湖北省宜昌市夷陵中学2024-2025学年高三上学期化学期中复习（错题回放）

夷陵中学2025届高三化学上学期期中复习 姓名：___________班级：___________ （ ）1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 硬度增大 C 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 D 聚乙烯 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链 密度增大 （ ）2．下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是 A．用溴水鉴别苯酚和苯甲醛 B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中硫化氢气体 C．用氯化钡溶液检验亚硫酸钠溶液是否变质 D．在提纯硝酸钾(混有少量KCl)晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法 （ ）3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．砷原子的简化电子排布式为： B．用电子式表示的形成过程： C．分子中p-p键的电子云轮廓图： D．的化学名称：N，N-二甲基甲酰胺 （ ）4．是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中同周期，Y与同主族，Z与同主族。基态原子核外电子均有5种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．Y和Z的简单氢化物的键角： D．Q、X、Y三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性 （ ）5．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。下列说法正确的是 结合常数 碱金属离子 冠醚 (直径：) (直径：) 冠醚A(空腔直径：) 199 1183 冠醚B(空腔直径：) 371 312 A．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 B．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 C．如图所示的实验中c(Na+)：①>②>③ D．为加快酸性高锰酸钾溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚比冠醚更合适 （ ）6．下列实验中能达到相应实验目的的是 A．制取乙炔 B．除去SO2中的HCl C．收集NO2 D．测量CO2体积 （ ）7．染料木素具有抗肿瘤、抗氧化、降血脂等功效，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．能与Fe3+发生显色反应 B．易溶于水和乙醇 C．应密封保存 D．与足量H2加成后的产物中有6个手性碳原子 （ ）8．分别将过量SO2气体通入到0.1mol•L-1的下列溶液中，结合所出现的实验现象，对应反应的离子方程式书写正确的是 溶液 现象 离子方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2S2-=3S↓+2SO B Ca(ClO)2 产生白色沉淀 Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl- D Fe2(SO4)3 溶液由浅黄色变为浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ （ ）9．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A HNO3的沸点较低 HNO3存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D CH2=CHCH2Cl与HClO加成的主要产物是ClCH2CHClCH2OH CH2=CHCH2Cl中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 （ ）10．在不同的压强和温度区间，可以获得不同结构的氮分子结晶。部分固态氮分子相的存在范围及晶胞结构如表所示，其中α相晶胞是立方晶胞，晶胞边长为apm。下列说法错误的是 分子相 α相 γ相 温度和压强 ＜35.6K，＜0.35GPa ＜40-0K，0.35～1.96GPa 结构 A．继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮同素异形体 B．α相、γ相晶胞中，分子配位数均为12 C．α相、γ相晶胞中，原子个数之比为2∶1 D．α相晶体密度为g•cm-3 （ ）11．某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电Zn－NH3电池，能实现NH3到H2的高效转化。已知Mo2C/NiCu@C电极上充放电循环的总反应为2NH3=3H2+N2，工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时的Mo2C/NiCu@C电极电势大于锌箔电极 B．放电时，Mo2C/NiCu@C电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O C．交换膜可用阴离子交换膜 D．充电时，锌箔接直流电源的负极 （ ）12．利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置制备Al2S3 B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性 C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D．利用丁装置测定FeCl2溶液浓度 （ ）13．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．x1＜x2 B．反应速率：Vb正＜Vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=Kc D．a、b两点对应的平均相对分子质量大小：Ma＞Mb （ ）14．下列说法错误的是 A．在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂 B．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 C．75%的医用酒精可用来杀菌是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性 D．甘油二酯油进入人体后，可以迅速在体内代谢，从根源上改善多种代谢类疾病，它与普通油脂成分不完全相同，但都可以发生水解反应 （ ）15．下列化学反应表示错误的是 A．乙醛与发生加成反应的化学方程式： B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： C．向新制氯水中加入少量 D．溶液中加入少量盐酸： （ ）16．配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是 A．中杂化方式为杂化 B．中键角大于中键角 C．由于O的电负性比N大，比的配位键更稳定 D．向溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀 （ ）17．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A．位于O原子形成的正八面体空隙 B．若与空位的个数比为 C．立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D．导电时，空位移动方向与电流方向相反 （ ）18．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．NCl3和SiCl4均为极性分子 B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化 C．SiCl4中原子均满足8电子稳定结构 D．NH4Cl和NH3均能与H2O形成氢键 （ ）19．是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．基态的价电子排布式为 B．的为 C．图示的晶胞中 D．晶胞中的配位数为4 （ ）20．在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 21既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以为原料合成涉及的主要反应如下：I：   II：   已知：①常温常压下，和的燃烧热分别为和； ②   。 (1) 。 (2)下列不能说明在恒温恒容的密闭容器中发生反应I和反应II达到平衡状态的是___________。 A．混合气体气体密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．容器内的压强不再变化 D．的体积分数不再变化 (3)在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系中的三种物质进行分析，其中和的平衡体积分数受温度的影响如图所示。 ①时，表示和平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是 和 。M点平衡体积分数高于N点的原因是 。 ②图中当和平衡体积分数均为时，若容器的体积为1L，则该温度下反应I的平衡常数K的值为 。(保留三位有效数字)。 (4)利用超干重整是减少温室气体的一种有效方式，其催化转化原理如图所示： ①与超干重整总反应的化学方程式为 。 ②有关转化过程，下列说法正确的是 (填序号)。 A．过程I中未参与反应 B．过程II实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．转化②中消耗过程中的，有利于反应正向进行 D．转化③中与反应的物质的量之比为 试卷第4页，共8页 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D A A B D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B A D D B C C D 1．D 【详解】A．纳米晶体在声、光、电、磁、热、熔点、强度等性能上会呈现新的特性，熔点会下降，强度会增强，A正确； B．用碳原子取代部分硅原子，导致晶体结构改变，部分Si-Si键转化为Si-C键，键长变短，键能变大，硬度增大，B正确； C ．纤维素一定条件和硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维素，是热塑性物质，在阳光下易变色，且极易燃烧，所以可燃性增强，C正确； D．较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链，密度减小，D错误； 答案选D。 2．A 【详解】A．溴水和苯酚反应产生白色沉淀，可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛，A正确； B．乙炔也能与酸性高锰酸钾反应，B错误； C．无论亚硫酸钠溶液是否变质，均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不能达到目的，C错误； D．KNO3中混有少量的NaCl，硝酸钾溶解度受温度影响较大，故应该用降温结晶的方法，不能直接用蒸发结晶，D错误； 答案选A。 3．D 【详解】A．砷是第33号元素，砷原子的简化电子排布式为，A错误； B．氯化氢为共价化合物，形成过程应是共用电子对，而不是得失电子，B错误； C．Cl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上由1个未成对电子，所以两个Cl原子形成的中的p-p键电子云轮廓图为应是“头碰头”，C错误； D．系统命名为N，N-二甲基甲酰胺，D正确； 答案选D。 4．D 【分析】基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态是指有5个电子运行轨道即1s轨道、2s轨道和2p的3个轨道均有电子运行，因此Y、Z为N、O、F三种元素中的两种，根据化合物结构图分析Y、Z为N、O，又因为Y与M同主族，Z与W同主族。则Q、X、Y、Z、M、W分别为H、C、N、O、P、S。 【详解】A．元素非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O>S>P，A项错误； B．同周期VA族的原子最高能级处于半充满稳定结构，不易失去电子，比相邻元素的第一电离能大，则第一电离能：N>O>C，B项错误； C．Y和Z的简单氢化物分别为NH3和H2O的键角，氨分子键角为107°，而水分子键角为105°，Y和Z的简单氢化物的键角NH3>H2O，C项错误； D．H、C、N三种元素组成的化合物可以是HCN，也可以是CH3NH2，前者呈酸性、后者呈碱性，D项正确； 答案选D。 5．A 【详解】A．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na＋或K＋直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，B错误； C．由表格数据可知，冠醚A与K＋结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na＋几乎被替代，被释放，溶液②中最小，则如图所示的实验中c(Na＋)：①>③>②，C错误； D．由表格数据可知，K＋适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，则选择冠醚A比冠醚B更合适，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A正确； B．饱和食盐水会将和都吸收掉，应选用饱和NaHSO3溶液，B错误； C．密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误； D．二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D错误； 故答案选A。 7．B 【详解】A．染料木素含有酚羟基，能与发生显色反应，A正确； B．染料木素易溶于乙醇，但是难溶于水，B错误； C．染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，应密封保存，C正确； D．加成后的产物含6个手性碳用*表示如图：，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量通入到溶液中，先发生反应，然后发生反应，所以总反应为，离子方程式为，A错误； B．过量会把少量的反应完全，化学方程式为：，所以离子方程式为，B错误； C．有一定的还原性，通入溶液产生白色沉淀，说明生成，化学方程式为，所以离子方程式为，C错误； D．有较强的还原性，通入到溶液中，溶液由浅黄色变为浅绿色，反应的化学方程式为，所以离子方程式为，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致沸点较低。A正确； B．石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确； C．中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误； D．Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．在通常状况下，分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A项正确； B．相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12，晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为8，B项错误； C．相晶胞中平均含有个分子，相晶胞中平均含有个分子，此时原子个数之比＝分子个数之比，C项正确； D．相晶体密度，D项正确； 故选B。 11．B 【分析】放电时，锌箔电极为原电池的负极，电极反应式为，电极为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极；充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为，电极为阳极，碱性条件下氨分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，锌箔电极为原电池的负极，电极为正极，则锌箔电极的电势小于电极，A正确； B．由分析可知，放电时，电极为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，B错误； C．由分析可知，放电时，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极，充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极，C正确； D．由分析可知，充电时，锌箔接直流电源的负极，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．和发生双水解生成氢氧化铝和，不能得到固体，A错误； B．加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，可检验浓硫酸的吸水性，B正确； C．利用丙装置可验证温度对化学平衡的影响，无法验证温度对反应速率的影响，C错误； D．丁装置中滴加溴水，Br2将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无法判断滴定终点，无法测定溶液浓度，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．相同温度下，比值越大，甲烷转化率越小，图像分析可知x1＜x2，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Vb正＞Vc正，B错误； C．升高温度，甲烷转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Ka＜Kb=Kc，C正确； D．a、b两点气体总质量相同，b点转化率更大，反应正向进行程度大，气体总的物质的量多，则平均相对分子质量较小，故Ma＞Mb，D正确； 故选B。 14．A 【详解】A．苯酚与甲醛在酸催化下生成线性结构酚醛树脂，在碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，A错误； B．葡萄糖的醛基比较活泼，容易发生半缩醛反应成环，葡萄糖有链状和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构存在，B正确； C．75%的医用酒精可用来消毒是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性，C正确； D．普通油脂是高级脂肪酸和甘油形成的甘油三酯，甘油二酯油与普通油脂成分不完全相同，都属于酯类，都可以发生水解反应，D正确； 答案选A。 15．D 【详解】 A．乙醛结构中的碳氧双键可以与发生加成反应，反应为，A正确； B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色，说明转化为氢氧化铁，反应为，B正确； C．新制氯水中含有氯气和水生成的盐酸和弱酸次氯酸，盐酸和反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故总反应为：，C正确； D．酸性：盐酸>苯甲酸>苯酚， 溶液中加入少量盐酸反应为，D错误； 答案选D。 16．D 【详解】A．为平面正方形结构，不是杂化，A错误； B．中N有1对孤对电子，的键角小于中的键角，故B错误； C．因为N和O都有孤对电子，但O电负性更大，吸引孤电子对能力强，提供孤电子对能力更强，配位键更稳定，C错误； D．加入稀硝酸会与结合成破坏原来的配位键，产生白色沉淀，D正确； 答案选D。 17．B 【详解】A．周围有6个O原子，位于形成的正八面体空隙，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含：个，含O：个，含或或空位共：1个，若，则和空位共0.75，(空位)，结合正负化合价代数和为0，，解得、n(空位)与空位数目之比为，B项错误； C．位于顶点，O位于棱心，或或空位位于体心，投影图为，C项正确； D．导电时移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 18．C 【详解】A．NCl3的价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，为三角锥形，属于极性分子，SiCl4为正四面体形，为非极性分子，故A错误； B．NCl3和NH3中心原子的价电子对数均为3+=4，因此NCl3和NH3中的N均为sp3杂化，故B错误； C．四氯化硅为共价化合物， SiCl4的电子式为：，氯原子和硅原子都达到8个电子，故C正确； D．NH4Cl不能与水形成氢键，故D错误。 答案选C。 19．C 【详解】A．Zn是30号元素，基态Zn的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，A错误； B．晶体中Zn2+的个数为4，S2-的个数为=4，的为=，B错误； C．图示的晶胞中Li+的个数为6，Zn2+的个数为6，则，C正确； D．由晶胞结构可知，距离S2-最近且相等的Li+有8个，则的配位数为8，D错误； 故选C。 20．D 【分析】CN−可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，配离子的通式为[Co(CN)x]y−，根据生成配离子的方程式Co2+/Co3++xCN−⇌[Co(CN)x]y−，，两边同取lg计算，得，化简整理后得到，同理，对于Co3+，可以得到，N的稳定性更强，说明更大，根据解析式，截距更小，代表Co2+的直线截距更大，故曲线①代表与−lgc(CN−)的关系； 【详解】A．由分析，曲线①代表与−lgc(CN−)的关系，A正确； B．根据分析中的解析式，图像中，两线平行，斜率相同，即x相同，配离子M和配离子N中的配位数相同，B正确； C．N的稳定性更强，向配离子M的溶液中加入适量Co3+，M能完全转化为N，C正确； D．由于更大，99.99%的Co3+转化为配离子时，溶液中CN−的平衡浓度更小，D错误； 本题选D。 21．(1)-164.9 (2)A (3) a d 温度相同时，增大压强使反应I平衡正向移动，水的体积分数增大，和的体积分数减少，有利于反应II平衡逆向移动，故高压时，CO的平衡体积分数降低，M点高于N点(其它合理答案亦可) 2.88 (4) BC 【详解】（1）由题目已知信息可知：热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol； ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol； ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol; 根据盖斯定律，将4×①-②+2×③，整理可得： ΔH=4×(-285.8kJ/mol)-(-890.3kJ/mol)+2×(+44kJ/mol)=-164.9kJ/mol； （2）A．容器内混合气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判定达到化学平衡状态；故A选； B．反应I是气体分子数目减少的反应，反应II是气体分子数目不变的反应，任意反应未达到平衡，均会影响反应物CO2和H2的浓度，使另一反应变为非平衡状态，则容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应I达到平衡，则可以说明上述两反应达到平衡状态；故B不选； C．反应I是气体分子数目减少的反应，压强不再变化，说明反应I达到平衡，则可以说明上述两反应达到平衡状态；故C不选； D．的体积分数不再变化，说明反应I达到平衡，则可以说明上述两反应达到平衡状态；故D不选； 答案选A。 （3）①Ⅰ反应为放热反应，Ⅱ反应为吸热反应，温度升高，Ⅰ反应平衡逆向移动，Ⅱ反应平衡正向移动，故a、b对应不同压强下CH4的平衡体积分数，c、d对应不同压强下CO的平衡体积分数，同时压强增大，Ⅰ反应正向移动，CH4平衡体积分数增大，故a曲线代表10MPa情况下CH4平衡体积分数，b曲线代表1MPa情况下CH4平衡体积分数，1MPa情况下CH4平衡体积分数相对于10MPa的情况要小，则对应的1MPa情况下H2O平衡体积分数也要小，这有利于Ⅱ反应正向移动，故c曲线代表1MPa情况下CO平衡体积分数，d曲线代表10MPa情况下CO平衡体积分数；温度相同时，增大压强使Ⅰ反应正向移动，水的体积分数增大，二氧化碳和氢气的体积分数减小，有利于Ⅱ反应逆向移动，故高压时CO体积分数降低，M点高于N点； ②当图中CH4和CO平衡体积分数均为40%时，CO2平衡体积分数为20%，设反应生成CH4xmol，COymol， 到达平衡时，CO2平衡物质的量为(1-x-y)mol，H2平衡物质的量为(3-4x-y)mol，H2O平衡物质的量为(2x+y)mol，二氧化碳、甲烷、一氧化碳总的物质的量为1-x-y+x+y=1，则=40%，=40%，解得x=0.4，y=0.4，则平衡时n(CH4)=0.4mol，n(H2O)=(2x+y)mol=2×0.4mol+0.4mol=1.2mol，n(CO2)=(1-x-y)mol=(1-0.4-0.4)mol=0.2mol，n(H2)=(3-4x-y)mol=(3-4×0.4mol-0.4)mol=1mol，容器体积为1L，c(CH4)=0.4mol•L-1，c(H2O)=1.2mol•L-1，c(CO2)=0.2mol•L-1，c(H2)=1mol•L-1，则平衡常数K===2.88； （4）①根据箭头指向可知：CH4和CO2是反应物，CO和H2O是生成物，利用电子守恒和原子守恒可写成方程式：； ②A．过程Ⅰ发生的反应为CH4+3CO24CO+2H2O，CO2是氧化剂，故A错误； B．过程Ⅱ发生了四个反应：①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、③CaCO3=CaO+CO2、④CaO+CO2=CaCO3，转化②实现了碳氢分离，转化③实现CO再制备，故B正确； C．过程Ⅱ反应④消耗CO2，有利于过程Ⅱ反应①正向进行，故C正确； D．转化③方程式为：3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe与CaCO3反应的物质的量之比为3：4，故D错误；答案为BC。 答案第10页，共12页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$