2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验:请计算: (1)生成氢气的质量为 g； (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 2．铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表。 项     目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 m 请根据相关信息回答问题：（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑） (1)表中m的数值为 ； (2)铜粉中混有铁粉的质量是 g（保留两位小数）； (3)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 3．某化学兴趣小组同学为测定某铜铁合金中铁的质量分数。现取样品10.0g，将40.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入样品中，每次充分反应后测得剩余固体的质量如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体质量/g 7.2 4.4 3 3 (1)10.0g样品中铁的质量分数为 。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算步骤） 4．向盛有 40g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的 pH。当 pH＝7 时，共用去该盐酸 77g。 (1)所得溶液中的微粒 ；（用化学用语表示） (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 5．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），其产品包装袋上注明：碳酸钠≥99.2%。为测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。实验如表： 实验编号 1 2 3 所取固体样品的质量/g 12 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150 反应后所得溶液的质量/g 57 102 152 分析并计算： （1）两者恰好完全反应的是实验______（填编号）。 （2）该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否合格？ 6．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品8.7g于锥形瓶中并加水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示： (1)计算样品中碳酸钙质量？ (2)计算图中a的值。 7．过氧化氢广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。实验室有一瓶久置的30%的H2O2溶液50g，测其密度为1.069g/mL，该温度下H2O2溶液密度和溶质质量分数的对应关系如图所示。 (1)该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为 。 (2)若这瓶H2O2溶液放置至完全分解，瓶中剩下的液体的质量是多少？（通过计算回答，结果精确到0.1g） 8．小强同学测定某稀硫酸的浓度。取10g稀硫酸样品放于烧杯中，将10%氢氧化钠溶液逐滴滴入烧杯中，充分搅拌，测定烧杯中溶液的pH变化如图所示。    (1)a点溶液中的阳离子是 。（填离子符号） (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 9．某研究性学习小组在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，他们猜想可能发生了变质。为了获取数据，他们取六份该氢氧化钙样品分别与稀盐酸反应，测得部分数据用表、图所示如下，他们得出结论：氢氧化钙发生了部分变质。 第1份 第3份 第4份 第5份 第6份 样品质量/g 22.4 22.4 22.4 22.4 22.4 加入的盐酸质量/g 40 120 160 200 240 气体的质量/g 0 a 4.4 6.6 6.6 (1)氢氧化钙露置在空气中变质的原因是 。 (2)a、b、c三个字母分别代表实验过程中的三个数据。实验过程中若上述三个数据均出现，你认为取用盐酸的质量至少是 。请借助图像用b点数据对氢氧化钙发生部分变质给予解释 。 (3)计算样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%） 10．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 a 150 172.8 197.8 （1）a的数值为____________； （2）b的数值为____________； （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（计算结果保留一位小数）______________。 11．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间.的关系如下图所示， 求∶（1）生成氢气的质量； （2）样品中锌的质量分数； （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?（写出计算过程） 12．某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： (1)m的值为 。 (2)当滴加NaOH溶液质量为 g时，恰好完全反应。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 13．将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成气体8.8g。经测定，反应后溶液中含有氯元素21.3g。请计算： (1)稀盐酸的溶质质量分数。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%) 14．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把60g某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值________。 （2）60g该硫酸溶液的溶质质量分数是_______？（写出计算过程，计算结果保留1位小数） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)0.2 (2)解：设生成硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。 x=16.1g y=6.5g 过滤后所得溶液的溶质质量分数为 或 答过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 2．(1)0 (2)产生气体的总质量为：0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g 解：设铜粉中混有铁粉的质量为x x=0.98g 答：铜粉中混有铁粉的质量是0.98g (3)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y y=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 3．(1)70% (2)设10g稀盐酸中溶质的质量为x。     x=3.65g 盐酸中溶质的质量分数= 答：盐酸中溶质的质量分数为36.5%。 4．(1)Na+、Cl-、H2O (2)解：设反应后生成氯化钠的质量为 x，氢氧化钠溶液中溶质质量为： 40 g × 20%＝ 8 g     x＝11.7g       反应后所得溶液的质量为 40 g +77 g＝117 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 5．（1）2 （2）解：设该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是x x≈88.3%小于99.2% 故该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数不合格。 6．(1)由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；设样品中碳酸钙的质量为x，消耗HCl质量为y，        答：样品中碳酸钙质量为5克。 (2)CaCO3消耗盐酸溶液的质量=， 7．(1)20% (2)解：设50gH2O2溶液完全分解产生的O2质量为x。 x≈7.1g 瓶中剩下的液体质量为50g-7.1g=42.9g 答：若这瓶H2O2溶液放置至完全分解，瓶中剩下的液体的质量为42.9g。 8．(1)H+、Na+ (2)9.8% 解：恰好完全反应时，溶液的pH=7，由图示可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，设参加反应的H2SO4的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 9．(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质 (2) 200g b点时，消耗稀盐酸的质量为80g，说明此时样品中的物质与稀盐酸发生了反应，但是无气体生成，说明样品中含氢氧化钙，继续滴加稀盐酸，生成气体的质量逐渐增大，说明样品中含碳酸钙，样品部分变质 (3)由表可知，完全反应后，生成二氧化碳的质量为6.6g 解：设样品中碳酸钙的质量为x x=15g 样品中氢氧化钙的质量分数为： 答：样品中氢氧化钙的质量分数为33.0% 10．（1）125g（2）2.2g（3）74.7% 11．（1）0.2g； （2）解：设样品中锌的质量是x，生成硫酸锌的质量是y x=6.5g y=16.1g 样品中锌的质量分数是 答：样品中锌的质量分数是65%； （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为： 答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。 12．(1)5.8 (2)80 (3)解：设硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 13．（1）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，200g稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z x=21.2g y=14.6g z=23.4g 稀盐酸的溶质质量分数是 (2)反应后溶液中氯化钠的质量为 所得溶液的质量为 所得溶液中溶质的质量分数是 答：(1)稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；(2)所得溶液中溶质的质量分数为15.7%。 14．（1）0.04（2）9.8% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$