2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 2．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是 （写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途 。 3．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 4．硫酸及硫酸盐的用途非常广泛，以黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示:    (1)黄铁矿与氧气反应前必须先进行粉碎处理，其目的是 。 (2)已知黄铁矿(主要成分用X表示)与空气发生反应的化学方程式为 ，请推断出黄铁矿主要成分的化学式: ;反应后的矿渣的主要成分为Fe2O3，它在工业上还可用于 。 (3)步骤②中发生的反应的基本反应类型为 。 (4)要把100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g，实验室稀释浓硫酸时应注意 。 5．今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：    流程图中反应①的原理为。请结合图中信息回答问题。 (1)操作I为 。 (2)下列说法错误的是___________。 A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 6．燃料在使用的过程中的碳循环示意图如图: (1)除了燃料燃烧释放大量CO2外,常见释放CO2的途径还有 ，空气中的CO2含量增多导致的正面后果是 。 (2)利用海水进行碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,写出海水吸收CO2时发生反应的化学方程式: 。 (3)科学家采取“组合转化’技术,将CO2转化为化工原料,其反应的化学方程式: ，则X的化学式为 。 (4)生物燃料(如酒精)可来源于植物体写出酒精完全燃烧的化学方程式: ；结合如图信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点有 。 (写出一条即可) 7．工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题： （1）将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）写出反应Ⅰ中的化学方程式 。反应基本类型为 。 （3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）． （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体表面的杂质是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba（NO3）2溶液． 8．过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：    【查阅资料】I．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ．CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl Ⅲ．CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是 ；Ca(OH)2的俗名为 ； （2）在实验室进行过滤操作时，需要的四种仪器是     （3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为： (填字母)。    a．0～10min   b．10～20min c．20～30min       d．30～40min 9．利用镁矿资源可将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，主要转化过程如下： (1)补全电解槽中反应的化学方程式：MgCl2 + Mg(OH)2 ↓ + H2↑+ Cl2↑。 (2)加热器中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)整个转化过程中，属于氧化物的有 。 10．我国有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO等）提取Al2O3，提取流程如图所示： 已知：Ⅰ．，Ⅱ．。 （1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 填序号。 A难溶于水 B化学性质很活泼     C不能与盐酸反应 D不能与NaOH溶液反应 （3）滤液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。 11．闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得到锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）ZnFe2O4中铁元素的化合价为 ；ZnFe2O4可看作锌、铁两种元素的氧化物的结合，它们分别与稀H2SO4反应生成ZnSO4和 （填化学式）两种盐。 （2）在实验室进行操作X时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ； （3）参加反应②的物质为 （填化学式）； （4）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物。写出反应③的化学方程式： 。 12．以粉煤灰（主要成分为A12O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如下：    已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应。 （1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为 。 ②若稀硫酸中溶质质量分数大于50%，金属氧化物浸出效率明显下降。其原因是 。 （2）“过滤”所得滤渣的主要成分为 （填物质名称）。 （3）“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 。 （4）“沉铝”时，反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图，为达到好的分离效果，反应过程中应控制pH的范围是 。    13．氯化镁俗称卤粉，可用于改进面粉质量，是食盐生产的副产物，其生产流程如下，    (1)反应1属于 (填一种基本反应类型名称)反应。 (2)反应2的试剂 X应选用 (填化学式)，再填写一种该物质的用途： (3)操作1的名称是 ;实验室进行操作1必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 14．已知固体混合物A由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成；固体混合物B由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。为确定混合物的成分，进行如下实验：（假设过程中所有反应均恰好完全进行） 根据实验过程和现象，回答下列问题： (1)生成蓝色沉淀F的化学反应方程式为 。 (2)下列说法不正确的是 （填序号）。 ①混合物B中一定含有的物质是NH4Cl、CuCl2 ②气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③无色溶液H中一定含有的溶质是Ca（NO3）2、AgNO3和NaCl (3)该实验方案 （填“能”或“不能”）确定混合物A的组成成分。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 2． 沸点 化合反应 CO2 用作氮肥 3． 吸附杂质 烧杯 漏斗 引流 吸附 肥皂水 4． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 FeS2 炼铁 化合反应 880 将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中 5．(1)过滤 (2)D 6． 呼吸作用 促进植物的光合作用 H2 可循环再生 7． 增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 CO2 减少K2SO4的溶解 c a 8． 复分解反应 熟石灰(或消石灰) 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 a 9．(1)2H2O (2)分解反应 (3)CO2、H2O 10． 增加接触面积，利于反应充分进行 AC NaCl、NaOH、NaAlO2 11． +3 Fe2(SO4)3 漏斗 ZnSO4、H2O 12． 生成的硫酸钙覆盖在固体反应物表面，阻止了铁铝氧化物的溶解 二氧化硅 4.5~5 13． 复分解反应 HCl 除铁锈 蒸发结晶 蒸发皿 14． ③ 不能 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$