河北省沧州市盐山中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试卷

2024~2025学年度第一学期高二年级11月份月考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题3第三单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.铵态氨肥和草木灰可以混合施用 C.铅酸蓄电池属于二次电池 D.热的纯碱溶液可用于除铁锈 2.下列判断正确的是 A.Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质 B.强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C.SO溶于水后导电，所以SO是电解质 D.Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 3.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A.醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH十H2O一CHCOO+HO B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2HO+4e一4OH C.浓Na2S溶液有臭鸡蛋气味：S-+2HO→H2S十2OH D.电解精炼铜的阴极反应式：Cu+十2eCu 4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1HCO溶液中含有CIO的数日为0.1NA B.常温下，1LpH=3的H2SO溶液中H数目为0.001V C.1L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含有的O原子数目为0.3NA D.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离的OH数目为0.2NA 【高二年级11月份月考·化学第1页（共6页）】 MF-23A3 5.常温常压下，下列热化学方程式（△H的绝对值均正确）或有关结论正确的是 选项 已知条件 热化学方程式或结论 1molN2(g)与3molH(g)反应生成 A N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4k·mol1 2 mol NH(g)时，放出热量92.4kJ 2CO(g)=C(s)+CO:(g) B 增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大 △H=-QkJ·mol1(Q>0) 同温同压下，分别在光照和点燃条件下 C △H不同 发生反应H(g)+C(g)一一2HCI(g) H+(aq)+OH (ag)-H2O(D) CH COOH(ag)+NH.H2O(aq)-CHs COONH (ag) △H=-57.3kJ·mol1 +HO1)△H=-57.3kJ·mol1 6.下列物质的应用与水解有关的是 A.明矾净水 B.FcCL3蚀刻铜制电路板 C.NaS除去水溶液中的Cu+、Hg D.食盐腌制食品 7.已知：CO(g)+2H(g)一CHOH(g)△H=-90.7kJ·mol1。下列关于该反应的说法 正确的是 A.反应的平衡常数可表示为K=2c(CO)·(H) c(CHOH) B.平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C.反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 D.使用催化剂能提高CHOH的平衡产率 品为使Na,S溶液中号}减小，下列精能可行的是 A.加热NazS溶液 B.加适量的稀盐酸 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量K2S固体 9.下列叙述正确的是 A.50℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH)=1×10-2mol·L B.已知NaH2PO溶液呈酸性，则NaH2 PO4溶液中c(HPO)>c(HPO) C.将Cu(NO)2溶液蒸干灼烧可得到Cu(NO3)2固体 D.常温时，pH=3的CH COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH>7 10.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科 学界的轰动。下列有关说法正确的是 A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强 B.由水电离出的c水(H+)=c本(OH)时，溶液一定呈中性 C.室温下，pH=4的盐酸溶液中，c*(H+)=5×109mol·L,-1 D.向水中加入NaHSO固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小 【高二年级11月份月考·化学第2页（共6页）】 MF-23A3 11.根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L.1的NaCIO溶液比较HCIO和CH COOH A 和CH COONa溶液的pH 的酸性强弱 将铁片与电源正极相连，铜片与电源负极相连，Cu(N))2溶液作电 B 在铁片表面镀铜 解质，形成闭合回路 取5mlL0.1mol·L1FeC溶液，向其中滴加1mL0.1mol·L1KI 该反应是可逆反应 溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 D 用石墨作电极电解MgSO,溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 12.工业上，常用微生物燃料电池处理废水中的有机物，达标后才排放。某废水含醋酸盐，利用 微生物燃料电池处理废水原理如图所示。下列 用电器 叙述正确的是 C11,C00 A.装置工作时，电流由b极经用电器流向a极 B.高温下该装置处理废水的效率高于低温 CO, C.b极反应式为CH3COO+2H2O-8e 极质了交换膜b极 2CO2↑+7H D.11.2LO2反应时有2mol质子向a极区迁移 13.纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)△H,按投料 比品-2将品与C0充人V1恒容密闭容器巾，在一定条件下发生反应：测得C0的 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误↑C0的平衡转化率/% 00 的是 80 A.低温下反应可以自发进行 60 B.该反应平衡常数K(N点)>K(M点) 20 Q P C.压强：p1>2>p 250275 D.T℃、3压强下，Q点对应的E>通 T7325350375T/℃ 14.常温下，向0.1mol·L的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中 gX灯X表示8品或品与H的变化关系如图所示。下 PH 列说法正确的是 c(HC2O) A.1表示1gcH,CO) 0 B.随着gX的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C.pH=1.3的溶液中存在c(Na+)>c(HC2O,)>(CO)=c(HC2O) D.pH=4.3的溶液中存在c(Na)+c(H)=3c(HC2O方)+c(OH) 【高二年级11月份月考·化学第3页（共6页）】 MF-23A3 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池（两侧离子 浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差电池，如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料 LiMO,制备二氧化锰、难溶性Li2CO3,如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子 可自由通过。 电源 用电器 电极A 屯极B L扩 Mn2 Mn HS04、 MnSO,溶液 CU (uSO,(aq）3(uSO,(aq MnO 5 mol-L 51 mol-L LiMn O 离子交换脱R 滤布 甲 回答下列问题： (1)图甲中离子交换膜R是 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 (2)图甲中b极与图乙中 (填“A”或“B”)极连接。 (3)图乙中阴极的电极反应式为 (4)电解一段时间后溶液中Mn+浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是 (5)电解结束，加入NaeS溶液过滤除去MnS,再加入过量的NH HCO3溶液可得Li2CO3。 写出加入NH HCO溶液发生反应的离子方程式： (6)已知图甲中交换膜两侧溶液都是200L,忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备 MnO2质量为 g。 16.(14分)氧化钪(ScO3)可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥（含有 Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等)为原料提取Sc2O3的工艺流程如图所示： 盐酸P204 盐酸 NaOH溶液 盐酸 TBP 草酸 空气 赤泥→酸浸萃取→洗涤 有机相 Se(OH) 反萃取1 酸溶→萃取→反萃取2→沉钪→灼烧→ScO 滤渣FeCl、 水相 P204 滤液 AICL水 溶液 已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂： ②TBP为中性磷类萃取剂： ③TiO2不与盐酸发生反应； ④Sc(OH)3为沉淀。 回答下列问题： 【高二年级11月份月考·化学第4页（共6页）】 MF-23A3 (1)提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两 条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定 最佳反应条件为 :超过70℃，浸出率下降的主要原因是 酸浸率 酸浸率 96% 88% 20407090温度/℃ 3 4时间/h 图1 图2 (3)写出“酸溶”后所得溶液中电荷守恒关系式： (4)写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式： (5)FCl、A1ICL水溶液经过“萃取"”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰 性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石(Nas AlFs),其目的是 17.(15分)Na2SO、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： (1)25℃时，H2S)、HSO方、SO存在于HSO,和NaOH溶液反应后的溶液中，某含硫微粒 的物质的量分数 (某含硫微粒) 1.00 (H:SO )n(HSO(SO 0.80 pH的关系如图所示。 0.60 ①25℃时，K(H2SO3)= 0.40 ②向10.00mL0.10mol·L.HS03溶液中逐滴滴 0.20 加0.10mol·L的NaOH溶液，开始时反应的离 1.9 7.2 子方程式为 ,恰好中和时消耗NaOH溶液的 体积为 ml。 ③若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 时应停 止通入。 ④NaHSO3溶液是 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)Na2SO,固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO,固体中Na2SO3的含量，现进行如 下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加 0.1000mol·L1的l,标准溶液28mL,充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指 示剂，继续滴加0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应（发生反应I2十 2Na2S,O3一一2Nal+NazS,Os),恰好完全反应时消耗Naz S2O标准溶液16mL。 ①达到滴定终点的操作及现象为 【高二年级11月份月考·化学第5页（共6页）】 MF-23A3 ②该样品中Na2SO3的纯度为 ③下列情况会造成样品中NS)含量测定结果偏高的是 (填字母)。 A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B.装Na2S,O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18.(15分)CO2的资源化利用成为研究热点。一定条件下，CO2催化加氢发生的反应为 CO2(g)十H(g)一CO(g)十HO(g)。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入 1 mnol CO.(g)和1molH(g),分别在温度为T1K、T2K条件下反应，测得反应体系中CO2的 物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： 个CO物质的量分数% 50 (1)在T1K温度下，CO2的平衡转化率a(CO2)= %。 压缩平衡体系体积，平衡 (“正向移动”“不移动” 40 或“逆向移动”)。若想进一步提高CO的平衡转化率，除 改变温度外还可以采取的措施是 30 TK 28 (2)在T2K温度下，经t1min后反应达到平衡。 01004200300400t/min ①0~t1min内，用C)2表示的反应速率v(CO2) mol·L1·min。 ②在T2K温度下，该反应的平衡常数K= (用分数表示)。 (3)下图中能正确表示反应CO2(g)+H2(g)一CO(g)十HO(g)的化学平衡常数lK与 温度T关系的是 (填字母)。 D (4)若反应CO2(g)十H2(g)一CO(g)十H2O(g)在恒容容器中发生，下列情况下反应一定 达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内c(CO2):c(H2):c(CO):c(H2O)=1：1:1:1 D.单位时间内，断开C=O键的数目和断开H一O键的数目相同 (5)已知反应CO2(g)十H2(g)一CO(g)+HO(g)的v=uE-vw=kEx(CO2)·x(H2) k逆x(H2O)·x(CO)。kE、k逆为速率常数，x(B)为组分B的物质的量分数。a、b点的正 反应速率之比u：」 （填><”或=”1：e点的管 【高二年级11月份月考·化学第6页（共6页）】 MF-23A3 2024~2025学年度第一学期高二年级11月份月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C钢制船壳上镶嵌的铜块与船壳形成原电池，会加快船体的腐蚀，A项错误：铵态氮肥与草木灰混合施用 时，会产生NH,从而降低肥效，B项错误：热的纯碱溶液呈碱性，不能除铁锈，D项错误。 2.B水溶性不是判断强电解质和弱电解质的标准，A项错误；强电解质的稀溶液的导电能力可能比弱电解质 的浓溶液导电能力弱，B项正确：SO,溶于水与水反应生成HS)后导电，所以SO,不是电解质，C项错误：Cu 能导电，但它不是化合物，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，D项错误。 3.CHS为二元弱酸，S-分步水解：S-十HO一HS十OH,HS十HO一HS+OH,C项错误。 4.B HCIO是弱电解质，只能部分电离，A项错误；常温下pH=3,则溶液中H浓度是0.001mol·L,1,因此 1L溶液中H数目为0.001N,B项正确：溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中含有的O原子数日大 于0.3NA,C项错误；室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，H+的物质的量是108mol,水电离出1个 H+,必然电离出1个OH厂，所以由水电离的OH数目亦为10BNA,D项错误。 5.A1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2 mol NH(g)时，放出热量92.4kJ.则热化学方程式为N2(g)+ 3H(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1,A项正确：增大压强，反应2CO(g)一C(s)+CO2(g)平衡 正向移动，放出的热量增大，但反应热不变，Q不变，B项错误：同温同压下，同一反应的△H相同，与引发条 件无关，C项错误：CH COOH为弱酸、NH·H2O为弱碱，均存在电离平衡，电离过程吸热，所以产生1mol H2O1)时放出的热量小于57.3kJ,D项错误。 6.A明矾净水利用A+十3HO一A1(OH):(胶体)十3H,A项正确：FC蚀刻铜制电路板利用的是 F©+的氧化性，B项错误；NaS除去水溶液中的Cu+、Hg+、食盐腌制食品均未涉及水解，C,D项均错误。 7.C反应的平衡前数可表示为KSP)A项错误：平商时开高温度，正.试递)均增大，B项错 误：正反应放热，焓变一反应物断键所需能量总和一生成物成键所释放的能量总和，C项正确：催化剂不能使 平衡移动，因此不能提高CH(OH的平衡产率，D项错误。 8D加热促进9水解，袋号增大，A项结误：加入稀盐酸，（心）减小，袋号增大，B项错误：加人适量 素偏水，不考虑平衡移动，袋号不变，加水时S的水解平商正向移动，因此，袋宁增大，C项错误：加入 KS《g)增大，袋号成小，D项正角， 9.B该溶液的温度是50℃，故Kw≠1×10"，所以c(OH)≠1×102mol·L,1,A项错误；NaH2 PO,溶液 呈酸性说明HPO,的电离程度大于水解程度，B项正确；HNO,易挥发，Cu(NO,)2溶液蒸干时水解生成 Cu(OH)2,灼烧时生成CuO,C项错误：两种溶液反应后CH COOH过量，则溶液pH<7,D项错误。 10.D水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A项错误；酸、碱性溶液中，由水电离出的c(H) 与c(OH)都相等，B项错误：室温下，pH=4的盐酸溶液中，c(H)=101mol·L.,c水(H)=1.0× l0omol·L1,C项错误：NaHSO,电离出的H抑制了水的电离，D项正确。 I1.D NaClO水解生成HCIO,有漂白性，不能用pH试纸测NaCI)溶液的pH,A项错误；铁表面镀铜时应将 铁片与电源负极相连，B项错误：加入的KI溶液量少，不足以把FC反应完，C项错误；根据电解原理分 【高二年级11月份月考·化学参考答案第1页（共2页）】 MF-23/A3 析，阴极是H得电子生成H2,电极附近OH一浓度增大，和Mg+生成沉淀，D项正确。 12.C根据物质转化可知，a极为正极，发生还原反应，b极为负极，发生氧化反应，电流由正极流向负极，A项 错误；微生物在高温下失去活性，催化效率降低，B项错误：CHCO)在负极上发生氧化反应生成CO2,负 极区酸性增强，C项正确：没有指明“温度、压强”，不能根据O2体积计算O2的物质的量，D项错误。 13.B由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，△H<0,又 △S<0,由△G=△H一T△S可判断低温下可自发进行，A项正确：N、M点温度相同，则K相同，B项错误；该 反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，由图：压强由p:·p→p过程 中CO转化率增大，可知平衡正向移动，则压强：p>p2>p,C项正确：T℃、p,压强下M点为平衡状态，Q 点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，E>,D项正确。 14.DK=HCQH,Ke=C0,根据K>Ke可知，当gX=0时，K对应的 c(H2C2O) c(HC2O) 飞中)大，pH数值小，因此Ⅱ线表示gHC}A项错误：向比CO,溶液中滴加NaOH溶液，当三 恰好完全反应后，再滴加NOH溶液，水的电离程度将会减小，B项错误；pH=1.3的溶液中存在 c(HC2O,)=c(HC2)),C项错误：pH=4.3的溶液中存在c(C2O)=c(HC2O),根据电荷守恒式 c(Na)+c(H)=c(HC2O方)十2c(C2O)十c(OH)可知c(Na)+c(H+)=3c(HCO,)+c(OH),D 项正确。 15.(1)阴离子 (2)A (3)LiMn2 O +8H++3e-Li+2Mn2++4H2O (4)增大：根据电子守恒，阴极增加Mn+浓度大于阳极消耗M+浓度 (5)2HCO方+2 Li-LizCO,￥+CO2↑+HO (6)34.8(每空2分) 16.(1)适当加热、搅拌（或其他合理答案）；TO2、SiO2 (2)70℃、2h:盐酸受热易挥发 (3)3c(Sc3+)+c(H)=c(C1)+c(OH) (4)2Sc++3H2 C2O-Sc2 (C2O)3+6H (5)作助熔剂，降低氧化铝的熔点（每空2分） 17.(1)①10-19(2分)②HS0十OHHS方+HO2分)：20.00(1分)③5(2分)④酸(2分) (2)①当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终 点(2分)②84%(2分)③D(2分) 18.(1)40(2分)：不移动(1分)：将水蒸气液化后分离出来（或其他合理答案，1分） 2m2分)®器2分 (3)D(2分) (4)D(2分》 (5)>(1分)：2.25或号(2分) 【高二年级1门月份月考·化学参考答案第2页（共2页）】 MF-23A3