湖北省宜昌市夷陵中学2024-2025学年高三上学期10月限时练笔化学试题

答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A C C D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B C B 16． (1)表面出现晶膜 (2)Al(OH)3和H2SiO3 (3)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O (4)调节溶液pH，使3MnO＋2H2O2＋MnO2↓＋4OH-平衡向右移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率 (5)c (6)6 (7)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ 17．(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ (2)＜ (3) 0.3 Cu + Fe3+ + 3Cl－ = [CuCl3]2− + Fe2+ [CuCl3]2− + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + 3Cl－ (4)作催化剂 (5)c(Cl－)小，反应会生成CuCl，CuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行 18．(1)醚键 酯基 (2)3-氯苯胺 /间氯苯胺 (3) (4)++HCHO→+H2O (5)取代反应 (6)9 (7) 19．(1) > (2)0.15 (3) I 温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行 (4) CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡逆向移动，血红蛋白失去携氧能力[或CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡正向移动，血红蛋白失去携氧能力] 1∶11500 学科网（北京）股份有限公司 $$ 夷陵中学10月限时练笔 化 学 试 卷 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量： Li-7 C-12 F-20 Cu-64 Ag-108 Cs-133 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是 A．可选用作为红色颜料 B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐 C．丝绸可用溶液进行浸泡、洗涤 D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料 2．化学无处不在，下列化学与生活中有关的说法正确的是 A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子 B．化妆品中添加含铬物质制美白肌肤“SK-II”，可使女性青春永驻 C．水果罐头中常添加维生素C用作营养强化剂 D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性 3．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1 B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 C． 电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2 D． 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 4．下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．泡沫灭火器的灭火原理： C．酸性K2Cr2O7溶液氧化 D．碳酸氢镁溶液中加过量的NaOH溶液：＋2＋4OH-= Mg(OH)2↓＋2H2O＋2 5．下列化学用语表示正确的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．用电子式表示的形成过程： C．基态砷原子的核外电子排布式： D．Cl2O的球棍模型： 6．下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制取SO2 检验氯化铵受热分解的产物 证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 测定醋酸的浓度 实验方案              A．A B．B C．C D．D 7．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A N的第一电离能大于O 基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高 B P能形成和，N只能形成 P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有 C 相同温度时，()>(  )   形成分子内氢键如图 ，使其更易电离出羧基 D 在溶液中滴加少量溶液，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 8．在某密闭容器中充入一定量，发生反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。下列说法正确的是 A．若升高温度，平衡时增大 B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C．若，平衡时 D．达平衡后，再充入一定量，混合气体的平均相对分子质量增大 9．化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A．X→Y、Y→Z都是取代反应 B．X分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH 10．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有2种 B．该化合物中只含有离子键和配位键 C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D．M与X、M与Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 11．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出 D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快 12.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 13．自由基因为化学性质活泼往往不能稳定存在，羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚()氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a→电极b B．当电极a上有生成时，c极区溶液呈碱性 C．电极d的电极反应为 D．当电极b上有生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L(标准状况) 14．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图为一种仅由Cs、Ag、F三种元素组成的超导材料晶胞结构(已知QR=MP)。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为CsAgF3 B．Q点原子分数坐标为[0，0，(c+s)/2c] C．P、N之间的距离为     pm D．该晶体的密度为1192/(a2cNA) g/pm3 15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下，，，溶液中的水解率为62%。下列说法错误的是 A．室温下溶解度：FeS小于 B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可准确滴定水溶液的浓度 C．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在关系： D．溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下： 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。 (1)“操作Ⅱ”时，当 时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。 (2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为 。 (3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为 。 (4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是 (从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。 (5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是 (填字母)。 a．浓盐酸        b．亚硫酸        c．稀硫酸 d．氢碘酸 (6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1 Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14] (7)由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式 。 17．（14分）某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。 已知：(无色)(白色) (白色) 序号 试剂x 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余 Ⅱ 溶液 溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解 (1)Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是 。 (2)内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。 (3) 研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 1 产生白色沉淀 ⅱ 10 产生白色沉淀，较时量多 ⅲ 30 产生白色沉淀，较时量少 ⅳ 40 无白色沉淀产生 经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。 ①溶液的浓度是 。 ②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是 。 ③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是 。 (4)对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是 。 (5)研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。 a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是 。 18.抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 和 。 (2)B的命名为 。 (3)D的结构简式为 。 (4)多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为 。 (5)由G和K生成L的反应类型为 。 (6)H的同分异构体中，含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，含基团的有 种(不考虑立体异构)。 (7)抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。 19.（13分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应： i．　， ii．　， iii．　， 回答下列问题： (1)上述反应的的线性关系如图所示()。 (填“>”或“<”)0，反应的 (用、表示)。 (2)一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1mol，初始总压强为，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的，，，分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为，的物质的量为1.25mol，则 。 (3)CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在K时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。 表示时NO的转化率与T的变化曲线为 曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是 。 (4)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：。 ①从化学平衡角度简述CO的中毒原理： 。 ②已知反应实验表明，人体内HbCO与的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与的体积比大于 即达到智力受损的程度。 学科网（北京）股份有限公司 $$