精品解析：河南省周口市淮阳区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期期中测试卷 九年级化学（RJ） 测试范围：绪言—第五单元 注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2．请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是 A. 春一冰雪融化 B. 夏一花香四溢 C. 秋一落英缤纷 D. 冬一燃煤取暖 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； B、花香四溢是分子的热运动，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； C、落英缤纷是树叶从书上掉落，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； D、燃烧煤产生二氧化碳、水等物质，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 高铁酸钠(Na2FeO4)溶于水能非常有效的消灭水中的细菌，还能除去水中的微细悬浮物，高铁酸钠中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. -6 【答案】A 【解析】 【详解】高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。 故选A。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是 A. 变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应 B. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C. 守恒观：10 mL水和10 mL酒精混合后体积为20 mL D. 结构观：铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋的酿造是缓慢氧化，铁丝在氧气中燃烧也是氧化反应，故正确； B 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故正确； C.分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10 mL水和10 mL酒精混合后体积小于20 mL，故错误； D. 周期数=原子核外电子层数，铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于第三周期，故正确。 故选：C。 4. 宏观物质是由微观粒子构成的，构成下列物质的粒子与构成氖气的粒子类型相同的是（ ） A. 铜、氧气 B. 氨气、硫酸铜 C. 金、水银 D. 二氧化碳、水 【答案】C 【解析】 【分析】氖气属于稀有气体单质，由原子直接构成的物质； 【详解】A．铜是金属单质，由原子直接构成的，氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，A选项错误； B．氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，B选项错误； C．水银是汞，金、汞都是金属单质，由原子直接构成的， C选项正确； D．二氧化碳、水都是由非金属元素组成的化合物，它们分别是由二氧化碳分子、水分子构成，D选项错误。 故选C。 【点睛】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 5. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，为无色气体。A不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体。B符合题意； C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，为白色固体。C不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，为无色气体。D不符合题意。 综上所述：选择B。 6. 二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定Mo为42号元素是依据 A. 原子最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故确定Mo为42号元素是依据质子数，故选C。 7. 下列关于三种物质的说法正确的是 A. 都含有氧分子 B. “2”均表示2个氧原子 C. 氧元素的质量分数 D. 核电荷数：C<S<N 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、三种物质都是化合物，都不含有氧气，故不含氧分子，此选项错误，不符合题意； B、物质是宏观概念，物质中含有大量构成物质的粒子，不可能是2个，且三种物质都由分子构成的，“2”应表示三种物质的每个分子中都含有2个氧原子，此选项错误，不符合题意； C、每个CO2、SO2和NO2分子中均含有两个氧原子，碳、硫、氮元素的相对原子质量的大小关系为碳<氮<硫，所以氧元素的质量分数CO2>NO2>SO2，此选项正确，符合题意； D、在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，C的核电荷数为12，S的核电荷数为16，N的核电荷数为14，应C<N<S,此选项错误，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，但属于易错题，掌握分子、原子与物质之间的关系、元素质量分数的计算等是正确解答本题的关键． 8. 如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘属于非金属元素 B. 碘原子的质子数为53 C. 碘元素位于元素周期表中的第四周期 D. 碘原子在化学反应中易获得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子的核内质子数为53，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，碘元素位于第5周期，故选项说法错误； D、碘原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列说法正确的是（　　） A. 有氧气参加的反应都是化合反应 B. 化合反应一定是氧化反应 C. 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应 D. 分解反应的特点是两种物质反应生成两种或两种以上的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、有氧气参加的反应不一定都是化合反应，如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法错误。 B、化合反应不一定是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故选项说法错误。 C、化合反应不一定是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氧化反应也不一定是化合反应，如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 D、分解反应的特点是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故选项说法错误。 故选C。 10. 经测定，室温下一瓶液体中只含氢、氧两种元素，则下列对这瓶液体的组成判断正确的是(　　) ①一种化合物 ②两种单质 ③两种化合物 ④一定是氧化物． A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①可能一种化合物，例如水，故正确； ②氢气和氧气单质混合后，不会是液体，故错误； ③两种化合物，如过氧化氢和水的混合物，故正确； ④不一定是氧化物，可能是过氧化氢和水组成的混合物，故错误。 故选：D。 11. 在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为，当与一定量B恰好完全反应后，生成，则生成C的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为，则参与反应的A和B的质量比为。与一定量B恰好完全反应后，生成，则参与反应的B质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设生成C的质量为x，则，解得x=8.8g。 故选：B。 12. 类推是一种常用的学习思维方法。下列类推中正确的是（ ） A. 分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成 B. 原子不显电性，因此不显电性的粒子一定是原子 C. 纯净物由一种分子构成，因此冰水混合物是一种混合物 D. 原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒是分子、原子、离子，故错误； B、不显电性的微粒不一定是原子，比如中子，故错误； C、冰水混合物中只含有水分子一种分子，属于纯净物，故错误； D、原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故正确。 故选D。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示测定空气中氧气的含量 B. ②表示加热高锰酸钾制取氧气 C. ③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解 D. ④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故错误； B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，故正确； C、b→c的过程中水没有生成新物质，属于物理变化，不是分解反应，故错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故错误。 故选B。 14. 原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2 和 SO2。SO2 在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中 SO2 的质量分数可能是（ ） A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 【答案】B 【解析】 【详解】原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和 SO2。若测得CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是 1、当混合气体全为CO和SO2时： CO的含量是：24%÷=56%，SO2的含量=100%-56%=44%。 2、当混合气体全为CO2和SO2：CO2的含量是：24%÷=88%，SO2的含量=100%-88%=12%。 所以SO2的质量分数在12%到44%之间。故选B。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 请用合适的化学用语填空： 4个亚铁离子_________；相对分子质量最小的氧化物_________；由地壳中含量最高的金属元素组成的氧化物的化学式为_________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，4个亚铁离子4Fe2+，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水H2O，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，氧化物是氧化铝Al2O3，故填：4Fe2+；H2O；Al2O3。 16. 自来水厂用活性炭来除去水中的色素、异味等杂质是因为活性炭具有_________性；硬水中含有较多的镁离子和钙离子_________（填离子符号），实验室通过_________方法得到净化程度较高的水。 【答案】 ①. 吸附 ②. ③. 蒸馏 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味； 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+； 蒸馏得到的水为纯水，净化程度最高。 17. “岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分是NaCl，除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_________（填实验操作名称）；已知电解食盐水可得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为__________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 【解析】 【分析】 【详解】食盐的主要成分是NaCl，氯化钠溶于水，泥沙等不溶于水，故除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤； 电解食盐水可得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、H、O，生成物中也应含Na、O、H、Cl，故生成的可燃性气体应为氢气，该反应的化学方程式为：。 18. 根据题意回答下列问题。 （1）2023年，郑州市计划推广氢燃料电池汽车690辆以上。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，将化学能转换为电能。该反应的化学方程式为________。该反应原理和氢气的燃烧类似，表现出氢气具有的化学性质为________。 （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 可燃性 （2） 【解析】 【小问1详解】 氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，将化学能转换为电能，该反应的化学方程式为：；该反应原理和氢气的燃烧类似，表现出氢气具有的化学性质为可燃性； 【小问2详解】 常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。　 19. A、B、D是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，它们之间的部分转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。 （1）写出A的化学式：______。 （2）B→D反应的基本反应类型是什么？______。 （3）自然界中CO2转变为D的过程被称为什么？______。 【答案】（1）H2O2 （2）分解反应 （3）光合作用 【解析】 【小问1详解】 根据B通电生成D，D可以转化为B可推测B是水。A和B的组成元素相同，A可以生成B和D，则A是过氧化氢，B是水，D是氧气。A过氧化氢的化学式为H2O2。 【小问2详解】 B水通电分解生成D氧气和氢气，是一变多的反应，是分解反应。 【小问3详解】 自然界中可将二氧化碳转化为D氧气的过程是光合作用。 20. 常见铁的氧化物有三种：，三种物质中氧元素质量分数最大的是_________；现有一包和的固体混合物，已测得铁元素质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数为_________。 【答案】 ①. ②. 23% 【解析】 【详解】设铁的氧化物通式为FexO，则氧的质量分数=，显然x值越小，氧的质量分数越大，将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、Fe2/3O、Fe3/4O，因为1>>，所以可推知三种铁的氧化物中，三种物质中氧元素质量分数最大的是Fe2O3；在硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中，含有硫元素、氧元素和铁元素，故硫元素和氧元素的质量和为：1-31% = 69%，硫元素和氧元素的质量比是固定值，其比值： 32：（16 × 4） =1:2，故硫元素的质量分数为： 69% × =23%；故答案为：Fe2O3；23%。 三、简答题（共10分） 21. 如图是用干净烧杯承接滤液的过滤装置。 （1）请写出此操作中玻璃棒的作用。 （2）过滤后发现滤液仍然浑浊，请分析原因。（写出一条即可） 【答案】（1）引流 （2）滤纸破损 【解析】 【小问1详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 滤纸破损或液面高于滤纸边缘会导致过滤后滤液仍然浑浊。 22. 请从分子角度分析并解释下列问题。 （1）湿衣服在夏天比冬天蒸发快； （2）氮气可压缩储存于钢瓶中； （3）混合物和纯净物的不同之处。 【答案】（1）分子在不断运动，温度越高，分子运动越快 （2）分子间有间隔，加压时分子间间隔减小 （3）混合物由多种分子构成，纯净物由同种分子构成 【解析】 【小问1详解】 湿衣服在夏天比冬天蒸发快的原因是分子在不断运动，温度越高，分子运动越快。 【小问2详解】 氮气可压缩储存于钢瓶中的原因是分子间有间隔，加压时分子间间隔减小。 【小问3详解】 混合物和纯净物的不同之处是混合物由多种分子构成，纯净物由同种分子构成。 23. 某同学按下图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应中有气体生成，反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律。这个结论是否正确？ ____为什么？_____ 【答案】 ①. 不正确 ②. 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出到空气中 【解析】 【详解】这个结论不正确，在敞开容器中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出到空气中，导致反应后天平不平衡。 24. 下图是某反应的部分微观示意图。请回答下列问题： （1）请写出反应的化学方程式_____。 （2）生成物中氧化物与单质的质量比为___________。 （3）请用微粒观解释质量守恒的实质_____。 【答案】（1） （2）22：7 （3）化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂催化下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，二氧化碳属于氧化物，氮气属于单质，生成物中氧化物与单质的质量比为:； 【小问3详解】 化学反应的实质就是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 四、综合应用题（共10分） 25. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答问题： （1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________（填字母序号），反应的化学方程式为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；若选用C做发生装置，你认为该装置的优点是________。 （3）若用D装置收集氧气，证明收集满了的方法是________，欲使用装置E用排水法收集氧气，该如何操作？________。 （4）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 ①过氧化钠作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为________。 ②若用上述方法制取氧气，至少需要的质量为多少________。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. 可以控制反应速率 （3） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满 ②. 先将集气瓶装满水，后让从b端通入 （4） ①. ②. 解：设至少需要的质量为x x=78g 答：至少需要的质量为。 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 若选用C做发生装置，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 若用D装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 欲使用装置E用排水法收集氧气，应先将集气瓶装满水，将集气瓶内空气排尽，氧气的密度比水小，将氧气从b端通入，故填：先将集气瓶装满水，后将氧气从b端通入； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是4、0、4，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中测试卷 九年级化学（RJ） 测试范围：绪言—第五单元 注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2．请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是 A. 春一冰雪融化 B. 夏一花香四溢 C. 秋一落英缤纷 D. 冬一燃煤取暖 2. 高铁酸钠(Na2FeO4)溶于水能非常有效的消灭水中的细菌，还能除去水中的微细悬浮物，高铁酸钠中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. -6 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是 A. 变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应 B. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C. 守恒观：10 mL水和10 mL酒精混合后体积为20 mL D. 结构观：铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于第三周期 4. 宏观物质是由微观粒子构成的，构成下列物质的粒子与构成氖气的粒子类型相同的是（ ） A. 铜、氧气 B. 氨气、硫酸铜 C. 金、水银 D. 二氧化碳、水 5. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 6. 二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定Mo为42号元素是依据 A. 原子最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 相对原子质量 7. 下列关于三种物质的说法正确的是 A. 都含有氧分子 B. “2”均表示2个氧原子 C. 氧元素的质量分数 D. 核电荷数：C<S<N 8. 如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘属于非金属元素 B. 碘原子的质子数为53 C. 碘元素位于元素周期表中的第四周期 D. 碘原子在化学反应中易获得电子 9. 下列说法正确的是（　　） A. 有氧气参加的反应都是化合反应 B. 化合反应一定是氧化反应 C. 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应 D. 分解反应的特点是两种物质反应生成两种或两种以上的物质 10. 经测定，室温下一瓶液体中只含氢、氧两种元素，则下列对这瓶液体的组成判断正确的是(　　) ①一种化合物 ②两种单质 ③两种化合物 ④一定是氧化物． A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 11. 在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为，当与一定量B恰好完全反应后，生成，则生成C的质量为 A. B. C. D. 12. 类推是一种常用的学习思维方法。下列类推中正确的是（ ） A. 分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成 B. 原子不显电性，因此不显电性的粒子一定是原子 C. 纯净物由一种分子构成，因此冰水混合物是一种混合物 D. 原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示测定空气中氧气的含量 B. ②表示加热高锰酸钾制取氧气 C. ③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解 D. ④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 14. 原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2 和 SO2。SO2 在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中 SO2 的质量分数可能是（ ） A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 请用合适的化学用语填空： 4个亚铁离子_________；相对分子质量最小的氧化物_________；由地壳中含量最高的金属元素组成的氧化物的化学式为_________。 16. 自来水厂用活性炭来除去水中的色素、异味等杂质是因为活性炭具有_________性；硬水中含有较多的镁离子和钙离子_________（填离子符号），实验室通过_________方法得到净化程度较高的水。 17. “岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分是NaCl，除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_________（填实验操作名称）；已知电解食盐水可得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为__________。 18. 根据题意回答下列问题。 （1）2023年，郑州市计划推广氢燃料电池汽车690辆以上。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，将化学能转换为电能。该反应的化学方程式为________。该反应原理和氢气的燃烧类似，表现出氢气具有的化学性质为________。 （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式________。 19. A、B、D是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，它们之间的部分转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。 （1）写出A的化学式：______。 （2）B→D反应的基本反应类型是什么？______。 （3）自然界中CO2转变为D的过程被称为什么？______。 20. 常见铁的氧化物有三种：，三种物质中氧元素质量分数最大的是_________；现有一包和的固体混合物，已测得铁元素质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数为_________。 三、简答题（共10分） 21. 如图是用干净烧杯承接滤液的过滤装置。 （1）请写出此操作中玻璃棒的作用。 （2）过滤后发现滤液仍然浑浊，请分析原因。（写出一条即可） 22. 请从分子角度分析并解释下列问题。 （1）湿衣服在夏天比冬天蒸发快； （2）氮气可压缩储存于钢瓶中； （3）混合物和纯净物的不同之处。 23. 某同学按下图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应中有气体生成，反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律。这个结论是否正确？ ____为什么？_____ 24. 下图是某反应的部分微观示意图。请回答下列问题： （1）请写出反应的化学方程式_____。 （2）生成物中氧化物与单质的质量比为___________。 （3）请用微粒观解释质量守恒的实质_____。 四、综合应用题（共10分） 25. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答问题： （1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________（填字母序号），反应的化学方程式为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；若选用C做发生装置，你认为该装置的优点是________。 （3）若用D装置收集氧气，证明收集满了的方法是________，欲使用装置E用排水法收集氧气，该如何操作？________。 （4）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 ①过氧化钠作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为________。 ②若用上述方法制取氧气，至少需要的质量为多少________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $