寒假作业(二) 反应热的计算-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业(二 反应热的计算 核=心一素一养 3. 用50 mL0. 50 mol·L 盐酸和 50 mL 0.55mol·L-NaOH溶液反应,实验中 1.能从宏观视角认识和理解盖斯定 测得起始温度为20.1C,终止温度为 律,并能利用盖斯定律解决简单问题 23.4C,反应后溶液的比热容为 2.通过分析、推理等方法总结反应热 4.18J·g-1·C-1,盐酸和NaOH溶液 与始态和终态的关系;建立认知模型,并能 的密度都近似认为是1g·cm,则中和 运用模型解决反应热的计算问题 反应生成1mol水时放热 ) A.55.2kJ )精一典一题-练 B.391kJ C.336kJ D. 1.38 kJ 1.已知:H。(g)+Cl(g)-2HCl(g) 4.下面均是正丁烧与氧气反应的热化学方 △H.=-184.6 kJ·mol-},则HCl(g) 程式(25C,101kPa): 是 _ 5HO(1) AH--2878kJ·mol-1 A.+92.3kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.+184.6kJ·mol-1 $H.O(g) △H=-2658 kJ·mol D. -369.2kJ·mol1 2.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变 $H.O(l) △H=-1746kJ·mol ( 过程中烙变的关系正确的是 ) A,BC $H.O(g) △H=-1526 kJ·mol- A.△H-AH。-AH。-△H 由此判断,正丁炕的燃烧热AH为 B.△H十△H。-△H。十△H 。 ) C.△H.十△H十△H=△H A.-2878kJ·mol-1 D.△H.=△H。十△H十△H B.-2658kJ·mol-1 C.-1 746kJ·mol-1 C.该反应△H.--571.6kJ/mo D.-1526kJ·mol-1 D.该反应可表示36g水分解时的热 5.已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O。(g 效应 -CO(g)△H; 8.已知:a.CH(g)+H(g)CH.(g) C(石墨,s)十O(g)CO.(g) △H; AH0;b.2CH(g)C.H.(g)+2H.(g C(石墨,s)--C(金刚石,s) △H- △H>0。以下三个热化学方程式: +1.9kI·mol1 ①C(s)十2H(g)-CH(g) △H. 下列说法正确的是 ) ②C(s)+H.(g)-C(H(8)# A. 金刚石比石墨稳定 △H2 B.△H>△H. ③C(s)+H(g) △H。 C.△H-△H-△H D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 其中AH、AH、AH。由大到小的顺序是 6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应 ( ) H(aq)+OH(aq)-HO(l) A.△H△H△H. AH=-57.3kJ·mol。分别向1L B.△H△H△H 0.5mol·L的NaOH溶液中加入; C.△H>△H>△H ①稀醋酸,②浓磕酸,③稀磕酸,恰好完 全反应的热效应分别为△H、△H。、 D.△H△H△H AH。,它们的关系正确的是 9.(不定项)已知:①1molH。中的化学键断 A.△H>△H>△H 裂时需要吸收436kJ的能量;②1molCl. B.△H<△H<△H 中的化学键断裂时需要吸收243的能 C.△H-△H。-AH 量;③由H和Cl形成1molHCl时释放 D.△H△HAH 431kI的能量。下列叙述正确的是 7.已知:2H。(g)十O.(g)-2H.O(1) ( ) △H=-571.6kJ/mol,则关于方程式 2H.O(1)--2H.(g)十O(g)的△H. 的 A.氢气和氢气反应生成2mol氢化氢气 _, 说法中正确的是 C 体,反应的△H-+183kJ·mol-1 A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.氢气和氢气反应生成2mol氧化氢气 B.该反应△H.大于零 体,反应的△H--183kJ·mol1 C.氢气和氢气反应生成1mol氢化氢气 (1)正丁炕(CH)脱氢制1-丁炀 体,反应的△H=-183kJ·mol (C.H。)的热化学方程式如下: 已知:①CH。(g)-C.H(g)+H(g) △H D. 1mol H。和1molCl的总能量比 2 molHC1的总能量高183k AH.--119 kJ·mol 10.(1)已知反应A放出热量Q kJ,恰变为 AH,反应B放出热量Q。kJ,烙变为 (填 AH,若QQ,则△H AH --242kJ·mol1 反应①的△H为 “”“<”或“-”)△H。。 kJ·mol-1。 (2)如图,通过计算,可知系统(I)和系 (2)1molC与1molH.O(g)反应生成 统(II)制氢的热化学方程式分别为 1molCO(g)和1molH。(g),需吸收 131.5kJ的热量,该反应的反应热为 ,制 △H- 得等量H。所需能量较少的是 11.在环境污染和能源危机日益严重的情 热化学磕循环水分解制氢系统(I) Hso(aq)so-(g)+H-o+o-g AH-+327 lJ-mol 况下,氢气作为很有发展前景的新型能 s+h()+2Ho2Hl(aq)+Hs0(aq) AH-151 J-mol 2Haq]H(g+E() AH-+110J-mol- 源备受青睐,下列两种方法都能获取 H$$g+Hso(aqS}+so+2H0H=+61 Jmol- 执化学殖破循环破化氢分解联产氢气、梳黄系统() 氢气。 .。6·(3)NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ 5.D[石墨转化为金刚石要吸收能量，说 HO1)△H=-56.8kJ·mol1 明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故 (4)无有 A错误；石墨的能量低于金刚石的能量， 高二化学寒假作业（二）反应热的计算 故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放 1.A[先将热化学方程式H2(g)十CL(g) 热反应的△H<0,△H1<△H2,故B错 -2HCI(g)△H=-184.6kJ·mol- 误；将3个反应依次编为①、②、③，根据 反写可以得到：2HC1(g)—H2(g)+ 盖斯定律，③=②一①，故△H3=△H2一 CL(g)△H=+184.6kJ·mol,再将 △H1,故C错误；石墨转化为金刚石 反写后的热化学方程式乘以化学计量数 △H3=十1.9kJ·mo1,为吸热反应，故 D正确。] 2,可得HCI(g)一H,(g)+2C,(g) 6.D[放出热量大小关系为②>③=57.3kJ △H2=+92.3k·mol1。] >①，故△H的大小关系为①>③>②， 2.D[A→B、B→C、C→D、A→D四个反应 即△H1>△H>△H2。] 的△H不可能相同，A错误；△H3十△H, 7.B[A.热化学方程式中的化学计量数只 是B→D的△H,用B→A→D的△H表 表示物质的量，不表示分子数，错误；B.互 示应为△H1一△H2,B错误；从反应方向 为可逆的两个反应的废液是相反数的关 分析，△H4应等于△H1-△H2-△H3,C 系，所以水分解的反应热是大于0的，正 错误；从反应方向和盖斯定律可知A→D 确：C.该反应△H,=十571.6kJ/mol,错 的△H就是A→B→C→D的△H的和， 误：D.该反应可表示36g水分解为氢 即△H1=△H2+△H2+△H.] 气和氧气时的热效应，错误，答案 3.A[代入公式△H=n0nHO Q .am△Y 选B。] 8.A[利用盖斯定律，（②一③）X2得出： 4.18×103×(50+50)×1×(2.4-20.1DN·mol-1 0.025 C2H,(g)—C2H2(g)+H2(g)△H= ≈-55.2k·mol1] 2(△H2一△H,),根据反应a的逆过程为 4.A[燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol 吸热反应，得△H2一△H3>0,△H2> 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 △H3:(③-①)×2得出：2CH,(g) 热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为 C2H,(g)+2H2(g)△H=2(△H3- CO(g)和H2O(1),所以正丁烷的燃烧热 △H1),根据反应b,△H一△H,>0,△H △H=-2878kJ·mol-1.] >△H1,故A项正确。] ·39· 9.BD[因为△H=反应物中化学键断裂 气，后者吸收的热量比前者少，所以制取 吸收的能量之和一生成物中化学键生成 等量的H2所需能量较少的是系统()。 释放的能量之和。根据反应方程式： 答案：(1)+123(2)HO(1)—H2(g) H2(g)+C2(g)—2HCI(g),可知该反应 +20,(g)△H=+286k·mol 的△H=(436+243-431×2)kJ·mol1= H2S(g)—H2(g)+S(s) 一183kJ·mol厂1，故B正确：该反应为放 △H=+20kJ·mol1系统（Ⅱ） 热反应，反应物的总能量比生成物的总 高二化学寒假作业（三）化学反应速率 能量高183kJ,故D正确。] 1.D[在使用同一浓度的催化剂情况下， 10.解析：(1)由△H1=-Q<0,△H2= H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应 -Q2<0,Q1>Q2可知一Q<一Q2,则 的速率越快。] △H1<△H2。 2.A[要想说明反应物本身的性质是影响 (2)吸热反应的△H>0,故该反应的反 化学反应速率的决定性因素，则该实验 应热△H=+131.5kJ·mol1。 事实应区别在反应物本身而不是外界因 答案：(1)<(2)+131.5k·mol1 素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中 1.解析：(1D②C,H。(g)+号0，(g) 选项B、D为浓度不同所致，选项C为反 C H(g)+HO(g) 应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝 △H2=-119kJ·mol- 酸与浓盐酸本身性质不同所致。] ③H,(g)+20(g)一H,0(g) 3.B[(NH)=4,2,4pmol=0.16mol. 2L×5s △H3=-242kJ·mol1 L1·s1,B正确。] ②-③得CHo(g)—CH(g)+H,(g)） 4.D[根据v-t图像，对于该可逆反应， △H1=+123kJ·mol1。 时刻正、逆反应都在进行，0~t1时段， (2)系统(I)涉及水的分解，系统（Ⅱ） v正>V诞，c(Z)在增大；t2时刻正=v送，说 涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别 明反应达到化学平衡状态：t2~t3时段， 将系统(I)和系统（Ⅱ）的热化学方程 反应仍在进行，但由于)玉=？延，所以各 式相加，可得到水、硫化氢分解的热化 物质的浓度不再发生变化。] 学方程式。根据系统(I)、系统()的热 5.D[A.v(A)=0.6mol·L1·min': 化学方程式可知：每反应产生1mol氢 B.w(B)=1.2mol·L·min,转化成用 ·40