精品解析：四川省遂宁市第六中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

遂宁六中2024~2025学年度上期第二学段素质监测 9年级化学试卷 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。 第Ⅰ卷（选择题） 1至 5页， 第Ⅱ卷（非选择题） 5至 6 页，共 8页，满分100分，考试时间 80分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级填写在答题卷规定的位置上，并在准考证号区域填涂上自己的考号。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔规范的填涂正确选项。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。 4.考试结束后，只将答题卷交回。 第Ⅰ卷（选择题， 共 70分） 有关的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 一、选择题（每一个小题仅有一个选项符合题意，正确给2分） 1. 下列自然界的现象中，伴随着化学变化的是 A. 冰川融化 B. 食物腐败 C. 雪糕融化 D. 轮胎爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰川融化只是冰变成水，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。A不符合题意； B、食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。B符合题意； C、雪糕融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C不符合题意； D、轮胎爆炸的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D不符合题意。 综上所述：选择B。 2. “操作千万条，安全第一条”。下列图示实验操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，图中操作正确； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，图中操作错误。 故选B。 3. 习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。”下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 计算“嫦娥六号”在月球上的重力 C. 研究“神舟十七号”飞船轨道 D. 研制“奋斗者”号钛合金材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用“中国天眼”探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，故A错误； B、计算“嫦娥六号”在月球上的重力，属于物理学领域研究的范畴，故B错误； C、“神舟十七”号飞船轨道的研究，属于物理学研究的范畴，故C错误； D、研制“奋斗者”号钛合金材料，属于化学研究的范畴，故D正确。 故选D。 4. 下列物质中由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误。 B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。 D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的； 故选：B。 5. 元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法正确的是 A. 原子核内质子数为140 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为58g D. 元素符号为Ce 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=58，说法错误； B、由“金”字旁可知，铈元素属于金属元素，说法错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量为140.0，说法错误； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号为Ce，说法正确； 故选D。 6. 骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 7. 下列推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以所有物质都是由分子构成的 B. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子可以构成物质，原子和离子也可以构成物质，所以物质不一定是由分子构成的，错误； B、单质只含一种元素，含一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧，错误； C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，例如碳原子按不同方式排列，可形成金刚石和石墨，正确； D、原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可离解成原子，原子重新组合成新分子，错误。 故选C。 8. 镓(Ga)是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域。如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 镓属于第四周期元素 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓原子在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由镓原子的结构示意图可知，镓共有4个电子层，原子的电子层数=元素周期数，故镓属于第四周期元素，选项正确，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，选项正确，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓原子核内质子数为31，选项正确，不符合题意； D、镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，选项错误，符合题意。 故选D。 9. 将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A. 味精 B. 花生油 C. 料酒 D. 白糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B符合题意； C、料酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意； D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意； 故选：B。 10. 下列溶液中水不是溶剂的是 A. 稀硫酸 B. 医用酒精 C. 硫酸铜溶液 D. 碘酒溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸溶液中，硫酸是溶质，水是溶剂，故A选项不符合题意； B、医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，故B选项不符合题意； C、硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故C选项不符合题意； D、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故D选项符合题意。 故选D。 11. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。 12. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色透明溶液的是 A. 植物油 B. 硫酸铜 C. 面粉 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、硫酸铜易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； D、氢氧化钠易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液且无色透明，符合题意。 故选：D。 13. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物；啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物；冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，该选项符合题意。 C、液氧由一种物质组成，二氧化碳也由一种物质组成，二者都属于纯净物，该选项不符合题意。 D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 14. 为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是 A. 工业用水重复使用 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上采用滴灌喷灌的方式灌溉 D. 景观用水大量使用自来水 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业用水重复使用，应节约用水，该选项做法应提倡； B、防治海洋垃圾污染，能保护水资源，该选项做法应提倡； C、农业上采用滴灌喷灌的方式灌溉，，能保护水资源，该选项做法应提倡； D、大量使用自来水，会污染水资源，该选项做法不应提倡。 故选D。 15. 水是生命之源。图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A. 该实验可用于探究水的组成 B. 电解水产生氧气和氢气的体积比为2:1 C. 玻璃管b中产生的气体不能燃烧 D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确； B、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项说法不正确； C、由图可知，b管收集的气体较多，则为氢气，氢气具有可燃性，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，该实验说明水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确。 故选A。 16. 下列反应中，既不是化合反应又不是分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。 【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项不符合题意； B、铝和氧气点燃生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项不符合题意； D、酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；该反应既不属于分解反应又不属于化合反应，故选项符合题意 故选：D。 17. 下列实验设计正确的是 A. 用过滤的方法使硬水软化 B. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 C. 点燃镁带可以用坩埚钳夹持 D. 给玻璃器皿加热时都需垫上陶土网 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，过滤不能软化水，选项错误； B、应该用10mL量筒量取9.5mLNaCl溶液，100mL量筒的分度值较大无法准确量取，选项错误； C、点燃镁带应用坩埚钳夹持，选项正确； D、给瓶底的玻璃器皿加热时不一定都要垫上石棉网，如试管等可直接加热，选项错误。 故选C。 18. 化学用语是学习和研究化学的工具．下列表达正确的是 A. 3个氧原子： B. 2个水分子：2H2O C. 价的钠元素： D. 氧化铝： 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，因此3个氧原子可表示为3O，故A选项不符合题意； B、由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，因此2个水分子可表示为2H2O，故B选项符合题意； C、元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，因此+1价的钠元素可表示为，故C选项不符合题意； D、在氧化铝中，氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为Al2O3，故D选项不符合题意。 故选B。 19. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号中2的意义的说法错误的是 ①2O     ②Cu2+     ③CO2     ④2O3    ⑤ A. ③能表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 B. 表示分子个数的是①④ C. ②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷 D. ⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，③中CO2可表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故A选项不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，①中2O可表示2个氧原子；由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，④中2O3可表示2个臭氧分子，故B选项不符合题意； C、离子符号右上角的数字表示一个离子所带电荷量，②中Cu2+的数字“2”表示每个铜离子带2个单位的正电荷，故C选项不符合题意； D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，⑤中数字“+2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，故D选项不符合题意。 故选B。 20. 下列化学用语所表达的意义不正确的是 A. Hg——银 B. 2 H2S——2个硫化氢分子 C. 2 NH3——2个氨气分子 D. 2CH4——2个甲烷分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、Hg表示汞，而不是银，该选项不正确； B、化学式前的数字表示分子个数，则2H2S表示2个硫化氢分子，该选项正确； C、化学式前的数字表示分子个数，则2NH3表示2个氨气分子，该选项正确； D、化学式前的数字表示分子个数，则2CH4表示2个甲烷分子，该选项正确。 故选A。 21. 下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是 A. 膜分离制氧 B. 金属的锈蚀 C. 食物的腐烂 D. 有机肥的腐熟 【答案】A 【解析】 【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。 【详解】A、空气中各成分气体的粒子大小不同，所以工业上通过膜分离技术可以得到氧气的体积分数为90%以上的富氧空气而不是纯氧，不属于缓慢氧化，故选项正确； B、金属的锈蚀是金属与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误； C、食物的腐败，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误； D、机肥的腐熟过程，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。 故选A。 22. 在NaNO3中氮元素的化合价为 A. +5 B. +4 C. +3 D. -3 【答案】A 【解析】 【详解】在NaNO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设氮元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得： （+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即在NaNO3中氮元素的化合价为+5。 综上所述：选择A。 23. 著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正确的是 A. 拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 B. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C. 人类最早接触的化学现象是火 D. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用加热金属汞的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，A选项错误； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，B选项正确； C、人类最早接触的化学现象是火，C选项正确； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，在化学发展史上具有里程碑意义，D选项正确。 故选：A。 24. 下列事实从微观角度解释，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 气体被压缩为液体——分子的体积变小 C. 水和酒精混合体积小于——分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确； B、气体被压缩为液体是由于分子间间隙变小，不是分子的体积变小，解释错误； C、10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL，是因为分子之间有间隔的缘故，解释正确； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们分子的构成相同，都是氧分子构成的，解释正确。 故选B。 25. 下列各项中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是 A. O2浓度 B. SO2浓度 C. N2浓度 D. CO2浓度 【答案】B 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。氧气、氮气、二氧化碳均是空气的组成成分，不属于空气污染物； 故选B。 26. 下列物质在空气或氧气中反应现象的描述，正确的是 A. 铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色 B. 镁带在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜是红色固体，氧化铜是黑色黑色固体，因此铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色，故A选项符合题意； B、镁带在空气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，故B选项不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，故C选项不符合题意； D、红磷在空气中燃烧，生成大量的白烟，放出热量，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故D选项不符合题意。 故选A。 27. 在做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，下列有关该实验叙述正确的是 A. 点燃系在细铁丝下端的火柴，立即伸入盛有氧气的集气瓶中 B. 观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 C. 集气瓶底部少量的水不可以用细沙代替 D. 铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积使燃烧更充分 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃系在细铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶中，主要是为了防止火柴燃烧消耗氧气过多，导致反应现象不明显，说法错误，不符合题意； B、观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，生成黑色的四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； C、集气瓶底部少量的水可以用细沙代替，说法错误，不符合题意； D、铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积使燃烧更充分，说法正确，符合题意。 故选：D。 28. 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A. 降低溶液温度 B. 加入硝酸钾固体 C. 加同温下硝酸钾饱和溶液 D. 恒温蒸发溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。 故选C。 29. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识不正确的是 A. 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒 B. 明矾等混凝剂能使水中悬浮的不溶性杂质沉降 C. 废水、污水均须处理，不能直接排放 D. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，故A正确； B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，故B正确； C、废水、污水均须处理，不能直接排放，否则会污染水体，故C正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的所有杂质，故D错误。 故选D。 30. 过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是 A. 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 B. 过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C. 图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 D. 过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A符合题意； B、过滤时，滤液高于滤纸的边缘，会导致一部分液体在漏斗与滤纸的夹缝中流走，使过滤不彻底，故过滤时，滤液不能高于滤纸边缘，故B不符合题意； C、图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁，故C不符合题意； D、过滤除去的是不溶性杂质，过滤后的液体中可能会溶有可溶性杂质，故D不符合题意。 故选A。 31. 在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则： ①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少 A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 32. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 33. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是 A. 该实验证明空气中氧气的含量约占，空气是混合物 B. 实验时红磷一定要过量 C. 插入燃烧匙时不能过慢，否则反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于 D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭装置冷却到室温后才能打开弹簧夹 【答案】D 【解析】 【详解】A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的，空气中除氧气外还含有其他物质，属于混合物，选项正确； B、红磷过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，选项正确； C、插入燃烧匙时不能过慢，否则里边的空气受热膨胀，反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于，选项正确； D、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，选项错误； 故选D。 34. 奥司他韦(化学式为)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法不正确的是 A. 奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦是由50个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A选项不符合题意； B、由奥司他韦的化学式可知，一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故B选项不符合题意； C、奥司他韦中，碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，由此可知，奥司他韦中碳元素的质量分数最大，故C选项不符合题意； D、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子是由16+28+2+4=50个原子构成，故D选项符合题意。 故选D。 35. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子和电子是带电的微粒，却不是离子，故A选项不符合题意； B、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子不都是离子，如氖原子的最外层电子数为8，却不是离子，故B选项不符合题意； C、同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子和质子数相同，均为10，但二者不属于同种元素，故C选项不符合题意； D、化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的变化一定是化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 二、填空题 36. 写出下列化学符号或名称： （1）NH4Cl________； （2）Fe(OH)2________； （3）Na2SO4________； （4）四氧化三铁________； （5）硝酸钾________； 【答案】（1）氯化铵 （2）氢氧化亚铁 （3）硫酸钠 （4）Fe3O4 （5）KNO3 【解析】 【小问1详解】 由化学式的读法可知，NH4Cl的名称是氯化铵。 【小问2详解】 在Fe(OH)2中，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+2价，由化学式的读法可知，Fe(OH)2的名称是氢氧化亚铁。 【小问3详解】 由化学式的读法可知，Na2SO4的名称是硫酸钠。 【小问4详解】 由化学式的书写原则可知，四氧化三铁的化学式为Fe3O4。 【小问5详解】 在硝酸钾中，钾元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化学式的书写原则及化合物中正负化合价代数和为零可知，硝酸钾的化学式为KNO3。 37. 水的组成及变化的探究。 （1）①1图中仪器a的名称是______。 ②接通电源后，观察到电极附近有______产生。一段时间后，在正、负极分别收集到的气体的体积比约为______。 （2）在日常生活中人们用的水是硬水还是软水，可以用______来检验 。在生活中，常用_____的方法来降低水的硬度。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 气泡 ③. 1：2 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是试管。②水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2。 【小问2详解】 在日常生活中人们用的水是硬水还是软水，可以用肥皂水来检验，加入肥皂水，产生的泡沫多浮渣少的是软水，产生的泡沫少浮渣多的是硬水。加热可以使水中可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故在生活中，常用煮沸的方法来降低水的硬度。 38. 用化学符号写出下列化学反应的化学式表达式。例如：C+O2CO2 （1）铜粉在空气中加热_____________。 （2）镁带在空气中剧烈燃烧_____________。 （3）硫在氧气中燃烧_____________。 （4）氢气在空气中燃烧_____________。 （5）铁丝在氧气中燃烧_____________。 【答案】（1）Cu+O2CuO （2）Mg+O2MgO （3）S+O2SO2 （4）H2+O2H2O （5）Fe+O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的符号表达式为Cu+O2CuO。 【小问2详解】 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该反应的符号表达式为Mg+O2MgO。 【小问3详解】 硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，该反应的符号表达式为S+O2SO2。 【小问4详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的符号表达式为H2+O2H2O。 【小问5详解】 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为Fe+O2Fe3O4。 39. 某同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）请计算需要溶质氯化钠_____g，需要水_____ml。 （2）配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ②①⑤③④ （3）操作④中玻璃棒的作用是___________。 （4）该同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液时，可能的误差分析不正确是___________(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯，溶质质量分数偏小 B. 量水的体积仰视读数，溶质质量分数偏小 C. 装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数无影响 D. 转移固体时烧杯内壁有水珠，溶质质量分数偏小 E. 量水的体积俯视读数，溶质质量分数偏小 F. 转移固体时少量洒落，溶质质量分数偏小 【答案】（1） ①. 9 ②. 41 （2）C （3）搅拌，加快溶解速率 （4）E 【解析】 【小问1详解】 配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为50g×18%=9g，需要水的质量为50g-9g=41g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积为41mL。 【小问2详解】 配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解，因此配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，故选C。 【小问3详解】 操作④溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 【小问4详解】 A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A选项不符合题意； B、量水的体积仰视读数，会造成实际所量取水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B选项不符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故C选项不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故D选项不符合题意； E、量水的体积俯视读数，会造成实际所量取水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故E选项符合题意； F、转移固体时少量洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故F选项不符合题意。 故选E。 40. 向80g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液中 （1）加入20g硝酸钾固体；所得溶液中溶质的质量分数_________。 （2）加入80g水；所得溶液中溶质的质量分数_________。 （3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）28% （2）5% （3） 【解析】 【小问1详解】 加入20g硝酸钾固体，所得溶液中溶质的质量分数=； 【小问2详解】 加入80g水，所得溶液中溶质的质量分数=； 【小问3详解】 加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液,所得溶液中溶质的质量分数=。 41. 某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。 （历史回顾） （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有_______（填字母）。 A. 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 B. 只与空气中的氧气反应 C. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 （实验回顾）     （2）实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的化学式表达式为________。 （3）若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是________（写一点）。 （实验改进）利用如图3所示的改进装置进行探究。 先在容积为200mL的集气瓶里装进50mL的水，再在量筒内装入100mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。 （4）①实验结束时量筒内剩余水的体积是73mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为________%。 ②用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是________。 【答案】（1）BCD （2）P+O2P2O5 （3）红磷的量不足（或装置气密性不好或未待装置冷却到室温就打开弹簧夹） （4） ①. 18 ②. 实验结果更准确或更环保 【解析】 【小问1详解】 A、汞俗称水银，常温下呈液态，有毒，故A选项不符合题意； B、汞只与密闭装置内空气中的氧气反应，故B选项符合题意； C、反应生成的氧化汞是固态，不影响压强，故C选项符合题意； D、生成的化合物氧化汞加热分解又能得到汞和氧气，故D选项符合题意。 故选BCD。 【小问2详解】 红磷燃烧是指红磷和空气中氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为P+O2P2O5。 【小问3详解】 实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能是装置没冷却至室温就打开弹簧夹（温度高，气体膨胀，流入水的体积变小）、装置气密性不好（部分氧气逸散到空气中）、红磷不足（没有将氧气完全消耗）。 【小问4详解】 ①实验结束时量筒内剩余水的体积是73mL，则氧气的体积为100mL-73mL=27mL，则实验测得空气中氧气含量为×100%=18%。 ②用图3装置进行探究，与图2装置比较，图3为全程封闭，优点是实验结果更准确、更环保。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遂宁六中2024~2025学年度上期第二学段素质监测 9年级化学试卷 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。 第Ⅰ卷（选择题） 1至 5页， 第Ⅱ卷（非选择题） 5至 6 页，共 8页，满分100分，考试时间 80分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级填写在答题卷规定的位置上，并在准考证号区域填涂上自己的考号。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔规范的填涂正确选项。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。 4.考试结束后，只将答题卷交回。 第Ⅰ卷（选择题， 共 70分） 有关的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 一、选择题（每一个小题仅有一个选项符合题意，正确给2分） 1. 下列自然界的现象中，伴随着化学变化的是 A. 冰川融化 B. 食物腐败 C. 雪糕融化 D. 轮胎爆炸 2. “操作千万条，安全第一条”。下列图示实验操作中正确的是 A. B. C. D. 3. 习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。”下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 计算“嫦娥六号”在月球上的重力 C. 研究“神舟十七号”飞船轨道 D. 研制“奋斗者”号钛合金材料 4. 下列物质中由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 5. 元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法正确的是 A. 原子核内质子数为140 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为58g D. 元素符号为Ce 6. 骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 7. 下列推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以所有物质都是由分子构成的 B. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 8. 镓(Ga)是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域。如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 镓属于第四周期元素 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓原子在化学反应中易得电子 9. 将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A. 味精 B. 花生油 C. 料酒 D. 白糖 10. 下列溶液中水不是溶剂的是 A. 稀硫酸 B. 医用酒精 C. 硫酸铜溶液 D. 碘酒溶液 11. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 12. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色透明溶液的是 A. 植物油 B. 硫酸铜 C. 面粉 D. 氢氧化钠 13. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 14. 为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是 A. 工业用水重复使用 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上采用滴灌喷灌的方式灌溉 D. 景观用水大量使用自来水 15. 水是生命之源。图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A. 该实验可用于探究水的组成 B. 电解水产生氧气和氢气的体积比为2:1 C. 玻璃管b中产生的气体不能燃烧 D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 16. 下列反应中，既不是化合反应又不是分解反应的是 A. B. C. D. 17. 下列实验设计正确的是 A. 用过滤的方法使硬水软化 B. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 C. 点燃镁带可以用坩埚钳夹持 D. 给玻璃器皿加热时都需垫上陶土网 18. 化学用语是学习和研究化学的工具．下列表达正确的是 A. 3个氧原子： B. 2个水分子：2H2O C. 价的钠元素： D. 氧化铝： 19. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号中2的意义的说法错误的是 ①2O     ②Cu2+     ③CO2     ④2O3    ⑤ A. ③能表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 B. 表示分子个数的是①④ C. ②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷 D. ⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2 20. 下列化学用语所表达的意义不正确的是 A. Hg——银 B. 2 H2S——2个硫化氢分子 C. 2 NH3——2个氨气分子 D. 2CH4——2个甲烷分子 21. 下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是 A. 膜分离制氧 B. 金属的锈蚀 C. 食物的腐烂 D. 有机肥的腐熟 22. 在NaNO3中氮元素的化合价为 A. +5 B. +4 C. +3 D. -3 23. 著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正确的是 A. 拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 B. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C. 人类最早接触的化学现象是火 D. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 24. 下列事实从微观角度解释，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 气体被压缩为液体——分子的体积变小 C. 水和酒精混合体积小于——分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 25. 下列各项中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是 A. O2浓度 B. SO2浓度 C. N2浓度 D. CO2浓度 26. 下列物质在空气或氧气中反应现象的描述，正确的是 A. 铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色 B. 镁带在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 27. 在做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，下列有关该实验叙述正确的是 A. 点燃系在细铁丝下端的火柴，立即伸入盛有氧气的集气瓶中 B. 观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 C. 集气瓶底部少量的水不可以用细沙代替 D. 铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积使燃烧更充分 28. 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A. 降低溶液温度 B. 加入硝酸钾固体 C. 加同温下硝酸钾饱和溶液 D. 恒温蒸发溶剂 29. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识不正确的是 A. 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒 B. 明矾等混凝剂能使水中悬浮的不溶性杂质沉降 C. 废水、污水均须处理，不能直接排放 D. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 30. 过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是 A. 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 B. 过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C. 图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 D. 过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 31. 在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则： ①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少 A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ①②④ 32. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 33. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是 A. 该实验证明空气中氧气的含量约占，空气是混合物 B. 实验时红磷一定要过量 C. 插入燃烧匙时不能过慢，否则反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于 D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭装置冷却到室温后才能打开弹簧夹 34. 奥司他韦(化学式为)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法不正确的是 A. 奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦是由50个原子构成 35. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的变化一定是化学变化 二、填空题 36. 写出下列化学符号或名称： （1）NH4Cl________； （2）Fe(OH)2________； （3）Na2SO4________； （4）四氧化三铁________； （5）硝酸钾________； 37. 水的组成及变化的探究。 （1）①1图中仪器a的名称是______。 ②接通电源后，观察到电极附近有______产生。一段时间后，在正、负极分别收集到的气体的体积比约为______。 （2）在日常生活中人们用的水是硬水还是软水，可以用______来检验 。在生活中，常用_____的方法来降低水的硬度。 38. 用化学符号写出下列化学反应的化学式表达式。例如：C+O2CO2 （1）铜粉在空气中加热_____________。 （2）镁带在空气中剧烈燃烧_____________。 （3）硫在氧气中燃烧_____________。 （4）氢气在空气中燃烧_____________。 （5）铁丝在氧气中燃烧_____________。 39. 某同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）请计算需要溶质氯化钠_____g，需要水_____ml。 （2）配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ②①⑤③④ （3）操作④中玻璃棒的作用是___________。 （4）该同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液时，可能的误差分析不正确是___________(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯，溶质质量分数偏小 B. 量水的体积仰视读数，溶质质量分数偏小 C. 装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数无影响 D. 转移固体时烧杯内壁有水珠，溶质质量分数偏小 E. 量水的体积俯视读数，溶质质量分数偏小 F. 转移固体时少量洒落，溶质质量分数偏小 40. 向80g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液中 （1）加入20g硝酸钾固体；所得溶液中溶质的质量分数_________。 （2）加入80g水；所得溶液中溶质的质量分数_________。 （3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 41. 某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。 （历史回顾） （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有_______（填字母）。 A. 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 B. 只与空气中的氧气反应 C. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 （实验回顾）     （2）实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的化学式表达式为________。 （3）若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是________（写一点）。 （实验改进）利用如图3所示的改进装置进行探究。 先在容积为200mL的集气瓶里装进50mL的水，再在量筒内装入100mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。 （4）①实验结束时量筒内剩余水的体积是73mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为________%。 ②用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $