天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级第一次适应性测试 化学试卷 (2024. 12) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题, 共 60分) 一、单项选择题(本题共有20个小题，每题3分，共计60分。) 1. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 2. 下列关于金属铝及其化合物的描述错误的是 A. 氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱 B. 铝具有较强的还原性 C. 铝的硬度大于硬铝 D. 常温下，铝能与空气中的氧气反应 3. 实验室配制FeSO₄溶液时，为了防止 Fe²⁺被氧化，可往溶液中加入 A. 氢气 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 铁片 4. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. FeCl₃溶液 5. 下列说法中正确的是 A. 氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na⁺和Cl⁻，所以氯化钠溶液能导电 B. 二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳属于电解质 C. NaHSO₄和NaHCO₃在水中反应的离子方程式为 D. 氯气的水溶液能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 6. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有‘ "的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A. 配制1L该溶液, 可将 溶于1 L 水中 B. Ca²⁺和Cl⁻的物质的量浓度都是 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl⁻)为 高一化学 第一次适应性测试 第1页 共6页 7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 四氧化三铁常用作红色颜料 8. 某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为 则下列叙述错误的是 A. 此反应是氧化还原反应 B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C. 在反应中N₂O₄作还原剂 D. R的分子式为 9. 实验中的下列操作错误的是 A. 进行 Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中 B. 将NaOH 固体放在小烧杯中称量其质量 C. 用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中 10. 下列说法正确的是 A. 某溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl⁻ B. 将0.1mol Cl₂溶于1L 水中, Cl₂可与水反应生成0.1mol HCl C. 某溶液中滴入碘化钾淀粉溶液后出现蓝色，则该溶液一定是氯水 D. 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应 11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是 中含有的阴离子数目为0.2 C. 标准状况下， 参加反应转移电子数一定为 中所含的电子数为18 高一化学 第一次适应性测试 第2页 共 6页 13. 工业上曾经通过反应‘ 生产金属钠。 下列有关说法正确的是 A. 用磁铁可以将 Fe 与 分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C. 该反应中的氧化剂是 NaOH D. 反应中若生成 (标准状况下)，则转移的电子数约为 14. 碘元素在自然界中有多种存在形式，在地壳中主要以 的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子与 之间有以下转化关系：以下说法错误的是 A. ①中发生的反应是 B. I⁻与过量 发生的反应是 C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价 D. 根据以上信息可知：在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，观察不到溶液变蓝的现象 15. 已知反应: ②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O, 下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 D. 反应③中若有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 16. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 C. Fe(OH)₃ 17. 高铁酸钠 是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得： 关于该反应的说法正确的是 A. 反应中 既是氧化剂又是还原剂 B. Fe₂O₃可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C. 生成 , 有 3mol电子转移 D. 在 中 Fe为+6价，具有强还原性，能消毒杀菌 高一化学 第一次适应性测试 第3页 共6页 18. 下列离子方程式正确的是 A. 将氨水滴入 溶液中： B. 氧化铁与盐酸反应： C. 向 溶液中加入铜粉： D. 向氯化亚铁溶液中通入 19. 某探究小组探究 与水的反应。取适量 粉末加入一定量水中，充分反应得溶液 A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii.溶液变红色，10分钟后褪色 i .溶液变红色， 10 分钟后溶液褪色 ii.变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由②中现象 i 可知, 与水反应有 生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为OH⁻浓度大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是OH⁻浓度大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终不会变红色 20. 将 加入10.0mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成 共消耗 溶液 16.0mL。原盐酸中 HCl的物质的量浓度为 高一化学 第一次适应性测试 第4页 共6页 第Ⅱ卷(主观题，共40分) 二、填空题(本题共有4个小题，共计40分。) 21. (8分) 现有CO和CO₂的混合气体20g, 其体积为11.2L(标准状况)。 (1) 该混合气体的总物质的量为 ， 其平均摩尔质量为 。 (2) 若将该混合气体全部通过如右图所示装置进行实验 (装置中的试剂均为足量) 。则气球中收集的气体的质量为 。 (3) 混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 。 22. (10分)实验室需要480mL 1m ol·L⁻¹NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。 (1) 实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 . (2) 实验时需称取 NaOH 固体的质量为 . (3) 下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中错误的是 (填序号)。 (4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是 (填代号)。 ①溶解 ②转移 ③洗涤 ④定容 (5) 下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A. NaOH固体长期露置在空气中 B. 用水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容 C. 称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反 D. 定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 E. 定容时仰视刻度线 F. 所用的 NaOH 中含有 Na₂O₂杂质 高一化学 第一次适应性测试 第5页 共6页 23、(10分)已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。 (1) 实验室中 A 常常保存在盛有 的广口瓶中。 (2) 有0.1mol B转变成C时, 反应转移电子的个数为 。 (3) 用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因： 。 (4)从A、B、C、D、E、G、H中选出2种试剂制备F,写出相应的离子方程式: 。 (5) 写出检验F溶液中的阳离子是否变质的实验操作、现象及结论： 。 24. (12分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下。 【氯化铁】熔点为 沸点为 易吸收空气中的水分而潮解。 工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用右图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 请回答下列问题。 (1) 在装置A中, a管的作用是 ,用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为 。(KMnO₄中的锰元素被还原成+2) (2) D中装的药品是碱石灰，其作用是 。 (3)产物中铁元素含量的定量分析：按上图装置通入足量的氯气使铁完全反应后，测定生成的无水氯化铁中铁元素的含量。 ①测定结果铁元素的含量 (填“偏高”或“偏低”) 偏高的原因之一是产物中可能含有 杂质 (填名称) ②为避免产生该杂质，就题中所给的装置提出一种合理的改进方法： . 高一化学 第一次适应性测试 第6页 共6页 2024-2025学年第一学期高一年级第一次适应性测试 化学参考答案 (2024.12) 一、选择题 (每题3分，共60分) 1-5 BCDBC 6-10 DDCDA 11-15 CACDB 16-20 DCBCD 二、填空题 (每空2分，共40分) 21. (8分) (1)0.5mol 40g·mol⁻¹(2)3.5g (3)4: 7 22. (10分) (1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2)①③⑤ (3)20.0g (4)①④ (5)BF 23. (10分) (1)石蜡油(或煤油) (2)0.1NA或6.02×10²² (3)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O═4Fe(OH)₃ (5)取少量F溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若变红说明变质，若不变红说明没有变质。 24. (12分) (1)平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下 2KMnO₄+16HCl(浓)══2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O (2)吸收未反应的Cl₂，防止空气中的水进入装置C中导致 FeCl₃潮解 (3)①偏高 氯化亚铁 ②在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl₂中混有的HCl 学科网（北京）股份有限公司 $$