精品解析：上海市松江二中2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

松江二中2024学年第一学期期中考试 高一 化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试号。作答必须写在答题之上，在试卷上作答一律不得分。 3.未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。标注“不定项”的，每小题有1-2个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、“铝铍测年法” 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。 1. 请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息，填写各序号所对应的空白： 元素 甲 乙 丙 丁 微粒符号 ② 微粒的结构示意图 ① ③ 微粒的电子式 ④ 填写表格中各序号所对应的空白：①___________、②___________、③___________、④___________。 2. 下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是 A. Na、Mg2+、Al3+ B. F-、OH-、H3O+ C. S、Cl-、Ar D. CH4、NH3、H2S 3. 关于、和说法正确的是 A. 是不同核素，具有相同的物理性质 B. 具有相同的质子数 C. 具有相同的中子数 D. 具有相同的化学性质 4. 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。 （1）一个原子的质量约为___________g(用表示)。 （2）硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的原子百分数为92%，则与的原子个数比___________。 A. 3：5 B. 3：1 C. 2：3 D. 3： 2 （3）自然界中的质量分数___________92%。 A．> B．= C．< 二、特殊的分散系 生活和生产中常利用到胶体的性质。 5. 下列体系不属于分散系的是 A. 稀溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 纯净水 6. 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1 -100 nm)，以下说法正确的是 A. 纳米材料就是胶体 B. 纳米氢氧化铁溶于水后，能产生丁达尔效应 C. 纳米氢氧化铁不能与盐酸反应 D. 纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同 7. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________ (填基本反应类型)。 8. 实验操作中，某同学不慎将手指划破，这时可从急救箱中取溶液止血，其原理是______。 9. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐 （2）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，该操作称为___________。设计实验证明能透过半透膜：___________。 三、物质的制备与提取 10. 某化学兴趣小组尝试在实验室中制备氯气。 （1）实验室制备的反应方程式为___________； （2）该小组可以选择图中___________装置制备。 （3）图中仪器a的名称是___________，与分液漏斗相比，其优点为___________。 （4）写出检验该装置气密性的方法___________。 （5）为获取纯净、干燥的氯气，应增加两个气体净化装置，盛有的试剂先是___________，再是___________。 （6）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验还需要尾气吸收装置，尾气吸收时发生反应的化学方程式为___________。 11. 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的干燥红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 A. 饱和溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 水 12. 某兴趣小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是___________。 A． B． C． 13. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，不易挥发，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________ 。 A. B. C. D. （4）操作Ⅲ的主要过程是加95%的乙醇溶解粗品，然后通过___________等一系列操作，最后获得青蒿素精品。 （5）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （6）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 四、物质的量相关计算 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 14. 某含氧化合物X在标准状况下为气体，13.5gX的体积为4.48L(STP)，则X的摩尔质量是___________。 15. 中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数___________ (用含a、y的代数式表示)。 16. 浸在硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后，称量得固体，则析出铜的物质的量是___________。 17. 标签能够提供很多信息。“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液标签说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该84消毒液物质的量浓度约为(写出计算过程，结果保留3位有效数字)___________ （2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制该种84消毒液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。需称量固体的质量为___________。(保留2位小数) 18. 工业上制备84消毒液的原料来源于氯碱厂电解饱和食盐水的反应。实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如下图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。下列判断正确的是 A. A极为正极，B为负极 B. 通电一段时间后，B电极附近溶液先变红 C. A电极上有产生，B电极上有产生 D. 通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小 19. 氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为：___________；阳极气体产物用___________来检验。 20. 氯碱工业测得产生的氢气体积(已折算成标准状况为，电解后溶液的体积恰好为，则溶液中的浓度为___________。 21. 无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，稀释过程中，测得的浓度c随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ___________mol/L，溶质中的物质的量为___________。 22. 如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液态水。待体系温度恢复到20℃时，活塞最终静置于气缸的中央(液体的体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为___________或___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松江二中2024学年第一学期期中考试 高一 化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试号。作答必须写在答题之上，在试卷上作答一律不得分。 3.未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。标注“不定项”的，每小题有1-2个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、“铝铍测年法” 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。 1. 请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息，填写各序号所对应的空白： 元素 甲 乙 丙 丁 微粒符号 ② 微粒的结构示意图 ① ③ 微粒的电子式 ④ 填写表格中各序号所对应的空白：①___________、②___________、③___________、④___________。 【答案】 ①. ②. Al3+ ③. ④. 【解析】 【详解】甲是负一价氢离子，氢得到1个电子形成2个电子的稳定结构，结构示意图为； 乙从微粒结构示意图可知，质子数为13，核外电子为10个，微粒是Al3+； 丙是硅原子，质子数为14，核外电子时14，结构示意图为； 丁是氯离子，得到一个电子形成8电子稳定结构，Cl-的电子式为。 2. 下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是 A. Na、Mg2+、Al3+ B. F-、OH-、H3O+ C. S、Cl-、Ar D. CH4、NH3、H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg2+、Al3+三种微粒的电子数分别为11、10、10，电子数不相等，故A不符合题意； B．F-、OH-、H3O+三种微粒的电子数均为10，电子数相等，故B符合题意； C．S、Cl-、Ar三种微粒的电子数分别为16、18、18，电子数不相等，故C不符合题意； D．CH4、NH3、H2S三种微粒的电子数分别为10、10、18，电子数不相等，故D不符合题意； 答案选B。 3. 关于、和说法正确的是 A. 是不同核素，具有相同的物理性质 B. 具有相同的质子数 C. 具有相同的中子数 D. 具有相同的化学性质 【答案】BD 【解析】 【详解】A．核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，、和的质子数相同、中子数不同，属于不同核素，互为同位素的不同核素因质量数不同，导致同位素间的物理性质不同，故A错误； B．、和的质子数均为14，具有相同的质子数，故B正确； C．质子数加上中子数等于质量数，因此、和的中子数分别为14、15和16，三者中子数不相同，故C错误； D．互为同位素的不同核素因质子数相同，核外电子数相同，具有相同的核外电子排布，因此同位素间的化学性质几乎完全相同，故D正确； 故答案选BD。 4. 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。 （1）一个原子的质量约为___________g(用表示)。 （2）硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的原子百分数为92%，则与的原子个数比___________。 A. 3：5 B. 3：1 C. 2：3 D. 3： 2 （3）自然界中的质量分数___________92%。 A．> B．= C．< 【答案】（1） （2）B （3）C 【解析】 【小问1详解】 的质量数为28，1mol的质量为28g，一个原子的质量为； 【小问2详解】 假设Si一共有100mol，其中28Si有92mol，29Si为amol，则30Si为（8-a）mol。由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8-a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si、30Si的原子个数比为3：1，故选B； 【小问3详解】 自然界中的质量分数：，故选C； 二、特殊的分散系 生活和生产中常利用到胶体的性质。 5. 下列体系不属于分散系的是 A. 稀溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；胶体属于胶体，氢氧化铁悬浊液属于浊液，稀溶液为溶液，均为分散系；纯净水为纯净物，不属于分散系； 故选D。 6. 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1 -100 nm)，以下说法正确的是 A. 纳米材料就是胶体 B. 纳米氢氧化铁溶于水后，能产生丁达尔效应 C. 纳米氢氧化铁不能与盐酸反应 D. 纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．纳米材料不属于分散系，不可能是胶体，A错误； B．纳米氢氧化铁溶于水后形成胶体，因此能产生丁达尔效应，B正确； C．纳米氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，C错误； D．纳米材料的化学性质与普通材料相同，例如纳米氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，D错误； 答案选B。 7. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________ (填基本反应类型)。 【答案】 ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 复分解反应 【解析】 【详解】利用FeCl3水解制备氢氧化铁胶体，将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至红褐色，即得到胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，该反应属于两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 8. 实验操作中，某同学不慎将手指划破，这时可从急救箱中取溶液止血，其原理是______。 【答案】血浆属于胶体，氯化铁是电解质，会使血浆中胶体粒子发生电荷中和而聚沉 【解析】 【详解】血浆属于胶体，且血浆的胶粒带电荷，氯化铁是电解质，会使血浆中胶体粒子发生电荷中和而聚沉，从而可以将出血口堵塞，起到止血作用。 9. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐 （2）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，该操作称为___________。设计实验证明能透过半透膜：___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. D （2） ①. 渗析 ②. 取烧杯中溶液，先滴加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO4能够透过半透膜。 【解析】 【小问1详解】 已知Fe(CrO2) 2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零，可知其中铁元素是+2价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐，故答案选D。 【小问2详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故该操作为渗析； 证明硫酸钠能透过半透膜，主要是证明硫酸根，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，则操作为：取烧杯中溶液，先滴加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO4能够透过半透膜。 三、物质的制备与提取 10. 某化学兴趣小组尝试在实验室中制备氯气。 （1）实验室制备的反应方程式为___________； （2）该小组可以选择图中___________装置制备。 （3）图中仪器a的名称是___________，与分液漏斗相比，其优点为___________。 （4）写出检验该装置气密性的方法___________。 （5）为获取纯净、干燥的氯气，应增加两个气体净化装置，盛有的试剂先是___________，再是___________。 （6）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验还需要尾气吸收装置，尾气吸收时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）D （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 液体顺利滴下 （4）通过将装置与一个压力容器连通并注入气体，在压力不变的情况下观察气体流出情况，判断装置的气密性 （5） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （6）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 【解析】 【分析】实验室利用固液加热制气装置制备Cl2，选用的药品是MnO2和浓盐酸，制备Cl2的流程：制气→除杂→干燥→收集（或性质探究）→尾气处理。 【小问1详解】 ①实验室利用固液加热制气装置制备Cl2，选用的药品是MnO2和浓盐酸，实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生装置是固+液加热制气法，故选D； 【小问3详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗因为有玻璃管连通下端仪器，能使体系压强保持恒定，便于漏斗中的液体顺利滴下； 【小问4详解】 通过将装置与一个压力容器连通并注入气体，在压力不变的情况下观察气体流出情况，判断装置的气密性； 【小问5详解】 生成的氯气中含有挥发出的氯化氢和水蒸气，先是用饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，再是浓硫酸除去水蒸气； 【小问6详解】 氯气有毒需要尾气处理，一般用碱液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O； 11. 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的干燥红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 A. 饱和溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 水 【答案】BC 【解析】 【分析】潮湿的氯气能使红色布条褪色，由题中信息知，氯气经过D中液体，红色布条不褪色，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 【详解】A．饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收氯气，A不符合题意； B．NaOH溶液能吸收氯气，B符合题意； C．浓硫酸能干燥氯气，C符合题意； D．H2O既不能吸收氯气也不能干燥氯气，D不符合题意； 答案选BC。 12. 某兴趣小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是___________。 A． B． C． 【答案】B 【解析】 【详解】氯气和水反应生成次氯酸，即，当强光照射氯水，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应为，因此溶液中氢离子浓度增大，pH减小，氯离子浓度增大，O2体积分数增大，因此不合理的是B。 13. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，不易挥发，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________ 。 A. B. C. D. （4）操作Ⅲ的主要过程是加95%的乙醇溶解粗品，然后通过___________等一系列操作，最后获得青蒿素精品。 （5）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （6）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2）乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素变质 （3）BD （4）浓缩、结晶、过滤 （5）60目、120min、50℃ （6）溶解性、稳定性 【解析】 【分析】青蒿粉碎后用乙醚提取青蒿素，过滤后得到残渣和提取液，提取液蒸馏得青蒿素粗品，加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤得青蒿素精品。 【小问1详解】 对黄花蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据题目信息，青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂提取无效。 【小问2详解】 青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，用乙醚作溶剂，可防止温度较高导致青蒿素变质。 【小问3详解】 根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤的装置，D为灼烧固体的装置，不会用到的装置是BD。 【小问4详解】 青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，用重结晶法对粗品提纯，应该用酒精作溶剂，所以对粗品加95%的乙醇溶解粗品，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问5详解】 根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，因此采用的最佳粒度、时间和温度为60目、120min、50℃。 【小问6详解】 由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其热稳定性。 四、物质的量相关计算 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 14. 某含氧化合物X在标准状况下为气体，13.5gX的体积为4.48L(STP)，则X的摩尔质量是___________。 【答案】67.5g/mol 【解析】 【详解】标准状况下，4.48L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为。 15. 中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数___________ (用含a、y的代数式表示)。 【答案】 【解析】 【详解】一个H2SO4分子中有4个O原子，ymol硫酸的分子数为y×NA个，含有O原子数为4yNA个，则4yNA=a，NA=。 16. 浸在硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后，称量得固体，则析出铜的物质的量是___________。 【答案】0.15mol 【解析】 【详解】根据方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，1molFe参加反应生成1molCu，固体质量增加(64-56)g=8g，现固体质量增加51.2g-50g=1.2g，设析出Cu的物质的量为xmol，有1:8=x：1.2，x=0.15mol。 17. 标签能够提供很多信息。“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液标签说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该84消毒液物质的量浓度约为(写出计算过程，结果保留3位有效数字)___________ （2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制该种84消毒液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。需称量固体的质量为___________。(保留2位小数) 【答案】（1）c==3.99mol/L （2） ①. 500mL的容量瓶、胶头滴管 ②. 148.63g 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数公式即：c=，带入数值进行计算，c==3.99mol/L； 【小问2详解】 配制480ml该84消毒液应该用500ml容量瓶，定容时需使用胶头滴管，量取液体需要量筒，溶解需要烧杯和玻璃棒等仪器； 配制500mL3.99mol/L的NaClO溶液需要NaClO固体的物质的量为3.99mol/L×0.5L=1.995mol，质量为1.995mol×74.5g/mol=148.63g。 18. 工业上制备84消毒液的原料来源于氯碱厂电解饱和食盐水的反应。实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如下图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。下列判断正确的是 A. A极为正极，B为负极 B. 通电一段时间后，B电极附近溶液先变红 C. A电极上有产生，B电极上有产生 D. 通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小 【答案】B 【解析】 【分析】与电源正极相连的是阳极，A是阳极，电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，与负极相连的是阴极， B是阴极，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑， 【详解】A．与电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极，A是阳极，B是阴极，A错误； B．根据分析可知，B是阴极，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，通电一段时间后产生氢氧根，B电极附近溶液先变红，B正确； C．根据分析可知，A电极上有产生，B电极上有产生，C错误； D．通电一段时间后，B是阴极，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B电极附近溶液pH变大，D错误； 故选B。 19. 氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为：___________；阳极气体产物用___________来检验。 【答案】 ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 【解析】 【详解】电解饱和的食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；阴极上生成氢气和NaOH，阳极上生成氯气，氯气的检验用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，若湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，证明是Cl2。 20. 氯碱工业测得产生的氢气体积(已折算成标准状况为，电解后溶液的体积恰好为，则溶液中的浓度为___________。 【答案】0.01mol/L 【解析】 【详解】电解饱和食盐水在阴极可得到H2和氢氧化钠，在阳极可得到Cl2，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，标准状况下，氢气体积为，，电解后溶液的体积恰好为，则。 21. 无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，稀释过程中，测得的浓度c随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ___________mol/L，溶质中的物质的量为___________。 【答案】 ①. 4.0 ②. 1.6mol 【解析】 【详解】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2，c1×200×10-3L=0.8mol/L×1.0L，得出c1=4.0mol/L； 根据电荷守恒，200ml溶液中各物质的量浓度的关系为c(K+)+c()=c(Cl-)+2c()，由甲图可知，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，c()=4.0mol/L，9.0mol/L+ c()=9.0mol/L+2×4.0mol/L，得出c()=8.0mol/L，的物质的量为8.0mol/L×200×10-3L=1.6mol。 22. 如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液态水。待体系温度恢复到20℃时，活塞最终静置于气缸的中央(液体的体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为___________或___________。 【答案】 ①. 3：4 ②. 3：7 【解析】 【详解】假设左室中N2的物质的量为1mol，反应前，左右两室气体的体积之比为1：5，则反应前右室混合气体的总物质的量为5mol，点燃右室气体，发生反应，观察可知，反应后活塞处于中央位置，说明左右两室气体体积相等，则两室中气体的物质的量相等，此时生成的水为液态，因此右室剩余气体的物质的量为1mol，设反应前H2、O2的物质的量分别为x、y，则： 若氢气过量，则x-2y=1，x+y=5，解得y=； 若氧气过量，则y-0.5x=1，x+y=5，解得y=； 所以反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为1：=3：4或1：=3：7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $