1.2 物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册1.2 物质的量 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中含有的分子数为 B．分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为 C．18g中含有的质子数为 D．1mol含有的核外电子数为 2．下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 ③阿加德罗常数的值可以近似表示为 ④1mol任何物质中都含有约 个分子 ⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 3．下列各溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是 A．，的溶液 B．，的溶液 C．，的溶液 D．，的溶液 4．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是，若甲气体是，则乙气体可能是 A． B． C． D． 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A．0.1mol乙烯中含有共用电子对的数目为0.5 B．标准状况下，22.4L甲酸中含有原子的数目为5 C．和充分反应后氧原子的数目为4 D．溶液中阳离子的数目为0.1 6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的KOH溶液中OH-数目为0.1NA B．56gFe与足量硫粉充分反应转移电子数为3NA C．1molNa2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数目为NA D．标准状况下，2.24LCH3OH所含极性键数目为0.5NA 7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ①等质量的和两种气体，其体积之比为1∶1 ②与所含H原子数目相同的的质量为 ③在标准状况时，与所含的原子个数之比为1∶3 ④常温常压下，与的混合气体占体积为，该混合气体的密度是密度的18倍 ⑤若用石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子 ⑥和的混合气体中含有的质子数为 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥ 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NA B．1mol羟基含有7NA个电子 C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA 9．已知硫酸的浓度越大，密度越大。98％的浓硫酸的物质的量浓度为，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度 A．等于 B．大于 C．小于 D．不能确定 10．下列各组物质，其分子数相同的是 A．1g H2和8g O2 B．18g H2O和1mol HCl C．8g O2和3.01×1023个CO2分子 D．1molH2O和22.4 LO2 11．下列叙述正确的是 A．标准状况下，18g水的体积为22.4L B．22.4L任何气体的物质的量均为1mol C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D．1mol氧气参加反应时得到电子数目一定为4NA 12．将50mL 溶液和100mL 溶液混合，混合溶液中的浓度为(混合后溶液体积变化忽略不计) A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．5mol/L D．0.23mol/L 13．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.2gMg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA B．常温下，16gCH4中原子数目为NA C．2.2gD218O中含有的中子数为NA D．标准状况下，22.4LI2中分子数目为NA 14．将7.8gNa2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L 15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA B．pH=2盐酸中H+总数为0.01NA C．标准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数为0.5NA D．6.2gNa2O中离子总数为0.2NA 二、填空题 16．I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 17．回答下列问题： (1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ； (2)1.5molH2SO4的质量是 g，其中含有 molH，含有 g氧原子。 (3)9.03×1023个氨分子含 molNH3， mol氢原子， mol电子。 18．请回答下列问题： (1)1mol氩气中含有 个氩原子。 (2)3molCO2与5molSO3的分子数之比 ；原子数之比 。 (3)0.3mol NH3分子中所含原子数与 mol H2O分子中所含原子数相等。 19．计算填空： (1)某气体标准状况下的密度为 1.43g/L，该气体的相对分子质量是 。 (2)1.204×1024 个 NH3 分子所含的氢原子数与 mol CH4 含有的氢原子数相同。 (3)ag H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (4)12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量为 。 (5)CoC2O42H2O (M=183g/mol)热分解的质量变化过程如图所示，其中600C 之前是隔绝空气加热，600C 之后是在空气中加热，A、B、C 三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从 A 点到 B 点的物质转化： ， C 点时产物的化学式是 。 三、计算题 20．阅读下面文字材料。化学家在研究中发现，参加反应的微粒质量很小，但实际参加反应的微粒数目往往很大。为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间联系起来，在化学上特引入“物质的量”这个物理量。“物质的量(符号为n)”是国际单位制中的基本物理量之一，单位为“摩(符号为mol)”。1mol某种微粒集合体中含有个微粒；单位物质的量的物质具有的质量称为该物质的摩尔质量(符号为M)，单位为g/mol”，当物质的质量以g为单位时，摩尔质量的数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；1mol任何气体在0℃、101kPa(称为标准状况)下所占的体积约为22.4L。以上物理量之间的关系为：。请回答以下问题： (1)9g水的物质的量为 mol，含有 个水分子。 (2)2.2g二氧化碳含有 个分子，在标准状况下的体积为 L。 (3)14.2g晶体中含有 个Na离子、 个离子。 21．高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑ 已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol 请回答： (1)取316gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到O2的质量为 g。 (2)取316gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为277.6g，则剩余固体中的MnO2质量为 g。 22．完成下列填空： (1)1.204×1024个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol的中含有的电子数为 。 (2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。 (3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 (4)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，质量为12g，则混合气体的平均摩尔质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A C C D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A A A A 1．B 【详解】A．标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L的CCl4中含有的分子数，A错误； B．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体是1mol，由于二者均含有2个氧原子，因此其中含有的氧原子数目为2NA，B正确； C．常温常压下，的摩尔质量是20g/mol，18g的物质的量为=0.9mol，每个分子含有10个质子，18g中含有的质子数为，C错误； D．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为10NA，D错误； 故选B。 2．B 【详解】①硫酸的摩尔质量是98g/mol，①错误； ②摩尔是物质的量的单位，②错误； ③阿伏加德罗常数的值可以近似表示为，③正确； ④有些物质不含分子，如氯化钠、金刚石等，④错误； ⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同，⑤正确； 故正确的个数有2个，选B。 3．D 【详解】氯离子浓度大小与溶液体积无关，的溶液、的溶液、的溶液和的溶液中，Cl-的物质的量浓度分别为、、、，则氯离子的物质的量浓度最大的是，的溶液； 故答案选D。 4．A 【详解】根据阿伏加德罗定律可知，等温等压等体积，物质的量相同，质量之比等于二者的摩尔质量之比，所以该气体的摩尔质量是28，可能是CO气体，答案选A。 5．C 【详解】A．0.1mol乙烯中含有共用电子对的数目为，故A错误； B．标准状况下甲酸为液体，不能由标准状况下气体摩尔体积计算所含原子数故B错误； C．由氧原子守恒知，和所含氧原子总数为，故C正确； D．NaF溶液中水可电离出氢离子，则溶液中阳离子的数目大于，故D错误； 故答案：C。 6．C 【详解】A．N=cVNA，该选项未提供溶液体积，A错误；     B．硫的氧化性弱只能将铁氧化成亚铁，56gFe与足量硫粉充分反应转移电子数为2NA，故B错误； C．氧化钠和过氧化钠的阴离子分别是氧离子和过氧根离子，1molNa2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数目为NA，C正确； D．甲醇标况下是液态，不能使用气体摩尔体积进行相关计算，D错误； 故选C。 7．D 【详解】①和的摩尔质量相同，等质量两者的物质的量相等，但未说明温度和压强状态，不能确定气体的体积比为1：1，故错误； ②的物质的量为，所含H原子数目为0.9NA，所含H原子数目相同的的物质的量为0.3mol，质量为m=nM=0.3mol×34g/mol=10.2g，故正确； ③在标准状况时，含原子数为，与所含的原子个数之比为，故错误； ④常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，22.4L混合气体的物质的量不等于1mol，混合气体的平均相对分子质量不是36，故错误； ⑤依据计算碳物质的量得到碳原子数=×NA=NA，计算平均一个字含有碳原子数约是 个，故正确； ⑥CO和N2的质子数都是14，则和的混合气体中含有的质子数为，故正确； 则正确的有②⑤⑥，故选：D。 8．D 【详解】A．铁和硫反应生成+2价铁，则1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为2NA，A错误； B．1个羟基含有9个电子，则1mol羟基含有9NA个电子，B错误； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，C错误； D．NO2与N2O4组成的4.6g混合气体，设NO2的物质的量为x，N2O4的物质的量为y，则46x+92y=4,6，所以x+2y=0.1，即NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子物质的量为0.1mol，含N原子数0.1NA，D正确； 故选D。 9．C 【详解】设49%的硫酸溶液的浓度为c，98%的浓硫酸的密度为ρ1，49%的硫酸溶液的密度为ρ2，则18.4mol·L-1=，硫酸溶液的浓度越大，其溶液的密度越大，故ρ1>ρ2，所以<1，所以c<9.2 mol·L-1； 故选C。 10．B 【详解】A．1g氢气和8g氧气的物质的量分别为=0.5mol和=0.25mol，两者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等，故A错误； B．18g水的物质的量为=1mol，与1mol氯化氢的物质的量相等，则含有的分子数与氯化氢相同，故B正确； C．8g氧气的物质的量为=0.25mol，3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量为=0.5mol，两者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算22.4氧气的物质的量，无法比较与1mol水的大小，故D错误；故选B。 11．C 【详解】A． 标准状况下水不是气体，18g水的体积略大于18mL，不等于22.4L，A错误； B． 通常，在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均约为1mol，B错误； C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合气体中含1.6g氧原子、其物质的量为1mol，则含有氧原子的数目为0.1NA，C正确； D． 1mol氧气参加反应时得到电子数目不一定为4NA，例如钠与1mol氧气反应生成1mol过氧化钠时转移电子数目为2NA， D错误； 答案选C。 12．A 【详解】混合后溶液中的物质的量n()=50 mL×10-3 L/mL×0.3 mol/L+100 mL×10-3 L/mL×0.2 mol/L×3=0.075 mol，则c()=，故答案选A。 13．A 【详解】A．1.2 g Mg的物质的量为n===0.05mol，Mg完全转化为MgO和Mg3N2的化合价从0价升高至+2价，则转移电子数为0.05×2×NA=0.1NA，A正确； B． l6gCH4的物质的量为n===1mol，原子数目为1×5×NA=5NA，B错误； C．2.2 g D218O的物质的量为n===0.1mol，1个D218O分子中含有12个中子，则含有的中子数为1.2NA，C错误； D．标况下I2不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误； 故选：A。 14．A 【详解】7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，生成氧气的物质的量为0.05mol，所以产生的气体在标准状况下的体积为 ；故选A。 15．A 【详解】A．28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯所含共用电子对数目为6NA，故A正确； B．pH=2盐酸可计算出氢离子的浓度，但是未知体积无法计算氢离子物质的量，所以H+总数为无法得知，故B错误； C．标况下溴乙烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．6.2gNa2O的物质的量为，1molNa2O中有3mol离子，则0.1molNa2O中离子总数为0.3NA，故D错误； 故选A选项。 16．(1)11.2L (2)1mol/L (3)2mol (4) (5)5.3 (6) A 500mL容量瓶、玻璃棒 (7)① (8)①③ 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【详解】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 17．(1)11∶7 (2) 147 3 96 (3) 1.5 4.5 15 【解析】(1) 由，质量相同时，物质的量和摩尔质量成反比，则等质量的CO和CO2，物质的量之比为44:28=11:7； (2) 1.5molH2SO4的质量是m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，其中含有H为1.5mol×2=3mol，含有O为1.5mol×4=6mol，质量为m=nM=6mol×16g/mol=96g； (3) 9.03×1023个氨分子的物质的量，含有H原子为1.5mol×3=4.5mol，含有电子为1.5mol×(7+1×3)=15mol。 18．(1)NA (2) 3:5 9:20 (3)0.4 【详解】（1）氩气是单原子分子，1mol氩气中含有NA个氩原子。 （2）根据，3molCO2与5molSO3的分子数之比3:5；原子数之比9:20。 （3）0.3mol NH3分子中含1.2mol原子，0.4mol H2O分子中含1.2mol原子。所以0.3mol NH3分子中所含原子数与0.4mol H2O分子中所含原子数相等。 19．(1)32 (2)1.5 (3) (4) 62g/mol 16 (5) Co2O3 【详解】（1）标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，该气体的摩尔质量为1.43g/L22.4L/mol=32g/mol，相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，因此该气体的相对分子质量为32； （2）1.204×1024个NH3分子为2mol，所含的氢原子为6mol，与mol=1.5mol CH4含有的氢原子数相同，答案为1.5； （3）ag H2SO4为，氧原子为4×，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为=； （4）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R为0.2mol，其摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16；答案为62g/mol；16； （5）由图可知，刚开始固体质量为18.30g，在150℃加热至点A，固体剩余质量为14.70g，m=18.30g-14.70g=3.6g（M(H2O)=18g/mol，m与M(H2O)在数值上有倍数关系，可推知至A点时固体减少的质量为水的质量），A点固体仅为CoC2O4；则有n(H2O)==0.2mol，则推断得CoC2O42H2O物质的量为0.1mol，由A→B过程中，固体在隔绝空气下加热，到B点固体仅剩余5.9g，由上述得知含0.1mol CoC2O42H2O可推得B点固体为Co（M(Co)=59g/mol），(原子守恒，Co原子数不变)，故反应为； B点为Co单质，在600℃以后在空气中加热，设生成物化学式为CoOx，则有0.1mol(59+16x)g/mol=8.3g，解得x=1.5，即，可写成Co2O3，故C点产物为Co2O3。 20．(1) 0.5 (2) 1.12 (3) 【详解】（1）9g水的物质的量为，含有水分子的个数大约为，故答案为0.5； （2）2.2g二氧化碳物质的量为，大约含有个分子，在标准状况下的体积为，故答案为：；1.12 （3）14.2g晶体物质的量为，其含有钠离子的个数约为，含有硫酸根的个数约为，故答案为：；。 21．(1)32 (2)104.4 【解析】（1） 316gKMnO4的物质的量为316g÷158g/mol =2mol，加热到300℃至完全分解，反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，得到O2的物质的量为1mol，质量为32g； （2） 由（1）分析可知，加热到300℃至完全分解，生成K2MnO4、MnO2、O2的物质的量分别为1mol、1mol、1mol；316gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为277.6g，减少质量为生成氧气质量316g-277.6g=38.4g，为1.2mol，则第二反应生成氧气的物质的量为1.2mol-1mol=0.2mol，第二反应生成二氧化锰的物质的量为0.2mol，故剩余固体中的MnO2的物质的量为0.2mol+1mol=1.2mol，质量为1.2mol×87g/mol=104.4g。 22．(1) 2mol 5NA(或3.01×1024) (2) 1:1 4:11 (3) 62g/mol 23 (4)40 【详解】（1）1.204×1024个氯气分子的物质的量是=2mol，0.5mol的中含有的电子数为0.5mol×NA=5NA(或3.01×1024)。答案为：2mol；5NA(或3.01×1024)； （2）同温同压下，Vm相同，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为:=1:1，密度之比为16:44=4:11。答案为：1:1；4:11； （3）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，摩尔质量为=62g/mol，X的相对原子质量为=23。答案为：62g/mol；23； （4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，物质的量为=0.3mol，质量为12g，则混合气体的平均摩尔质量为=40。答案为：40。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$