2024年中考化学三轮达标巩固---科学探究题

2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究。 【查阅资料】 ①碳酸氢钠受热易分解、生成水、一种气体和一种常见的固体物质； ②NaHCO3可与稀硫酸发生反应： ③固体碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 Ⅰ、定性探究 【实验1】探究碳酸氢钠的热稳定性。取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是 （填化学式）。 【实验2】通过进一步的实验探究，确定充分加热后的固体产物的成分。 【猜想与假设】①可能是Na2CO3；②可能是NaOH；③可能是NaOH和Na2CO3。 【进行实验】进行如下实验操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 A．将反应后的固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 猜想②不成立 B．另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后静置；取静置后所得上层清液，滴入少量无色酚酞溶液 猜想①成立 【实验分析1】实验步骤B中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、定量探究 【实验3】为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计如图所示实验其主要实验步骤如下：（不考虑装置内空气对实验的影响）。 ①按上图组装仪器，检查装置气密性，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞a； ②打开活塞b，加入足量稀硫酸，直至锥形瓶内不再产生气泡； ③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④测量干燥管丙内碱石灰增加的质量； ⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管丙内物质的质量不再增加。 【实验分析2】（1）步骤③鼓入一定量空气的目的是 。 （2）若缺少装置乙，将导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【实验结论】经计算，样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 2．某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶稀硫酸，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】 (1)通过所学的知识，同学们已经知道稀硫酸中的 （填一种离子符号）能使紫色石蕊溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论? 【实验验证】 (2)同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了稀硫酸中的 （填粒子符号）都不能使紫色石蕊溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 (3)稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (4)请根据图2左侧图像判断稀硫酸与氢氧化钠溶液混合时的滴加顺序______（填字母）。 A．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 【实验与结论】 图2左侧图像表示一种溶液向另一种溶液滴加过程中溶液的pH变化情况，图像上a、b、c点分别表示所加入溶液的量不同，溶液最后所含溶质的情况也不同，即溶液的酸碱性也不同。 (5)图像上c点表示溶液中的溶质为 （填化学式）。 【分析与结论】 (6)若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，分别加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是 （填字母）。 ①硝酸钡溶液  ②碳酸钠溶液  ③氯化镁溶液  ④硫酸铜溶液  ⑤稀盐酸 A．①② B．③④⑤ C．② D．①③④ 3．某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰，纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲同学推测有食盐，还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钠；乙同学推测有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠。 （1）请指出两位同学推测的不足之处 （2）该溶液中一定存在的溶质是 （填化学式）。 （3）请你根据该实验所得现象，推测该溶液的溶质组成。 推测1: NaOH、NaCl     推测2:            推测3: 若推测1成立，请完成以下实验设计。可选试剂有: AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、 稀盐酸 实验操作 现象与结论 4．暑假雨后的一天，一大早小王就与爸爸和爷爷一起给农田里的玉米施肥爸爸划沟，小王施肥，爷爷盖土。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈，在阳光照射下，他不小心撒在干燥土壤表面的肥料一会儿竟消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究： 【查阅资料】碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥。白色粉末状晶体，有氨味，易溶于水，受热易分解。湿润的无色酚酞试纸遇氨气变红色，澄清石灰水遇二氧化碳气体变浑浊。 【提出问题】碳铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化? 【进行实验】 ①在试管内加入少量的碳铵固体，用酒精灯加热。加热时需要注意问题有 （回答一条即可）。 ②闻产生气体的气味。 ③将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会后试纸变红，证明生成 。 ④将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成 。 ⑤将冷的玻璃片放在玻璃管口，观察只有水珠生成，而没有固体生成。 【获得结论】碳铵消失的过程中发生的是 变化。 【反思与评价】 （1）有的同学认为上述实验⑤中不需要观察是否有固体生成。你是否同意该观点并说明你的理由是 。 （2）农民在保存碳铵化肥时要注意哪些问题? 。 （3）碳铵化肥在施用时要注意哪些问题? 。 【总结提升】某固体加热后消失，对此说法正确的是 。 A 一定是化学变化 B 一定是物理变化 C 可能是物理变化，也可能是化学变化 5．请回答下列问题。 (1)利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。    ①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 （写一点即可）。 ②实验二：向试管中加入少量氧化钙，饱和石灰水的溶质质量 （填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面 （填“降低”“升高”或“不变”）。 ③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 。 ④实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊， （填“能”或“不能”）证明该气体是二氧化碳。 (2)地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等。请相据下列信息回答有关问题。 【分析思考】过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3·3H2O2，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是 。 A．稀硫酸                                 B．二氧化锰 C．氢氧化钙溶液                         D．氯化钡溶液 【实验探究1】探究过碳酸钠溶于热水后产生气体的成分。 【猜想与假设1】猜想一： ；猜想二：O2。 【实验验证1】取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象；打开橡胶塞，向其中伸入 ，观察到预期的现象，证实猜想二正确。 【实验探究2】探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色液体的成分。 【猜想与假设2】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：Na2CO3、NaOH。 【实验验证2】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取混合后的无色溶液少许于试管中，滴入两滴无色酚酞试液 溶液变成红色 猜想一正确 ②向①所得溶液中滴入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想 正确，写出滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式 。 【反思评价】小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是 。 6．某学校化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如下两个实验：    (1)实验A观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ． (2)某同学把实验A反应后的滤液与B的混合液倒入一烧杯中，充分搅拌后仍有固体物质存在．同学们决定对存在固体物质的成分进行探究． 【提出猜想】固体为：Ⅰ．、；     Ⅱ．、、Fe； Ⅲ．、；     Ⅳ． ． (3)在这四个猜想中，开始同学们一致认为Ⅰ不正确，其原因是 ．后经讨论又认为猜想Ⅲ也不合理，原因是 ． 【实验验证】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体，加盐酸至过量 认为猜想Ⅱ成立 【反思与思考】 (5)有同学反对并认为至少需要再增加一个实验才能确定：你的实验和现象是 ，结合上面实验操作才能确立Ⅱ的成立． 7．镁条在空气中久置表面变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入2 mLNaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2 镁条始终无明显变化 4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入2mL蒸馏水，再通入约4mLCO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 【解释与结论】 （1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示） 。 （2）实验1的目的是 。 （3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。 （4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。 （5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。 【反思与评价】 （6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。 8．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的研究 I 二氧化碳的制取 第一小组用如图-1所示装置制取二氧化碳并测定生成氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录筒中水的体积，数据如下表：    时间min 1 2 3 4 5 6 量筒读数mL 40 50 55 58 60 60 （1）写出甲中发生反应的化学方程式： 。 （2）丙中量筒最好选 (填“50"或“100”或“250”mL。) （3）乙中如果不加植物油会使测定结果 (填“偏大” 或“偏小”)，原因是 。 （4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是 mL。 （5）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。 II 二氧化碳的性质 第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。    实验如下：步骤-：按题图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手： 步骤二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后旋上带压强传感器的橡胶塞， 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。 （6）步骤一中松开手后，若观察到 ，则说明装置气密性良好。 （7）分析图4可知，步骤三中先推的是注射器 (填 “a” 或“b”)，此时三颈烧瓶中发生反应化学方程式为 。 （8）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是 此时三颈烧瓶中压强变化对应图4中的哪一段 。 9．民以食为天，食以安为先，食品安全始终是人们高度关注的话题。 Ⅰ、为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素）。 食盐种类 食盐A 食盐B 主要成分的含量 35.1g/100g（以钠元素质量计） 58.5g/100g（以NaCl质量计） (1)NaCl是由Na+和 （填离子符号）构成的。 (2)请计算比较食盐A、B中NaCl含量较高的是 （填“A”或“B”）。 (3)加碘盐中碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 Ⅱ、常用的食品膨松剂由碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种组成，研究性学习小组为确定超市某品牌膨松剂的成分，请你和他们一起探究。 【查阅资料】： ①膨松剂在面包制作过程中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②Na2CO3为白色固体，较稳定，普通加热不分解。 ③氨气（NH3）是有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性能使无色酚酞试液变红。 ④碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 【进行实验】 (4)步骤一：如图连接好装置，关闭铁夹1，打开铁夹2，将漏斗换成注射器，向外轻轻拉动注射器活塞，松开手，若 ，则说明装置气密性良好。 步骤二：在玻璃管中加入该膨松剂，点燃酒精灯。 步骤三：关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到澄清石灰水 。 步骤四：打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到无色酚酞溶液 ，说明该膨松剂中含碳酸氢铵。 【讨论和结论】 (5)若想最终确定该膨松剂的成分，小朱提出打开铁夹1，关闭铁夹2，继续充分加热，若观察到 ，则该膨松剂为碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。 (6)继续探究膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 步骤一：连接好如上图装置，检查装置气密性。 步骤二：在玻璃管中加入20克该膨松剂。点燃酒精灯，打开铁夹1、铁夹2，充分加热。 步骤三：冷却后称量玻璃管中剩余物质质量为5.3克。 计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数是多少 。（写出计算过程） (7)以下关于食品添加剂的观点不正确的是___________ A．国家批准可以使用的食品添加剂能优化食品品质 B．应该严禁使用一切食品添加剂 C．食品添加剂的使用不能超过法规标准用量，否则有安全风险 D．不加防腐剂带来的食品腐败问题比防腐剂本身的害处大 10．芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 I.传统“Fe2+-H2O2”体系 (1)Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后 和化学性质不变。 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 (2)①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。 ②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验D中的X的值是 。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 。 Ⅱ.“纳米零价铁-H2O2”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性和反应活性较高，因此“纳米零价铁-H2O2”体系应用前景更广。 (3)除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①除去NO的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有 。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。 ③NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 (4)除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程可描述为 。 ②当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是 。 11．（一）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。 【猜想与假设】 其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 【探究过程】 如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验过程和实验现象应是 ；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 。 【探究结论】 你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 。 【探究反思】 （1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是 。 （2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。 请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由： 。 （二）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ Ⅰ．同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 Ⅱ．小柯提出质疑 为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？ 小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。 他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。 得出结论：这种盐酸浓度并不高，是因 促使盐酸形成白雾。 12．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn （填“强”或“弱”）。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图甲，三颈烧瓶中盛放溶液X。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图乙，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图丙（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 热量的结论（填“吸收”或“释放”）。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 。 13．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 ［演示实验］将一定量的稀加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 ［学生板演］该反应的化学方程式为 。 ［提出问题］实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？ ［假设猜想］针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和NaOH； 猜想四：有、和NaOH。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 。 ［实验探究］（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 a．测溶液pH b．滴加溶液 c．滴加溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比 比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有 ［得出结论］通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 ［评价反思］老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出［实验探究］（2）中存在两处明显错误，请大家反思。 同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，它是方案 (选填“a”“b”或“c”)，错误的原因是 。 14．牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。小樱从某品牌牙膏的成分表中确认：该牙膏使用CaCO3作为摩擦剂。她想探究该品牌牙膏中摩擦剂CaCO3的含量，于是和同学们开启了探究之旅。 【提出问题】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？ 【查阅资料】 (1)氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似。 (2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能较好的吸收二氧化碳和水。 (3)碳酸氢钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体。 【实验装置】用下图装置进行实验(牙膏中其他成分不和盐酸反应)。 【实验步骤】 (1)按图连接好装置并检查装置的 。 (2)在装置B中加入牙膏样品12.00g； (3)关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的盐酸，至不再产生气泡，停止滴加盐酸； (4)关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀； (5)将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量； (6)重复实验。 【实验数据】小樱、小波将3次数据记录如下： 实验次数 实验1 实验2 实验3 小樱：装置C实验前后的质量差/g 6.11 6.09 6.07 小波：装置C中沉淀的质量/g 5.92 5.91 5.90 【实验分析及数据处理】 (1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是 。 (2)装置C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 。 (3)若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的装置C中沉淀的质量会 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。 (4)同学们利用小波记录的数据计算的CaCO3质量分数为 ，根据小樱记录的数据计算的CaCO3质量分数偏大，原因可能是 。 【反思与评价】下列各项措施中，能提高测定准确度的是 (填序号)。 a：缓缓滴加稀盐酸 b将装置D改放在装置A、B之间 c.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 15．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们对其是否变质以及变质情况进行探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？变质程度是怎样的？ 【猜塑与假设】猜想1：没有变质。猜想Ⅱ：全部变质。 猜想Ⅲ：部分变质。 【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 小军设计的实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量NaOH固体样品于试管中，加足量水溶解，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向步骤①的试管中滴加过量的稀盐酸 （1）有 产生 【反思与评价】 （2）同学们时论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。 【拓展实验】 （3）小文取少量氢氧化钠固体样品溶于水，加足量的氯化钙溶液，过滤后，针对滤液 (填序号)，根据实验现象，即可证明猜想Ⅲ成立。 ①测pH          ②滴加MgSO4溶液          ③通入CO2 （4）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 。 （5）为测定这瓶久置的氢氧化钠固体的纯度，现取20.0g样品于烧杯中，加水充分溶解，然后逐滴加入CaC12溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。反应方程式为 。 ①恰好完全反应时产生沉淀的质量为 g。 ②该样品中氢氧化钠的质量分数是 ？(写出计算过程) 【学科渗透】（6）按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的左端液面 。据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是 。 【再次实验】（7）同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。 试卷第10页，共18页 试卷第9页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 $$