湖南省市县2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二化学试卷参考答案 1一14小题，每小题3分，共42分 1.答案D 思路点拨青铜属于铜锡合金，A正确：青铜在空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，主要发生吸氧 腐蚀，B正确：金属使用顺序与金属的活动性有关，青铜器时期早于铁器时期的原因之一是铜 比铁稳定，C正确：电解法精炼铜，阳极材料为粗铜，阴极为纯铜，D错误。 2.答案D 思路点拨Cu与S反应生成十1价的CuS,转移的电子数为0.1NA,A错误：K.Cr:O,溶液 中存在平衡：CrO+HO一2CrO+2H,该溶液中CxO片数小于0.1NA,B错误，没 有指明标准状况，转移的电子数无法计算，C错误：铵根离子水解：NH十HO一NH· H,O十H,铵根离子和水解产生的氢离子的总个数为N,溶液中水电离也能产生氢离子， 故该溶液中NH与H数之和大于N,也可以用电荷守恒式判断，氯离子数目为N,加上 氢氧根离子则大于NA所以D正确。 3.答案A 思路点拨电解质溶液导电，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，A正 确：如果用阴离子交换膜会导致氢氧根离子进入阳极区，和氯气混合，导致产品不纯，B错误： 钙镁离子会与氢氧根离子结合为难溶物，堵塞离子交换膜，C错误：电解他和食盐水时阳极产 生的气体为氯气，D错 4.答案D 思路点拨向Ca(CO)2溶液中通入过量的SO,CO全部转化为C1,参加反应的SO,放 氧化为SO,并转化为CaSO,沉淀，A不正确：向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH),溶液， HCO全部转化为CaCO,沉淀：Ca++OH+HCO:CaCO,◆+H,O,B不正确：泡沫 灭火器中，A+、HCO5发生双水解反应，原理：AP++3HCO万一A1(OHD2↓+3CO2↑，C 不正确：硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后，I厂全部被O,氧化为1，山，使淀粉变蓝：4厂十O +4H一212+2HO,D正确。 5.答案B 思路点拨△G<0的反应为自发反应，由△G=△H一T△S可知，如果△H<0,且△S>0的 反应在任何温度下均能自发进行，A错误：温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数 增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，B正确：压强增 大，单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数增大，反应速 率加快，C错误：该反应为吸热，嫡增反应，根据△G=△H一T△S可知，△H>0,△S>0,要使 该反应△G<0,必须要求条件为高温，故该反应在高温下才能自发进行，D错误。 6.答案C 思路点拨钢棒散热，导致测得的热量值偏小，△H偏大，故A正确：装置未冷却至室温即读 【高二化学·参考答案第1页（共6页]】 数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确：新制的氯水有漂白性，不能用pH试纸 测定PH,故C错误：开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准 液的体积偏大，则测得的NOH溶液浓度偏大，故D正确。 7.答案C 思路点拨断键吸收热量，因此△H,>O,故A正确：根据盖斯定律得到△H,=△H,十△H,, 故B正确；成键释放出热量，由于H一X键键能按心，B、I的顺序逐渐减小，则生成HX按 C1、Br、I的顺序放出的热量减小，所以△H,依次增大，故C错误：因化学反应所吸收或放出 的热量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键 放出的能量之和的差，C1,B,1的原子半径依次增大，途径I生成HX放出的热量依次减小， 说明HX越不稳定，即△H,越小，则HX越稳定，故D正确 8.答案C 思路点拨题中所给方程式中C)和COS化学计量数相等，则两者反应速率相等，但未指出 正逆反应速率，故无法判断是否达到平衡状态，A错误：通人CO后，CO浓度增大，正反应速 率瞬间增大，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率又逐渐减小，B错误： 根据所给反应，列三段式： CO(g)+HS(g)-COS(g)+H:(g) 起始物质的量/mol 10 0 0 变化物质的量/mol 2 2 2 2 平衡物质的量/mol 8 n一2 2 2 2 2 x行 设该容器的体积为V,根据K=0.1,列关系式得 =0.1,解得=7，C正确： × 根据上述数据，C0的平衡转化率为品品×10%-2如%，D错误。 9.答案B 思路点拨浓硫酸难挥发，不会在空气中与挥发的氨气产生白烟现象，A错误：分液漏斗上部 连接一根橡胶管，能诚小气体体积的测量误差，B正确；滴定管的零刻度在上，读数应该为 1180mL,C错误：几滴K1太少，无论是否可逆，均会看到红色溶液，D错误。 10.答案C 思路点拨CO(g)+CL(g)COCL(g)△H<0,升高温度，平衡左移，n增大，M减小， T>Tz,A错误，c两点温度相同，平衡常数相同，K。=K,B错误：M越大，转化率越大， Cl:的平衡转化率：c>b=a,C正确；C0与C:等物质的量混合，设起始时n(CO)=n(Cl:) 28+71 =1mol,设C0转化了xmol,则1-z中1-z+z-80,解得x=0,7625,即C0的转化率 为76.25%，D错误. 【高二化学·参考答案第2页〔共6页]】 11.答案C 思路点拨醋酸溶液和盐酸的H相同，则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分 别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A给误：H相同、体积相 同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，稀释促进醋酸的电离，结果两溶液的H仍然相 同，所以醋酸稀释的倍数大，即m>n,故B错误：利用平衡常数进行判断：pH均为4的稀酸 和氯化铵溶液等体积混合，K,和K,不发生变化，醋酸根离子，铵根离子和一水合氨浓度变 为原来的二分之一，因为K值不变，所以氢离子浓度不变，故C正确：D.等体积、等pH的盐 酸和醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸物质的量，所以用同浓度的NOH溶液分别与等体 积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积更小，故D错误。 12.答案D 思路点拨石蕊溶液中的电离平衡表示如下：HIn三H+十ln,分子态HIn显红色，而 酸根离子I显蓝色，当体系中H十的浓度大时，平衡左移，以分子态形式居多时，显红色， 当体系中OH的浓度大时，平衡右移，以离子态形式居多时，显蓝色，故A错误：NH十 OH一NH,·H,O一NH十H,O,将浓氨水加入氢氧化钠周体中，溶液中OH浓度增 大及温度升高均使平衡正向移动，故B错误；CO:溶于水存在平衡：CO,十HO一H:CO, 一H*十HCO,在NaHCO,溶液中，HCO,浓度大，使得平衡逆向移动，CO2的溶解度 小，故C错误：合成氢反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要 是考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D正确。 13.答案B 思路点拨无论是否变质，都有气体放出，A错误；盐酸少量，氢离子全部用于产生碳酸氢 钠，无气体放出，C错误：氢氧化钠周体溶于水也会放热，无法判断铵根离子与氢氧根离子反 应放热，D错误 14.答案D 2.24L 思路点拔标准状况下2.24L空气中含有n(0,)=2.Lma×20%=0.02mol,每消耗 1mol氧气转移4mol电子，据此计算消耗0.02mol氧气转移电子物质的量=0.02mol×4 =0.08m©l,故A错误；该装置为微生物脱盐电池，温度过高会导致微生物死亡，海水淡化 效果变差，故B错误：负极上CH COO失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离 子，电极反应式为CHC0O+2H2O一8e一2CO2↑十7H*,故C错误：负极区生成氢阁 子，需要氯离子，正极区消耗氢离子，需要钠离子，所以Y是阳离子交换膜，故D正确。 15.(每空2分，共14分) 答案(1)因为陶瓷中含有二氧化硅，高温时与碳酸钠反应导致陶瓷容器损坏 Na:CO,+SiO;Na:SiO,+CO; (2)将钒铬渣粉碎（其他答案合理即可） (3)Fe:O 【高二化学·参考答案第3页（共6页）】 (4)因为存在C,O片+H2O一2CO+2H的平衡，加人疏酸，增大氢离子浓度，平衡逆 向移动，所以Cr元素主要以CrO存在（或其他合理答案） (5)C,0+3H,0,+8H一2C++302↑+7H0(无气体符号不扣分) (6)CrO会将盐酸氧化为氯气 思路点拨(1)因为陶瓷中含有二氧化硅，高温时二氧化硅与碳酸钠反应会生成硅酸钠，导 致陶瓷容器损坏，相关方程式为N,C0,十S0,商想Na,SiO,+C0,↑. (2)将钒铬渣粉碎，可以增大固体表面积，加快反应速率，其他答案合理即可 (3)氧化培烧过程中V,O,、CrO及SiO2分别转化为NaVO,,NaCrO,Na SiO2,Fc)转 化为FcO1,FeO不与碳酸钠反应，所以滤渣1的成分为FcO, (4)因为存在CO片十HO一2CO十2H的平衡，加人硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆 向移动，所以Cr元素主要以CrO存在。 (5)C:O具有强氧化性，在酸性条件下能把HO2氧化成O2,铬元素被还原成C?+,相关 离子方程式为C0号+3HO2十8H一2C2++302↑+7H0. (6)根据信息可知：酸性溶液中，C,O片的氧化性强于MO,而二氧化锰能将浓盐酸中的 氟离子氧化为氯气，所以CO会将盐酸氧化为氯气。 16.(每空2分，共16分) 答案(1)酚酞酸式满定管 (2)D (3)27.1026.10(没有保留2位小数计0分) (4)0.10mol·L (5)8 (6)当滴人最后半滴标准液时，溶液颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不恢复粉红色（或 原色) 思路点拨(1)醋酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈碱性，可选择的指示剂是酚酞，标准醋酸应 该用酸式滴定管。因此，本题正确答案是酚酞。 (2)酸式滴定管未用标准醋酸溶液润洗就直接注入标准醋酸溶液，标准液的浓度偏小，造成 V:偏大，可以知道（待测）偏大，故A错误：滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，V不变，可以知道c(待测)不变，故B错误：酸 式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V,偏大，可以知道ε（待测）偏大，故C 错误：读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯祝读数，造成V偏小，可以知道 (待测)偏小，所以D选项是正确的. (3)起始读数为1.00mL,终点读数为27.10mL,醋酸溶液的体积为26.10mlL。 ()三组数据均有效，平均消耗V(醋酸)-26.10+2608+26.12mL-26.10mL, 3 (NaH)0.0261 Lo,100 o mol L.104 4 mol.. 0.025L 【高二化学·参考答案第4页（共6页]】 (5)已知溶液中cCH,CO0H」 e（CHCo0房)=.81o,则02c2=c2= c(CH,COO)·c(H) K. 1.8×1018X10c(H*)=10‘m0l·L,则此时溶液中的pH=8. c(H) (6)选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不恢复原色， 因此，本题正确答案是当滴人最后半滴标准液时，溶液颜色由粉红色突变为无色，且半分钟 内不恢复粉红色（或原色）。 17.(每空2分，共16分) 答案(1)CuS(s),Cu(ag)+S-(ag)(未标明状态及可逆符号，均计0分) HS+HO一HS+OH(不写可逆符号计0分) (2)碱性c(HS)>c(HS)>c(S-)(没写成浓度c的形式计0分)） (3)D (4)1.67×10 (5)FeS(s)+Cu+(aq)=Fe+(aq)+CuS(s)10 思路点接2LS的K=1X10,其K。-冬-1X10,则K。>K。,HS的电肉程 度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为HS的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都 是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为c(HS)>c(HS)>c(S-)。 (3)硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为HS、H,溶液中氢离子浓度增大，氢氧根 离子浓度减小，A错误：F®*在中性溶液中不能大量存在，B错误：根据第2问解析，HS的 电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钠固体加到水中，水的电离程度增大，C错误： c(S-) c(S-)e(H) c(OH )e(HS )e(H)e(OH )e(HS)K. -人，温度不变则最终 'c(S) (OH)r(HS)不 变，D正确。 (4)①H,S(aq+C+(aq—CuS(s)+2H(aq ②HSH++HS ③HS一H+S dCuS(s)=Cu(aq)+S(aq) K,Ke1X107×1×10-B 则①=②+③-①，①的平衡常数为K-KCS- 6.0×103w 毫1.67X105 (5)K(CuS)=6.0X10<K(FS)-6.0X10",则向含Cu*的废水中加人沉淀剂 FeS,FeS转化为CuS,离子方程式为Fes(s)十Cu(ag)一Fe*(aq)十CuS(s):当反应达 平南时-}-：恩-80=1. 18.(每空2分，共12分) 答案(1)一217.4kJ·mol(无单位扣1分) 【高二化学·参考答案第5页（共6页]】 (2)AC (3)①Ⅱ ②02+2C01+4e—2C0号 ③Fe-2e—Fe2+ ④0.02 思路点找(1)①2C4S(s)+3O2(g)一2C4O(s)+2S0,(g)△H=-768.2k·mo, ②2CO(s)+CuS(s)一6Cu(s)+S02(g)△H=+116.0kJ·mol1,根据盖斯定律： (①+②)÷3得到Cu,S(s)+O,(g)-2Cu(s)+S0,(g)△H=一217.4kJ·mol':故答 案为一217.4kJ·mol1。 (2)A.原电池中，较活泼的Cu作负极，负极上失去电子发生氧化反应，较不活泼的Ag作正 极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿着导线流向正极，当电池工作时， 盐桥中的NO向负极移动，因此左侧烧杯NO浓度变大，故A正确， B若用U形铜代替盐桥，则测左侧烧杯相当于电解池，右侧烧杯相当于原电池，装置有电流产 生，故B错误： C,左侧电解池将电能转化为化学能，右侧原电池将化学能转化为电能，故C正确， D.阳极4OH-4e"一0：↑+2H,O,阴极2Cu*+4e—2Cu,正极4Ag+4e— 4Ag,负极2Cu一4e一2Cu+,由此可知U形铜质量不变，故D错误： 故选AC. (3)①甲池为原电池，石墨1为负极，石墨Ⅱ为正极，阳离子应向正极移动。 ②Y为C0,电极反应式为O2+2C0,+4e一2C0。 ③Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe一2e—Fe+, ①甲中消耗0.12 mol CO,则转移0.24mole,乙中生成0.12 mol Fe+,根据CrO片十 6Fe2++14H—2C2+6Fe2++7H0可知，Cr,O片应为0.02mol. 【高二化学·参考答案第6页（共6页）】高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4可能用到的相对原子质量：H1C120-16C-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 蜘 合题目要求的。 1.后母戊鼎是我国商代晚期的青铜器，现收藏于中国国家博物馆。下列说法错误的是 A青铜属于铜锡合金 B.青铜在空气中主要发生吸氧腐蚀 长 C.青铜器时期早于铁器时期的原因之一是铜比铁稳定 D,现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极，粗铜作阴极 2设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol Cu与足量的S完全反应，转移的电子数为0.2N B.1LpH=4的0.1mol·L-KCr,O,溶液中Cr,0数等于0.1NA 杯 C.电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L,则转移的电子数为N D.1L1mol·L1氯化铵水溶液中NH与H数之和大于N 女 3.下列说法正确的是 A.电解质溶液导电属于化学变化 B.离子交换膜法电解饱和食盐水，用到的离子交换膜为阴离子交换膜 C,用离子交换膜法电解饱和食盐水时，可以用粗盐配制的食盐水电解，因为钙镁离子和硫酸 根离子不参与放电 D.电解饱和食盐水时阳极产生的气体为H 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向Ca(CIO),溶液中通人过量的SO:C10+SO,+H,O一HCl0+HSO B.向NaHCO溶液中加过量Ca(OH):溶液：Ca++2OH+2HCO;CaCO,,十CO 菜 +2H:O C泡沫灭火器的原理：2A++3CO+3H,O—2AI(OH),↓+3C0,↑ D.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I+O,十4H一2L,十2H,0 【高二化学第1页共6页】 5.下列判断正确的是 A.在任意温度条件下均能自发进行的反应是不存在的 B升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数，提高化学反应速率 C,增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从面增大化学反应速率 D.反应CaCO,(s)一CaO(s)十CO,(g)△H>0在任何温度下均能自发进行 6.下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的△H偏大 B用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应 速率偏大 C.用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D.用标准盐酸滴定未知浓度NOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时 气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大 7.下列关于如图所示转化关系(X代表肉素)的说法不正确的是 2HgZX A.△H:>0 4 B△H1=△H:+△H g+X包△Hg C.按Cl,Br、I的顺序，△H2依次减小 D.△H:越小，HX越稳定 8.叛基硫(COS)可作为一种粮食燕蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容 器中，将C0和H2S混合加热并达到平衡：CO(g)+H2S(g)-C0S(g)+H(g)K=0.1. 反应前C0的物质的量为10mol,平衡后C0物质的量为8mol,下列说法正确的是 A.u(CO)=u(COS)时，说明反应已达到化学平衡状态 B通人CO后，正反应速率逐渐增大 C反应前H,S物质的量为7mol D.C0的平衡转化率为80% 9.下列实验装置及现象正确的是 (NHSO NH, H.SO 茵甲 A.图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D.图丁：验证FeCL与KI的反应是可逆反应 10.已知制备光气COCl:的反应为CO(g)十C(g)一COC1(g)△H<0,将等物质的量的 CO(g)和Cl(g)充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M在不同温度 【高二化学第2页（共6页）】 下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A温度：T<T B平衡常数：K。=K,<K CCl,的平衡转化率：c>a=b D.b点时，若M=80g·mol,则C0的平衡转化率为50% 11.下列叙述正确的是 压强 A.取等体积，等H的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速 率：盐酸大于醋酸 B取等体积、等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和m倍，稀释后两 溶液的pH仍然相同，则m小于m CpH均为4的醋酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4 D.用同浓度的NOH溶液分别与等体积，等PH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸清 耗NaOH溶液的体积更大 12。下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.酸溶液滴加紫色石惹试剂变红 B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C,CO,在水中的溶解度大于在NaHCO,溶液中的溶解度 D.工业合成氨，反应条件选择500℃高温 13,探究钠及其化合物的性质，下列方案设计，现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 向露置在空气中的NO,固体中加人稀 溶液中产生气泡 NO2固体已经变质 盐酸 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛 钠的还原性强，能置换出二 有C02的集气瓶中 产生黑、白两种固体 氧化碳中的碳单质 向2mL2mol·LN4CO,溶液中滴加 该NCO,溶液中混有 溶液中产生大量气泡 2滴4mol·L稀盐酸 NaHCO杂质 向插有温度计的10mL0.1mol·L 有刺激性气味产生， 反应NH+OHT NH,C溶液中加入一定量NaOH偶体 温度计示数增大 NH↑+HO为放热反应 14.微生物脱盐池是一种高效，经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实 现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含 CH,COO的溶液为例)，下列说法正确的是 【高二化学第3页（共6页）】 淡水 处理后废水 硫还原菌 Co, 负极 醋酸根) 生物膜 有机废水 模拟海水 空气 A.每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4mol电子转移 B该电池可在高温环境下工作 C.负极反应为CH,CO0+2HO+8e一2CO2↑+7H D.Y为阳离子选择性交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)废物利用利国利民，回收处理钥铬渣（含有V,O,、CO及SiO2、FO,、Fe0等）， 并利用废溘提取钒铬的工艺流程如图 帆缔渣 装酸 复水 一一一一一凤一一0 黄破钠谢流1流2园空一v0 液 已知：①25℃时，Cr(OH)1的溶度积常数为6.4×10u:lg4=0.6。 ②氧化培烧步骤中V,O,,CrO分别转化为NaVO、NaCO,. ③酸性溶液中，Cr,O的氧化性强于MnO2。 回容下列问题： (1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 其涉及的化学方程式为 (2)加快“氧化培烧”的速率，可以采取的措随是 (3)水浸产生的滤渣1的成分是 (用化学式表示)。 (4)“除杂”后，C:元素主要以C,O片存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原 因： (5)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式： (6)在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是 16,(16分)某学生欲用已知物质的量浓度的酯酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请 填写下列空白： (1)选用的指示剂是 ,标准液应该选择的滴定管为 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准酷酸溶液 【高二化学第4页（共6页）】 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3诺滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填人下面表格的横线处。 图1 图2 待测氢氧化钠溶液的 0.1000mol·L醋酸的体积/mL 滴定次数 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 1.00 第二次 25.00 4.00 30.08 26.08 第三次 25.00 622 32.34 26.12 (4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)= (保 留2位有效数字)， (5)当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中c(CH COO)=1800c(CH,COOH), 则此时溶液中的pH= 。(已知室温下醋酸的K,=1.8X10-5) (6)滴定终点的判定依据是 17.(16分)HzS是一种重要的化工原料，25℃时，K(CuS)=6.0X10-,Km(FeS)=6.0× 10:HS:K=1×107,Ka=1X10-8。 (1)写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式 HS的水解方程式： (2)常温下，NaHS溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由 大到小的顺序为 (3)常温下，水溶液中c(H)和c(OH)的浓度变化如图所示，下列说法正确的是 (填标号)。 d(OH )/(mol-L- 1×10 1x10 c(H)/(mol-L) A将硫化氢通入水中，溶液中c(H)的变化：a→c B.a点溶液中可大量存在的离子：Na,K+,Fe+、CI、SO C.将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 c(S2-) Dc点时加人少量硫化钠固体，(0HcHS)始终不变 【高二化学第5页（共6页】 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为 H,S(a9)+C+(aq)一CS(s)十2H(aq),该反应的平衡常数为 (保留3位 有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含C+的废水中加人沉淀剂FS,发生 反应的离子方程式为 ,当反应达到平衡时，之 c(Cu) 18.(12分)化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列问题： (1)已知：①2C4S(s)+30,(g一2C山0(s)+2S0(g)△H=-768.2k·mol, ②2Ch0(s)+Cu,S(s)-6Cu(s)+S02(g)△H=+116.0k·mo. 则Cu,S(s)+0,(g)-2Cu(s)+S0,(g)△H= (2)某问学用铜片、银片，Cu(NO,)1溶液、AgNO,溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO,的U 形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 盐桥 些 意 CuNO溶液AgNO,溶液 A.实验过程中，左侧烧杯NO,浓度变大 B.若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生 C若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能 D.若用U形铜代替盐桥，一段时何之后U形铜的质量减小 烟 (3)利用电化学原理，将CO、O,和培融K,CO,制成燃料电池，模拟工业电解法处理含 C2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：CrO十6Fe+十14H一 2Cr++6Fe2++7H,0. 盔 含C和 稀HSO的虔水 (甲) (乙) ①甲池内阳离子向石墨（填“I”或者“Ⅱ”）移动。 ②如图，CO在石墨I电极放电生成Y,Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的 电极反应式为 ③Fe(I)的电极反应式为 ①甲中清耗Q12molC0,最多可以处理含Cr0 mol的废水。 【离二化学第6页（共6页】