7.1酸及其性质（第1课时常见的酸及其性质）---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元　认识酸和碱 第一节　酸及其性质 第1课时　常见的酸及其性质 1. 浓盐酸和浓硫酸 (1) 浓盐酸是　　　　、　　　　　　　　的液体,易　　　　,在空气中会形成　　　　。  (2) 纯净的浓硫酸是　　 　　 、　　　　、　　　　的液体,不容易 　　　。浓硫酸具有　　　性,能吸收空气中的水分,使其质量变　　　,但溶质的质量分数变　　 　。浓硫酸具有强烈的　　　　性,在使用时应十分小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即　 , 然后涂上　　　 　　　　　　,以防灼伤皮肤。  无色 有刺激性气味 挥发 白雾 没有颜色 黏稠 油状 挥发 吸水 大 小 腐蚀 用大量的水冲洗 质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 (3) 浓硫酸溶于水会放出大量的　　　　,在稀释浓硫酸时,一定要　  　 。 2. 几种常见的酸:除盐酸和硫酸外,常见的酸还有　　　 　、　　　 　、 　　　 　等。 热 将浓 硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里 硝酸 醋酸 碳酸 3. 盐酸、稀硫酸的化学性质 (1) 紫色石蕊试液遇盐酸或稀硫酸　　　　,无色酚酞试液遇盐酸或稀硫酸　　　　。  (2) 分别写出铁与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:　  　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3) 铁锈与盐酸反应的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4) 分别写出盐酸与硝酸银溶液、稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 变红 不变色 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 红棕色固体消失,溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 1. 下列食物或调味品中,含有酸的是 (　　) A. 食醋 B. 酒 C. 牛奶 D. 食盐 2. 下列有关如图所示的试剂的描述,正确的是 (　　) A. 该试剂可使纸张炭化 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 溶质与溶剂的质量比是37∶100 D. 打开该试剂瓶,瓶口会出现白雾 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D 3. 如图所示,已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过一段时间后天平会 (　　) A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. 无色液体X是下列选项四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如表所示。X是 (　　) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. NaCl溶液 D. Na2CO3溶液 A 加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 现　象 溶液变红 固体逐渐溶解,溶液变黄 无明显现象 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. 如图所示为稀释浓硫酸实验的示意图。 (1) 写出图中a、b两种仪器的名称:a　　　　,b　　　　。  (2) b仪器所盛放的试剂是　　　　。  (3) 稀释时,若添加两种试剂的顺序颠倒,则将会发生　 　　　　　　　,故稀释浓硫酸时一定要　  　 。  玻璃棒 量筒 浓硫酸 液体沸腾,液滴飞溅 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断 搅拌 (4) 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是　　　　(填字母)。  (5) 浓硫酸具有很强的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,那么应立即用大量的水冲洗,然后涂上　 。 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 质量分数为3%~5%的NaHCO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. (2023·重庆A卷改编)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法中,不正确的是 (　　) A. 它们都能使紫色石蕊试液变红 B. 稀盐酸、稀硫酸都可以用于除铁锈 C. 将两瓶浓溶液敞口放在空气中,溶液质量都减小 D. 浓硫酸是一种无色、无气味、黏稠的油状液体 C 7. (2023·泰安期末)取少量氧化铜粉末装入试管中,向试管中加入约2mL 稀硫酸,振荡。再加热试管,直到氧化铜完全反应。下列说法中,错误的是 (　　) A. 氧化铜粉末是黑色固体,存放在广口瓶中 B. 充分反应后溶液变为黄色 C. 振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应 D. 加热能加快化学反应的速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 8. 向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质的质量分数为98%,ρ=1.84g/cm3)和稀硫酸(由浓硫酸与水的体积比为1∶1配制而成)各10mL,称量并记录不同时间两种硫酸溶液吸水质量,数据如表所示。 (1) 所用稀硫酸中溶质的质量分数计算表达式为 (水的密度为1g/cm3)。  ×100% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 时间/h 1 1.5 4 8 12 24 吸水 质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 (2) 根据表中实验数据填空。 ① 下列有关硫酸溶液吸水性的说法,不正确的是　　　　(填字母)。  A. 浓、稀硫酸都有吸水性 B. 只有浓硫酸有吸水性 C. 浓硫酸吸水性比稀硫酸强 ② 实验室保存稀硫酸时,　　　　(填“要”或“不要”)密封存放。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 要 (3) 如图所示,实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,将产生的二氧化碳先通过甲装置干燥,再用乙装置收集。甲、乙两装置导管的连接方式是 　　　　接　　　　。(填字母) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 a c 9. (2023·西安蓝田期末)井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组的同学用其进行如图实验验证稀硫酸的化学性质,在井穴板的井穴中分别加入一定量的下列物质,然后依次加入适量稀硫酸。 (1) 溶液变为红色的是　　　　号井穴,有气体生成的是　　　　号井穴。(填序号)  ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ③⑤ (2) ④号井穴中观察到的现象是 　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　 。 (3) 要鉴别稀盐酸和稀硫酸,可选用的试剂是　　　　(填字母)。  A. 紫色石蕊试液 B. 氯化钡溶液 C. 铁片 红棕色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O B $$