寒假作业(一) 反应热-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业(一) 反应热 3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H。; )核一心一素一养一 需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学 1.能辨识化学反应中的能量转化形 ( 方程式为 ) 式,能解释化学反应中能量变化的本质。 A.C+HO-CO+H 2.能从宏观角度认识热化学方程式表 △H-+131.3kJ·mol-1 示的意义,理解热化学方程式的书写规则, B.C(s)+H.O(g)CO(g)+H.(g) 能用热化学方程式表示反应中的能量 △H-+10.94 kJ·mol1 变化。 C.C(s)十HO(1)-CO(g)十H(g) 三精一典一题一练 △H=+131.3kI·mol-1 D.C(s)+HO(g)CO(g)十H(g) 1.使用下列装置给液体升温时,将化学能 AH-+131.3kJ·mol-1 转化为热能的是 ( __ 4.已知:H(aq)+OH(aq)-HO(l) AH=-57.3kJ·mol 。下列反应中能放 出57.3kI热量的是 ) A. 1L 1mol·L的稀疏酸与足量 1 NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氛水反应生成1molHO C. 稀盐酸与稀Ba(OH)。溶液反应生成 热 C 1mol水 2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热 D. 稀NaOH溶液与95%浓 酸反应生 ( 反应,由此可以判断出 ) 成1mol水 。 A. 金刚石比石墨稳定 5.关于如图的说法不正确的是 ) B.石墨比金刚石稳定 篮{ 1mol I(g)+1mol H(g) C.只要加热到一定程度,任何化学反应 放出12kJ 都会发生 放出17k] 2mol H(g) D.石墨转化为金刚石是一个只有能量变 吸收5k] 1 mol I-(s)+I mol H(g) 化没有物质变化的反应 A. 1mol固态碑与1mol氢气化合生成 2molH气体时,需要吸收5kJ的 △H-+564.3kJ·mol1 能量 B.2molHI气体分解生成1mol蒸气 与1mol氢气时需要吸收12kJ的 △H--564.3kJ·mol-1 能量 C.1mol固态碑变为1mol碑蒸气时需 H=-564.3kJ·mol-1 要吸收17kJ的能量 D.碑蒸气与氢气生成HI气体的反应是 8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( 吸热反应 ) 能量 6. N。H是一种高效清洁的火箭燃料。 能量 生成物 反应物 0. 25molN.H.(g)完全燃烧生成氮气和 反应物 生成物 气态水时,放出133.5kJ热量。则下列 反应过程 。 反应过程 N B ( 热化学方程式中正确的是 ) 能量 能量 1反应物.. 反应物 生成物 生成物 0 HO(g) 反应过程 AH-+267kJ·mol-1 反应过程 C. D B.N.H.(g)+O(g)-N(g)+2H.O(g) 9.(不定项)下列有关热化学方程式的叙述 △H=-534 kJ·mol1 正确的是 。 ) C.N.H(g)+O(g)-N(g)+2HO(g) A.已知2H.(g)+O.(g)-2H.O(g) △H-+534 kJ·mol-1 AH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的 D. N.H(g)十O(g)-N(g)+2H.O() 燃烧热为241.8k AH--133.5kJ·mol1 B.已知4P(红磷,s)-P(白磷,s 7.航天燃料从液态变为固态,是一项重大 AH>0,则白磷比红磷稳定 的技术突破。披是一种高效率的火箭燃 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀疏酸 料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金 完全中和,放出28.7kJ的热量,则表 属破完全燃烧放出的热量为62700kJ。 示该反应中和热的热化学方程式为 则破燃烧的热化学方程式正确的是(皱 HSO.(aq)__ 的相对原子质量为9) ( ) AH=-564.3kJ·mol1 H--57.4kJ·mol1 。2· D.已知C(s)十O(g)-CO(g) 11.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑 料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃揽挟 △H。,则△H<△H 棒、0.5mol·L盐酸、0. 55mol·L1 10.依据事实,写出下列反应的热化学方 NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 程式。 (2)实验中能否用环形铜丝揽挡棒代替 (1)在25C、101kPa下,1g甲醇燃烧 环形玻璃揽挡棒? (填“能”或 生成CO。和液态水时放热22.68kJ。 “否”),其原因是 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (3)他们记录的实验数据如下; 中和 溶液温度 实验用品 (2)若适量的N。和O。完全反应,每生 热 10 △H 成23kgNO。需要吸收16.95kJ热量; 50.mL. 50mI. 则表示该反应的热化学方程式为 ① 0. 55 mol·1~o.5mol·L1 20 C 23.3 C NaOH溶液 HCI溶液 50mL. 50mL (3)用N 表示阿伏加德罗常数,在 ② 0. 55 mol·1.-0.5mol·1.- 20 C 23.5 C NaOH溶液 HCI溶液 C.H。(气态)完全燃烧生成CO。和液态 [已知:Q三cm(t。一t),反应后溶液的比 水的反应中,每有5N。个电子转移时, 热容c为4.18kJ·C-·kg,各物质 放出650kJ的热量,则表示该反应的热 的密度均为1g·cm] 化学方程式为 根据实验结果写出NaOH溶液与HCI 溶液反应的热化学方程式: (4)已知拆开1mol H-H,1molN-H. 1 molN三N分别需要的能量是436kL、 391 kJ、946kJ,则N。与H。反应生成 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 NH。的热化学方程式为 (填“有”或“无”)影响;若用醋 酸代替HCI做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 。3·参考答案 高二化学寒假作业（一）反应热 B项正确；1molL2(g)变为1molI2(s) 1.C[A项太阳能热水器是将太阳能转化 放出17k的热量，则1mol固态碘变为 为热能；B项电热壶是将电能转化为热 1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C 能；C项煤气燃烧是将化学能转化为热 项正确；1mol2(g)十1molH2(g)放出 能；D项过程属于热量的传递。] 12kJ热量生成2 mol HI(g),该反应为 2.B[石墨能量低，石墨比金刚石稳定，A 放热反应，D项错误。] 错误、B正确：有些反应加热也不能发 6.B[该反应为放热反应，A、C项错误， 生，C错误；石墨转化为金刚石，有物质 0.25molN2H4完全燃烧生成氦气和气 变化、能量变化，为化学变化，D错误。] 态水，放出133.5k热量，则1molN2H 3.D[碳和水蒸气反应是吸热反应，所以 完全燃烧生成气态水放出热量为534kJ, △H大于0。根据题意可知1mol碳即 B项正确，D项错误。] 12g碳吸热是10.94kJ×12=131.28kJ,因 7.C [1kgBe的物质的量为。1000g 此选项D正确，A没有注明物质的状态， 9g·molT B中反应热不正确，C中水的状态不是 -1000 mol,又因为1kgBe完全燃烧放 9 气态。] 出的热量为62700kJ,则1 mol Be完全 4.C[A项，生成2molH2O(1),放出 燃烧放出的热量为62700 J=564.3kJ, 114.6kJ热量：B项，氨水为弱碱溶液， 1000 NH·H2O电离吸热，故放出热量小于 Be与O,反应生成BeO固体，则其热化 57.3k:D项，浓硫酸溶于水放热，故放 出的热量大于57.3kJ.] 学方程式为Be(s)+20,(g)—B0(s) 5.D[由图可知，1molL,(s)+1molH2(g) △H=-564.3kJ·mol-1.] 吸收5k热量生成2 mol HI(g),A项正 8.A[从能量的角度分析吸热反应，即反 确；1molL2(g)+1molH2(g)放出12kJ 应物的总能量低于生成物的总能量，故 热量生成2 mol HI(g),逆反应热量不 A正确。] 变，2 mol HI气体分解生成1mol碘蒸气 9.CD[H2完全燃烧的产物应该为HOI), 与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量， 故A错误：红磷的能量低于白磷的能量， ·37 物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比 (3)CH,(g)+20,(g)—2C0,(g)+ 白磷稳定，故B错误；含20.0 g NaOH的稀 H2O1)△H=-1300kJ/mol 溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7k的热 量，则表示该反应中和热的热化学方程 (4)N2(g)+3H2(g)=2NH(g) 式为NaOH(ag)+2H,SO,(aq) △H=-92kJ/mol 11.解析：在实验中需要测量溶液的体积， 2Na,s0,(aq)+H,0D△H=-51.4 所以需要量筒，同时还需要测量温度， kJ·mol1,故C正确；物质C完全燃烧 所以需要温度计：在实验过程中要尽可 放出的能量多，放热反应△H为负值，放 能地减少热量损耗，而金属铜是热的良 热越多△H越小，△H1<△H2,故D 导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替 正确。] 环形玻璃搅拌棒：根据实验数据知两次 10.解析：(1)1g甲醇燃烧生成CO2和液态 水时放热22.68kJ,则1mol甲醇燃烧 实验中的温度差的平均值为：3.33.5 2 放热22.68kJ×32=725.76kJ,甲醇燃 =3.4℃，所以反应中放出的热量Q= 烧热的热化学方程式为CHOH(I)十 4.18kJ·℃-1·kg1×0.1kg×3.4℃ 20(g)-c0.(g)+2H.0D =1.4212kJ。因为反应中生成的水的 △H=-725.76kJ/mol。 物质的量为0.025mol,所以△H= (4)已知拆开1molH-H、1molN-H、 1.4212kJ 0.025mol =-56.8kJ·mol1,因 1molN=N分别需要的能量是436kJ、 此反应的热化学方程式为NaOH(ag) 391kJ、946kJ,则N2(g)+3H2(g)= 2NH (g)AH=946 kJ/mol +3 X +HCI (aq)-NaCl(aq)+H2O(1) 436 kJ/mol -6 X 391 kJ/mol △H=-56.8kJ·mol1;KOH属于强 -92kJ/mol。 碱，对测定结果无影响，但醋酸属于弱 答案：1CHOH0+0,(g)—C0(g) 酸，电离时会吸热，因此测定结果有 +2H,O(1) 影响。 △H=-725.76kJ/mol 答案：(1)量筒温度计 (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) (2)否金属铜易导热，热量散失多，导 △H=+67.8kJ/mol 致误差偏大 ·38· (3)NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ 5.D[石墨转化为金刚石要吸收能量，说 HO1)△H=-56.8kJ·mol1 明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故 (4)无有 A错误；石墨的能量低于金刚石的能量， 高二化学寒假作业（二）反应热的计算 故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放 1.A[先将热化学方程式H2(g)十CL(g) 热反应的△H<0,△H1<△H2,故B错 -2HCI(g)△H=-184.6kJ·mol- 误；将3个反应依次编为①、②、③，根据 反写可以得到：2HC1(g)—H2(g)+ 盖斯定律，③=②一①，故△H3=△H2一 CL(g)△H=+184.6kJ·mol,再将 △H1,故C错误；石墨转化为金刚石 反写后的热化学方程式乘以化学计量数 △H3=十1.9kJ·mo1,为吸热反应，故 D正确。] 2,可得HCI(g)一H,(g)+2C,(g) 6.D[放出热量大小关系为②>③=57.3kJ △H2=+92.3k·mol1。] >①，故△H的大小关系为①>③>②， 2.D[A→B、B→C、C→D、A→D四个反应 即△H1>△H>△H2。] 的△H不可能相同，A错误；△H3十△H, 7.B[A.热化学方程式中的化学计量数只 是B→D的△H,用B→A→D的△H表 表示物质的量，不表示分子数，错误；B.互 示应为△H1一△H2,B错误；从反应方向 为可逆的两个反应的废液是相反数的关 分析，△H4应等于△H1-△H2-△H3,C 系，所以水分解的反应热是大于0的，正 错误；从反应方向和盖斯定律可知A→D 确：C.该反应△H,=十571.6kJ/mol,错 的△H就是A→B→C→D的△H的和， 误：D.该反应可表示36g水分解为氢 即△H1=△H2+△H2+△H.] 气和氧气时的热效应，错误，答案 3.A[代入公式△H=n0nHO Q .am△Y 选B。] 8.A[利用盖斯定律，（②一③）X2得出： 4.18×103×(50+50)×1×(2.4-20.1DN·mol-1 0.025 C2H,(g)—C2H2(g)+H2(g)△H= ≈-55.2k·mol1] 2(△H2一△H,),根据反应a的逆过程为 4.A[燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol 吸热反应，得△H2一△H3>0,△H2> 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 △H3:(③-①)×2得出：2CH,(g) 热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为 C2H,(g)+2H2(g)△H=2(△H3- CO(g)和H2O(1),所以正丁烷的燃烧热 △H1),根据反应b,△H一△H,>0,△H △H=-2878kJ·mol-1.] >△H1,故A项正确。] ·39·