河南省洛阳市瀍河区2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学试卷

2024-2025学年河南省洛阳市瀍河区九年级（上）第三次月考化学试卷 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（　　） A．釜底抽薪 B．立竿见影 C．披荆斩棘 D．滴水成冰 2．（1分）某兴趣小组通过微型空气质量“监测站”对学校空气质量进行检测并记录。下列不在检测范围的是（　　） A．PM2.5 B．O3 C．CO D．CO2 3．（1分）化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程。下列叙述中错误的是（　　） A．化学实验室的前身是古代炼丹、炼金术士的作坊 B．原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础 C．拉瓦锡发现了元素周期律并编制出元素周期表 D．张青莲院士对某些元素相对原子质量重新进行测定 4．（1分）下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（　　） A．铁丝 B．红磷 C．蜡烛 D．木炭 5．（1分）下列物质中由离子构成的是（　　） A．汞 B．氯化钠 C．C60 D．氨气 6．（1分）生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（　　） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 7．（1分）化学是一门以实验为基础的科学。下列化学实验操作正确的是（　　） A．吸取液体药品 B．检查气密性 C．量取一定体积的液体 D．加热液体 8．（1分）下列叙述能体现分子之间有间隔的是（　　） A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B．墙内开花墙外香 C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 9．（1分）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（　　） A．含有氧分子 B．由四种非金属元素组成 C．属于氧化物 D．氢元素的质量分数最大 10．（1分）使用如图装置测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好。下列叙述正确的是（　　） A．该实验中的红磷可以用木炭代替 B．红磷的作用是消耗试管中的氮气 C．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D．最终量筒中液面约降至30mL刻度线处 11．（1分）下列属于分解反应的是（　　） A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．4P+5O22P2O5 C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O 12．（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列事例说法中错误的是（　　） A．化学观念：质子数相同的粒子属于同一种元素 B．科学思维：化合物里，正负化合价的代数和永远都等于零 C．科学探究与实践：对玻璃片哈气，可以探究人呼出气体中含有较多水蒸气 D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境 13．（1分）在“2A+3B＝2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　） A．16 B．32 C．48 D．64 14．（1分）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（　　） A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．（2分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体中所含元素是 　 　，它与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 　 　。 16．（2分）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理过程如图所示： 吸附罐中加入活性炭是因为它具有 　 　的结构，紫外线灯管照射的作用是 　 　。 17．（2分）世界客属第33届恳亲大会上洛阳的烟花璀璨夺目，黑火药是烟花的重要组成成分，其燃烧时发生的主要反应是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3 　 　↑。“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成，硫在空气中燃烧的化学方程式为 　 　。 18．（3分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所表示的四种元素均位于周期表中第 　 　周期；D对应的微粒可用符号表示为 　 　；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是 　 　。 19．（4分）如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。 请回答： （1）C的化学式是 　 　。 （2）A→D反应的化学方程式是 　 　。 （3）C→B反应的化学方程式是 　 　。该反应是 　 　（填吸热、放热）反应。 20．（3分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也，今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，其微观示意图如图所示。写出该反应的化学方程式 　 　，这一新方法的重要意义在于除了可以制取醋酸外，还有助于减缓 　 　（环境问题），两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时消耗CO2的质量是 　 　克。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（2分）化学兴趣小组对小区内居民的走访调查，了解不同年代的家用燃料，分析家庭燃料选代的意义。 （1）同学们了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图1所示），请你从充分燃烧的角度解释这一现象。 （2）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。请结合图示信息和生活常识，分析家庭燃料从煤升级为天然气之后的优点（写一条即可）。 22．（2分）神舟十九号载人飞船2024年10月30日成功发射，神舟十九号航天员乘组将在空间站驻留约6个月，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：　 　。 （2）请在图中画出理论上负极（﹣）上产生的气体体积随时间变化的曲线变化图。 23．（3分）某兴趣小组用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。 （1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 　 　，由该实验还可以得出分子具有的性质是什么？ （2）同学们先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，为验证CO2能与水反应，还需进行的操作及现象是什么？ 24．（3分）某兴趣小组按照如图实验装置验证质量守恒定律。 （1）请写出A实验中发生反应的化学方程式。 （2）请分析B实验后天平指针向右偏转的原因。 （3）请从微观角度分析化学反应一定遵守质量守恒定律的原因。 25．综合题（共10分） 1．兴趣小组的同学开展了“基于特定需求制取氧气”为主题的学习活动。 任务一：实验室制取氧气 （1）①实验室可用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式 　 　，此时应选用的发生装置是 　 　（选填字母序号），选择时考虑的因素是 　 　。 ②若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为 　 　（填字母序号），原因是氧气具有 　 　的性质。 任务二：探究家用制氧机制取氧气 （2）通过对实验室制取氧气知识的学习，同学们对市面上常见的一种简易制氧机进行了研究，发现其工作原理如图所示： 【查阅资料】甲试剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），它是一种白色固体，溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢；乙试剂是难溶于水的二氧化锰固体。将一定量的甲试剂和乙试剂先后放入盛有水的反应仓中，即可产生氧气。 ①写出反应仓中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式 　 　。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 　 　（填序号）。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 ③验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：　 　。 任务三：了解航天员呼吸氧气的来源 （3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），通过撞击发生反应放出氧气。反应的化学方程式为：2NaClO32NaCl+3O2↑，计算21.3kgNaClO3完全分解理论上最多可制得氧气 　 　kg。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D C A B B B A B D C 题号 12 13 14 答案 A B D 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（　　） A．釜底抽薪 B．立竿见影 C．披荆斩棘 D．滴水成冰 【答案】A 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、釜底抽薪包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、立竿见影过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、披荆斩棘过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、滴水成冰，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：A。 2．（1分）某兴趣小组通过微型空气质量“监测站”对学校空气质量进行检测并记录。下列不在检测范围的是（　　） A．PM2.5 B．O3 C．CO D．CO2 【答案】D 【分析】根据空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，粉尘有：可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等，进行分析判断。 【解答】解：A、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，在检测范围内，故A错； B、O3属于空气污染物，在检测范围内，故B错； C、CO属于空气污染物，在检测范围内，故C错； D、CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，不在检测范围，故D正确。 故选：D。 3．（1分）化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程。下列叙述中错误的是（　　） A．化学实验室的前身是古代炼丹、炼金术士的作坊 B．原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础 C．拉瓦锡发现了元素周期律并编制出元素周期表 D．张青莲院士对某些元素相对原子质量重新进行测定 【答案】C 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献、化学的发展史，进行分析解答。 【解答】解：A、化学实验室的前身是古代炼丹、炼金术士的作坊，故选项说法正确。 B、原子论和分子学说的创立，是认识和分析化学现象及本质的基础，奠定了近代化学的基础，故选项说法正确。 C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。 D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。 故选：C。 4．（1分）下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（　　） A．铁丝 B．红磷 C．蜡烛 D．木炭 【答案】A 【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A正确； B、红磷在氧气中燃烧，放出大量的热，同时有大量白烟生成，故B错误； C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，不生成黑色固体，故C错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，故D错误； 故选：A。 5．（1分）下列物质中由离子构成的是（　　） A．汞 B．氯化钠 C．C60 D．氨气 【答案】B 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。 【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。 B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 C、C60是由C60分子构成的，故选项错误。 D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。 故选：B。 6．（1分）生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（　　） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【分析】“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 7．（1分）化学是一门以实验为基础的科学。下列化学实验操作正确的是（　　） A．吸取液体药品 B．检查气密性 C．量取一定体积的液体 D．加热液体 【答案】B 【分析】根据常见实验操作方法和注意事项分析。 【解答】解：A、用胶头滴管吸取液体时应先捏挤胶头赶出空气，然后伸入液体中吸取，不可伸入液体再捏紧胶头，操作错误，故A选项错误； B、检查气密性时，应将导管伸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管口上升一段水柱，说明气密性良好，操作正确，故B选项正确； C、读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，故C选项错误； D、加热液体时用酒精灯外焰加热，试管内液体不得超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距管口三分之一处，手握长柄，操作错误，故D选项错误。 故选：B。 8．（1分）下列叙述能体现分子之间有间隔的是（　　） A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B．墙内开花墙外香 C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 【答案】A 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。 【解答】解：A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，选项说法正确； B、墙内开花墙外香是因为分子在不断地运动，运动到人的鼻子里使人闻到气味。选项说法错误； C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，选项说法错误； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，选项说法错误； 故选：A。 9．（1分）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（　　） A．含有氧分子 B．由四种非金属元素组成 C．属于氧化物 D．氢元素的质量分数最大 【答案】B 【分析】A、根据物质的化学式进行分析； B、根据物质的化学式进行分析； C、根据氧化物的概念进行分析； D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析。 【解答】解：A.荷叶碱是由分子构成，1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含氧分子，故A不正确； B.物质由元素组成，荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，故B正确； C.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，荷叶碱是由四种元素组成，不属于氧化物，故C不正确； D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2）＝228：21：14：32，因此荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故D不正确。 故选：B。 10．（1分）使用如图装置测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好。下列叙述正确的是（　　） A．该实验中的红磷可以用木炭代替 B．红磷的作用是消耗试管中的氮气 C．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D．最终量筒中液面约降至30mL刻度线处 【答案】D 【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，打开弹簧夹没有水进入试管，因此不能木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，故A说法错误； B、红磷的作用是消耗试管中的氧气，而不是氮气，故B说法错误； C、红磷熄灭后，不能立即打开弹簧夹，以防造成测定结果偏小，应等到装置冷却至室温后再打开弹簧夹，故C说法错误； D、100mL空气中氧气的体积约为100mL20mL，最终量筒中液面约降至50mL﹣20mL＝30mL刻度线处，故D说法正确。 故选：D。 11．（1分）下列属于分解反应的是（　　） A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．4P+5O22P2O5 C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O 【答案】C 【分析】根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 B、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：C。 12．（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列事例说法中错误的是（　　） A．化学观念：质子数相同的粒子属于同一种元素 B．科学思维：化合物里，正负化合价的代数和永远都等于零 C．科学探究与实践：对玻璃片哈气，可以探究人呼出气体中含有较多水蒸气 D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境 【答案】A 【分析】A.根据元素的概念进行分析；B.根据化合价法则进行分析；C.根据对玻璃哈气，玻璃上出现水雾进行分析判断；D.根据环境保护的知识进行分析判断。 【解答】解：A.具有相同质子数的一类原子的总称为元素，同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，比如Ne和H2O的质子数均为10，但不属于同种元素，故错误； B.在化合物中，正负化合价的代数和永远都等于零，故正确； C.对玻璃片哈气，玻璃片上有水雾出现，这是人呼出的气体中的水蒸气遇冷凝结而成的小水滴，故正确； D.实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境，故正确； 故选：A。 13．（1分）在“2A+3B＝2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　） A．16 B．32 C．48 D．64 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。 【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g＝12g， 设B的相对分子质量是x 2A+3B＝2C+4D 64 3x 8g 12g x＝32 故选：B。 14．（1分）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（　　） A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算相关量。 【解答】解：A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确； B、设生成物中CaO的质量是x CaCO3CaO+CO2↑， 56 44 x 33g x＝42g，故正确； C、碳酸钙中钙元素的质量分数为100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确； D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）＝1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。 故选：D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．（2分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体中所含元素是 　氧（或O）　，它与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 　Al2O3　。 【答案】氧（或O）；Al2O3。 【分析】根据空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气，进行分析解答。 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。 【解答】解：空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气，氧气是由氧元素组成的，其元素符号为O；它与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。 故答案为； 氧（或O）；Al2O3。 16．（2分）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理过程如图所示： 吸附罐中加入活性炭是因为它具有 　疏松多孔　的结构，紫外线灯管照射的作用是 　杀菌消毒　。 【答案】疏松多孔；杀菌消毒。 【分析】根据活性炭的结构与性质、净化水的方法来分析。 【解答】解：吸附罐中加入活性炭是因为它具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味；紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。 故答案为：疏松多孔；杀菌消毒。 17．（2分）世界客属第33届恳亲大会上洛阳的烟花璀璨夺目，黑火药是烟花的重要组成成分，其燃烧时发生的主要反应是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3 　CO2　↑。“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成，硫在空气中燃烧的化学方程式为 　S+O2SO2　。 【答案】CO2；S+O2SO2。 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，以及硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫来分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有1个S，2个K，2个N，6个O，3个C，反应后有1个S，2个K，2个N，还缺6个O，3个C，则横线上物质的化学式为：CO2；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。 故答案为： CO2；S+O2SO2。 18．（3分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所表示的四种元素均位于周期表中第 　三　周期；D对应的微粒可用符号表示为 　S2﹣　；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是 　钠、镁、铝　。 【答案】三；S2﹣；钠、镁、铝。 【分析】根据原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，粒子结构示意图的信息以及元素的相对原子质量来分析。 【解答】解：钠元素、镁元素、铝元素和硫元素的原子核外具有三个电子层，因此均位于第三周期；D的质子数为16，核外有18个电子，因此该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，其符号为S2﹣；元素的相对原子质量与其原子的实际质量成正比，相对原子质量由大到小依次为铝、镁、钠，则相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是钠、镁、铝。 故答案为：三；S2﹣；钠、镁、铝。 19．（4分）如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。 请回答： （1）C的化学式是 　CO2　。 （2）A→D反应的化学方程式是 　C+2CuO2Cu+CO2↑　。 （3）C→B反应的化学方程式是 　CO2+C2CO　。该反应是 　吸热　（填吸热、放热）反应。 【答案】（1）CO2； （2）C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）CO2+C2CO；吸热。 【分析】A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，A能转化为B、C、D，B和C能相互转化，B能转化成D，则A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铜；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2； （2）A是碳，D是铜，A→D的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）B是一氧化碳，C是二氧化碳，C→B的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；该反应需要在高温条件下进行，属于吸热反应。 故答案为： （1）CO2； （2）C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）CO2+C2CO；吸热。 20．（3分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也，今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，其微观示意图如图所示。写出该反应的化学方程式 　CO2+CH4CH3COOH　，这一新方法的重要意义在于除了可以制取醋酸外，还有助于减缓 　温室效应　（环境问题），两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时消耗CO2的质量是 　33　克。 【答案】CO2+CH4CH3COOH；温室效应；33。 【分析】根据微观反应示意图的信息、化学反应的原理、质量守恒定律来分析。 【解答】解：由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH。这一新方法的重要意义在于除了可以制取醋酸外，还有助于减缓温室效应。两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时（即18g碳元素完全转化到醋酸中），生成醋酸的质量为18g45g，设生成45g醋酸需要二氧化碳的质量为x，则： CO2+CH4CH3COOH 44 60 x 45g x＝33g 故答案为：CO2+CH4CH3COOH；温室效应；33。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（2分）化学兴趣小组对小区内居民的走访调查，了解不同年代的家用燃料，分析家庭燃料选代的意义。 （1）同学们了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图1所示），请你从充分燃烧的角度解释这一现象。 （2）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。请结合图示信息和生活常识，分析家庭燃料从煤升级为天然气之后的优点（写一条即可）。 【答案】（1）增大了与空气的接触面积，使燃烧更加充分； （2）天然气燃烧产生的热值高（或天然气燃烧产生的SO2少，对环境污染小等，合理即可）。 【分析】（1）根据物质燃烧的条件进行分析； （2）根据图示信息及所学知识进行分析。 【解答】解：（1）人们把煤制成蜂窝煤后，增大了与空气的接触面积，使燃烧更加充分； （2）结合图示信息和生活常识可知，由于天然气具有燃烧产生的热值高（或天然气燃烧产生的SO2少，对环境污染小）等优点，家庭燃料从煤升级为天然气。 故答案为： （1）增大了与空气的接触面积，使燃烧更加充分； （2）天然气燃烧产生的热值高（或天然气燃烧产生的SO2少，对环境污染小等，合理即可）。 22．（2分）神舟十九号载人飞船2024年10月30日成功发射，神舟十九号航天员乘组将在空间站驻留约6个月，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　。 （2）请在图中画出理论上负极（﹣）上产生的气体体积随时间变化的曲线变化图。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑； （2）。 【分析】（1）根据电解水的原理来分析； （2）根据生成氢气的体积为生成氧气体积的2倍来分析。 【解答】解：（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑； （2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，则图示为；故答案为：。 23．（3分）某兴趣小组用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。 （1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　，由该实验还可以得出分子具有的性质是什么？ （2）同学们先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，为验证CO2能与水反应，还需进行的操作及现象是什么？ 【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；分子在不断地运动； （2）将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。 【分析】（1）根据分子不断运动的性质及二氧化碳与氢氧化钙反应的原理进行分析； （2）根据二氧化碳和碳酸的性质进行分析。 【解答】解：（1）观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；集气瓶内的二氧化碳分子不断地扩散出来，与氢氧化钙溶液接触并发生反应，因此由该实验还可以得出分子具有不断地运动的性质； （2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应。 故答案为： （1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；分子在不断地运动； （2）将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。 24．（3分）某兴趣小组按照如图实验装置验证质量守恒定律。 （1）请写出A实验中发生反应的化学方程式。 （2）请分析B实验后天平指针向右偏转的原因。 （3）请从微观角度分析化学反应一定遵守质量守恒定律的原因。 【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）反应生成的二氧化碳逸散到空气中； （3）化学反应前后原子的种类、质量、个数都不变。 【分析】验证反应前后质量守恒，若有气体参加反应或生成物以气体或白烟或雾的形式逸散到空气中，反应必须在密闭容器中进行，若是敞口装置，应是无气体参加的反应或是无气体生成的反应。 【解答】解：（1）A实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （2）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故B实验后天平指针向右偏转。 （3）化学反应一定遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后原子的种类、质量、个数都不变。 故答案为： （1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）反应生成的二氧化碳逸散到空气中； （3）化学反应前后原子的种类、质量、个数都不变。 25．兴趣小组的同学开展了“基于特定需求制取氧气”为主题的学习活动。 任务一：实验室制取氧气 （1）①实验室可用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，此时应选用的发生装置是 　A　（选填字母序号），选择时考虑的因素是 　反应物的状态和反应条件　。 ②若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为 　C　（填字母序号），原因是氧气具有 　密度比空气大　的性质。 任务二：探究家用制氧机制取氧气 （2）通过对实验室制取氧气知识的学习，同学们对市面上常见的一种简易制氧机进行了研究，发现其工作原理如图所示： 【查阅资料】甲试剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），它是一种白色固体，溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢；乙试剂是难溶于水的二氧化锰固体。将一定量的甲试剂和乙试剂先后放入盛有水的反应仓中，即可产生氧气。 ①写出反应仓中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 　AB　（填序号）。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 ③验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：　在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃　。 任务三：了解航天员呼吸氧气的来源 （3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），通过撞击发生反应放出氧气。反应的化学方程式为：2NaClO32NaCl+3O2↑，计算21.3kgNaClO3完全分解理论上最多可制得氧气 　9.6　kg。 【答案】（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；反应物的状态和反应条件； ②C；密度比空气大； （2）①2H2O22H2O+O2↑； ②AB； ③在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃； （3）9.6。 【分析】（1）①根据加热高锰酸钾制氧气的原理、反应物的状态与反应的条件来分析； ②根据氧气的性质及其收集方法来分析； （2）根据化学反应的原理、氧气的检验方法以及装置的特点来分析； （3）根据NaClO3的质量，利用化学方程式来分析计算。 【解答】解：（1）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应的反应物是固体，反应需要加热，属于固体加热型，发生装置选择A，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；反应物的状态和反应条件； ②氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，故答案为：C；密度比空气大； （2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率以及降低氧气温度，但不能加快氧气的生成；故答案为：AB； ③氧气具有助燃性，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气；故答案为：在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃； （3）设21.3kgNaClO3完全分解理论上最多可制得氧气的质量为x，则： 2NaClO32NaCl+3O2↑ 213 96 21.3kg x x＝9.6kg 故答案为：9.6。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/11 15:54:54；用户：菁优校本；邮箱：241113@xyh.com；学号：59832322 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$