pH约为3 3.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeBn浴液中通入足量Cl2:3C2+2Fe2+4Br=6C+2Pe·+2Bn B.用白酷除去水垢中的CaCO5:2H+CaCO,=Ca2+H20+CO2↑ C.向BaC2溶液中通入CO2:Ba2+C02+H20=BaCO3l+2H D.向AI(OH)为沉淀中加入氨水：AI(OH)方+OH=[AI(OH)] 4.N%代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.0.I mol-L1FeCh溶液中，Fe3*的物质的量小于0.】以 B.1molT2160(超重水)中含有中子数为12N C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O2,转移的电子数为2N以 D常温常压下，32gO2和O的混合气体中所含分子数为2N% 第1页（共10页） 5,ACl有必种存在形式： (气) 进一步加热、 (气) CI 二笼体 单体 已知AC品体中人1为6配位，下列说法E确的是 人，晶体中1的朵化方式为s即下 B.二聚体是平面结构 C,晶体和二数体中形成配位键的原因是C的电负性大 D.单体中A1的sp杂化轨道与CI的3p轨道形成共价健 6.温度下，向pH6的纯水中加入NHSO品体，保特温度不变，测得溶液的pH2。下列说 法正秘的是 A.pH=6的死水为酸性 B.该NaHSO溶液中水电离出的H浓度10 o mol-L C.取该溶液加水稀释100倍，溶液中所含离子的浓度均减小 D.该温度下加入等体积pH=I2的NaOH溶液可使该溶液恰好星中性 7.以下实验方案能达到实验目的的是 0用NaOH滴定B.比较Na2CO,和NaHCO C.比较非金属性 D班浓度对化苹 朱知浓度的HCI 与酸反应的快慢 S>C>Si 反应速那的影响 0.1molL 5 mL0.1 mol-L 盐酸溶发 HCO溶液 5HS0 和 促钓 Na.SiO 2mL 2 ml NaHCO) 溶液 0.1 mol 0.2 mo 溶 溶液 KMnO溶液aMO &.CoCk溶液中存在以下平衡：[Co(HzO%*+4C=[CoC]2+6H0H 已知：[Co(O)粉年色，[CoC4]2蓝色；硅胶千操剂的主要成分为SiO2水合物。 下列说法不正确的是 A.等物质的量的[Co(HO)]2*和[CoCL4]2中c邂数之比为3：2、 B.将CoC浴于浓盐酸得到的蓝色溶液置于冰水浴中变为粉红色，说明△H>0 C.硅胶干燥剂中会添加少量CoC2,当干燥剂变为粉红色时表明干燥剂失效 D.向蓝色的CoC2和浓盐酸的混合浴液中滴加AgIO,溶液，溶液变为粉红色 第2页（共0逾） 9.研究人负提出利用热化学硫旗循环实现$化氯分解联产氯气和渊黄，转化过州如下，其中 Y、2代丧h成HI中的一种 H:S S02、H0 H 发应1 反应Ⅱ 反成 下列说法不正确的是 A,HS中H-S的能比H2O中HO秘的键能小 B.反应1中X的浓度与疏费的产率无关 C.Y在CC,中比在HSO4浴液中易溶‘ D.等压条件下，反应L、【、Ⅱ的反应热之和等于疏化氢直接分解的反应热 10.在实验宽中以含镍废料（主要成分为NiO,含少量FcO、Fc2O、CoO、B0和SO2)为原料 蒯备NOy和C6CO的工艺流程如图. HSO H202 Na2CO3 车取州 NaHCO3 含，废耕— 酸泾 兔化 诏pH 举放 沉钻 CoCO3 泌渣I 沁漫Ⅱ 有机层 NiSOa NiSO,6H2ONiOy 这液 品休 下列说法证确的是 A,“滤滋1"的主要成分悬SO2 B.“氯化”、“调pH时均需要加过量的试剂 C.“沉结"时，若c(Co2+)o0.02moL,为了防止沉钴时生成Co(OH)2,常温下应控制溶液 pH<7.5（已知Kp[Co(OH)z]=2×10-15) D.由NiSO4溶液制备NiSO46H2O时，可选用蒸发结品的方法 第3页（共10页） 1.工业上可用“氨催化氧化法生产NO,以氨气、 n/mol 算气为原料，在然化剂存在下生成NO和刷产物N 1.0 的两个竞争反应化学方程式如下： 工4NH(g)+50(g)=4NO(8)-+6H0(8) NO N 0.2 且.4NH(g)+30,(g)2N8)+6H08) 现将1 mol NH、145molO2充入1i恒容密闭容器中， 400520 810 TrC 在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下有关物质的量 关系变化曲线分别如图所示： 巳知：有效柜化平a 剑冬目标物质消托原并的曼 原州总的转化量 100% 下列说法木正跳的是 A.400C时，主要发生反应I B.工业上用氨催化氯化刺备HNO,最佳温度应控制：840℃左右 C.高于400℃，nN2)随温度升高而下降，可能是反应Ⅱ的平衡逆向移动导致 D.620℃时，NH的有效转化案约为66.7% I2.25℃时，将0.01molL-0H溶液滴入20mL0,01molL1CHC0oH溶液的过程中，溶液 中由水电蕊出的c*(H)与加入NeOH溶液体积的关系如图所示。 4c*mol·L-) 010x 40 V(NaOH溶液)/mL 下列说法正确的是 A.滴定过程中，c(CHCO0)与cOH)的比雀逐浙增大 B.a点的纵坐标为1.0x10-2,c点的横坐标x=20 C.水的电离程度：心b>e D.滴定过程c(CHCO0tc(CH COOH为定值 第4页（共10页） ,为财心沉淀的生成及转化。网学们进行如下图所示实险， 0) ② G① 2 mL 0.05 mol/L 2%0.1mo/L 2 mL 0.1 mol/L KSCN落液 F(NQ)液 K洛浓 图 厨 2 mL0.I mol/L 产生白色况流 无明显变化 严生黄心汇议 AgNO,洛液 (AgSCN) 洛液不炎红 溶没变江 下列关于该实验的分析不正确的是 A,①中产生白色沉淀的原因是c(Ag)c(SCi)>&(A8SCID B.①中存在平衡：AgSCN(s)一Ag'(aq)+SCN(aq) C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低 D.上述实骏不能证明AgSCN向Ag沉淀转化反应的发生 14.某学习小组探究某浓度浓的散与铁和铜的反应 俯号 实验 现象 Fc表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 Fo 浓NO i.K闭合时，指什向左偏转(Cu做负极)，PC表面无 明显现象 苏，过一会儿指竹向右偏，F心表面产生红棕色气体： 后又迅速向左偏，Fe农面停止产生气泡.…如此往 I中的。 复多次 Fe- Cu ⅲi.一段时间后，指针一直处于右端，F©表面持 产生红棕色气体。取此时的浓硝酸于另一烧怀，放 浓HNO, 入Fc,F℃表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 iv,Cu农面始终产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A实验1中停止产生气泡的原因是FC被纯化 B.现象1中铁表面的氧化层被Cu还原 C.现象ⅲ中，Fe一直做负极，可能的原因是硝酸浓度低 D.现象iv产生气体的原因是Cu+4HNO3(浓)=CuNO3h+2NO2T+2H2O、 NO3+2H*+e=NO2↑+H20 第5页（共10贞） 第二部分 本部分纸5题，共58分。 5.(9分)Z·、三乙二胶和对茶二甲酸根离子可形成品体M. 其品跑示意图如下， 0:20" 》:三乙林二族 (1)Z2的价层电子排布式% (2)C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是 (3)①三乙撑二胺( )中N的杂化类型是 N ②三乙捭二胶与Zn2“能形成配位键的原因是 (4)在品体M每个空腔中装入一个顺式腐氨苯分子后形成 品体M,品胞示意图如右图。一定条件下随着码氨苯颂反结构 的变化，晶体骨架发生骑变，品体在M和M两种结构之间相互 转化，可以吸收和释放N,被称为“会呼吸“的品体。 品体 装载分子 品胞中Zn2*个数 品胞体积/cm M 顺式偶氨苯 x 1.30×10-2M M 反式偶氮苯 4 2.46×10-24 资料：i. 反式祸氨苯 零外光 上烦式祸氨笨 可见光 iⅱ.M1和M扣互铃化时，Z2*的配体和配休数均不变 ①N的电子式是 ②俩氨苯( QN=N○ )中π键是由两个N的轨道“肩并肩”重叠形成的。 反式偶氮苯的结构简式为 ③x=。 ③晶胞密度小则品体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是光照射。 第6页（共0页） 16.(12分)奥类拉唑可用于治疗十二指肠淡病$狄病，其合成路线如下。 OCH, QCHs A GCOW B认耐a D 运原 CS, CsHao CHxO△ CHiNO KOHUCIOH NH: HN NH 0 OCHs QCH, CHs CH [o] N CH,CI HN- HN S-CHY 奥美救 已知：R一NO2 还序，RNH2 (1)A能与FoC溶液作用显紫色，A的名称是 (2)A一→B的化学方程式是 (3)试剂a是一· (4)满足下列条件的E的同分异构有」 种。 i.苯环上有两个取代燕i.能与为aOH浴液发生反应 (5)E一G的过程： OCH: QCH3 OCH 硝化 O还限 NH CH CH+C M ①M中含有的宫能团有迷键、 ②N与NaOH反应的化学方程式是 OCH (6)合成CH 的路线如下。 OCH QCH CH CH3 多步反应 LiAIH K SOCl CH3 CH3 CH CHO COSH CoH13NO2 取代反应 CH>CI ①CHsCHO可由CHCH与】 (填化学式)经加成反应得到。 OCH; ②K转化为 H 的同时有$O2生成，化学方程式是 CH2CI 第7页（共10页 17.(13分)处理再利用HS有多种方法。 60 (1)热分解法脱破：在密闭容器中发生反应 西 2HSg)Sz(2平2H2g).其他条件不变时， 40 HS的平衡较化率斑温度和压强的变化如图。 30 ①P2>P1,反应中S2(填“是”或“不是) 气态，观由是一 9009501000 盛度/℃ ②实际反应在高温下进行的原因有 ③在体积可变的密闭容器中，充入2nmo1HS进行反应， 在不同压强下(P、P2), 反应达到平衡时，X点和y点的HS平衡转化率相同，容器容积y点 X点 (顷少”，“<或””)· (2)破法脱礉。用NaS洛液吸收HS。已知吸收 1.0 0①> ←② 过程中硫组分物质的量分数(6)与溶液pH的变化 08 关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 0.6 (7.0.0.5) (13.9.0.5) 60.4 下列说法正确的是 0.2 a曲线①代表HS的物质的量分数曲线 0.0 0 2458 1012 b.由图可判断，NaHS溶液星碱性 pH c.当吸收液星中性时，2c0Na)<cHS)+cHS) d.吸牧过程中，2c(S2)+cHS)+c(OH门为定值 (3)间接电解法脱硫。间接电解法脱疏过程的示意图如下。 H FeCl 落液 6解 分离媛 反应器 吸收 反应器 子 含HS气体 溶液X ①溶液X的主要溶质是 ②简述在电解反应器中FeCh溶液再生的原理： ③不考虑其他副反应，理论上5 mol H2S反应能生成 g H2. 第8页（共10页） 1分》以级碳铈矿（合CaPC0、Ba0、Si0,铆喇备氧化饰Cc0,的流程如下， 空气 +滤澈A 氯欲 稀HS0, 步骤① D限 +含F溶液 含Cor」 )N防SO4 的滤液步黎② i)NaOH )稀盐酸 L+沉淀B 含Co滤液 步骤⑨ 灼烧 NHHCO Cc0,岁 -Cc(C0h步骤可 已知：1疏牌CSNH2h结构蔺式为H,N-&NH,' 酸性条件下易被氧化为(SCHh。 i.CeO2和Co2(CO3力均难落于水。 ii.Ce·可形成难溶于水的复盐ICc2(SO4)Na2S04nH2O],其氢氧化物也难溶于水。 (1)步骤①的操作是 (2)加入硫脲的目的是将CeFz还原为Ce,反应的离子方程式为. (3)步骤④加入NH4HCO离子方程式为. (4)CeO2质量分数测定的步骤如下： i.取所得CcO2产品wg加入过量HO2得到Ce3溶液，完全反应后，煮沸一段时间： i加入过量0NHu)2S2Og将Ce3+氧化为Ce,控温加热： ⅲ待反应瓶中无气泡后，继续煮沸两分钟： iⅸ加入两滴指示剂，用c mol-L疏酸亚铁铵H)2Fe(SO42标准液将Ce“还原为Ce, 到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液vmL。 已知：NH2S2Og受热易分解，S2O的结杓如右图. ①下列说法正确的是 。 a.步骤i中将CeOz转化为Ce3+是为了获得可溶性的含铈溶液，便于后续滴定 b.NH)S2Os具有强氧化性，其中氧元素为-I价、2价 c.步骤iv中的指示剂可以用KSCN ②CeO2产品的质量分数为 _。(列出计算式，CeO2的摩尔质量为I72gmo ③下列操作会使测定结果偏高的是 a.滴定操作前未用标准溶液润洗滴定管 b.未进行步骤ⅲ •.配制标准溶液时，定容操作中俯视容量瓶刻度线 第9页（共10贡） 19.(13分)常温下饿条与水级慢反应，一段时间后锬条表面被致密Mg(OHh薄膜完全覆盖，反 应停止再加入NHC则能持续产生H2,探究其原因. 【实验】将打磨光亮的领条放入水中反应至无气泡产生，镤条表面变暗。室温下，取该镁条放入 2mL1molL-1下列溶液[初始n(Mg>nNH],实验记录如下。 纳号 泳液 实险现象 片刘后领条表面变光尧，开始产生大量气体： NH4CI溶液 a 前10mi内铁条表面保持光亮，但产生气体的途卓逐渐减慢： (pH=4.6) 20-30min,线条表面变白，持续有气泡产生 b NaC溶液 仅出现微量气泡 NHC溶液 实验现象及气体体积与a几乎相同 (用氦水调至pH=刀 (1)锁与水反应的化学方程式是 (2)经检验，a和c生成的气体均为H2并含有微量NH3。检验NH的，操作和现象是 (3)本实验说明去除Mg表面致密Mg(OHD2的主要粒子是NH4。 ①得出该结论的实验证据是 e ②NH与Mg(OH2反应的离子方程式是 (4)实验a中溶液pH和H2体积随时间的变化如下图所示。反应过程中cNH和cN 之和可看作保持不变。 10 9 5 8 9 云 3 6 2 至 1 0 0 5 1015202530 时间/min ①前5min产生H2的主要反应的离子方程式是 ②pH可作为NH与Mg(OH2的反应是否达到平衡的判断依据，理由是_ (5)实验a在30min后的一段时间内，pH基本不变，但仍能持续产生H2。 续产生H2的原因： 第10页（共10页）