第十单元常见的酸碱盐知识网络-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 第十单元知识网络 第十单元整合提升 考点一　溶液的酸碱性与酸碱度 1. (2024·重庆模拟)测得生活中一些物质的pH如表,下列说法错误的是 (　　) A. 食盐水是中性物质 B. 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 C. 柠檬汁的酸性比唾液强 D. 洗涤剂能使无色酚酞溶液变红 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 物　质 肥皂水 食盐水 唾液 柠檬汁 洗涤剂 pH 10.2 7.0 6.8 2.5 12.2 考点二　酸和碱的性质及用途 2. (2024·邢台威县期末)下列有关常见酸、碱的说法错误的是 (　　) A. 稀盐酸可用于金属除锈 B. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 C. 农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 浓硫酸具有吸水性,常用于干燥某些气体 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 3. (2024·泰安岱岳期末)下列实验现象的描述正确的是 (　　) A. 打开浓硫酸的瓶盖,看到瓶口有白烟冒出 B. 将金属铜放入稀硫酸中,立即有气泡产生,溶液变为蓝色 C. 向氢氧化锌中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铁溶液,有红褐色沉淀生成 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 4. (2024·南通段考)氢氧化钠是常用的一种化学试剂。学习小组通过下列实验探究氢氧化钠的性质。 实验一:向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为红色。 实验二:向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,试管壁温度升高。 实验三:向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,析出蓝色沉淀。 实验四:向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液,有白色沉淀析出。 下列说法不正确的是 (　　) A. 实验一说明氢氧化钠在水中解离出OH- B. 实验二说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热 C. 实验三说明实际参加反应的微观粒子是Na+和S D. 实验四说明氢氧化钠已经变质 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 5. (2024·天津模拟)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图八组实验。 (1) 实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 　。  Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (2) 实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 　　,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 　　。  (3) 实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 　 。  (4) 实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　 ,原无色溶液中的溶质是 　　　　 (写出所有可能)。 稀盐酸(合理答案均 可) 无色酚酞溶 液 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl或Na2CO3 和NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点三　中和反应及其应用 6. (2023·长春宽城模拟)下列关于中和反应的说法正确的是 (　　) A. 核心概念:生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 微观实质:中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子 C. 反应现象:中和反应都能观察到溶液颜色发生改变 D. 实际应用:用硼酸处理皮肤上沾有的碱是利用中和反应原理 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 7. (2024·常州武进一模)酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一。小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验,同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化,测得图像如图甲所示。 (1) 由图甲可知,该同学的实验操作是将　　 　　　滴加到另一种溶液中。 氢氧化钠溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (2) b点所示溶液中,含有的溶质是　　　　　　　　　　　　。  (3) 图乙是探究中和反应能量变化的装置,仪器①的名称是　　　　,将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,U形管中液面的变化是　  (填“左升右降”“左降右升”或“保持不变”),小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热,理由是　 　　　　　　 　　　　　　　。  (4) 验证反应后溶液中稀硫酸有剩余,下列操作不可行的是　　　　　(填字母)。  A. 取样,滴加BaCl2溶液 B. 取样,加入锌粉 C. 取样,加入Na2CO3粉末 D. 取样,加入CuO粉末 NaOH、Na2SO4 锥形瓶 左降右升 浓硫酸溶于水时也会放出大量的热 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (5) 已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%,稀硫酸的体积为5mL,根据图甲中的相关数据,计算所用稀硫酸的溶质质量分数为　　 　　(稀溶液的密度均以1g/mL计)。 12.25% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点四　盐的性质及用途 8. 某固体粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaOH中的两种物质混合而成,为探究其组成,取适量样品于烧杯中,加入足量水充分溶解,溶液呈蓝色,烧杯底部有固体,再向烧杯中加入稀盐酸,烧杯中固体质量与加入稀盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A. 原固体中可能没有NaOH B. b点时烧杯中溶液的溶质可能只有两种 C. 加入稀盐酸后一定有气泡产生 D. c点对应溶液的pH一定小于7 第8题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠中的两种组成,将样品加入足量水充分溶解后,溶液呈蓝色,说明溶液中有铜离子存在,原固体中一定含有硫酸铜。烧杯底部有固体,可能的原因:① 原固体中含有碳酸钙;② 原固体中含有氯化钡,氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀;③ 原固体中含有氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。由题图可知烧杯中的固体可以与稀盐酸完全反应,而硫酸钡不溶于酸,也不与酸反应,所以原固体中一定不含有氯化钡。综上所述,原固体粉末的成分可能是硫酸铜与碳酸钙或硫酸铜与氢氧化钠。原固体中可能不含有氢氧化钠,A正确。b点时稀盐酸与烧杯中固体恰好完全反应,若原固体为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 硫酸铜和碳酸钙,稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙、水和二氧化碳,硫酸铜与稀盐酸不反应,则b点时烧杯中溶液的溶质为硫酸铜和氯化钙两种物质;若原固体为硫酸铜和氢氧化钠,由题意可知硫酸铜一定过量,则加水充分溶解后溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸钠,沉淀为氢氧化铜,稀盐酸与氢氧化铜恰好完全反应生成氯化铜和水,因此b点时溶质为硫酸铜、硫酸钠、氯化铜三种物质,B正确。原固体为硫酸铜和氢氧化钠时,加水充分溶解后溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸钠,沉淀为氢氧化铜,加入的稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水,无气体生成,C错误。c点时稀盐酸已经过量,因此溶液的pH一定小于7,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 9. (2024·呼伦贝尔扎兰屯模拟)以碳酸钠溶液为例的反应关系(如图)体现了盐类物质的化学性质,结合此图回答下列问题。 第9题 (1) 碳酸钠俗称纯碱或　　　　。  (2) 反应①的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　。  苏打 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (3) 为了验证性质②,将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合,观察到溶液由无色变为红色,则碳酸钠溶液显　　　　(填“酸”或“碱”)性。  (4) 反应③④的基本反应类型为　　　　　　　。  (5) 反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠,该反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　。 碱 复分解反应 CO2+H2O+Na2CO3 2NaHCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点五　复分解反应及其应用 10. (2024·青岛城阳期末)下列各组物质中能发生复分解反应的是 (　　) A. 铜和硝酸银溶液 B. 硝酸钾和氯化铜溶液 C. 碳酸钠溶液和石灰水 D. 氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 11. 某无色溶液中可能含有以下离子中的几种:H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、C、S,为确定其成分,小芳进行了以下实验: ① 经测定,溶液的pH=1。 ② 取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过滤。 ③ 取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是 (　　) A. 一定含有H+、Mg2+,可能含有C B. 一定含有H+、Mg2+、,可能含有Cl- C. 一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、,可能含有Cu2+、Cl- B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点六　化肥 12. (2024·烟台期末)下列关于化肥的说法正确的是 (　　) A. 尿素[CO(NH2)2]属于氮肥,可以增强植物的抗倒伏能力 B. 植物的叶片发黄,应施用磷肥来改善其生长状况 C. 大量施用化肥会导致环境污染,因此要禁止施用 D. 硝酸钾属于复合肥料 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 13. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是 (　　) A. 氧化物:SO2、CuO、KMnO4 B. 酸:HCl、H2SO4、HNO3 C. 碱:NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. 盐:NH4Cl、AgNO3、BaSO4 14. (2024·驻马店正阳一模)绿植保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素,下列一种化肥就能满足的是 (　　) A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 A B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 15. (2024·泰州兴化段考)九年级的你正处于人生第二个黄金生长期,健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多,以下食物能缓解该症状的是 (　　) A. 苹果 pH=3.4 B. 萝卜 pH=4.6 C. 土豆 pH=5.4 D. 板栗 pH=8.8 16. (2023·武威)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是 (　　) A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 17. (2024·扬州宝应模拟)习近平主席发表的2024年新年贺词中指出:“我们的目标很宏伟,也很朴素,归根到底就是让百姓过上更好的日子。”化学与国计民生息息相关,以下做法中,不合理的是 (　　) A. 农业上,用熟石灰中和土壤的酸性 B. 生活中,用小苏打作发酵粉 C. 医疗上,用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上,用铁桶盛放硫酸铜溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 18. (2024·泰安岱岳期末)下列涉及学科观点的说法正确的是 (　　) A. 粒子观:氢氧化钠是由氢氧化钠分子构成的 B. 转化观:氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可相互转化 C. 结构观:稀盐酸和稀硫酸中含有的阳离子相同,化学性质相似 D. 守恒观:20mL质量分数为40%的硫酸溶液加入20mL水,成为质量分数为20%的稀硫酸 19. (2023·广西)下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 (　　) A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba(OH)2→NaOH C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 20. (2023·广西改编)下列实验方案能达到实验目的的是 (　　) D 选　项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜粉末中少量的木炭粉 加入足量稀硫酸,过滤 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量氯化钙溶液,过滤;滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样,加入足量氢氧化钡溶液,过滤;滤液中加入酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解,过滤、洗涤滤渣、干燥;滤液蒸发结晶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,会将主要物质除去,A不能达到实验目的。碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的),不符合除杂原则,B不能达到实验目的。变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠,取样,加入足量氢氧化钡溶液,碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,由于有氢氧化钠生成且Ba(OH)2过量,加入酚酞后,滤液一定会变红,不能检验氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质,C不能达到实验目的。KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可加入足量水溶解,过滤、洗涤滤渣、干燥,分离出二氧化锰;对滤液蒸发结晶,再分离出氯化钾,D能达到实验目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 21. (2024·无锡模拟)有部分变质的NaOH固体18.6g,加入100g稀硫酸后恰好完全反应,所得溶液的质量是114.2g,将其蒸干得到固体28.4g,则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为 (　　) A. 46∶3 B. 46∶11 C. 23∶3 D. 23∶6 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,从而变质,向部分变质的氢氧化钠固体中加入稀硫酸会发生两个化学反应:2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O,由质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为18.6g+100g-114.2g=4.4g,由化学方程式可知,原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中, 原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中,最后蒸干得 到的固体即是硫酸钠,故原固体混合物中钠元素的质量为28.4g× =9.2g,原固体混合物中碳元素的质量为4.4g×=1.2g,则原固体混合物中钠元素与碳元素的质 量比为9.2g∶1.2g=23∶3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 22. (2023·渭南韩城模拟)向盛有CuSO4溶液的烧杯中先后滴入NaOH溶液和稀硫酸,所得沉淀质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A. a点时溶液一定不是蓝色的 B. b点时溶液中的溶质一定有两种 C. c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4 的量一样多 D. 加入试剂的总质量为mg时,溶液中一定不存 在NaOH A 第22题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:向盛有硫酸铜溶液的烧杯中先后滴入氢氧化钠溶液和稀硫酸,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,a点时沉淀质量最大,且随后沉淀质量直接开始减少,说明a点之后开始加入稀硫酸,由于不确定a点时硫酸铜是否完全反应,因此a点时硫酸铜可能有剩余,则溶液可能显蓝色,A错误。氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,沉淀的质量逐渐减少,b点时所加试剂为稀硫酸,溶液中的溶质一定有硫酸钠,还含有氢氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜,B正确。c点时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜,根据元素守恒定律可知,c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多,C正确。加入试剂的总质量为mg时,沉淀最多,随即加入稀硫酸,沉淀立即减少,说明加入的氢氧化钠没有过量,溶液中肯定不存在NaOH,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 23. (2024·渭南模拟)某工厂利用海水、贝壳(主要成分是碳酸钙)等原料制取氢氧化镁的流程如图(部分反应物或生成物已略去)。 第23题 (1) 步骤①在产生CaO的同时,还会产生大量CO2。为减少碳排放,可将CO2通入深海进行封存。CO2与海水反应的过程中,海水的pH逐渐 (填“变大”或“变小”)。  变小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (2) 写出步骤④中发生反应的化学方程式: 　　　　 。  (3) 为确定反应④中两种反应物的用量,某化学兴趣小组的同学取反应④进行后的上层清液进行如下实验: a. 加入氯化铜溶液,产生蓝色沉淀。 b. 加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀。 c. 加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀。 以上三组实验中,能说明反应④中Ca(OH)2过量的是　　　　(填字母)。 Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2↓ +CaCl2 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:(3) 实验a中氯化铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙,氯化铜与氯化镁不反应,则加入氯化铜溶液,产生蓝色沉淀,说明反应④中Ca(OH)2过量。实验b中氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,氢氧化钠与氢氧化钙不反应,则加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,说明反应④中MgCl2过量。实验c中碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀;反应④后的上层清液中含有氯化钙,碳酸钠和氯化钙反应也会生成碳酸钙沉淀,则不能用碳酸钠溶液来检验氢氧化钙是否过量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 24. (2023·金昌)A、B、C均含同一种元素,A为单质,B有毒,D为红棕色粉末,M是一种常见的酸,I俗称生石灰。它们之间存在如图转化关系。 (1) 写出物质F的化学式:　　　　,H的溶液中金属阳离子的符号为　　 。 (2) 反应②属于　　　　　　(填基本反应类型)。  (3) 写出反应①的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  CaCO3 Fe3+ 复分解反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (4) 用简洁的语言描述E→G反应的现象: 　 。  (5) 写出物质J在生活、生产中一种常见的用途: 　 。 固体逐渐溶解,有气泡产生,溶 液由无色逐渐变为浅绿色 配制农药波尔多液(或 改良酸性土壤等合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:根据题目信息,D为红棕色粉末,则D是氧化铁;B能与氧化铁反应且有毒,则B为一氧化碳;氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁,C能转化为一氧化碳,则C为二氧化碳,E为铁;A、B、C均含同一种元素,且A为单质,则A可以是碳或氧气;I俗称生石灰,则I为氧化钙;F在高温的条件下会生成氧化钙,则F是碳酸钙;碳酸钙与酸反应生成二氧化碳,因此M可以是盐酸;氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁,则H可以是氯化铁;H与J反应生成红褐色沉淀(氢氧化铁),则J为氢氧化钙。代入图中验证,推断合理。(1) 根据推断可知,F是碳酸钙,其化学式为CaCO3,H的溶液中阳离子为铁离子(Fe3+)。(2) 反应②是碳酸钙与酸的反应,该反应属 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 于复分解反应。(3) B为一氧化碳,D为氧化铁,C为二氧化碳,E为铁,因此反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4) E为铁,M可以为盐酸,铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,该反应的现象为固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。(5) J为氢氧化钙,氢氧化钙在生活、生产中可以用于配制农药波尔多液,或改良酸性土壤,或作建筑材料等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 25. (2023·牡丹江)某兴趣小组的同学在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示,请回答下列问题: (1) “酸溶”前为使反应物接触更充分,应对石灰石进行的操作是  　　　。  将石灰石 粉碎 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (2) “沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+X 2NH4Cl+ CaCO3↓,X的化学式为　　　　。  (3) “沉钙”中,其他条件相同,当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降,其主要原因:一是氨水挥发和分解速率增大,二是　　　　　　　　　　　。 (4) 流程中可循环利用的物质有　　 　　(写一种,填化学式)。 H2O 二氧化碳的溶解度减小 NH3(或CO2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 26. (2023·绥化)有一包白色粉末,可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。 定性探究:样品成分验证。请完善下面的表格。 气泡 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一:取适量样品完全溶解在水中,向其中滴加足量稀硝酸 有　　　　产生  样品中含有NaHCO3 步骤二:取步骤一反应后的溶液于试管中,向其中滴加　　　　溶液  有　　　 　产生  样品中含有NaCl AgNO3 白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 定量探究:样品中NaHCO3的质量分数。 【设计实验】 装置如图。 【进行实验】 已知装置B、C、D中试剂均 足量。实验步骤如下: ① 连接装置并检查气密性,加入ag样品于锥形瓶中。 ② 打开K1,通入一段时间氮气后,称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g,记录数据。 ③ 关闭K1,打开K2,向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸,关闭K2。 ④ 待锥形瓶中无气泡产生时,　▲　,关闭K1。称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g,记录数据。  第26题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 【分析讨论】 (1) 装置A中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　。  (2) 装置D的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。  (3) 将步骤④中的操作补充完整:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4) 如果步骤②中没有通入一段时间氮气的操作,那么会使测得的NaHCO3的质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  【得出结论】 样品中NaHCO3的质量分数是　 　　　　　(用含有 相关字母的式子表示)。 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+ 2H2O+2CO2↑ 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中 打开K1,再通入一段时间氮气 偏大 ×100% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:定性探究:步骤一:取适量样品完全溶解在水中,向其中滴加足量稀硝酸,样品中含有碳酸氢钠,碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,故可观察到的实验现象为有气泡产生;步骤二:取步骤一反应后的溶液于试管中,向其中滴加某种溶液,实验结论为样品中含有氯化钠,某种溶液与氯化钠发生化学反应且有明显现象,该溶液应为硝酸银溶液,硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,实验现象为有白色沉淀产生。定量探究:【分析讨论】 (1) 装置A中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4 +2H2O+2CO2↑。(2) 装置D中盛放碱石灰,碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 入装置C中,造成测定结果偏大。(3) 步骤④中横线处的操作为打开K1,再通入一段时间氮气,使反应生成的二氧化碳全部被装置C吸收。(4) 步骤②的作用是排出装置内的水蒸气和二氧化碳,如果步骤②中没有通入一段时间氮气的操作,装置内原有的二氧化碳会被装置C吸收,导致被吸收的二氧化碳的质量增大,会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。【得出结论】 反应生成的二氧化碳的质量为(a4-a2)g。设样品中NaHCO3的质量分数为x。 +H2SO4 Na2SO4+2H2O+↑ =　x=×100% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 27. (2024·天津模拟)工业制得的碳酸钾中常混有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g,其中氧元素的质量为2.4g,向该样品中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应时,得到47.8g溶液。计算: (1) 样品中氯化钾的质量。 (1) 解:氯化钾中不含氧元素,氧元素全部来自碳酸钾,碳酸钾中氧元素的质量为2.4g,则碳酸钾的质量为=6.9g,样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。 答:样品中氯化钾的质量为3.1g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (2) 稀盐酸中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) (2) 解:设稀盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。 + 2KCl+H2O+↑ =　x=3.65g =　y=2.2g 则加入稀盐酸的质量为47.8g+2.2g-10g=40g,稀盐酸中溶质的质量分数为×100%≈9.1%。 答:稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 $$