假期必刷1 反应热-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

　　　　假期必刷１　反应热　　　　　　　 反 应 热 反应热和焓变 反应热和焓变的概念及相互关系 反应热产生的原因 符号和意义 ì î í ïï ï 热化学方程式 热化学方程式的意义 热化学方程式的书写 书写热化学方程式的注意事项 ì î í ïï ï 中和反应 反应热的测定 原理 步骤 注意事项 误差分析 ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 １．化学反应的本质 　. ２．化学反应中能量变化的原因 旧化学键断裂时,需要　　　　能量;新化 学键形成时,需要　　　　能量. 二、焓变　反应热 １．焓 是与 　有关的物理量,用符号 “　　”表示. ２．焓变 　　　　与　　　　的焓值差,符号 　, 常用单位是　　　　.在恒压条件下,反应 的　　　　又称为焓变. ３．反应热 (１)定义:化学反应过程中　　　　　　　(数 值上等于　　　　条件下的焓变),用 　 表示. (２)单位:ΔH 的单位常用kJ􀅰mol－１. 三、吸热反应和放热反应 １．化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于 　　　　　　　　　　与 　 的相对大小. ２．ΔH 与吸热、放热的关系 当ΔH 　　０时,为放热反应,反应体系能 量　　　　. 当ΔH 　　０时,为吸热反应,反应体系能 量　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．旧化学键的断裂和新化学键的形成 ２．吸收　释放 二、１．内能　H　２．生成物　反应物　ΔH　 kJ􀅰mol－１　热效应　３．(１)所释放或吸收 的能量　恒压　ΔH 三、１．生成物本身所具有的总能量　反应物本身 所具有的总能量　２．＜　降低　＞　升高 １．化学与现代科技的发展密切相关.下列说 法正确的是 (　　) A．华为“麒麟９０００”芯片的主要成分与光 导纤维相同 B．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的 干馏得到 C．“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时 化学能转化为电能 D．“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上 铝基,利用了牺牲阳极保护法 ２．对于反应CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋ H２(g)　ΔH＜０,在其他条件不变的情 况下 (　　) A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的 ΔH 也随之改变 B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的 热量不变 C．升高温度,反应速率加快,反应放出的热 量不变 D．若在 原 电 池 中 进 行,反 应 放 出 的 热 量 不变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１􀅰 ３．如图实验装置(部分夹持装置略)或现象错 误的是 A．图１表示钠的燃烧 B．图２表示测量盐酸和NaOH溶液反应前 后的温度 C．图３表示滴入酚酞溶液 D．图４表示制备并收集乙酸乙酯 ４．中国研究人员研制出一种新型复合光催化 剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 水,其主要过程如下图所示. 已知几种物质中化学键的键能如下表所示. 化学键 H２O中 H—O键 O２ 中 O＝O键 H２ 中 H—H键 H２O２ 中 O—O键 H２O２ 中 O—H键 键能 kJ/mol ４６３ ４９６ ４３６ １３８ ４６３ 若反应过程中分解了２mol水,则下列说法 不正确 的是 (　　) A．总反应为２H２O 光照 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ B．过程Ⅰ吸收了９２６kJ能量 C．过程Ⅱ放出了５７４kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 ５．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养. 下列有关测定中和反应反应热的实验,说法正 确的是 (　　) A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量 碱溶液的温度 B．为了使反应充分,可以向酸(碱)中分次 加入碱(酸) C．为了加快反应速率,减小实验误差,使用 环形玻璃搅拌棒搅拌 D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和 Ba(OH)２稀溶液 ６．“自热”火锅的发热包的主要成分有生石灰、 铁粉、焦炭粉、氯化钙等.下列说法错误 的是 (　　) A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化,辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水,减缓发热包 失效 ７．(双 选)工 业 合 成 氨 的 反 应 为 N２(g)＋ ３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g),已知下列化学键的 键能(拆开或形成１mol化学键所吸收或放 出的热量)如表所示: 化学键 键能/kJ􀅰mol－１ H—H ４３６ N—H ３９１ N≡N ９４６ 下列说法正确的是 (　　) A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于反应产物 的总能量 C．反应热Q＝－９２kJ􀅰mol－１ D．生成１molNH３ 放出９２kJ热量 ８．(双选)下列说法中,正确的是 (　　) A．氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高, 说明氢氧化钠在溶解过程中只发生水合 过程 B．浓硫酸注入水中,既有放热过程,又有吸 热过程 C．氯化钠溶解时,没有放热过程和吸热过 程,因此没有明显的热效应 D．任何物质在溶解过程中都会发生吸热或 放热的现象 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 ９．能源是现代社会发展的支柱之一. (１)下列反应中,属于放热反应的是　　　 　 　(填序号). a．Ba(OH)２􀅰８H２O与NH４Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 (２)已知稀溶液中,１molH２SO４ 与 NaOH 溶液恰好完全反应时,放出１１４􀆰６kJ热量, 写出表示 H２SO４ 与 NaOH 反应的中和热 的热化学方程式 　. (３)１g碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H２,需吸收１０􀆰９４kJ热量,此反应的热化学 方程式为 　. (４)已知白磷(化学式为P４)、红磷(化学式 为P)燃烧的热化学方程式分别为:P４(s)＋ ５O２(g)􀪅􀪅P４O１０(s)　ΔH＝－２４􀆰０８kJ􀅰g－１ (表示１g白磷固体燃烧生成P４O１０固体放热 ２４􀆰０８kJ,下 同);P(s)＋ ５４O２ (g)􀪅􀪅 １ ４P４O１０ (s)　ΔH＝－２３􀆰８４kJ􀅰g－１.１mol白 磷转化为红磷时　　　　 　(释放、吸收)　　 　　 　kJ的热量. １．(２０２３􀅰海南卷)各相关物质的燃烧热数据如 下表.下列热化学方程式正确的是 (　　) 物质 C２H６(g) C２H４(g) H２(g) ΔH/(kJ􀅰mol－１) －１５５９．８ －１４１１ －２８５．８ A．C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(g) ΔH＝－１４１１kJ􀅰mol－１ B．C２H６(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋H２(g) ΔH＝－１３７kJ􀅰mol－１ C．H２O(l)􀪅􀪅O２(g)＋H２(g) ΔH＝＋２８５．８kJ􀅰mol－１ D．C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO２(g)＋ ３H２O(l)　ΔH＝－１５５９．８kJ􀅰mol－１ ２．(２０２３􀅰广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反 应R(g)􀜩􀜨􀜑 P(g).反应历程(如图)中,M 为中间产物.其他条件相同时,下列说法不 正确的是 (　　) A．使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分４步进行 B．反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大 C．使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时,反应过程中 M 所能达到的最 高浓度更大 反应热与化工生产的关系 在当今社会中,人类所需能量绝大部分是 由化学反应产生的.研究学习化学反应中的 反应热,对于人类充分利用能源,减少环境污 染是至关重要的. 化学反应中的热量问题,对化工生产有重 要意义.例如,合成氨反应是放热的,如果不 设法将这些热量移走,反应器内的温度就会过 高.这样,不仅会破坏催化剂,使产量降低,还 可能发生爆炸事故.在制造水煤气的反应中, 需要吸收大量的热,如果不及时供应所需要的 热量,反应就不能顺利进行,甚至停止.因此, 在进行化工设计时,为了保证生产的正常进 行,必须事先获得准确的反应热数据,作为制 造热交换设备和规定工艺操作条件的依据. 在化工生产中,热能的综合利用问题,不 仅直接关系到产品成本的高低,而且影响产率 的大小.化工设备中的热交换器、余热锅炉、 热风炉等的设计和使用,都是为了综合利用热 能,以便提高产品产率,降低成本. 综上所述,研究反应热,对于化工生产适 宜条件的选择、设备的设计和使用以及对热能 的综合利用,都有重大的意义. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰 参 考 答 案 假期必刷１　反应热 １．D　A．晶体硅常用作芯片的主要材料,光导纤维的主要 材料是二氧化硅,两者不同,故 A 错误;B．煤油是石油的 分馏产品,故B错误;C．太阳能电池供电时是将太阳能转 化为电能,故C错误;D．“深海一号”母船海水浸泡区的铝 基和铁在海水中形成原电池,铝做负极被腐蚀,铁做正极 被保护,牺牲阳极可保障船体不易腐蚀,故 D正确. ２．B ３．A　A．钠的燃烧反应需要在坩埚中进行,不能在表面皿 中加热,故 A错误;B．中和反应热测量实验中,主要是在 量热器中测定反应前后的温度,该装置可以测量中和反 应热,故 B正确;C．Na２CO３、NaHCO３ 溶液都呈碱性,碳 酸钠碱性较强,酚酞遇碱溶液呈红色,所以向相同浓度的 Na２CO３、NaHCO３ 溶液中滴加几滴酚酞溶液,前者呈红 色、后者为浅红色,故C正确;D．乙酸、乙醇在浓硫酸催化 下发生酯化反应,饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、吸收乙 酸、分离乙酸乙酯,该装置正确,故 D正确. ４．D　A．由图可知,总反应为水分解生成氢气和氧气,实现 了光能向化学能的转化,反应的方程式为２H２O 光照 􀪅􀪅２H２↑ ＋O２↑,故 A正确; B．过程Ⅰ为２molH２O 分子变成２mol氢原子和２mol 羟基的过程,吸收的能量为４６３kJ×２＝９２６kJ,故B正确; C．过程Ⅱ为２mol氢原子和２mol羟基生成１mol氢气 和１mol过 氧 化 氢,放 出 的 能 量 为 ４３６kJ＋１３８kJ＝ ５７４kJ,故C正确; D．过程Ⅲ为１mol过氧化氢变成１mol氧气和１mol氢 气,断开１molH２O２ 中２molH—O 键和１molO—O 键,形成１molO２ 中 O􀪅O 键和１molH２ 中 H—H 键, 吸收的能量为４６３kJ×２＋１３８kJ＝１０６４kJ,放出的能量 为４９６kJ＋４３６kJ＝９３２kJ,吸收的能量大于放出的能量, 该过程为吸热反应,故 D错误;答案选 D. ５．C　A．测量酸溶液的温度后,温度计表面的酸要用水冲 洗干净、擦干后再去测量碱溶液的温度,A 项错误;B．酸、 碱要一次加入,否则会造成热量损失,B项错误;C．实验 中使用环形玻璃搅拌棒搅拌,能加快反应速率,减小实验 误差,C正确;D．醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分 热量,使测量的中和反应反应热不准确,D 项错误;答案 选C. ６．B　A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,会放出大量 的热,故A正确;B．反应本身放热,无需加入沸水,故B错 误;C．铁粉缓 慢 氧 化 的 过 程 也 是 放 热 反 应,故 C 正 确; D．生石灰吸水会使发热包失效,氯化钙有吸水干燥的作 用,减缓发热包失效,故 D正确;答案选B. ７．BC ８．BD　A．氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高,说明氢氧 化钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热 量,故 A 错误;B．浓硫酸注入水中,既有放热过程,又有 吸热过程,故B正确;C．氯化钠溶解时,既有放热过程, 又有吸热过程,在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水 合过程放出的热量相差不大,因此没有明显的热效应,故 C错误;D．物质在溶解过程中通常伴随着能量变化,任何 物质在溶解过程中都会发生吸热或放热的现象,故 D正 确;答案选BD. ９．解析:(１)a．Ba(OH)２􀅰８H２O与 NH４Cl的反应为吸热反 应,故a错误;b．高温煅烧石灰石是分解反应,为吸热反 应,故b错误;c．铝与盐酸的反应为放热反应,故c正确. 答案选c. (２)１molH２SO４ 与 NaOH 溶液恰好完全反应时,放出 １１４􀆰６kJ热量,H２SO４ 与 NaOH 反应的中和热的热化学 方程式为:１ ２H２SO４ (aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅１２Na２SO４ (aq)＋ H２O(l)　ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１. (３)由１g碳与适量水蒸气反应生成CO和H２,需吸收１０􀆰９４kJ 热量,则１mol碳与水蒸气反应,吸收热量为１０􀆰９４kJ× １２＝１３１􀆰２８kJ,此反应的热化学方程式为C(s)＋H２O(g) 􀪅􀪅CO(g)＋H２(g)　ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ􀅰mol－１. (４)P４(s)＋５O２(g)􀪅􀪅P４O１０(s)　ΔH＝－２４􀆰０８×３１× ４＝－２９８５􀆰９２kJ􀅰mol－１　①　P(s)＋５/４O２(g)􀪅􀪅 １ ４P４O１０ (s)　ΔH＝－２３􀆰８４kJ􀅰g－ ×３１g􀅰mol－１＝ －７３９􀆰０４kJ􀅰mol－１　②,①－②×４得P４(s,白磷)􀪅􀪅 ４P (s,红 磷)即 ΔH ＝ －２９８５􀆰９２kJ􀅰mol－１ －４× (－７３９􀆰０４)kJ􀅰mol－１＝－２９􀆰７６kJ􀅰mol－１. 答案:(１)c (２)１２H２SO４ (aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅 １２Na２SO４ (aq)＋ H２O(l)　ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１ (３)C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ􀅰mol－１ (４)释放　２９􀆰７６ 高考冲浪 １．D　１mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称 为燃烧热.A．H２O 应该为液态,A 错误;C２H６(g)􀪅􀪅 C２H４(g)＋H２(g)　ΔH＝＋１３７kJ􀅰mol－１,B 错 误; C．氢气的燃烧热为 ２８５．８kJ􀅰mol－１,则 H２O(l)􀪅􀪅 １ ２O２ (g)＋H２(g)　ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１,C错误;D． C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l)　ΔH ＝ －１５５９．８kJ􀅰mol－１,D正确;答案选 D. ２．C　A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰,所以使用 Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分４步进行,A 正确;B．由图可知该 反应是放热反应,所以达平衡时,升高温度平衡向左移 动,R的浓度增大,B正确;C．由图可知Ⅰ的最高活化能 小于Ⅱ的最高活化能,所以使用Ⅰ时反应速率更快,反应 体系更快达到平衡,C错误;D．由图可知,在前两个历程 中,使用Ⅰ活化能较低、反应速率较快,后两个历程中使 用Ⅰ活化能较高、反应速率较慢,所以使用Ⅰ时,反应过 程中 M 所能达到的最高浓度更大,D正确;答案选C. 假期必刷２　反应热的计算 １．B ２．C　A．由于 C—H 键与 H—H 键的物质的量未知,无法 确定断裂C—H 键所需的能量是否一定小于断裂 H－H 键所需的能量,A 项错误;B．缺少 O—H、O􀪅O 键的键 能,无法计算 H２ 的燃烧热,B项错误;C．根据(４１３kJ/mol ×６＋３４７kJ/mol－４３６kJ/mol－４×４１３kJ/mol－ ６１４kJ/mol＝＋１２３kJ/mol,C项正确;D．乙烯加氢制乙 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６􀅰