精品解析：四川省泸州市合江县2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题

合江县2024年秋期义务教育阶段学生素养过程性监测 九年级 化学试卷 （考试时间50分钟，总分65分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Zn-39 一、选择题（共8个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共24分） 1. 蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 石灰水变浑浊 C. 火焰上冒黑烟 D. 棉质芯线烧焦 2. 掌握实验技能，开展探究活动。下列基本操作正确的是 A. B. C. D. 3. 观察是研究和学习化学的重要方法，以下实验现象说法不正确的是 A. 镁条燃烧——发出耀眼的白光 B. 过滤浑浊天然水——液体变清澈 C. 氢气燃烧——火焰呈淡蓝色 D. 溶解硝酸铵——吸收热量，温度升高 4. 化学符号是独特的化学语言，表示正确的是 A. 两个碳酸根离子2 B. 硝酸铵中氮元素的化合价 C. FeO读作氧化铁 D. CH4中“4”表示每个CH4分子中含有两个氢分子 5. 开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液仍然饱和溶液 B. 小木块浸入溶液内的体积变大 C. 试管内溶液的溶质质量分数不变 D. 试管内溶液的质量变小 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B. 结构观：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 C. 元素观：只含一种元素的物质不一定是纯净物 D. 能量观：光合作用和燃烧都是通过化学反应释放能量 7. 模型是对研究对象的本质特质、构成要素、相互关系一种概括性的描述，以下是关于碳的各种模型（如图），说法不正确的是 A. 四种物质都由碳元素组成 B. 四种物质都属于单质 C. 四种物质都是由原子直接构成的 D. 金刚石和石墨物理性质差别很大，是由于碳原子的排列方式不同 8. 宏观现象，微观解释，以下说法不正确的是 A. 美丽合江，瓜果飘香——分子在不断运动 B. 勤劳独立，晾晒衣服——水分子分解成了氢分子和氧分子 C. 压缩氧气，方便储运——分子之间有间隙 D. 降低温度，水可变冰——分子种类没有改变 第二部分 非选择题41分 二、（本题共3个小题，每空1分，共12分） 9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。据图回答问题： （1）B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的______不同。B原子和C原子相互化合时，是靠______来实现的。（选填“得失电子”“形成共用电子对”） （2）其中具有相对稳定结构的粒子是 ____；（填字母）。 （3）E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，该粒子的符号为____； （4）A元素组成气体的化学式为____。 10. 锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致儿童生长迟缓、食欲减退、免疫力下降等，如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，以及锌元素在周期表中的信息，请回答下列问题： 中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定锌元素相对原子质量的新值被确定为国际新标准。 （1）锌属于____元素（“金属”“非金属”），锌原子的中子数为______； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则化学式C12H22OxZn中_____； （3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，那么这支口服液中锌元素的质量是____mg，若某患者治疗时每天需要补充13mg锌元素，则他每天需要服用该口服液____支。 11. 乡村振兴正当时，植物生长需营养。施用符合国家标准的化肥才能达到预期的增收效果，避免对环境的污染和破坏。规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品，阅读化肥包装的信息，计算得出尿素的纯度（含量）为____（保留一位小数），该化肥____（“是”“不是”）达标一级产品。 三、 (本大题共两个小题，每空1分，共17分) 12. 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （1）1897年，汤姆孙分析了高压放电管的阴极射线，发现了原子中含有电子，打破了原子是实心球体的说法，他认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中。 1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。 ①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是____（填序号）。 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：____。 ③同学们制作了上述3种原子结构模型，如下图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是____（填字母）。 ④从原子结构模型建立的过程中，下列说法不正确的是____（填序号）。 A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B.模型在科学研究中起着很重要的作用 C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 D.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了不可超越的境界 （2）原子的质量很小，国际上统一用相对原子质量来计算原子的质量，作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26 kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 。 A. 甲的相对原子质量为2 B. 甲的相对原子质量为24 C. 甲的原子质量为0.332×10﹣26 kg D. 甲的相对原子质量为3.986×10﹣26 kg （3）原子的相对质量之比与原子的实际质量之比____（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 13. 元素周期表是学习化学的重要工具。 （1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是____，他将当时已经发现的63种元素按照____（选填“质子数”“相对原子质量”）由小到大的顺序排列起来的。 （2）为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年确定为“国际化学元素周期表年”，华东师范大学化学系教授姜雪峰被选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。比较：S2-的核电荷数____S的核电荷数（选填“>”“<”“=”）；硫元素的最低负价（-2价）与氢元素形成化合物的化学式为______ ，读作____。 （3）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，回答相关问题。 ①C、N、O排在同一周期是因为______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 ②He和Mg的化学性质_________(填“相似”或“不相似”)。 ③钠离子核外电子排布与______(填元素名称)原子核外电子排布相同。 ④化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，A表示原子核内的质子数，Z表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是____ A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m （4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。由此可知：氮原子半径____(填“＞”或“＜”)磷原子半径。 （5）已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是 A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2 C. 碳-12和碳-13 D. 钠原子和钠离子 四、(本大题共两个小题，每空1分，共12分) 14. 近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。某兴趣小组开展了探究水组成的实验。 （1）玻璃管b端连接电源的____极；能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，另一端产生的气体体积为________mL。 （2）如图是电解水的微观示意图，该反应属于____反应（填基本反应类型），请推算产生的氢气和氧气的质量之比为____；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，你还能从图中获得哪些信息______________；（写一条） （3）为了观察氢气燃烧的现象，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而____（选填“干燥”或“湿润”）的。 （4）通过电解水实验，氢气燃烧实验，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是________。 15. 有了水，才有了地球上的万物生灵。经过半学期的学习，我们能用化学的视角去认识水，利用水。 （1）在开展跨学科实践活动中，某小组同学设计了简易净水器。该装置能除去水中的_________“难溶性”“可溶性”）杂质，紫外灯的作用是_______。 （2）溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为_____________。 （3）在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，需要加入____g氯化钠才能达到选种溶液的标准。用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，此时应该________ A. 调节平衡螺母 B.移动游码 C. 增加氯化钠 D.减少氯化钠 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合江县2024年秋期义务教育阶段学生素养过程性监测 九年级 化学试卷 （考试时间50分钟，总分65分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Zn-39 一、选择题（共8个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共24分） 1. 蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 石灰水变浑浊 C. 火焰上冒黑烟 D. 棉质芯线烧焦 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡受热熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化； C、火焰上冒黑烟，是因为碳不完全燃烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化； D、棉质芯线烧焦，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 掌握实验技能，开展探究活动。下列基本操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用液体，应使试管与细口瓶瓶口接触，瓶盖倒放，标签向着手心，错误； B、酒精灯可用灯帽盖灭，正确； C、使用胶头滴管向试管内滴加液体药品，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸进试管或接触试管壁，以免污染试剂，作错误； D、加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，试管应与桌面成45°角，试管夹在距试管口中上部，试管中液体体积不得超过试管容积的，图中操作试管中液体体积超过试管容积的，错误。 故选B。 3. 观察是研究和学习化学的重要方法，以下实验现象说法不正确的是 A. 镁条燃烧——发出耀眼的白光 B. 过滤浑浊天然水——液体变清澈 C. 氢气燃烧——火焰呈淡蓝色 D. 溶解硝酸铵——吸收热量，温度升高 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条燃烧发出耀眼的白光，说法正确，不符合题意； B、过滤浑浊天然水，液体变清澈，说法正确，不符合题意； C、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，说法正确，部分同意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 化学符号是独特的化学语言，表示正确的是 A. 两个碳酸根离子2 B. 硝酸铵中氮元素的化合价 C. FeO读作氧化铁 D. CH4中“4”表示每个CH4分子中含有两个氢分子 【答案】B 【解析】 【详解】A 、碳酸根中碳、氧元素的元素符号是字母都是大写，两个碳酸根离子应表示为2，错误； B 、NH4NO3是由和两部分组成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；硝酸铵中氮元素的化合价，正确； C、FeO中，氧元素化合价为-2价，铁元素显+2价，读作氧化亚铁，错误； D、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；CH4中“4”表示每个CH4分子中含有4个氢原子，错误。 故选B。 5. 开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液仍然饱和溶液 B. 小木块浸入溶液内的体积变大 C. 试管内溶液的溶质质量分数不变 D. 试管内溶液的质量变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确，不符合题意； C、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数变小，说法错误，符合题意； D、温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B. 结构观：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 C. 元素观：只含一种元素的物质不一定是纯净物 D. 能量观：光合作用和燃烧都是通过化学反应释放能量 【答案】D 【解析】 【详解】A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，认识正确，不符合题意； B 、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO 和 CO₂的分子构成不同，化学性质不同，认识正确，不符合题意； C 、只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，却属于混合物，认识正确，不符合题意； D、光合作用是通过化学反应吸收能量，将太阳能转化为化学能储存起来；燃烧是通过化学反应释放能量，认识不正确，符合题意。 故选D。 7. 模型是对研究对象的本质特质、构成要素、相互关系一种概括性的描述，以下是关于碳的各种模型（如图），说法不正确的是 A. 四种物质都由碳元素组成 B. 四种物质都属于单质 C. 四种物质都是由原子直接构成的 D. 金刚石和石墨物理性质差别很大，是由于碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60、石墨烯均是由碳元素组成的，故A不符合题意； B、金刚石、石墨、C60、石墨烯均是由碳元素组成，均属于单质，故B不符合题意； C、C60是由C60分子构成，故C符合题意； D、金刚石和石墨物理性质差别很大，是由于碳原子的排列方式不同，故D不符合题意。 故选C。 8. 宏观现象，微观解释，以下说法不正确的是 A. 美丽合江，瓜果飘香——分子在不断运动 B. 勤劳独立，晾晒衣服——水分子分解成了氢分子和氧分子 C. 压缩氧气，方便储运——分子之间有间隙 D. 降低温度，水可变冰——分子种类没有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓜果飘香是因为带有香味的分子在不断的运动，向四种扩散，使人们能够闻到，故A不符合题意； B、晾晒衣服，是由于分子在不断的运动，衣服中的水分子运动到空气中，故B符合题意； C、压缩氧气，方便储运，是因为分子之间有间隙，受压后，分子间隙变小，气体体积变小，故C不符合题意； D、降低温度，水可变冰，该过程中只是水的状态的改变，没有新物质的生成，即分子种类没有改变，故D不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题41分 二、（本题共3个小题，每空1分，共12分） 9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。据图回答问题： （1）B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的______不同。B原子和C原子相互化合时，是靠______来实现的。（选填“得失电子”“形成共用电子对”） （2）其中具有相对稳定结构的粒子是 ____；（填字母）。 （3）E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，该粒子的符号为____； （4）A元素组成气体的化学式为____。 【答案】（1） ①. 质子数 ②. 得失电子 （2）ADE （3）Ca2+ （4）He 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数（或核电荷数）不同； B原子和C原子相互化合时，是靠得失电子来实现的； 【小问2详解】 粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构，当粒子结构只有一个电子层，且电子数为2时，也属于稳定结构，故其中具有相对稳定结构的粒子是ADE； 【小问3详解】 E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，质子数=20，表示20号钙元素，核外电子数=2+8+8=18，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的钙离子，该粒子的符号为Ca2+； 【小问4详解】 A元素质子数=2，表示氦元素，属于自由气体元素，组成气体氦气是由氦原子直接构成的，化学式为He。 10. 锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致儿童生长迟缓、食欲减退、免疫力下降等，如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，以及锌元素在周期表中的信息，请回答下列问题： 中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定锌元素相对原子质量的新值被确定为国际新标准。 （1）锌属于____元素（“金属”“非金属”），锌原子的中子数为______； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则化学式C12H22OxZn中_____； （3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，那么这支口服液中锌元素的质量是____mg，若某患者治疗时每天需要补充13mg锌元素，则他每天需要服用该口服液____支。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 35 （2）14 （3） ①. 6.5 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 锌为“金”字旁，属于金属元素；根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=30，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量近似等于质子数+中子数，则中子数，故填：金属；35； 【小问2详解】 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则，故填：14； 【小问3详解】 由于每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，则其中锌元素的质量为；由于每支口服液含锌元素6.5mg，若每天需要补充13mg锌元素，则每天需要服用该口服液13mg÷6.5mg/支=2支，故填：6.5；2。 11. 乡村振兴正当时，植物生长需营养。施用符合国家标准的化肥才能达到预期的增收效果，避免对环境的污染和破坏。规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品，阅读化肥包装的信息，计算得出尿素的纯度（含量）为____（保留一位小数），该化肥____（“是”“不是”）达标一级产品。 【答案】 ①. 96.4% ②. 是 【解析】 【详解】尿素中氮元素的质量分数为：；该市售尿素化肥中尿素的含量为：；96.4%>96%，该化肥是达标一级产品。 三、 (本大题共两个小题，每空1分，共17分) 12. 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （1）1897年，汤姆孙分析了高压放电管的阴极射线，发现了原子中含有电子，打破了原子是实心球体的说法，他认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中。 1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。 ①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是____（填序号）。 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：____。 ③同学们制作了上述3种原子结构模型，如下图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是____（填字母）。 ④从原子结构模型建立的过程中，下列说法不正确的是____（填序号）。 A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B.模型在科学研究中起着很重要的作用 C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 D.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了不可超越的境界 （2）原子的质量很小，国际上统一用相对原子质量来计算原子的质量，作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26 kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 。 A. 甲的相对原子质量为2 B. 甲的相对原子质量为24 C. 甲的原子质量为0.332×10﹣26 kg D. 甲的相对原子质量为3.986×10﹣26 kg （3）原子的相对质量之比与原子的实际质量之比____（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 【答案】（1） ①. C ②. 体积很小，带正电，集中了原子的主要质量 ③. C ④. D （2）B （3）相等 【解析】 【小问1详解】 ①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹，故填：C； ②大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹回来，说明原子核集中了原子的主要质量，故填：体积很小，带正电，集中了原子的主要质量； ③根据题中信息可知，汤姆孙认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中，故选C； ④A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A不符合题意； B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B不符合题意； C、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故C不符合题意； D、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故D符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 标准的碳原子质量为1.993×10-26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲原子的质量为，甲的相对原子质量=，故填：B； 【小问3详解】 ，则原子的相对质量之比与原子的实际质量之比相等，故填：相等。 13. 元素周期表是学习化学的重要工具。 （1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是____，他将当时已经发现的63种元素按照____（选填“质子数”“相对原子质量”）由小到大的顺序排列起来的。 （2）为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年确定为“国际化学元素周期表年”，华东师范大学化学系教授姜雪峰被选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。比较：S2-的核电荷数____S的核电荷数（选填“>”“<”“=”）；硫元素的最低负价（-2价）与氢元素形成化合物的化学式为______ ，读作____。 （3）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，回答相关问题。 ①C、N、O排在同一周期是因为______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 ②He和Mg的化学性质_________(填“相似”或“不相似”)。 ③钠离子核外电子排布与______(填元素名称)原子核外电子排布相同。 ④化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，A表示原子核内的质子数，Z表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是____ A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m （4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。由此可知：氮原子半径____(填“＞”或“＜”)磷原子半径。 （5）已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是 A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2 C. 碳-12和碳-13 D. 钠原子和钠离子 【答案】（1） ①. 门捷列夫 ②. 相对原子质量 （2） ①. = ②. H2S ③. 硫化氢 （3） ①. 电子层数 ②. 不相似 ③. 氖 ④. B （4）< （5）C 【解析】 【小问1详解】 发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，他将当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来的； 【小问2详解】 S得到2个电子形成S²⁻ ，它们的核电荷数相等；硫元素的最低负价（-2 价）与氢元素（+1价）形成化合物的化学式为 H₂S；两 种元素组成的化合物 ，在 元素中间用 “化 ”字连接 ，化 学式中元素的名称从右向左读，与 化学式的写法刚好相反， H2S读作硫化氢； 【小问3详解】 ①同周期原子的电子层数相同，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同； ②He（氦）是稀有气体元素，其原子的最外层电子数为 2（氦只有一个电子层，2 个电子达到稳定结构），化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应；Mg（镁）是金属元素，其原子的最外层电子数为 2，容易失去电子，化学性质比较活泼； He 和 Mg 的化学性质不相似； ③钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外有 10 个电子，氖原子核外也有 10 个电子，钠离子核外电子排布与氖原子核外电子排布相同； ④原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子；由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则它们核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m；故填：B； 【小问4详解】 氮原子和磷原子电子层数不同，氮原子有 2 个电子层，磷原子有 3 个电子层，最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氮原子半径＜磷原子半径。 【小问5详解】 A、红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同位素，错误； B、H2O和H2O2是不同的化合物，不属于同位素，错误； C、碳-12和碳-13是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，正确； D、钠原子和钠离子，质子数相同、电子数不同，不属于同位素，错误。 故选C。 四、(本大题共两个小题，每空1分，共12分) 14. 近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。某兴趣小组开展了探究水组成的实验。 （1）玻璃管b端连接电源的____极；能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，另一端产生的气体体积为________mL。 （2）如图是电解水的微观示意图，该反应属于____反应（填基本反应类型），请推算产生的氢气和氧气的质量之比为____；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，你还能从图中获得哪些信息______________；（写一条） （3）为了观察氢气燃烧的现象，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而____（选填“干燥”或“湿润”）的。 （4）通过电解水实验，氢气燃烧实验，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 16 （2） ①. 分解 ②. 1:8 ③. 在化学变化中分子可分，原子不可分（合理即可） （3）干燥 （4）水是由氢元素和氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，玻璃管b中产生的气体体积较大，连接电源的负极；产生的气体是氢气，氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，该气体为氧气，另一端产生的气体体积=2×8mL=16mL； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；根据化学方程式可知，产生的氢气和氧气的质量之比=(2×1×2) :（16×2）= 1:8；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，还能从图中获得信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分等； 【小问3详解】 氢气在空气中燃烧生成水，为了观察氢气燃烧时有水珠生成，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而干燥的； 【小问4详解】 通过电解水实验过程中生成氢气和氧气，氢气燃烧实验过程中生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成。 15. 有了水，才有了地球上的万物生灵。经过半学期的学习，我们能用化学的视角去认识水，利用水。 （1）在开展跨学科实践活动中，某小组同学设计了简易净水器。该装置能除去水中的_________“难溶性”“可溶性”）杂质，紫外灯的作用是_______。 （2）溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为_____________。 （3）在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，需要加入____g氯化钠才能达到选种溶液的标准。用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，此时应该________ A. 调节平衡螺母 B.移动游码 C. 增加氯化钠 D.减少氯化钠 【答案】（1） ①. 难溶性 ②. 杀菌消毒 （2）100mL食醋中最少含醋酸3.5g （3） ①. 25 ②. C 【解析】 【小问1详解】 该装置能除去水中的难溶性杂质，紫外灯的作用是杀菌消毒； 【小问2详解】 食醋中的总酸（以醋酸计）含量应3.5g/100mL，该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g； 【小问3详解】 在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，设需要加入质量为x的氯化钠才能达到选种溶液的标准，则，解得，故需要加入氯化钠的质量为25g； 用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，说明氯化钠的质量偏少，则此时应该增加氯化钠的质量直至天平平衡，故选：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $