精品解析：辽宁省鞍山市铁西区2024--2025学年九年级上学期期中测试化学试题

九年级化学学情调查(十一月) (本试卷共14小题满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 温提示：请每一位考生把所有的答案都写在答题卡上，否则不给分，答题要求见答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 第一部分选择题 (本大题共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 空气中主要成分的体积分数如图所示，其中气体a表示的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，气体a是空气中含量最多的气体，则气体a是氮气。 故选D。 2. 下图所表示的实验方法或操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒 C. 加热液体 D. 固体药品的取用 【答案】A 【解析】 【详解】A、检测装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、锌粒是块状固体药品，加入锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3. 保持水的化学性质的最小微粒是 A. 氢原子 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氢、氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子，故选：B。 4. 科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 相对原子质量是6.941g C. 锂元素位于第三周期 D. 元素符号是Li 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于第二周期，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号是Li，符合题意。 故选D。 5. 水是生命之源，下列有关水的叙述中，正确的是 A. 自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B. 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 C. 水中的色素和异味可以用活性炭除去 D. 地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水属于混合物，所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故A错误； B、工业废水含有有毒物质和有害成分，所以不能直接浇灌农田，故B错误； C、活性炭具有吸附性，所以水中的色素和异味可以用活性炭除去，故C正确； D、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用水，故D错误。 故选：C。 6. 科学家发现一种分子结构形似奥运五环的物质——奥林匹克烯(C19H12)，被认为是世界上最小的五环标志。下列说法错误的是 A. 奥林匹克烯是纯净物 B. 奥林匹克烯由碳元素和氢两种元素组成 C. 奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成 D. 奥林匹克烯中氢元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥林匹克烯由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、由化学式可知，奥林匹克烯由C、H两种元素组成，不符合题意； C、奥林匹克烯是由非金属元素组成的化合物，由奥林匹克烯分子构成，不符合题意； D、奥林匹克烯中C、H元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意。 故选D。 7. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. KMnO4 D. CH4 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A.只有一种元素组成，属于单质，不符合题意； B.是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； C.是由三种元素组成，属于化合物，不符合题意； D.是由碳、氢两种元素组成，属于化合物，不符合题意。 故选B。 8. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 用稀有气体作电光源 B. 用镁做照明弹 C. 用氧气炼钢 D. 用酒精作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、用稀有气体作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意； B、用镁做照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； C、用氧气炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、用酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选A。 9. 在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是，则X的化学式是 A. H2O2 B. H2 C. H2O D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2Ag2S，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。 故选C。 10. 下列选项中，表示两个镁离子的是 A. 2Mg B. 2Mg2+ C. Mg2+ D. 2Mg+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2Mg可表示为2个镁原子，故选项不符合题意； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Mg2+可表示为2个镁离子，故选项符合题意； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则Mg2+可表示为1个镁离子，故选项不符合题意； D、1个镁离子带2个单位正电荷，故选项不符合题意。 故选B 第二部分非选择题(共40分) 本题包括4小题 11. 空气中的各种成分广泛应用工农业生产符领域，是人类生活生产重要的资源。 I．空气与农业 竹子(图1)是“有节、中空、四季常绿”的植物。“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气。 如下是某同学探究竹子里气体中氧气含量的实验过程： 实验一：收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2. （1）如上收集气体的方法是____法，原因是该气体________，说明收集满的现象是________，收集好气体的集气瓶应________ (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 实验二：粗略测定竹子里气体中氧气的含量。实验步骤及现象： ①利用实验一收集到的气体，按照图3装置连接好实验装置。 ②关闭止水夹，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色(成分为氧化铜)。 ③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为25mL。 实验说明： a．白磷燃烧需要的温度较低(约40℃)，性质与红磷相似。 b．实验一和二中，忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。 （2）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的________性。 （3）步骤②中白磷燃烧的化学式方程式：________。 （4）根据以上实验，可以得到的实验结论是：氧气在竹子里气体中的体积分数约为________。 Ⅱ．空气与工业 以氢气(H2)和氮(N2)为原料合成氨(NH3)是化学工业最伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，合成氨的流程可表示如图，请结合所学知识回答有关问题： （5）焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是________。 （6）氨气加压降温后可转化成液态，从微观粒子角度分析原因是_________。 （7）氮气和氢气合成氨的反应条件是________；该反应属于________反应(填基本反应类型)。 （8）根据表中的数据回答问题 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度_______。 A. -260℃ B. -200℃ C. -35℃ D. 0℃ （9）在流程图中可循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. 排水 ②. 不易溶于水(难溶于水) ③. 集气瓶口出现大气泡 ④. 正放 （2）导热 （3） （4）10% （5）增大反应物的接触面积 （6）分子间间隔变小(分子间有间隔) （7） ①. 催化剂高温高压 ②. 化合 （8）C （9）N2和H2 【解析】 【小问1详解】 如上收集气体时，气体进入集气瓶中，瓶中的水从瓶中排出，该方法是排水法，原因是该气体不易溶于水，说明收集满的现象是气泡从集气瓶口处外逸，收集好气体的集气瓶应正放在桌面上，是因为该气体密度比空气大； 【小问2详解】 步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的导热性； 【小问3详解】 步骤②中白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学式方程式为：； 【小问4详解】 根据以上实验，可以得到的实验结论是:氧气在竹子里气 体中的体积分数约为； 【小问5详解】 焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； 【小问6详解】 氨气加压降温后可转化成液态，从微观粒子角度分析原因是氨分子之间的间隔变小； 小问7详解】 气和氢气合成氨的反应条件是催化剂、高温、高压；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问8详解】 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在-35C，是因为该温度下，氨气和氮气呈气态，氨气呈液态， 故选： C； 【小问9详解】 在流程图中可循环利用的物质是氮气、氢气。 12. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化，纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_________。 （2）已知CCl4中氯元素为﹣1价，CCl4中碳元素的化合价为_________价。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的_________(填“强”或“弱”)，吸油能力的差异性取决于_________。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力对比，可得到的结论是：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是_________(多选，填字母)。 a纳米海绵不可重复使用 b.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 c.纳米纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染 d.纳米海绵对环己烷吸收能力最强 【答案】（1） ①. 物理 ②. 纳米海绵具有网状多孔的结构 （2）+4 （3） ①. 强 ②. 油品自身的密度 （4）差 （5）b、c 【解析】 【小问1详解】 纳米海绵的清洁过程中可以吸附物体表面污渍，没有新物质生成，属于物理变化； 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力； 【小问2详解】 已知CCl4中氯元素为-1价，由化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，CCl4中碳元素的化合价为+4； 【小问3详解】 与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强；吸油能力的差异性取决于油品自身的密度； 【小问4详解】 纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差； 【小问5详解】 a、纳米海绵还具有良好的循环利用性，选项说法错误； b、由题干信息可知，纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，选项说法正确； c、由题干信息可知，纳米纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染，选项说法正确； d、由图示信息可知，纳米海绵对四氯化碳的吸收能力最强，选项说法错误； 故选：bc。 13. 2024年4月25日神舟十七号发射成功，1名航天员每天约需720g氧气，如此多的氧气如何解决？某同学通过课堂学习和查阅资料了解到一些得到氧气的途径。 （1）常规方法：空间站把太阳能转化成电能，采用电解水的方法制取氧气，此反应化学反应方程式是_______，用电解水的方法制取1名航天员一天所需的氧气，需要_______克水。 （2）应急方法：储备一些高压氧气罐，从安全和储存条件方面考虑，这种方法不理想，只能作为应急。流程如下图，请仔细观察回答问题： ①液态空气属于_______(填“纯净物”和“混合物”)。 ②嫦娥五号从月球取的土壤保存在氮气中，因为氮气化学性质_______(填“活泼”“不活泼”)。 ③冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ④富氧空气(氧气含量高于常态空气的气体)中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母)。 A．1:3 B．1:4 C．l:5 D．1:6 （3）紧急供氧:如图，使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。产生氧气的化学方程式为_______。 （4）实验室制氧：根据下图回答制取氧气的问题： ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是_______。 ②装置A制取氧气的化学方程式_______，为确保装置不漏气，应先检查装置的_______。 ③用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气_______的性质。将红热的木炭伸入收集的氧气中，木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质为_______。 【答案】（1） ①. ②. 810 （2） ①. 混合物 ②. 不活泼 ③. 富氮空气 ④. A （3） （4） ①. A ②. ③. 气密性 ④. 略大(或大) ⑤. 助燃性(或支持燃烧) 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 设用电解水的方法制取1名航天员一天所需的氧气，需要水的质量为x。 解得：x=810g 故填：；810。 【小问2详解】 ①液态空气中含有液氧、液氮、液态稀有气体，液态二氧化碳等多种物质，则液态空气属于混合物。故填：混合物。 ②嫦娥五号从月球取的土壤保存在氮气中，因为氮气化学性质不活泼。故填：不活泼。 ③氮气化学性质不活泼，冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。故填：富氮空气。 ④空气中氧气的体积分数约为21%，富氧空气中氧气的体积分数应大于21%，所以氧气和其他气体的体积分数比可能是1:3（体积分数为25%），不可能1:4 （体积分数为20%）、l:5 （体积分数约为17%）、1:6（体积分数约为14%）。故选：A。 【小问3详解】 氯酸钠在催化剂作用下并加热生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，根据反应物的状态为固体和液态，反应不需要加热，应选择的发生装置是固液常温型发生装置A。故填：A。 ②装置A是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；为确保装置不漏气，应先检查装置的为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性。故填：；气密性。 ③用装置C向上排空气法收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质；将红热的木炭伸入收集的氧气中，木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性。故填：略大(或大)；助燃性(或支持燃烧)。 14. 化学实践小组的同学们通过学习，设计了一系列实践活动，对汤河水库水质检测、水的净化、水的组成和对探究影响电解水速率的因素进行了项目化学习。 任务一：检测水质 [查阅资料]国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150-300 300-450 450-700 （1）取少量水库水，用便携式水硬度仪测得该水库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于_______。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： （2）超滤膜的作用相当于实验室中的_______操作。在实验室中该操作除了漏斗和烧杯外还用到的玻璃仪器是________。 （3）活性炭滤芯具有________作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 任务三：验证水的组成 （4）如图是电解水实验装置图，反应前，注射器活塞均在0刻度处。反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至_____mL刻度处。该实验说明水是由________组成。 任务四：探究影响电解水速率的因素 为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图： （5）电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。 （6）上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 【答案】（1）中硬水 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3）吸附 （4） ①. 8 ②. 氢元素和氧元素 （5）电压越高，电解水的反应速率越快 （6）12V、10%的NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 取少量水库水，用便携式水硬度仪测得该水库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于中硬水； 【小问2详解】 超滤膜的作用相当于实验室中的过滤操作，均可实现固液分离，除去难溶性杂质； 过滤时所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器Ⅰ与正极相连产生的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，产生的是氢气，故若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至8mL刻度处； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问5详解】 由图可知，电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速串的影响是电压越高，产生20mL氢气所需时间越短，说明电压越高，电解水的反应速率越快； 【小问6详解】 由图可知，氢氧化钠溶液浓度为10%，电压为12V时，收集20mL氢气所需时间最短，故上述实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的NaOH溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学情调查(十一月) (本试卷共14小题满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 温提示：请每一位考生把所有的答案都写在答题卡上，否则不给分，答题要求见答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 第一部分选择题 (本大题共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 空气中主要成分的体积分数如图所示，其中气体a表示的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气 2. 下图所表示的实验方法或操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒 C. 加热液体 D. 固体药品的取用 3. 保持水的化学性质的最小微粒是 A. 氢原子 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氢、氧元素 4. 科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 相对原子质量是6.941g C. 锂元素位于第三周期 D. 元素符号是Li 5. 水是生命之源，下列有关水的叙述中，正确的是 A. 自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B. 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 C. 水中的色素和异味可以用活性炭除去 D. 地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭 6. 科学家发现一种分子结构形似奥运五环的物质——奥林匹克烯(C19H12)，被认为是世界上最小的五环标志。下列说法错误的是 A. 奥林匹克烯是纯净物 B 奥林匹克烯由碳元素和氢两种元素组成 C. 奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成 D. 奥林匹克烯中氢元素质量分数最大 7. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. KMnO4 D. CH4 8. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 用稀有气体作电光源 B. 用镁做照明弹 C. 用氧气炼钢 D. 用酒精作燃料 9. 在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是，则X的化学式是 A. H2O2 B. H2 C. H2O D. SO2 10. 下列选项中，表示两个镁离子的是 A. 2Mg B. 2Mg2+ C. Mg2+ D. 2Mg+ 第二部分非选择题(共40分) 本题包括4小题 11. 空气中的各种成分广泛应用工农业生产符领域，是人类生活生产重要的资源。 I．空气与农业 竹子(图1)是“有节、中空、四季常绿”植物。“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气。 如下是某同学探究竹子里气体中氧气含量的实验过程： 实验一：收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2. （1）如上收集气体的方法是____法，原因是该气体________，说明收集满的现象是________，收集好气体的集气瓶应________ (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 实验二：粗略测定竹子里气体中氧气的含量。实验步骤及现象： ①利用实验一收集到的气体，按照图3装置连接好实验装置。 ②关闭止水夹，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色(成分为氧化铜)。 ③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为25mL。 实验说明： a．白磷燃烧需要的温度较低(约40℃)，性质与红磷相似。 b．实验一和二中，忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。 （2）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的________性。 （3）步骤②中白磷燃烧的化学式方程式：________。 （4）根据以上实验，可以得到的实验结论是：氧气在竹子里气体中的体积分数约为________。 Ⅱ．空气与工业 以氢气(H2)和氮(N2)为原料合成氨(NH3)是化学工业最伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，合成氨的流程可表示如图，请结合所学知识回答有关问题： （5）焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是________。 （6）氨气加压降温后可转化成液态，从微观粒子角度分析原因是_________。 （7）氮气和氢气合成氨的反应条件是________；该反应属于________反应(填基本反应类型)。 （8）根据表中的数据回答问题 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -3335 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度_______。 A. -260℃ B. -200℃ C. -35℃ D. 0℃ （9）在流程图中可循环利用的物质是_______。 12. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 科学家测定了纳米海绵对不同油品吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化，纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_________。 （2）已知CCl4中氯元素为﹣1价，CCl4中碳元素的化合价为_________价。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的_________(填“强”或“弱”)，吸油能力的差异性取决于_________。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是_________(多选，填字母)。 a.纳米海绵不可重复使用 b.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 c.纳米纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染 d.纳米海绵对环己烷吸收能力最强 13. 2024年4月25日神舟十七号发射成功，1名航天员每天约需720g氧气，如此多的氧气如何解决？某同学通过课堂学习和查阅资料了解到一些得到氧气的途径。 （1）常规方法：空间站把太阳能转化成电能，采用电解水方法制取氧气，此反应化学反应方程式是_______，用电解水的方法制取1名航天员一天所需的氧气，需要_______克水。 （2）应急方法：储备一些高压氧气罐，从安全和储存条件方面考虑，这种方法不理想，只能作为应急。流程如下图，请仔细观察回答问题： ①液态空气属于_______(填“纯净物”和“混合物”)。 ②嫦娥五号从月球取的土壤保存在氮气中，因为氮气化学性质_______(填“活泼”“不活泼”)。 ③冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ④富氧空气(氧气含量高于常态空气的气体)中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母)。 A．1:3 B．1:4 C．l:5 D．1:6 （3）紧急供氧:如图，使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。产生氧气的化学方程式为_______。 （4）实验室制氧：根据下图回答制取氧气的问题： ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是_______。 ②装置A制取氧气的化学方程式_______，为确保装置不漏气，应先检查装置的_______。 ③用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气_______的性质。将红热的木炭伸入收集的氧气中，木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质为_______。 14. 化学实践小组的同学们通过学习，设计了一系列实践活动，对汤河水库水质检测、水的净化、水的组成和对探究影响电解水速率的因素进行了项目化学习。 任务一：检测水质 [查阅资料]国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150-300 300-450 450-700 （1）取少量水库水，用便携式水硬度仪测得该水库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于_______。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： （2）超滤膜的作用相当于实验室中的_______操作。在实验室中该操作除了漏斗和烧杯外还用到的玻璃仪器是________。 （3）活性炭滤芯具有________作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 任务三：验证水的组成 （4）如图是电解水实验装置图，反应前，注射器活塞均在0刻度处。反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至_____mL刻度处。该实验说明水是由________组成。 任务四：探究影响电解水速率的因素 为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图： （5）电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。 （6）上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $