精品解析：江西省南昌市第十九中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

南昌十九章2024-2025学年上学期期中考试高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②由同种元素组成的物质不一定是单质 ③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸 ④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 3. 朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里”。从化学角度分析，“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是 A. 荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体 B. 月光透过薄雾产生了丁达尔效应 C. 雾中小水滴的直径是1~100nm D. 月光在小水滴表面发生了散射现象 4. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为。下列关于该反应的说法中正确的是 A. NaH中H的化合价为+1 B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原 C. NaH是还原剂，得到电子 D. 转移1个电子时生成1个H2 5. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 6. 下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 与水反应中，只作氧化剂 C. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等 D. 金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 7. 下列实验方案中不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是 A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重bg B. 取ag混合物充分加热，减重bg C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧，得bg固体 8. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. Na与溶液的反应： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 溶液中通入少量： 13. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 14. 以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： 氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率 B. 转化过程不可能发生的反应：2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2 C. 氯化后过滤，测定滤液中ClO-、与Cl-的个数之比可能为4：1：9 D. 转化过程可能是KCl被氧化成KClO3 第II卷(非选择题) 二、填空题(4小题，共58分) 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。 （1）按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。 （2）向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。 （3）向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。 ①中Fe的化合价为_____； ②该反应中氧化剂的化学式为_____； ③完成下列离子方程式的配平：_____。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一的原理如下： _______NaNO2+_______KI+_______H2SO4=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O （1）请完成上面化学方程式的配平_______。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填标号)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______，从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_______(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填标号)。 A. 分别溶于水，用pH试纸测pH B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填标号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 17. Ⅰ．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 （1）处理该钢瓶的方法正确的是_______。 A．钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 （2）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______。 A．NaOH B．NaCl C． Ⅱ．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： （3）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的______(用化学式表示)。 （4）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是______(写化学方程式)；工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是______(写化学方程式)。 18. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下： （1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。 （2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。 （3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 （4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十九章2024-2025学年上学期期中考试高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，故A正确； B．钠能和水反应生成氢气，且放出大量的热，当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，故B错误； C．烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，故C正确； D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，故D正确； 故选B。 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②由同种元素组成的物质不一定是单质 ③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸 ④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物一定是金属氧化物，①正确； ②由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合，如O2和O3组成的物质，②正确； ③酸性氧化物中SiO2不溶于水，不能与水化合生成硅酸，③错误； ④根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，④错误； 综上所述，分类合理的是①②，故选A。 3. 朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里”。从化学角度分析，“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是 A. 荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体 B. 月光透过薄雾产生了丁达尔效应 C. 雾中小水滴的直径是1~100nm D. 月光在小水滴表面发生了散射现象 【答案】C 【解析】 【详解】薄雾是一种胶体，“月光”照射在“薄雾”上，形成丁达尔效应；这是胶体的性质，区分胶体和其他分散系的本质是分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的直径是1~100nm，答案选C。 4. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为。下列关于该反应的说法中正确的是 A. NaH中H的化合价为+1 B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原 C. NaH是还原剂，得到电子 D. 转移1个电子时生成1个H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中Na元素为+1价，故H元素为-1价，A错误； B．H2O中H元素化合价由+1价部分降低到0价生成H2，故H2O作氧化剂，其中H元素被还原，B错误； C．NaH中H元素化合价由-1价升高到0价生成H2，故NaH作还原剂，失去电子，C错误； D．该反应为氢元素的归中反应，根据H2中一个H原子由-1价升高得到，另一个H原子由+1价降低得到，故1个H2生成转移1个电子，D正确； 故答案选D。 5. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 故选D。 6. 下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 与水反应中，只作氧化剂 C. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等 D. 金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易和空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中，故A正确； B．Na2O2与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误； C．Na2O2分别与水及CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生相同量的O2时，需要Na2O2的质量相等，故C正确； D．金属钠放置在空气中，会和氧气反应生成氧化钠，发生了氧化还原反应，故D正确； 故选B。 7. 下列实验方案中不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是 A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重bg B. 取ag混合物充分加热，减重bg C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧，得bg固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增重的bg为反应生成的CO2的质量，由混合物的质量以及CO2的质量（依据C守恒）列方程组可计算碳酸钠的质量分数，A项不符合题意； B．取ag混合物充分加热，减重bg，受热NaHCO3分解成Na2CO3、H2O和CO2，根据减重bg可计算NaHCO3的质量，进而可计算碳酸钠的质量分数，B项不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，溶液增加的质量为加入的NaOH溶液的质量，不能计算，C项符合题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为反应生成的NaCl的质量，由混合物的质量以及NaCl的质量（依据Na守恒）列方程组可计算碳酸钠的质量分数，D项不符合题意； 答案选C。 8. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3中Cl元素化合价从+5价降低为0价，得到5个电子，同时有5个HCl中的Cl失电子，HCl共失去5个电子而不是6个，A错误； B．该方程式中一个Cu得到2个电子化合价从+2价降低为0价，C失去4个电子，化合价从0价升高为+4价，B错误； C．Fe失去2个电子生成FeCl2，同时2个FeCl3得到2个电子，Fe化合价从+3价降低为+2价，C正确； D．2个KClO3中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到12个电子，O化合价从-2价升高为0价共失去12个电子，D错误； 故答案选C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和HCl都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误； B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确； C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误； D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误； 故选B。 11. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，A错误； B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，B错误； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，符合题意，C正确； D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符题意，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. Na与溶液的反应： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正确的离子方程式是，故A错误； B．钠会先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成蓝色絮状沉淀，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应，离子方程式为：，故C正确； D．次氯酸钙是强电解质，应拆成离子形式，生成的次氯酸是弱电解质，化学式不能拆，应为： ，故D错误； 故答案为C。 13. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】H2、CO发生的化学方程式为：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体混合物或化学组成符合(CO)m·(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若分子中碳、氧原子个数比大于1：1，则过氧化钠固体增重的质量大于原物质的质量；若分子中碳、氧原子个数比小于1：1，则过氧化钠固体增重的质量小于原物质的质量；则符合碳、氧原子个数比小于1：1的有②⑥； 故选A。 14. 以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： 氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率 B. 转化过程不可能发生的反应：2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2 C. 氯化后过滤，测定滤液中ClO-、与Cl-的个数之比可能为4：1：9 D. 转化过程可能是KCl被氧化成KClO3 【答案】C 【解析】 【分析】工业废渣中加水打浆，然后通Cl2进行氯化，Ca(OH)2与Cl2发生反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2等，Ca(ClO)2进一步完全转化为Ca(ClO3)2，CaCO3及部分Ca(OH)2未发生反应，过滤后，往滤液中加入KCl，将NaClO3转化为KClO3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可得到KClO3固体。 【详解】A．若加快通入Cl2的速率，会导致Cl2来不及与Ca(OH)2反应就从反应混合物中逸出，导致氯化过程中Cl2的转化率降低，A错误； B．由于在相同温度下物质的溶解度：KClO3＜Ca(ClO3)2，因此转化过程可能会发生的反应：2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2，B错误； C．在氧化还原反应过程中氧化剂得到电子与失去电子数目相等，Cl2与Ca(OH)2反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2，若的数目是1个，ClO-的数目是4个，Cl元素化合价升高数目是4×1+1×9=9，则变为Cl-得到电子数目也是9个，故反应产生Cl-数目是9，因此反应后滤液中ClO-、与Cl-的个数之比可能为4：1：9，C正确； D．在转化过程可能Ca(ClO)2进一步完全转化为Ca(ClO3)2，加入KCl，Ca(ClO3)2转化成KClO3，D错误； 故合理选项是C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(4小题，共58分) 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。 （1）按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。 （2）向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。 （3）向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。 ①中Fe的化合价为_____； ②该反应中氧化剂的化学式为_____； ③完成下列离子方程式的配平：_____。 【答案】（1） ①. 盐(“铁盐”“盐酸盐”) ②. 饱和溶液 ③. 红褐色 （2） ①. 基本不变 ②. （3） ①. +6 ②. NaClO ③. 【解析】 【小问1详解】 按组成来看，属于盐(“铁盐”“盐酸盐”)；利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 【小问2详解】 向溶液中加少量固体发生反应，反应前溶质是，反应后溶质是，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力变化情况基本不变；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为； 【小问3详解】 ①中Fe的化合价为+6；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒和电荷守恒以及元素守恒配出离子方程式为。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一的原理如下： _______NaNO2+_______KI+_______H2SO4=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O （1）请完成上面化学方程式的配平_______。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填标号)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______，从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_______(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填标号)。 A. 分别溶于水，用pH试纸测pH B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填标号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O （2）be （3） ①. 产物中的NO是大气污染物 ②. 还原性 ③. 强 （4）CD （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 在反应___NaNO2+____KI+___H2SO4=____NO↑+____I2+____K2SO4+____Na2SO4+____H2O中，NaNO2是氧化剂，N元素从+3价降低至+2价，KI是还原剂，I元素从-1价升高到0价，依据得失电子守恒，可配平含变价元素物质的化学计量数，即为2NaNO2+2KI+ H2SO4=2NO↑+1I2+_____K2SO4+____Na2SO4+____H2O，再依据质量守恒配平其他物质的化学计量数，从而得到配平的化学方程式：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O。 【小问2详解】 从物质分类角度来看，NaNO2是盐、电解质，故选be。 【小问3详解】 用上述反应来处理NaNO2时，产物NO是大气污染物，所以并不是最佳方法，其原因是：产物中的NO是大气污染物。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，N元素的价态变化应更大，则所用物质的还原性应该比KI更强。 【小问4详解】 A. 分别溶于水，用pH试纸测pH，NaNO2呈碱性，能使pH试纸变蓝，NaCl呈中性，pH试纸不变色，则用pH试纸可以区分，A不符合题意； B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，NaNO2溶液中没有沉淀产生，NaCl溶液中产生白色沉淀，可以区分，B不符合题意； C. 分别加强热，NaCl不分解，NaNO2分解生成N2、O2的混合气，气体很难检验，C符合题意； D. 化学实验室的化学药品是不能尝味道的，D符合题意； 故选CD。 【小问5详解】 误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质为氧化性。 A．对于反应，H2O2中一部分O元素化合价升高，一部分O元素化合价降低，既表现氧化性又表现还原性，A不符合题意； B．反应中，O元素从-1价升高到0价，H2O2作还原剂，B不符合题意； C．反应中，O元素由-1价降低到-2价，表现氧化性，C符合题意； D．反应中，H2O2中的O元素由-1价升高到0价，H2O2表现还原性，D不符合题意； 故选C。 【小问6详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，该反应中，电子由NH4Cl中的N元素转移到NaNO2中的N元素，数目为3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。 17. Ⅰ．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 （1）处理该钢瓶的方法正确的是_______。 A．钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 （2）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______。 A．NaOH B．NaCl C． Ⅱ．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： （3）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的______(用化学式表示)。 （4）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是______(写化学方程式)；工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是______(写化学方程式)。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. 干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色 ②. HClO （4） ①. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ②. 【解析】 【分析】氯气没有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条不褪色、潮湿的有色布条褪色。 【小问1详解】 A．氯气能溶于水但溶解性并不大，虽能与水反应生成盐酸和次氯酸、但反应程度小，钢瓶推到坡下的小河里的做法不适宜，错误； B．氯气能和熟石灰反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，则把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋，做法适宜，正确； C．氯气有毒，污染环境，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，对农作物有危害，不适宜把钢瓶扔到农田中，错误； 故答案为：B； 【小问2详解】 A．NaOH溶液具有强腐蚀性，不适宜，错误； B．氯气不溶于NaCl 的水溶液 ，不适宜，错误； C．氯气能溶于水、与水反应生成HClO和HCl，有溶液一定碱性，能吸收氯气，故可用溶液打湿的毛巾捂住口鼻，做法适宜，正确； 故选：C。 【小问3详解】 氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；则将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的HClO。 【小问4详解】 为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2 是与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO 有漂白性，化学方程式为。 18. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下： （1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。 （2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。 （3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 （4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 过滤 （4） ①. ②. NaCl 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液1，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，母液1中主要溶质为NH4Cl、NaHCO3和NaCl，往母液1中加入细食盐粉，发生反应NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到X为NH4Cl固体，母液2中主要溶质为NaCl，可循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为：；氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，得到溶解度比较小的碳酸氢钠固体。 【小问3详解】 氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以要沉淀析出氯化铵，向母液中加入氯化钠固体，蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铵固体。 【小问4详解】 由侯氏制碱法工业流程可知，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到作肥料；而且反应连续、废液大幅减少，反应后母液中的NaCl可循环使用，使得NaCl利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $