精品解析：黑龙江省绥化市海伦市2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期中测试 九年级 化学 试卷 考生注意： 1.考试时间75分钟 2.全卷共四道大题，总分70分 一、选择题（1-10题每题只有一个选项符合题意，11-12题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分、共24分） 1. 下列有关溶液的说法，不正确的是 A. 蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B. 硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C. 在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D. 蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误； C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确； D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确； 故选：B。 2. 下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A. 氢氧化钠 火碱 B. 碳酸钠 纯碱 C. 氢氧化钙 消石灰 D. 硫酸铜 胆矾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗称为火碱，化学式为NaOH，故A错误； B、碳酸钠的俗称为纯碱，化学式为Na2CO3，故B错误； C、氢氧化钙的俗称为消石灰，化学式为Ca(OH)2，故C正确； D、五水硫酸铜的俗称为胆矾，化学式为，故D错误。 故选C。 3. 下列实验操作中，有明显错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 闻食醋 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，此选项正确，不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，此选项错误，符合题意； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口处轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，此选项正确，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，此选项正确，不符合题意。 故选B。 4. 现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A. 蒸发掉水 B. 加水溶液变 C. 增加溶质 D. 增加溶质 【答案】D 【解析】 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，50g 浓度为 10% 的 KNO3 溶液，要使其浓度增大一倍，其溶质质量分数变为20%。 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，错误； B、加水稀释，溶质的质量分数变小，错误； C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，错误； D、根据C选项的分析，应加入6.25克溶质，正确。 故选D。 5. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此选项正确． B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误． C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误． D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误． 故选A 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含氢元素，属于氧化物，不符合题意； B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，说法正确，符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属，不符合题意。 故选B。 7. 将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　) A. CuSO4 B. Fe C. HCl D. SO2 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠与硫酸反应时的质量比是80:98，将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合完全反应后，所得溶液显碱性，即氢氧化钠剩余。 【详解】A. 氢氧化钠溶液能与CuSO4溶液反应，此选项不符合题意； B. 氢氧化钠溶液不能与Fe反应，此选项符合题意； C. 氢氧化钠溶液能与HCl反应，此选项不符合题意； D. 氢氧化钠溶液能与SO2反应，此选项不符合题意。 故选B。 8. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液显碱性，即溶液中有大量OH-存在。 【详解】A、、、、四种离子间不发生反应，且也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，符合题意； B、、、、四种离子间不发生反应，但、能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，其不能与氢氧根离子大量共存，不符合题意； C、、、、四种离子中钡离子和硫酸根离子可以反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、、、、四种离子中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，且、也能与氢氧根离子反应，不能大量共存，不符合题意； 故选A。 9. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　) A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C. c点烧杯内液体的pH＝7 D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 【答案】C 【解析】 【分析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。 【详解】A. a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意； B. b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意； C. c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意； D. C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意； 选C。 10. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时，又引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误； B、NaOH固体能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是碳酸钙固体，不是NaOH固体，故B错误； C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还需要进行过滤操作，才能得到NaOH溶液，故C错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，充分反应后过滤，可以得到FeSO4溶液，故D正确。 故选D。 11. 下列图象能正确反映对应操作的是 A. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 D. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同，开始两曲线是重合；根据化学方程式Mg+2HCl ＝ MgCl2 + H2↑、Fe +2HCl＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的氢气质量更多，图像中铁产生的氢气多于镁，该图像不能正确反映对应操作，不符合题意； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，该图像能正确反映对应操作，符合题意； C、在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小；根据化学方程式Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，置换出来的铜的质量小于于参加反应的锌，溶液的质量增大，待硝酸铜完全反应后，继续加锌，溶液的质量不再发生改变，该图像不能正确反映对应操作，不符合题意； D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，因此氢氧化钙的质量分数随之减小，当完全反应后不再放热，随着温度降低，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解，当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等，该图像能正确反映对应操作，符合题意。 故选BD。 12. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】CD 【解析】 【详解】A、硫酸钠和氯化钡混合能够产生沉淀，但相互间无法鉴别，而其他物质两两混合没有明显现象，不用其他试剂就不能鉴别出来，故选项不符合题意； B、氯化铜溶液是蓝色的，首先鉴别出氯化铜，硝酸银能与氯化钠、氯化钾均产生沉淀，能与两种物质产生沉淀的是硝酸银，硝酸银能与氯化钙、氯化镁均产生沉淀，能与两种物质产生沉淀的是硝酸银，但无法鉴别氯化钙、氯化镁，不用其他试剂就不能鉴别出来，故选项不符合题意； C、Na2CO3可和硝酸、盐酸反应均有气泡产生，能与两种物质产生气体的是Na2CO3，与Na2CO3混合产生沉淀的是硝酸银，与硝酸银混合产生沉淀的是盐酸，无明显现象的是硝酸，可以鉴别，故选项符合题意； D、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠与其它两种物质混合，产生白色沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故选项符合题意。 故选CD。 二、填空题（每空1分，共17分） 13. 用化学用语填空： （1）用作补钙剂的盐是____________； （2）中和胃酸过多的碱是____________； （3）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是____________； （4）铅蓄电池中含有的酸是____________。 【答案】（1）CaCO3 （2）Al(OH)3 （3）Na2CO3 （4）H2SO4 【解析】 【小问1详解】 用作补钙剂的盐是CaCO3； 【小问2详解】 氢氧化铝可以中和胃酸中的盐酸，故中和胃酸过多的碱是Al(OH)3； 【小问3详解】 碳酸钠在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，故填Na2CO3； 【小问4详解】 铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故填H2SO4。 14. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的____________作用。 （2）打开碳酸饮料瓶时会有气泡冒出的原因是____________。 （3）炉具清洁剂能去除油污的原因是____________。 【答案】（1）乳化 （2）压强变小，气体的溶解度变小 （3）炉具清洁剂中含有的氢氧化钠能与油脂反应 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； 【小问2详解】 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是：打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小； 【小问3详解】 炉具清洁剂能去除油污，是因为炉具清洁剂中含有的氢氧化钠能与油脂反应。 15. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 （1）时，硝酸钾的溶解度为____________。 （2）时，将硝酸钾加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数为_______。 （3）时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是____________。 （4）将时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各分别蒸发水，然后降温至，过滤，得到溶液和溶液。对于溶液和溶液，下列说法正确的是____________。 A. 都是饱和溶液 B. 溶液质量 C. 溶剂质量 D. 溶质质量 E. 溶质的质量分数 【答案】（1）25g （2）20% （3）蒸发结晶 （4）ABCE 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g； 【小问2详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多只能溶解25g硝酸钾，则将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，最多只能溶解12.5g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶； 【小问4详解】 t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，由于t3℃时硝酸钾的溶解度更大，故溶质的质量硝酸钾溶液大于氯化钾溶液，故溶剂的质量硝酸钾溶液小于氯化钾溶液，硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，均析出晶体，由于t2℃溶解度相等，过滤，得到溶液a和溶液b，降温前，溶剂的质量硝酸钾溶液小于氯化钾溶液，分别蒸发10g水，故降温后溶剂的质量a＜b。 A、t3℃时二者都是饱和溶液，降低温度，溶解度降低，析出晶体，都是饱和溶液，故正确； B、t2℃时，二者溶解度相等，溶剂的质量a＜b，故溶质的质量a＜b，故溶液的质量a＜b，故正确； C、t2℃时，溶剂的质量a＜b，故正确； D、t2℃时，二者溶解度相等，溶剂的质量a＜b，故溶质的质量a＜b，即溶质质量不相等，故错误； E、t2℃时，得到的是饱和溶液，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液比较溶质质量分数时，可以直接比较溶解度，所以溶质的质量分数a=b，故正确； 故选：ABCE。 16. 有一包白色固体可能含有：、、、和中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀和无色溶液。 ②在白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 （1）原白色固体中一定不含有____________；一定含有_______________。 （2）实验②中发生反应的化学方程式是____________。 【答案】（1） ①. CuSO4、Na2SO4 ②. BaCl2、Na2CO3 （2） 【解析】 【分析】有一包白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。 ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B；过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有铜离子，则固体中一定不存在硫酸铜，白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有钡离子，则白色固体中肯定含有BaCl2；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，则无色溶液B中一定含有NaCl； ②碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸根离子，即白色固体中肯定不含硫酸铜和硫酸钠；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有碳酸根离子，只有碳酸钠中含有碳酸根离子，即固体中一定存在碳酸钠； ③无色溶液B中一定含有NaCl，在无色溶液B中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀（银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀），再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，氯化银沉淀不溶于稀盐酸，则白色沉淀是氯化银沉淀，无法确定白色固体中是否含有氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知。原白色固体中一定不含有CuSO4、Na2SO4；一定含有氯化钡、碳酸钠，即BaCl2、Na2CO3； 【小问2详解】 ②中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为。 17. A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。 已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题： (1)B的一种用途是_________； (2)C的化学式为_________； (3)B转化为D的化学方程式为__________________。 【答案】 ①. 用作干燥剂 ②. Ca(OH)2 ③. CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】 【详解】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；(2)C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca(OH)2；(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 三、实验探究（每空1分，共22分） 18. 海水晒盐可制得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示。 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。 【交流与表达】 （1）步骤⑤中玻璃棒的作用是____________，当观察到____________时，停止加热。 （2）下列试剂符合的要求的是____________（填字母）。 A. 氧化钙 B. 氢氧化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钙溶液 E. 氢氧化钾溶液 （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序____________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀中的成分是、和____________（填化学式），加入盐酸的作用是____________。 （4）某同学认为该方案得到的氯化钠比原粗盐中的氯化钠多，理由是______。 【答案】（1） ①. 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ②. 蒸发皿中出现较多固体 （2）ABCD （3） ①. 不能 ②. BaCO3、Mg（OH）2 ③. 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠 （4）在提纯过程中加入试剂X（氢氧化钠等）、氯化钡、碳酸钠除杂时都发生反应生成了氯化钠 【解析】 【小问1详解】 操作⑤为蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅； 当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问2详解】 A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，多余的氢氧化钙可以用碳酸钠除去，因此氧化钙符合要求； B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过量的氢氧化钡和氯化钡由硫酸钠除去，因此氢氧化钡符合要求； C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠可以由稀盐酸除去，因此氢氧化钠符合要求； D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和反应生成的氯化钙可以用碳酸钠除去，因此氢氧化钙符合要求； E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求； 故选ABCD； 【小问3详解】 氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后过量的氯化钡不能除去； 由于氯化镁能与氢氧化钠等反应氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀B中的成分是BaSO4和反应生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2； 由于稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠； 【小问4详解】 同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程中加入试剂X（氢氧化钠等）、氯化钡、碳酸钠除杂时都发生反应生成了氯化钠。 19. 实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他探究。 （1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：__________（写化学方程式）。 （2）小王认为这瓶烧碱可能有：A、没有变质：B、全部变质；C、部分变质 小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由__________ （3）对于第三种可能性，小李设计了以下的探究实验，请你帮他一起完成： 实验步骤 现象 结论 1、取少量固体，往其中滴加____________。 有气泡冒出 固体中含有____________ 2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。 ____________ 固体中含有碳酸钠。 3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。 （4）请你写出上面第二步的化学方程式：________________________； （5）小王认为认为小李的第2步设计不正确，请你改正这个步骤________________。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）不合理；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能证明固体中有氢氧化钠 （3） ①. 过量稀盐酸 ②. 碳酸钠 ③. 产生白色沉淀 （4） （5）将过量氢氧化钙改为过量氯化钙 【解析】 【小问1详解】 烧碱暴露在空气中会变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 不合理；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能证明固体中有氢氧化钠； 【小问3详解】 碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故取少量固体，往其中滴加足量稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有碳酸钠；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠； 【小问4详解】 实验第二步是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 小李的第2步设计不正确是因为反应中生成了氢氧化钠，并且氢氧化钙过量，应将氢氧化钙改为氯化钙。 20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。 A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中点表示的含义是__________________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：只有 猜想二：有______ 猜想三：有和 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ①______ 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （7）同学们经过反思与讨论，认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. B. C. D. 【答案】（1）A （2） ①. 放热 ②. 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 （3） （4）硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4） （5）红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色 （6）生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀 （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a； 【小问2详解】 由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应； B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； 【小问3详解】 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钾，如没有恰好完全反应则溶液中的溶质是硫酸钾和氢氧化钾或硫酸钾和硫酸，因此猜想二：硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4）； 【小问5详解】 方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，稀硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色 ； 【小问6详解】 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中一定存在硫酸钾，硫酸钾也能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否含有硫酸，故方案二是不合理的； 【小问7详解】 方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，即验证硫酸的存在； A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，也能证明有硫酸存在，正确； B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，若固体逐渐溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸存在，正确； C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，错误； D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，也能证明有硫酸存在，正确； 故选ABD。 四、计算题（共7分） 21. 在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算： (1)m＝________g。 (2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________？ 【答案】（1）10 (2) 10% 【解析】 【分析】 【详解】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以滤渣的质量=20g +101g+100g -211g=10g； (2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。 　x＝10.6g 　y＝11.7g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中测试 九年级 化学 试卷 考生注意： 1.考试时间75分钟 2.全卷共四道大题，总分70分 一、选择题（1-10题每题只有一个选项符合题意，11-12题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分、共24分） 1. 下列有关溶液的说法，不正确的是 A. 蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B. 硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C. 在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D. 蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 2. 下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A. 氢氧化钠 火碱 B. 碳酸钠 纯碱 C. 氢氧化钙 消石灰 D. 硫酸铜 胆矾 3. 下列实验操作中，有明显错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 闻食醋 D. 检查装置气密性 4. 现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A. 蒸发掉水 B. 加水溶液变 C. 增加溶质 D. 增加溶质 5. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7. 将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　) A. CuSO4 B. Fe C. HCl D. SO2 8. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　) A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C. c点烧杯内液体的pH＝7 D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 10. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图象能正确反映对应操作的是 A. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 D. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 12. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 二、填空题（每空1分，共17分） 13. 用化学用语填空： （1）用作补钙剂的盐是____________； （2）中和胃酸过多的碱是____________； （3）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是____________； （4）铅蓄电池中含有的酸是____________。 14. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的____________作用。 （2）打开碳酸饮料瓶时会有气泡冒出的原因是____________。 （3）炉具清洁剂能去除油污的原因是____________。 15. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 （1）时，硝酸钾的溶解度为____________。 （2）时，将硝酸钾加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数为_______。 （3）时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是____________。 （4）将时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各分别蒸发水，然后降温至，过滤，得到溶液和溶液。对于溶液和溶液，下列说法正确的是____________。 A. 都是饱和溶液 B. 溶液质量 C. 溶剂质量 D. 溶质质量 E. 溶质的质量分数 16. 有一包白色固体可能含有：、、、和中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀和无色溶液。 ②在白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 （1）原白色固体中一定不含有____________；一定含有_______________。 （2）实验②中发生反应的化学方程式是____________。 17. A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。 已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题： (1)B的一种用途是_________； (2)C的化学式为_________； (3)B转化为D的化学方程式为__________________。 三、实验探究（每空1分，共22分） 18. 海水晒盐可制得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示。 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。 【交流与表达】 （1）步骤⑤中玻璃棒的作用是____________，当观察到____________时，停止加热。 （2）下列试剂符合的要求的是____________（填字母）。 A. 氧化钙 B. 氢氧化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钙溶液 E. 氢氧化钾溶液 （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序____________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀中的成分是、和____________（填化学式），加入盐酸的作用是____________。 （4）某同学认为该方案得到的氯化钠比原粗盐中的氯化钠多，理由是______。 19. 实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他探究。 （1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：__________（写化学方程式）。 （2）小王认为这瓶烧碱可能有：A、没有变质：B、全部变质；C、部分变质 小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由__________ （3）对于第三种可能性，小李设计了以下的探究实验，请你帮他一起完成： 实验步骤 现象 结论 1、取少量固体，往其中滴加____________。 有气泡冒出 固体中含有____________ 2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。 ____________ 固体中含有碳酸钠。 3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。 （4）请你写出上面第二步的化学方程式：________________________； （5）小王认为认为小李的第2步设计不正确，请你改正这个步骤________________。 20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。 A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中点表示的含义是__________________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：只有 猜想二：有______ 猜想三：有和 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ①______ 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （7）同学们经过反思与讨论，认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. B. C. D. 四、计算题（共7分） 21. 在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算： (1)m＝________g。 (2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $