精品解析：河南省驻马店市第二初级中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

驻马店市第二初级中学九年级化学素质评估试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上要求直接把答案填写在答题卡上。 相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Na：23 Ca：40 Cu：64 C1：35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “传承技术，赓续文明”，下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是 A. 棉纱织布 B. 瓷器烧制 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉纱织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、瓷器烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、火药应用，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意。 故选C。 3. “绿水青山就是金山银山”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法不符合要求的是 A. 工业生产过程，随意排放污水 B. 垃圾分类回收，增强节约意识 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 提倡公交出行，减少尾气排放 【答案】A 【解析】 【详解】A 、 工业生产过程随意排放污水会造成水体污染，破坏生态环境，做法不符合要求，符合题意； B 、垃圾分类回收，增强节约意识，有利于资源的回收利用和环境保护，做法符合要求，不符合题意。 C 、加强植树造林，能吸收有毒有害气体、粉尘，释放氧气等，改善空气质量，做法符合要求，不符合题意； D、提倡公交出行，减少私家车出行，减少尾气排放，有助于降低大气污染，做法符合要求，不符合题意。 故选A。 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色变为蓝色 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为生成红色固体，生成铜是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液变红，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意； D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选：C。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、C60由C60分子构成，符合题意； B、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意； C、He属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； D、Hg属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意。 故选A。 6. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类按混合物、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、液态氧 B. 澄清石灰水、矿泉水 C. 五氧化二磷、稀盐酸 D. 大理石、冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物；液态氧是液态氧气，是由氧元素组成纯净物，属于单质，不符合题意； B、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物；稀盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，符合题意。 故选D。 7. 我国科学家在国际上首次实现了从一氧化碳(CO)到蛋白质(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成。赖氨酸( 是乙醇梭菌蛋白含有的18种氨基酸的其中之一。下列有关赖氨酸说法正确的是 A. 赖氨酸是一种含碳元素的化合物 B. 赖氨酸中碳元素与氧元素质量之比为3：1 C. 赖氨酸中含有一个氧气分子 D. 赖氨酸由6个碳原子、14 个氢原子、2个氮原子、2个氧原子组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据赖氨酸的化学式可知，赖氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，则赖氨酸是一种含碳元素的化合物，故A说法正确； B、赖氨酸中碳元素与氧元素质量之比为（12×6）：（16×2）=9：4，故B说法错误； C、赖氨酸由赖氨酸分子构成，不含有氧气分子，一个赖氨酸分子中含有2个氧原子，故C说法错误； D、赖氨酸是由赖氨酸分子构成的，一个赖氨酸分子由6个碳原子、14 个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，故D说法错误； 故选：A。 8. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：石墨转化为金刚石是物理变化 B. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 C. 守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，不符合题意； C、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，即，参加反应红磷和氧气的质量比为：，故1g红磷和1g氧气反应，红磷剩余，不可能生成2g五氧化二磷，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故两者化学性质不同，符合题意。 故选D。 9. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 加入石灰石 B. 过滤 C. 读液体体积 D. 称量固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，此选项错误； B、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误； C、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确； D、称量固体，右盘放砝码，左盘放被称固体，此选项错误。 故选C。 10. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 家务劳动项目 化学知识 A 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 B 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 C 用电吹风热风档快速吹干湿衣服 温度越高分子运动越快 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用纱布包裹佐料炖肉，可以将佐料与汤汁分离，利用了过滤的原理，A选项正确； B、用糯米酿制米酒，酿制过程糯米发生了缓慢氧化，转化为酒精等物质，B选项正确； C、用电吹风热风档快速吹干湿衣服，是因为温度越高分子运动越快，C选项正确； D、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，但活性炭没有消毒杀菌作用，D选项错误。 故选：D。 11. 根据化合价由高到低的顺序，在、、、、( )、的排列中，括号内应填入下列物质中的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】HClO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+7价；KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价；HClO2中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价；HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价；NaCl中氯元素显-1价。故括号内物质中氯元素化合价应是0。 【详解】A、氯化钾中氯元素显-1价，不符合题意； B、氯气中氯元素化合价为0，符合题意； C、Cl2O7中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+7价，不符合题意； D、KClO中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，不符合题意。 故选B。 12. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 氧化铜粉末和木炭粉末混合加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； B、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始无二氧化锰生成，后生成二氧化锰的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，符合题意； D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，由于生成了气体，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 13. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a 反应后 0 54 b 0 A. 乙和丙为生成物 B. a等于32 C. b等于37 D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、选项根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确； B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确； C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确； D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．故选D。 14. 某工厂排放的废气中含有、、中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数可能是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】CO中氧元素的质量分数为：；二氧化氮中氧元素的质量分数为：；二氧化硫中氧元素的质量分数为：，该废气中含有一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫中的两种或三种，故该废气中氧元素的质量分数在50%～69.6%之间。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为______；名称为______。 【答案】 ①. ②. 硅 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故铝元素形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； Si的名称是硅。 16. 按要求回答下列问题： （1）如图是元素周期表中一格。由此可获取的信息有__________(写一条)。 （2）碳元素可组成多种单质，如金刚石和石墨，他们物理性质有很大差异的原因是__________。 【答案】（1）碳的相对原子质量为12.01(合理即可) （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，故获得的信息有：碳的相对原子质量为12.01，原子序数为6等； 【小问2详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。 17. 自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题： （1）通过图中Ⅰ可以除去河水中的______杂质(填“难溶性”或“可溶性”)。 （2）图中Ⅱ加入的物质是______(填名称)。 （3）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：，则的化学式是______。生活中为了降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用______的方法。 【答案】（1）难溶性 （2）活性炭 （3） ①. CaCl2 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 图中操作Ⅰ是沉降、过滤，可以除去河水中的难溶性杂质。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。操作Ⅱ是吸附，可知加入的物质X是活性炭。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、O、H、Cl的个数分别是2、4、4、4，反应后除M外Ca、O、H、Cl的个数分别是1、4、4、2，则M包含1个Ca、2个Cl，M的化学式为CaCl2； 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀；另外，高温也可以杀菌消毒，因此生活中为了降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用煮沸的方法。 18. 2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在空间站完成各项任务。 （1）空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为______； （2）若用如图所示装置进行电解水实验，、两玻璃管产生的气体质量比为______；电解水的实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是______。 【答案】（1） （2） ①. 8：1 ②. 化学反应前后，元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 水电解生成氢气和氧气，化学方程式，故填：。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，“正阳负氢，氢二氧一”、两玻璃管产生的气体分别为氧气和氢气，质量比为，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后，元素种类不变，故水由氢元素和氧元素组成，故填：8：1；化学反应前后，元素种类不变。 19. 、、、是中学化学常见的物质，四种物质均含有地壳中含量最多的元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。若是一种单质，是一种黑色固体，是常见的液体。转化为的化学方程式______，转化为的化学方程式为______，列举物质的一条用途______。 【答案】 ①. ②. (合理即可) ③. 灭火或作气体肥料(合理即可) 【解析】 【详解】地壳中含量最多的元素为氧元素，若A为单质，则为氧气；B为黑色固体，D为液体，水和氧气能相互转化，则D为水；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铜和氧气反应生成氧化铜，则B为四氧化三铁或氧化铜；一氧化碳或碳还原氧化铁或氧化铜生成二氧化碳，且碳燃烧生成二氧化碳，则C可为二氧化碳。 A转化为D的反应为氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：； B转化为C的反应可为碳或一氧化碳还原四氧化三铁或氧化铜的反应，反应的化学方程式为：或等； C为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火或作气体肥料等。 20. 过氧化钠()可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是与反应生成碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式______。将和的混合气体通过足量的，气体质量减少了，则原混合气体中和的质量比为______。 【答案】 ①. ②. 11：14 【解析】 【详解】过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：； 解：设原混合气体中二氧化碳的质量为x x=4.4g 则原混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）赠人玫瑰，手有余香。 （2）乒乓球被压瘪了，放入热水中可以把它恢复到原状。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 赠人玫瑰，手有余香，是因为分子在不断运动，玫瑰中含有的花香分子不断运动，运动到空气中被人闻到。 【小问2详解】 乒乓球被压瘪了，放入热水中可以把它恢复到原状，是因为乒乓球内气体分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，导致气体膨胀，乒乓球鼓起。 22. 如图是某反应的微观示意图。 （1）请将反应后的微观粒子补画完整______； （2）反应前后化合价没有发生变化的元素______； （3）该反应的微观实质是___________。 【答案】（1） （2）O##氧##氧元素 （3）在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、N、O的个数分别是2、2、4，生成物中含C、N、O的个数分别是2、0、4，故生成物中还应含2个N，每个氮分子由2个氮原子构成，则应补充一个氮分子，故将图补充完整为：； 【小问2详解】 一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素； 【小问3详解】 该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 23. 植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测组成该有机物的元素______；探究光合作用原料的装置如下图(实验过程略去)。实验时乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请用化学方程式解释原因__________________。 【答案】 ①. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ②. 【解析】 【详解】植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物是二氧化碳（CO2）、水（H2O），含有碳、氢、氧这三种元素；生成物中，氧气（O2）只含氧元素，可知该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素； 光合作用需要消耗水和二氧化碳，据图像可知，实验时，甲中的二氧化碳被澄清石灰水（有效成分是氢氧化钙）吸收，生成碳酸钙和水，植物不能进行光合作用，因此无法检测出光合作用生成的有机物，该反应的化学方程式为：。 24. 用形玻璃管进行微型实验，将注射器中的双氧水推入玻璃管中与二氧化锰接触。写出处的化学方程式____________；若处粉末是铜粉，能观察到的现象是____________；若处粉末是磷粉，观察到有大量白烟产生，相关的化学方程式是____________。 【答案】 ①. ②. 红色固体变黑 ③. 【解析】 【详解】A处过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； A处过氧化氢分解产生大量氧气，若处粉末是铜粉，则铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，能观察到的现象是红色固体变黑； 若处粉末是磷粉，观察到有大量白烟产生，则该反应是磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出编号所指仪器名称②______； （2）以上装置图中有两处明显的错误，请你改正其中的一处错误____________； 上述装置改进后，请继续回答下列问题： （3）写出利用装置制取氧气的化学方程式______________； （4）装置、都可以用来制取二氧化碳气体，若用装置制取二氧化碳，隔板上方应放置的固体药品是______；与装置相比，装置的一个突出优点______； （5）氨气()是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的一套装置是______(填序号)；若用装置收集氨气，气体从端进入，请将导管补画完整_______。 （6）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳于烧杯中，再向其中加入稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为。求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A中试管口应略向下倾斜(或中导管应该伸到集气瓶底部) （3） （4） ①. 大理石(或石灰石) ②. 可以控制反应的发生与停止 （5） ①. AD ②. （6）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为： 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故A装置中存在错误，应改正为试管口略向下倾斜；用向上排空气法收集气体，导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，故E装置存在错误，应改正为导管伸到集气瓶底部； 【小问3详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故若用装置B制取二氧化碳，隔板上方应放置的固体药品是：石灰石（或大理石）； 与C装置相比，B装置可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD； 若用G装置收集氨气，氨气的密度比空气小，应“短进长出”，气体从a端进入，则将导管补画完整为：； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店市第二初级中学九年级化学素质评估试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上要求直接把答案填写在答题卡上。 相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Na：23 Ca：40 Cu：64 C1：35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “传承技术，赓续文明”，下列我国古代技术应用不涉及化学变化的是 A. 棉纱织布 B. 瓷器烧制 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 拉瓦锡 3. “绿水青山就是金山银山”，为了保护人类赖以生存环境，下列做法不符合要求的是 A. 工业生产过程，随意排放污水 B. 垃圾分类回收，增强节约意识 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 提倡公交出行，减少尾气排放 4. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色变为蓝色 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. B. C. D. 6. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类按混合物、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、液态氧 B. 澄清石灰水、矿泉水 C. 五氧化二磷、稀盐酸 D. 大理石、冰水混合物 7. 我国科学家在国际上首次实现了从一氧化碳(CO)到蛋白质(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成。赖氨酸( 是乙醇梭菌蛋白含有的18种氨基酸的其中之一。下列有关赖氨酸说法正确的是 A. 赖氨酸是一种含碳元素的化合物 B. 赖氨酸中碳元素与氧元素质量之比为3：1 C. 赖氨酸中含有一个氧气分子 D. 赖氨酸由6个碳原子、14 个氢原子、2个氮原子、2个氧原子组成 8. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：石墨转化为金刚石是物理变化 B. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 C. 守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同 9. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 加入石灰石 B. 过滤 C. 读液体体积 D. 称量固体 10. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 家务劳动项目 化学知识 A 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 B 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 C 用电吹风热风档快速吹干湿衣服 温度越高分子运动越快 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌作用 A A B. B C. C D. D 11. 根据化合价由高到低的顺序，在、、、、( )、的排列中，括号内应填入下列物质中的是 A. B. C. D. 12. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 氧化铜粉末和木炭粉末混合加热 13. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a 反应后 0 54 b 0 A. 乙和丙为生成物 B. a等于32 C. b等于37 D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2 14. 某工厂排放的废气中含有、、中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数可能是 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为______；名称为______。 16. 按要求回答下列问题： （1）如图是元素周期表中的一格。由此可获取的信息有__________(写一条)。 （2）碳元素可组成多种单质，如金刚石和石墨，他们物理性质有很大差异的原因是__________。 17. 自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题： （1）通过图中Ⅰ可以除去河水中的______杂质(填“难溶性”或“可溶性”)。 （2）图中Ⅱ加入的物质是______(填名称)。 （3）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：，则的化学式是______。生活中为了降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用______的方法。 18. 2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在空间站完成各项任务。 （1）空间站内航天员吸入氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为______； （2）若用如图所示装置进行电解水实验，、两玻璃管产生的气体质量比为______；电解水的实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是______。 19. 、、、是中学化学常见的物质，四种物质均含有地壳中含量最多的元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。若是一种单质，是一种黑色固体，是常见的液体。转化为的化学方程式______，转化为的化学方程式为______，列举物质的一条用途______。 20. 过氧化钠()可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是与反应生成碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式______。将和的混合气体通过足量的，气体质量减少了，则原混合气体中和的质量比为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）赠人玫瑰，手有余香。 （2）乒乓球被压瘪了，放入热水中可以把它恢复到原状。 22. 如图是某反应的微观示意图。 （1）请将反应后的微观粒子补画完整______； （2）反应前后化合价没有发生变化的元素______； （3）该反应的微观实质是___________。 23. 植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测组成该有机物的元素______；探究光合作用原料的装置如下图(实验过程略去)。实验时乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请用化学方程式解释原因__________________。 24. 用形玻璃管进行微型实验，将注射器中的双氧水推入玻璃管中与二氧化锰接触。写出处的化学方程式____________；若处粉末是铜粉，能观察到的现象是____________；若处粉末是磷粉，观察到有大量白烟产生，相关的化学方程式是____________。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出编号所指仪器的名称②______； （2）以上装置图中有两处明显的错误，请你改正其中的一处错误____________； 上述装置改进后，请继续回答下列问题： （3）写出利用装置制取氧气的化学方程式______________； （4）装置、都可以用来制取二氧化碳气体，若用装置制取二氧化碳，隔板上方应放置的固体药品是______；与装置相比，装置的一个突出优点______； （5）氨气()是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的一套装置是______(填序号)；若用装置收集氨气，气体从端进入，请将导管补画完整_______。 （6）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳于烧杯中，再向其中加入稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为。求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$