假期必刷2 反应热的计算-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

　假期必刷２　反应热的计算　　　　　　　 化 学 反 应 热 的 计 算 盖斯定律 盖斯定律的含义 对盖斯定律的理解 途径角度 能量守恒角度{ ì î í ïï ï 反应热的计算 根据热化学方程式进行计算 根据反应物和生成物的能量计算 根据反应物和生成物的键能计算 根据盖斯定律进行计算 根据燃烧热、中和热进行计算 ì î í ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、盖斯定律 １．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其 反应热是　　　　的.或者说,化学反应的反 应热只与反应体系的　　　　和　　　　有 关,而与反应的　　　　无关. ２．意义 利用盖斯定律,可以间接地计算难以直接测 定的反应热. 二、反应热的计算 １．计算依据 (１)　　　　　　　. (２)　　　　. (３)　　　　的数据. ２．计算方法 如已知:由A经过B变成C,再由C变成D, 每一步的反应热分别为:ΔH１、ΔH２、ΔH３. 如图所示:A ΔH１ 　→B ΔH２ 　→C ΔH３ 　→D ↑　　　　　　　ΔH 则ΔH＝　　　　　　　　　　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．相同　始态　终态　途径 二、１．(１)热化学方程式　(２)盖斯定律 (３)燃烧热 ２．ΔH１＋ΔH２＋ΔH３ １．下列说法错误的是 (　　) A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关 B．反应热的大小与反应物和生成物的状态 无关 C．反应热的大小与反应条件有关 D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现 ２．已知断裂１mol某些化学键所需的能量如 下表所示: 化学键 C－H C－C C􀪅C H－H 断裂１mol化 学键所需的 能量/(kJ/mol) ４１３ ３４７ ６１４ ４３６ 下列说法正确的是 (　　) A．断裂C－H键所需的能量一定小于断裂 H－H键所需的能量 B．由上表数据可以计算出 H２ 的燃烧热 C．乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为 C２H６(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋H２(g)　ΔH＝ ＋１２３kJ/mol D．乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自 发进行 ３．已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的ΔH＝ －１２．１kJ􀅰mol－１,HCl(aq)与NaOH(aq)反应 的ΔH＝－５５．６kJ􀅰mol－１,则 HCN在水 溶液中电离的ΔH 等于 (　　) A．－６７．７kJ􀅰mol－１　　B．－４３．５kJ􀅰mol－１ C．＋４３．５kJ􀅰mol－１　　D．＋６７．７kJ􀅰mol－１ ４．已知 H２(g)＋ １ ２O２ (g) 􀪅􀪅H２O(l)　ΔH ＝ －dkJ􀅰mol－１,１molH２(g) 和０．５molO２(g)反应过 程中的能量变化如图所 示.a、b、c、d 都表示正数,下列说法正确 的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若 H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝ －dkJ􀅰mol－１,则d＞b D．d＝c ５．我国２２０/１２０吨级液氢液氧发动机试车成 功,为我们探索星辰大海再添助力.航空航 天兴趣小组查资料得知: ①２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) ΔH＝－４８３．６kJ􀅰mol－１ ②H２O(g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－４４kJ􀅰mol－１ ③H－H、O􀪅O、H－O键能分别为４３６kJ 􀅰mol－１、４９６kJ􀅰mol－１、４６２kJ􀅰mol－１. 经讨论得出以下结论,正确的是 (　　) A．若只用③的键能数据,便可计算出 H２ 的 燃烧热 B．若１molH２(l)燃烧生成 H２O(g)时,放 出的热量将高于２４１．８kJ C．若用上图所示装置,即可测出 H２ 的燃烧 热:ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１ D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学 反应中能量变化的主要原因 ６．硫元素广泛分布于自然界,其相图(用于描 述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状 态的平衡图像)如图.已知正交硫和单斜硫 是硫元素的两种常见单质,且都是由S８ 分 子组成的晶体,燃烧的热化学方程式: S(正交,s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)ΔH１ S(单斜,s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)ΔH２ 下列说法正确的是 (　　) A．正交硫和单斜硫互为同分异构体 B．温度低于９５􀆰５℃下,正交硫固态通过降 压可发生升华现象 C．图中 M→N过程为固态硫的液化,该过 程只发生了物理变化 D．由上述信息可判断:ΔH１＜ΔH２ ７．(双选)固态或气态碘分别与氢气反应的热 化学方程式如下: ①H２(g)＋I２(?)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g) ΔH１＝－９．４８kJ􀅰mol－１ ②H２(g)＋I２(?)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g) ΔH２＝＋２６．４８kJ􀅰mol－１ 下列判断不正确的是 (　　) A．①中的I２ 为固态,②中的I２ 为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能 量低 C．反应①的产物比反应②的产物的热稳定 性更好 D．１mol固态碘升华时将吸热３５．９６kJ ８．(双选)(２０２０􀅰吉安县第三中学高二月考) 工业上冶炼钛的有关反应如下所示: ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１ ②２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)　ΔH２ ③TiO２(s)＋２Cl２(g)􀪅􀪅TiCl４(g)＋O２(g) 　ΔH３ ④TiCl４(s)＋２Mg(s)􀪅􀪅２MgCl２(s)＋Ti(s) 　ΔH４ ⑤TiO２(s)＋２Cl２(g)＋２C(s)􀪅􀪅TiCl４(g) ＋２CO(g)　ΔH５ 下列有关推断正确的是 (　　) A．２ΔH１＜ΔH２ B．ΔH１＜０,ΔH２＞０ C．ΔH５＝ΔH３＋２ΔH１－ΔH２ D．２ΔH１－ΔH２＞０ ９．氮和氮的化合物与人类有密切关系. (１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于 氮的固定的是　　 　(填序号). ①工业上N２ 和H２ 合成NH３　②N２ 和O２ 放 电条件下生成NO　③NH３ 催化氧化生成NO 写出反应③的化学方程式: 　. (２)治理 NO污染通常是在氧化剂作用下, 将NO氧化成溶解度高的NO２,然后用水或 碱液吸收脱氮．下列物质可以用作氧化NO 的是　　 　(填序号). A．NaCl溶液　　　　B．NaOH溶液 C．Na２CO３ 溶液 D．KMnO４ 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰 若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的化 学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的 得失和数目　　　　. (３)CO与 NO在Rh催化剂上的氧化还原 反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反 应.用Rh做催化剂时该反应的过程示意 图如下: ①过程Ⅰ为　　 　过程(填“吸热”或“放 热”).过程Ⅱ生成的化学键有　　 　(填 “极性键”“非极性键”或“极性键和非极性 键”) ②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的 焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式 为 　. １．(２０２３􀅰江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程 中的主要反应为 CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋２H２O(g) ΔH＝－１６４．７kJ􀅰mol－１ CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g)　 ΔH＝４１．２kJ􀅰mol－１ 在密闭容器中,１．０１×１０５Pa、n起始(CO２)∶ n起始(H２)＝１∶４时,CO２ 平衡转化率、在催 化剂作用下反应相同时间所测得的CO２ 实 际转化率随温度的变化如下图所示.CH４ 的选择性可表示为 n生成(CH４) n反应(CO２) ×１００％.下 列说法正确的是 (　　) A．反应２CO(g)＋２H２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋ CH４(g)的焓变ΔH＝－２０５．９kJ􀅰mol－１ B．CH４ 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温 度范围约为４８０℃~５３０℃ D．４５０℃时,提高 n起始(H２) n起始(CO２) 的值或增大压 强,均能使CO２ 平衡转化率达到X点的值 ２．(２０２２􀅰浙江１月)相关有机物分别与氢气 发生加成反应生成１mol环己烷( )的 能量变化如图所示: 下列推理不正确 的是 (　　) A．２ΔH１≈ΔH２,说明碳碳双键加氢放出的 热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH２＜ΔH３,说明单双键交替的两个碳碳 双键间存在相互作用,有利于物质稳定 C．３ΔH１＜ΔH４,说明苯分子中不存在三个 完全独立的碳碳双键 D．ΔH３－ΔH１＜０,ΔH４－ΔH３＞０,说明苯 分子具有特殊稳定性 盖斯简介 盖斯,著名化学家,１８０２年８月生于瑞士 日内瓦市一个画家家庭,３岁时随父亲定居俄 国莫斯科,因而在俄国上学和工作.１８２５年 毕业于多尔帕特大学医学系,并获得医学博士 学位.１８２６年弃医专攻化学,并到瑞典斯德 哥尔摩柏济力阿斯实验室专修化学,从此与柏 济力阿斯结成了深厚的友谊.回国后到乌拉 尔做地质调查和勘探工作,后又到伊尔库茨克 研究矿物.１８２８年由于在化学上的卓越贡献 被选为圣彼得堡科学院院士,被聘为圣彼得堡 工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿 业学院教授. 盖斯早年从事分析化学的研究,曾对巴库 附近的矿物和天然气进行分析,做出了一定成 绩,之后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸.１８３０ 年专门从事化学热效应测定方法的改进,曾改 进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计,从而较准确 地测定了化学反应中的热量.１８３６年,经过 许多次实验,他总结出一条规律:在任何化学 反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的 还是分步进行的,其总热量变化是相同的,最 后以热的加和性守恒定律形式发表.这就是 举世闻名的盖斯定律. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰 参 考 答 案 假期必刷１　反应热 １．D　A．晶体硅常用作芯片的主要材料,光导纤维的主要 材料是二氧化硅,两者不同,故 A 错误;B．煤油是石油的 分馏产品,故B错误;C．太阳能电池供电时是将太阳能转 化为电能,故C错误;D．“深海一号”母船海水浸泡区的铝 基和铁在海水中形成原电池,铝做负极被腐蚀,铁做正极 被保护,牺牲阳极可保障船体不易腐蚀,故 D正确. ２．B ３．A　A．钠的燃烧反应需要在坩埚中进行,不能在表面皿 中加热,故 A错误;B．中和反应热测量实验中,主要是在 量热器中测定反应前后的温度,该装置可以测量中和反 应热,故 B正确;C．Na２CO３、NaHCO３ 溶液都呈碱性,碳 酸钠碱性较强,酚酞遇碱溶液呈红色,所以向相同浓度的 Na２CO３、NaHCO３ 溶液中滴加几滴酚酞溶液,前者呈红 色、后者为浅红色,故C正确;D．乙酸、乙醇在浓硫酸催化 下发生酯化反应,饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、吸收乙 酸、分离乙酸乙酯,该装置正确,故 D正确. ４．D　A．由图可知,总反应为水分解生成氢气和氧气,实现 了光能向化学能的转化,反应的方程式为２H２O 光照 􀪅􀪅２H２↑ ＋O２↑,故 A正确; B．过程Ⅰ为２molH２O 分子变成２mol氢原子和２mol 羟基的过程,吸收的能量为４６３kJ×２＝９２６kJ,故B正确; C．过程Ⅱ为２mol氢原子和２mol羟基生成１mol氢气 和１mol过 氧 化 氢,放 出 的 能 量 为 ４３６kJ＋１３８kJ＝ ５７４kJ,故C正确; D．过程Ⅲ为１mol过氧化氢变成１mol氧气和１mol氢 气,断开１molH２O２ 中２molH—O 键和１molO—O 键,形成１molO２ 中 O􀪅O 键和１molH２ 中 H—H 键, 吸收的能量为４６３kJ×２＋１３８kJ＝１０６４kJ,放出的能量 为４９６kJ＋４３６kJ＝９３２kJ,吸收的能量大于放出的能量, 该过程为吸热反应,故 D错误;答案选 D. ５．C　A．测量酸溶液的温度后,温度计表面的酸要用水冲 洗干净、擦干后再去测量碱溶液的温度,A 项错误;B．酸、 碱要一次加入,否则会造成热量损失,B项错误;C．实验 中使用环形玻璃搅拌棒搅拌,能加快反应速率,减小实验 误差,C正确;D．醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分 热量,使测量的中和反应反应热不准确,D 项错误;答案 选C. ６．B　A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,会放出大量 的热,故A正确;B．反应本身放热,无需加入沸水,故B错 误;C．铁粉缓 慢 氧 化 的 过 程 也 是 放 热 反 应,故 C 正 确; D．生石灰吸水会使发热包失效,氯化钙有吸水干燥的作 用,减缓发热包失效,故 D正确;答案选B. ７．BC ８．BD　A．氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高,说明氢氧 化钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热 量,故 A 错误;B．浓硫酸注入水中,既有放热过程,又有 吸热过程,故B正确;C．氯化钠溶解时,既有放热过程, 又有吸热过程,在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水 合过程放出的热量相差不大,因此没有明显的热效应,故 C错误;D．物质在溶解过程中通常伴随着能量变化,任何 物质在溶解过程中都会发生吸热或放热的现象,故 D正 确;答案选BD. ９．解析:(１)a．Ba(OH)２􀅰８H２O与 NH４Cl的反应为吸热反 应,故a错误;b．高温煅烧石灰石是分解反应,为吸热反 应,故b错误;c．铝与盐酸的反应为放热反应,故c正确. 答案选c. (２)１molH２SO４ 与 NaOH 溶液恰好完全反应时,放出 １１４􀆰６kJ热量,H２SO４ 与 NaOH 反应的中和热的热化学 方程式为:１ ２H２SO４ (aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅１２Na２SO４ (aq)＋ H２O(l)　ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１. (３)由１g碳与适量水蒸气反应生成CO和H２,需吸收１０􀆰９４kJ 热量,则１mol碳与水蒸气反应,吸收热量为１０􀆰９４kJ× １２＝１３１􀆰２８kJ,此反应的热化学方程式为C(s)＋H２O(g) 􀪅􀪅CO(g)＋H２(g)　ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ􀅰mol－１. (４)P４(s)＋５O２(g)􀪅􀪅P４O１０(s)　ΔH＝－２４􀆰０８×３１× ４＝－２９８５􀆰９２kJ􀅰mol－１　①　P(s)＋５/４O２(g)􀪅􀪅 １ ４P４O１０ (s)　ΔH＝－２３􀆰８４kJ􀅰g－ ×３１g􀅰mol－１＝ －７３９􀆰０４kJ􀅰mol－１　②,①－②×４得P４(s,白磷)􀪅􀪅 ４P (s,红 磷)即 ΔH ＝ －２９８５􀆰９２kJ􀅰mol－１ －４× (－７３９􀆰０４)kJ􀅰mol－１＝－２９􀆰７６kJ􀅰mol－１. 答案:(１)c (２)１２H２SO４ (aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅 １２Na２SO４ (aq)＋ H２O(l)　ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１ (３)C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ􀅰mol－１ (４)释放　２９􀆰７６ 高考冲浪 １．D　１mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称 为燃烧热.A．H２O 应该为液态,A 错误;C２H６(g)􀪅􀪅 C２H４(g)＋H２(g)　ΔH＝＋１３７kJ􀅰mol－１,B 错 误; C．氢气的燃烧热为 ２８５．８kJ􀅰mol－１,则 H２O(l)􀪅􀪅 １ ２O２ (g)＋H２(g)　ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１,C错误;D． C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l)　ΔH ＝ －１５５９．８kJ􀅰mol－１,D正确;答案选 D. ２．C　A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰,所以使用 Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分４步进行,A 正确;B．由图可知该 反应是放热反应,所以达平衡时,升高温度平衡向左移 动,R的浓度增大,B正确;C．由图可知Ⅰ的最高活化能 小于Ⅱ的最高活化能,所以使用Ⅰ时反应速率更快,反应 体系更快达到平衡,C错误;D．由图可知,在前两个历程 中,使用Ⅰ活化能较低、反应速率较快,后两个历程中使 用Ⅰ活化能较高、反应速率较慢,所以使用Ⅰ时,反应过 程中 M 所能达到的最高浓度更大,D正确;答案选C. 假期必刷２　反应热的计算 １．B ２．C　A．由于 C—H 键与 H—H 键的物质的量未知,无法 确定断裂C—H 键所需的能量是否一定小于断裂 H－H 键所需的能量,A 项错误;B．缺少 O—H、O􀪅O 键的键 能,无法计算 H２ 的燃烧热,B项错误;C．根据(４１３kJ/mol ×６＋３４７kJ/mol－４３６kJ/mol－４×４１３kJ/mol－ ６１４kJ/mol＝＋１２３kJ/mol,C项正确;D．乙烯加氢制乙 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６􀅰 烷的 ΔH＜０,ΔS＜０,根据 ΔG＝ΔH－TΔS＜０可知,乙 烯加氢制备乙烷在低温下可自发进行,D项错误. ３．C ４．D　A．c代表反应 H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g)所放出 的能量,a代表旧键断裂所吸收的能量,故 A 错误;B．该 反应反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应, 故B错误;C．由图可知d＜b,故 C 错误;D．由图可知, d＝c,故 D正确.答案选 D. ５．D　A．若只用③的键能数据,没有 H２O(g)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH＝－４４kJ􀅰mol－１无法算出 H２ 的燃烧热,故 A 错 误;B．１molH２(l)所具有的能量低于１molH２(g)所具有 的能量,根 据 ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH ＝ －４８３．６kJ􀅰mol－１分析,１molH２(l)燃烧生成 H２O(g) 时,放出的热量将低于２４１．８kJ,故 B错误;C．要测出燃 烧热,则生成稳定的氧化物即液态水,而此装置有隔热装 置,氢气和氧气反应生成气态水,若用题图所示装置,无 法测出 H２ 的燃烧热,故C错误;D．化学反应的本质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成,断键吸收热量,成键释 放能量,因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反 应中能量变化的主要原因,故 D正确;答案为 D. ６．B　A．正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质,二者互 为同素异形体,A 错误;B．温度低于９５􀆰５℃且压强大于 ０􀆰１Pa,正交硫是固态,通过降压可发生升华现象,B 正 确;C．图中 M→N过程为固态硫的液化,该过程先由正交 硫经过转化为单斜硫再变成液体,中间发生了化学变化, C错误;D．在同压条件下,升温由正交硫转化为单斜硫, 说明单斜硫能量高,单斜硫燃烧热高,ΔH 均为负值,则 ΔH１＞ΔH２,D错误. ７．AC ８．AC　①×２－②得２C(s)＋O２(g)􀪅􀪅２CO(g)　ΔH＝ ２ΔH１－ΔH２,已知碳燃烧生成 CO是放热反应,即２ΔH１ －ΔH２＜０,得２ΔH１＜ΔH２,所以 A 正确、D 错误;碳燃 烧生成 CO２ 和 CO,燃烧生成 CO２ 都是放热反应,所以 ΔH１＜０,ΔH２＜０,则B错误;由①×２＋③－②即得反应 ⑤,所以 ΔH５＝ΔH３＋２ΔH１－ΔH２,因此C正确. ９．解析:(１)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮,因 此属于氮的固定的是①②;反应③是氨气催化氧化生成 一氧化 氮 和 水,其 化 学 方 程 式 为 ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ４NO＋６H２O. (２)只有高锰酸钾具有氧化性,其余物质不具有氧化性, 因此可以用作氧化 NO 的是 D;若 以 NaClO 溶 液 氧 化 NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应 中电子的得失和数目为: NaClO＋NO􀪅􀪅NaC 得到２e－ ↓ l＋N 失去２e－ ↑ O２. (３)①过程Ⅰ是断键,因此为吸热过程;过程Ⅱ生成的化 学键有碳氧极性键和氮氮非极性键.答案为:吸热;极性 键和非极性键. ②已知过程Ⅰ的焓变为akJ􀅰mol－１,过程Ⅱ的焓变为 bkJ􀅰mol－１,根据盖斯定律,该反应的热化学方程式为 ２NO(g)＋２CO(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋N２(g)　ΔH＝(a＋b) kJ􀅰mol－１. 答案:(１)①②　４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O (２)D　NaClO＋NO􀪅􀪅NaC 得到２e－ ↓ l＋N 失去２e－ ↑ O２　(３)①吸热　极性键 和非极性键　②２NO(g)＋２CO(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋N２(g)　 ΔH＝(a＋b)kJ􀅰mol－１ 高考冲浪 １．D　A．由盖斯定律可知反应２CO(g)＋２H２(g)􀪅􀪅CO２(g) ＋CH４(g)的焓变 ΔH＝－２×４１．２kJ􀅰mol－１－１６４．７ kJ􀅰mol－１＝－２４７．１kJ􀅰mol－１,A 错误;B．CO２(g)＋ ４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋２H２O(g)为放热反应,升高温度平 衡逆向移动,CH４ 的含量降低,故 CH４ 的平衡选择性随 着温度的升高而降低,B错误;C．由图可知温度范围约为 ４５０℃~５５０℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化 率,此时为最适温度,温度继续增加,催化剂活性下降, C错误;D．４５０℃时,提高 n起始(H２) n起始(CO２) 的值可提高二氧化 碳的平衡转化率,增大压强反应Ⅰ平衡正向移动,可提高 二氧化碳的平衡转化率,均能使 CO２ 平衡转化率达到 X 点的值,D正确;答案选 D. ２．A　A．虽然２ΔH１≈ΔH２,但 ΔH２≠ΔH３,说明碳碳双键 加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有 关,不能简单地说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳 碳双键数目成正比,A 错误;B．ΔH２＜ΔH３,即单双键交 替的物质能量低,更稳定,说明单双键交替的两个碳碳双 键间存在相互作用,有利于物质稳定,B正确;C．由图示 可知,反应Ⅰ为: 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH１, 反应Ⅳ为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋３H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH４,故反应 Ⅰ是１mol碳碳双键加成,如果苯环上有三个完全独立的 碳碳三键,则３ΔH１＝ΔH４,现有３ΔH１＜ΔH４,说明苯分 子中不存在三个完全独立的碳碳双键,C正确;D．由图示 可知,反应Ⅰ为: 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH１, 反应Ⅲ为: 􀜏 􀜏 (l)＋２H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH３,反 应Ⅳ为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋３H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH４,ΔH３－ ΔH１＜０,即 􀜏 􀜏 (l)＋H２(g)􀪅􀪅 􀜏􀜏 (l)　ΔH＜０, ΔH４－ΔH３＞０,即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋H２(g)􀪅􀪅 􀜏 􀜏 (l)　ΔH＞ ０,则说明 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 具有的总能量小于 􀜏 􀜏 ,能量越低越稳 定,则说明苯分子具有特殊稳定性,D正确.答案选 A. 假期必刷３　化学反应速率 １．B　A．食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐 败变质,即减慢食品变质的反应速率,A 项不符合题意; B．将黄铁矿粉碎再煅烧可增大 FeS２ 与 O２ 的接触面积, 加快反应速率,B项符合题意;C．在钢铁中加入铬、镍等 金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀,C项不符合题意; D．在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸,可以减慢水果 罐头氧化变质的反应速率,D项不符合题意. ２．D　A．化学反应速率为０􀆰８mol􀅰L－１􀅰s－１,是指在１s 的时间内某物质的浓度变化了０􀆰８mol􀅰L－１,故 A 错 误;B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物 浓 度 的 增 加 来 表 示,都 是 正 值,故 B 错 误; C．同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６􀅰