精品解析：四川省泸州市第七中学校2024—2025学年上学期九年级第三学月核心素养展示理科综合-初中化学

泸州七中2024年秋期九年级第三学月核心素养展示 理综试题化学部分 相对原子质量：C－12 H－1 O－16 He－4 一、选择题（单选题，每题3分） 1. 人类每时每刻都离不开空气，下列对空气的相关叙述正确的是 A. 二氧化碳是一种空气污染物计入空气质量报告 B. 空气中氧气的质量分数约为21% C. 空气中的氮气和氧气体积比约为4：1 D. 清新的空气是纯净物 2. 下列属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 蒸馏水 3. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球的现象是膨胀起来 C. 纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为： D. 激光手电的作用是引燃纳米铁粉 4. 对下列实验中出现的异常现象的原因分析合理的是 A 加热固体时，试管破裂——试管口略向上倾斜 B. 用量筒量取的液体体积小于刻度值——仰视读数 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长 D. 实验室制取气体，收集气体不纯——气密性不好 5. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 6. 下列说法正确的是 A. 在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D. 饱和溶液降温后，都有溶质析出 7. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. x＝11 B. 该反应属于化合反应 C. 乙可能是催化剂 D. 生成的丙丁的质量之比是9：8 8. 物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是 序号 物质性质 物质用途 A 氧气易溶于水 使鱼能在水中生存 B 氧气具有助燃性 用于火箭燃料 C 稀有气体化学性质极不活泼 用于制造低温环境 D 氮气化学性质不活泼 用作保护气 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题（每空1分，共31分） 9. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（）原子钟。回答下列问题： （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是__________（填序号） A. 相对原子质量为 B. 铷元素属于金属元素 C. 铷位于第五周期 D. 化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有__________种元素； （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用__________； （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式__________。 10. 某同学配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示： （1）配制溶液的正确操作顺序为________（填字母）。 A. ①②③④⑤ B. ②①⑤③④ C. ②①③④⑤ （2）配制溶液需要氯化钠固体质量为________g，该实验操作中错误的是________（填序号），若使溶液的质量分数变为8%，需加水________g。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 量筒取水时仰视读数 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 11. 节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷。其反应的微观过程如图所示。 （1）在丙物质的方框内补全相应微粒的图示。 （2）反应物中属于氧化物的是______（填化学式）。 （3）该反应中甲、乙、丙、丁四种粒子的个数比为______。 （4）丁中碳元素与氢元素的质量比为______，3.2g丁中有______g碳元素。 12. 2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子。被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则关于1个粒子的说法正确的是 A. 只有1个原子核 B. 共有2个质子 C. 相对质量为5 D. 共有3个电子 13. 如图所示，将水滴入固体X中，U形管液面a上升b下降，则固体X是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 14. 如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题： （1）实验室用双氧水分解制取氧气，应选择的装置是________（填字母），为了控制反应速率。应该将B装置的长颈漏斗换作________，反应的化学方程式________。若用M装置收集氧气，气体从________进（填a或者b），验满的方法是________。 （2）自制制氧装置 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）阅读材料回答问题。材料： a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。 b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 回答以下问题： ①取氨气发生和收集装置组合是________（从上面的装置中选择）：（从A－E中选择） ②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是________。 15. 某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为________，小气球的作用是________。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向________偏转。 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1－2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：________，发生化学反应的化学方程式为________。 （4）以上三个实验，能验证质量守恒定律的是________，请从原子的角度分析原因________。 三、实验探究题（16题3小题2分，其余每空1分，共10分） 16. 过氧化钠（化学式为Na2O2）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质? 【做出猜想】猜想Ⅰ：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。 （1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是________。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无爆鸣声 猜想________ 用试管收集生成气体，将带火星的木条伸入试管内 ________ 猜想Ⅱ成立 【拓展延伸】 （3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的化学方程：________。 （4）通过实验我们可知，过氧化钠应________保存。 17. 课堂上，为了帮助同学们更好地理解测定空气中氧气含量的实验原理，老师还利用传感器技术实时测定了集气瓶内的压强变化趋势，结果如图所示。 （1）cd段压强减小的原因是________。 （2）在用燃烧法测定空气中氧气含量的实验中，同学们对不能选择木炭、铁丝代替红磷进行了讨论，请谈谈你的看法________（答一条即可）。 【优化与实验】查阅资料得知，红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气，而食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。于是小组同学用如图装置进行实验来测定空气中氧气的含量，量筒中装有80mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 （3）根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数是________（结果精确到0.1%）。 【拓展反思】 （4）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州七中2024年秋期九年级第三学月核心素养展示 理综试题化学部分 相对原子质量：C－12 H－1 O－16 He－4 一、选择题（单选题，每题3分） 1. 人类每时每刻都离不开空气，下列对空气的相关叙述正确的是 A. 二氧化碳是一种空气污染物计入空气质量报告 B. 空气中氧气的质量分数约为21% C. 空气中的氮气和氧气体积比约为4：1 D. 清新的空气是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，不计入空气质量报告，故选项错误； B、空气中氧气的体积分数约为21%，故选项错误； C、空气中氮气约占空气总体积的五分之四，氧气约占空气总体积的五分之一，则空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，故选项正确； D、清新的空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故选项错误； 故选：C。 2. 下列属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意； C、豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意； D、蒸馏水由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选A 3. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球的现象是膨胀起来 C. 纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为： D. 激光手电的作用是引燃纳米铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、纳米铁粉燃烧放出大量的热，水可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故选项说法正确； B、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，用激光手电照射，纳米铁粉燃烧，消耗氧气，放出大量的热，会冷却至室温，会观察到气球先膨胀后又变小，故选项说法错误； C、纳米铁粉燃烧是纳米铁粉与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； D、激光手电照射能产生热量，为反应提供所需温度，引燃纳米铁粉，故选项说法正确； 故选B。 4. 对下列实验中出现的异常现象的原因分析合理的是 A. 加热固体时，试管破裂——试管口略向上倾斜 B. 用量筒量取的液体体积小于刻度值——仰视读数 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长 D. 实验室制取气体，收集的气体不纯——气密性不好 【答案】AD 【解析】 【详解】A、给试管中的固体加热时，如试管口略向上倾斜，试管口处的冷凝水倒流，导致试管骤冷发生炸裂，选项正确； B、用量筒量取液体时，俯视读数，量取的液体的实际体积数小于读数，即小于刻度值，选项错误； C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂，可能是集气瓶中没有放水或铺细沙，选项错误； D、气密性不好会导致空气进入装置，从而使收集的气体不纯，选项正确； 故选AD。 5. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子＞氧分子，选项错误； C、氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 ，选项正确； D、孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 ，选项正确。 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D. 饱和溶液降温后，都有溶质析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度相同时，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，所以温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，由于没有确定溶液的质量，不能确定溶液中溶质的质量，故说法错误； B、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他的溶质，故说法错误； C、在同一温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相同，故同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故说法正确； D、饱和溶液降温后不一定有溶质晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后不但没有晶体析出，而且还变为不饱和溶液，故说法错误； 故选C。 7. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. x＝11 B. 该反应属于化合反应 C. 乙可能是催化剂 D. 生成的丙丁的质量之比是9：8 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g,故是反应物，参加反应的质量为17g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丙是生成物，生成的质量为14g-5g=9g；由质量守恒定律可知，丁应是生成物，生成的质量为17g-9g=8g,故x的数值为3+8=11，故选项说法正确； B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误； C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； D、因x=11，所以生成的丙丁的质量之比是（14-5）g：（x-3）g=9：8，故选项说法正确； 故选B。 8. 物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是 序号 物质性质 物质用途 A 氧气易溶于水 使鱼能在水中生存 B 氧气具有助燃性 用于火箭燃料 C 稀有气体化学性质极不活泼 用于制造低温环境 D 氮气化学性质不活泼 用作保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鱼能在水中生存，是因为水中溶有氧气，但氧气不易溶于水，该选项描述不正确； B、氧气具有助燃性，但没有可燃性，则不能作燃料，该选项描述不正确； C、稀有气体化学性质不活泼，则可作保护气，制造低温环境与化学性质不活泼无关，该选项描述不正确； D、氮气化学性质不活泼，则可用作保护气，该选项描述正确 故选D。 非选择题部分 二、填空题（每空1分，共31分） 9. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（）原子钟。回答下列问题： （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是__________（填序号） A. 相对原子质量为 B. 铷元素属于金属元素 C. 铷位于第五周期 D. 化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有__________种元素； （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用__________； （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式__________。 【答案】（1）A （2）3 （3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气 （4）K2S 【解析】 【小问1详解】 A、根据铷元素在元素周期表中的信息，元素名称下方的数字是元素的相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，则铷的相对原子质量为85.47，说法错误； B、铷带“钅”字旁，铷属于金属元素，选项正确； C、根据原子结构示意图，铷元素的原子核外电子层数为5，即铷元素位于第五周期，选项正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，则m=37，原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，所以铷原子的核内有37个质子，核外电子数为37，则由原子结构示意图可知，有2+8+18+8+r=37，r=1，则铷元素原子的最外层电子数为1，与粒子C的最外层电子数相同，则铷元素原子的化学性质与C相似，选项正确。 故选A。 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。由图二可知，A—D所示粒子中，A、B的质子数相同，属于同一种元素，则A—D一共有3种元素，故填：3； 【小问3详解】 粒子D的质子数为16，D为硫元素，D元素形成的单质为硫，硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，硫燃烧时，生成了有毒的二氧化硫，二氧化硫气体溶于水，则集气瓶中加水的作用为吸收二氧化硫气体，防止污染空气。故填：吸收二氧化硫气体，防止污染空气； 【小问4详解】 粒子C的质子数为19，C为钾元素，在化合物中显+1价，D为硫元素，在化合物中显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，钾元素和硫元素形成的化合物的化学式为K2S。故填：K2S。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素周期表的应用和原子的构成，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 10. 某同学配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示： （1）配制溶液的正确操作顺序为________（填字母）。 A. ①②③④⑤ B. ②①⑤③④ C. ②①③④⑤ （2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为________g，该实验操作中错误的是________（填序号），若使溶液的质量分数变为8%，需加水________g。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 量筒取水时仰视读数 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1）B （2） ①. 8 ②. ①② ③. 50 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;故选B; 【小问2详解】 配制溶液需要氯化钠固体的质量50g×16%=8g； 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中砝码与药品的位置放反了，取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图②中将瓶塞正放在桌面上；故该实验操作中错误的是①②； 溶液稀释过程中溶质的质量不变，故需加入水的质量为：； 【小问3详解】 A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，符合题意； B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大，不符合题意； C、量筒取水时仰视读数，会导致读数偏小，实际量取的体积会偏大，使溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，符合题意； 故选：ACD。 11. 节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷。其反应的微观过程如图所示。 （1）在丙物质的方框内补全相应微粒的图示。 （2）反应物中属于氧化物的是______（填化学式）。 （3）该反应中甲、乙、丙、丁四种粒子的个数比为______。 （4）丁中碳元素与氢元素的质量比为______，3.2g丁中有______g碳元素。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 2.4 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图以及质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变）可知，反应前有8个H、2个O、1个C，反应后有1个C和4个H，则丙中有4个H和2个O，在丙物质的方框内应补充两个水分子，图示为； 【小问2详解】 该反应的化学方程式为。氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此反应物重二氧化碳是一种氧化物，化学式为CO2； 【小问3详解】 由化学方程式可知，该反应中甲、乙、丙、丁四种粒子的个数比为4：1：2：1； 【小问4详解】 丁是甲烷，其中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1；3.2g甲烷中，碳元素的质量为3.2g××100% =2.4g。 12. 2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子。被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则关于1个粒子的说法正确的是 A. 只有1个原子核 B. 共有2个质子 C. 相对质量为5 D. 共有3个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、有几个原子，就有几个原子核；1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子，2个原子核，说法错误； B、1个氦合氢离子（HeH+）中，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，说法错误； C、氦的相对原子质量为4，氢的相对原子1个氦合氢离子（HeH+）相对质量为4+1=5，说法正确； D、氦原子核内电子数为2，氢原子核内电子数为1，则共有3个电子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，说法错误； 故选C。 13. 如图所示，将水滴入固体X中，U形管液面a上升b下降，则固体X是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】将水滴入固体X中，U形管液面a上升b下降，说明锥形瓶内压强减小，故需要瓶内温度明显降低或气体减少才可出现此种现象。 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，锥形瓶内温度升高，压强增大，U形管液面a下降b上升，不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，锥形瓶瓶内温度降低，压强减小，U形管液面a上升b下降，符合题意； C、氯化钠晶体溶于水温度几乎不变，瓶内压强不变，U形管液面不发生变化，不符合题意； 故选B。 14. 如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题： （1）实验室用双氧水分解制取氧气，应选择的装置是________（填字母），为了控制反应速率。应该将B装置的长颈漏斗换作________，反应的化学方程式________。若用M装置收集氧气，气体从________进（填a或者b），验满的方法是________。 （2）自制制氧装置 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）阅读材料回答问题。材料： a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。 b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 回答以下问题： ①取氨气发生和收集的装置组合是________（从上面的装置中选择）：（从A－E中选择） ②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是________。 【答案】（1） ①. BE##BD ②. 分液漏斗##注射器 ③. ④. b ⑤. 将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，则已集满 （2）乙 （3） ①. AC ②. 防止氨气溶于水 【解析】 【小问1详解】 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，氧气的密度大于空气且不易溶于水，故选用向上排空气法或排水法收集氧气，故用双氧水分解制取氧气，应选择的装置是BD或BE； 控制反应速率需要控制液体药品的下流速率，所以将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器； 该反应的化学方程式为：； 氧气的密度大于空气，若用M装置收集氧气，气体从b进； 氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，则已集满； 【小问2详解】 甲装置氧气从长管进，空气从短管出，没有缺陷；乙装置氧气无法从管内排出，水从长管排出，存在缺陷；丙装置空气从短管出，没有缺陷；故填乙； 【小问3详解】 ①制取氨气时用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，属于固固加热型，故发生装置选择A，由于氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的小，可以用向下排空气法收集，故组合装置选用AC； ②要测定收集到氨气的体积，需要用F装置，氨气进入集气瓶后，水被排入到量筒中，进入量筒内水的体积即为氨气的体积，由于氨气易溶于水不溶于植物油，故植物油的作用是：防止氨气溶于水。 15. 某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为________，小气球的作用是________。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向________偏转 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1－2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：________，发生化学反应的化学方程式为________。 （4）以上三个实验，能验证质量守恒定律的是________，请从原子的角度分析原因________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，防止橡皮塞飞出 （2）右 （3） ①. 左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升 ②. （4） ①. A ②. 反应前后原子种类、质量和总个数都不变 【解析】 【小问1详解】 实验A中，白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：； 小气球的作用是平衡气压，防止瓶中的气体受热膨胀使橡皮塞飞出，故填平衡气压，防止橡皮塞飞出； 【小问2详解】 实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，使天平左盘中的物质质量减少，故天平指针向右偏转； 【小问3详解】 加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，可观察到的现象是：左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升； 铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，发生化学变化，且在密闭环境中发生，可以验证质量守恒定律；B实验石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生化学变化，有气体生成，不在密闭环境中，气体会逸出到空气，该实验不能验证质量守恒定律；C实验铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，氧气参与反应，实验不在密闭环境中，故不能验证质量守恒定律；故填A； 化学反应前后原子种类、质量和总个数都不变，故化学反应遵守质量守恒定律。 三、实验探究题（16题3小题2分，其余每空1分，共10分） 16. 过氧化钠（化学式为Na2O2）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成气体是什么物质? 【做出猜想】猜想Ⅰ：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。 （1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是________。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无爆鸣声 猜想________ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ________ 猜想Ⅱ成立 【拓展延伸】 （3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的化学方程：________。 （4）通过实验我们可知，过氧化钠应________保存。 【答案】（1）反应物中没有碳元素 （2） ①. Ⅰ不成立 ②. 带火星的木条复燃 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）密封 【解析】 【小问1详解】 由于过氧化钠和水中都不含碳元素，根据元素守恒，则不可能生成二氧化碳，猜想Ⅲ不成立； 【小问2详解】 由于氢气不纯时燃烧时发生尖锐的爆鸣声，无爆鸣声，则说明不是氢气，猜想Ⅰ不成立； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则现象为带火星的木条复燃； 【小问3详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 【小问4详解】 由于过氧化钠能与水反应，则过氧化钠应密封保存。 17. 课堂上，为了帮助同学们更好地理解测定空气中氧气含量的实验原理，老师还利用传感器技术实时测定了集气瓶内的压强变化趋势，结果如图所示。 （1）cd段压强减小的原因是________。 （2）在用燃烧法测定空气中氧气含量的实验中，同学们对不能选择木炭、铁丝代替红磷进行了讨论，请谈谈你的看法________（答一条即可）。 【优化与实验】查阅资料得知，红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气，而食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。于是小组同学用如图装置进行实验来测定空气中氧气的含量，量筒中装有80mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 （3）根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数是________（结果精确到0.1%）。 【拓展反思】 （4）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是________。 【答案】（1）红磷燃烧消耗了氧气且温度逐渐降低 （2）不能用铁丝代替红磷，是因为铁丝在空气中不能燃烧或不能用木炭代替红磷，是因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变 （3）20.5% （4）节约能源、更环保，能消耗氧气更加彻底，使测量结果更准确 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧消耗氧气，且红磷熄灭后温度逐渐降低，则cd段压强减小； 【小问2详解】 不能用铁丝代替红磷，是因为铁丝在空气中不能燃烧或不能用木炭代替红磷，是因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变，不能用于测定空气中氧气含量； 【小问3详解】 食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）消耗氧气，进入集气瓶中水的体积（量筒中减少的水的体积）即为消耗氧气的体积，分析表中数据得知，至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降，消耗氧气的体积即为进入集气瓶中水的体积为80mL-43.1mL=36.9mL，空气的体积为180mL，根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数为； 【小问4详解】 查阅资料得知，红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气，且燃烧红磷会产生五氧化二磷，故与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是节约能源、更环保，能消耗氧气更加彻底，使测量结果更准确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $