6.2 金属的化学性质（教学课件） 化学新教材科粤版九年级下册

6.2 金属的化学性质 第六单元 金属和金属材料 The chemical properties of the metal 汇报人 / XXXXXXXX > Chapter 6 Metals and Metal Materials 神奇的合金特性 金属物理性质的共性与差异性 学习目标 01 02 知道铝、镁、铁、铜与氧气的反应情况，能写出有关化学方程式 03 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，金属与金属盐溶液反应 能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断 教学重点 教学难点 01 逐步引导学生归纳常见金属的化学性质，整合共性和差异性 01 引导学生对实验现象进行科学分析；金属与稀酸溶液反应 02 通过熟悉的实验探究金属的活动性顺序 神奇的合金特性 金属物理性质的共性与差异性 02 运用金属活动性顺序解析生活生产中的实际问题 课程导入 神奇的合金特性 金属物理性质的共性与差异性 金属的用途为什么如此广泛？它们有哪些性质？它们是怎么制得的？ 通过本单元的学习，你将会进一步认识这古老而新奇的金属世界。 生活中金属制品比比皆是： 问题探讨 神奇的合金特性 金属物理性质的共性与差异性 2007年12月，南宋古沉船“南海一号”于广东阳江附近海域被整体打捞出水，并移驻广东海上丝绸之路博物馆。在已发掘出水的逾18万件文物中，有大量的金属器物。 1.为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿? 2.从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币? 金、银的化学性质稳定。 铜的化学性质相对活泼 金属化学性质的共性与差异性 01 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 1.金属化学性质的共性 金器、银器总能保持金属光泽，而铁器、铜器却容易锈迹斑斑。原来这跟金属化学性质的差异有关。 请你通过实验探究去认识常见金属的主要化学性质。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 学生实验探究 >>> 金属有哪些主要的化学性质？ 不同金属的化学性质有何差异？ 提出问题 金属可能与 发生反应。说说你作出此假设的理由。 形成假设 氧气 如：前面学过金属铁可以在氧气中燃烧 另外，金属还可能与酸或某些化合物溶液反应。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-3】金属与氧气反应 回顾实验，获取证据 镁条在空气中点燃： 剧烈燃烧、发出耀眼白光，生成白色粉末状固体、放出大量的热。 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 化学方程式： a. 常温下镁与空气中氧气的反应： 易生成很薄的氧化膜 化学方程式： 2Mg+O2═2MgO 镁在空气中燃烧 结论： 现象： 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-3】金属与氧气反应 回顾实验，获取证据 铁在氧气中燃烧 在纯氧中点燃铁丝： 剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 化学方程式： b. 常温下纯铁与空气中的氧气反应： 纯铁不易与空气中的氧气反应。 现象： 结论： 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-3】金属与氧气反应 回顾实验，获取证据 铁在氧气中燃烧 在空气中加热铜片 红色金属变为黑色固体 化学方程式： c. 常温下铜与空气中氧气的反应： 铜不易与空气中的氧气反应。 现象： 结论： 2Cu + O2====2CuO 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 拓展延伸 为什么铁器易生锈，而铝制品不易生锈？ 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al＋3O2===2AL2O3 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-3】金属与氧气反应 形成结论① 许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。 金属 + 氧气 → 金属氧化物 化合反应 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-3】金属与氧气反应 反思评价 有没有例外呢? “真金不怕火炼” 金的化学性质非常稳定，即使在高温下也不与氧气反应。 除金外，银、铂等金属也不易与氧气反应 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-3】金属与氧气反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 Mg Fe Cu Au ＞ ＞ 总结 Mg、Al在常温下就能与氧气反应 Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。 Au在高温时也不能与氧气反应。 结论：条件相同时，金属越容易与氧气发生化学 反应，活泼性越强，反应也越剧烈。 Al 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸反应 设计并实施实验 a. 铝与稀盐酸 b. 铁与稀盐酸 c. 铜与稀盐酸 请用稀硫酸替代稀盐酸，重复以上实验，比较实验现象。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸反应 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸反应 记录实验现象，获取证据 金属 酸 实验现象 铝 稀盐酸 稀硫酸 铁 稀盐酸 稀硫酸 铜 稀盐酸 稀硫酸 开始气泡少，后反应加剧，气泡大量产生，铝条溶解，同时放出热量 气泡逐渐产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，放出热量 无明显现象。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸反应 记录实验现象，获取证据 金属 酸 化学方程式 铝 稀盐酸 稀硫酸 铁 稀盐酸 稀硫酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H₂↑ 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成+2价铁的化合物， FeCl2 和FeSO4 的溶液均呈浅绿色。 氯化亚铁 硫酸亚铁 活泼金属 + 稀酸 = 金属化合物（盐）+ H2 ↑ 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸反应 形成结论② 能与稀酸反应产生氢气，而 却不能。 铝、铁 铜 结论：根据金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属。 ● 提示信息 不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸反应 反思评价 为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢? 金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这三种金属的活动性顺序为： Al Fe Cu ＞ ＞ 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-5】金属与某些金属化合物溶液的反应 设计并实施实验 a. 铝与稀盐酸 b. 铁与稀盐酸 c. 铜与稀盐酸 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 铝和硫酸铜、铜和硫酸铝 铁和硫酸铜 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-5】金属与某些金属化合物溶液的反应 记录实验现象，获取证据 编号 金属 金属化合物溶液 实验现象 a 铝 硫酸铜溶液 b 铁 硫酸铜溶液 c 铜 硫酸铝溶液 铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 无明显现象。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-5】金属与某些金属化合物溶液的反应 分析解释现象 a. b. 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 金属 + 盐 = 新盐+ 新金属 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-5】金属与某些金属化合物溶液的反应 形成结论③ 铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。 ● 提示信息 不同金属的化学反应能力不一样，有的金属能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。 结论：活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 【实验6-5】金属与某些金属化合物溶液的反应 反思评价 为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢? 这与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼金属。 例如：Al能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Al>Cu。 Fe能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Fe>Cu。 Cu不能把Al从Al2(SO4)3溶液中置换出来，活动性：Al>Cu。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 2. 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。 金属活动性，由强逐渐减弱。 记忆 （钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金） 嫁给那美女 身体细纤轻 统共一百斤 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 2. 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 H前面的是活泼金属，能与酸反应产生氢气； H后面的是不活泼金属，不能与酸反应。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 2. 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 对金属活动性顺序的理解： 1. 金属的位置越靠前,它的活动性就越 。 强 2. 位于氢前面的金属能置换出稀酸中的氢。 3. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的_______里置换出来。（K、Ca、Na除外！） 溶液 注意：与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 3. 比较金属活动性的依据 （1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易或剧烈程度。 （2）根据金属与稀盐酸/稀硫酸能否反应及同等条件下反应的剧烈程度。 （3）根据金属能不能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 如何设计实验比较铝、铁、铜三种金属的活动性顺序？ （将铜片分别插入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中。） 比较三种金属（如：Zn、Ag、Cu) ，尝试用最少的试剂 ③两金夹一液 ②两液夹一金 比较两种金属的活动性强弱方法（如：Fe、Cu) ①分别放入稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈金属活动性越强 ②将一种金属放入另一种金属的化合物溶液里 拓展思考： 【注意】当两种金属均为氢后金属时，只能选用方法②鉴别 ①“三金+一酸”——适用于“二(氢）前一后”的金属； （将锌片、银片分别插入硫酸铜溶液中。） 【注意】②③中的“一化合物溶液”“一金”都是指活动性居中的金属。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 思路与方法导引 >>> 认识一类物质性质的思路与方法 在认识一类物质的性质时，常常需要对这类物质进行多方面的探究实验，再根据大量的实验事实进行证据推理，找出这类物质的共性和差异性。 在此基础上，还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析，尝试归纳概括出某种递变规律，进而更好地掌握该类物质的性质。 本单元中对金属物理性质及化学性质的探究过程便是如此。 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 讨论与交流 >>> 1.在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质，哪些是化合物？ 请将答案填在下方的空格内。 单质 化合物 + === 化合物 单质 + Zn 2HCl + === ZnCl2 H2↑ + Fe 2HCl + === FeCl2 H2↑ + 2Al 3CuSO4 + === Al2(SO4)3 3Cu + Fe CuSO4 + === FeSO4 Cu + 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 讨论与交流 >>> 2. 这些反应都属于“置换反应”。请你说一说什么叫置换反应，它和前面学习过的化合反应、分解反应有什么不同。 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（基本反应类型之一） 定 义 特 征 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 反应中一定有元素的化合价发生变化 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 讨论与交流 >>> 2. 这些反应都属于“置换反应”。请你说一说什么叫置换反应，它和前面学习过的化合反应、分解反应有什么不同。 反应类型 反应特点 反应特征 联系 化合反应 分解反应 置换反应 多变一 一变多 A+B+∙∙∙→X X→A+B+∙∙∙ 单换单 A+BC → AC+B 属于基本反应类型 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 讨论与交流 >>> 3. 若以A表示单质，BC 表示化合物，置换反应的通式应当怎样表示？ 通 式 A + BC == AC + B 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 一、金属化学性质的共性与差异性 3. 金属的用途与其化学性质的关系 （1）金属与氧气的反应及其用途 （2）金属与酸的反应及其用途 （3）金属与盐的反应及其用途 铁与氧气反应生成氧化铁，这一性质使得金属在潮湿环境中容易生锈，但也因此被用于制造某些需要氧化层保护的部件 应用于实验室制备氢气和金属离子的提取‌ 如铜与硝酸银反应，可以置换出银，这一性质在金属冶炼和电镀中有重要应用‌ 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 二、神奇的合金特性 1.金属的主要化学性质： (1)多数金属都能与氧气发生氧化反应，生成氧化物。 (2)较活泼金属可与稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应产生氢气。 (3)较活泼金属可与较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应将较不活泼金属置换出来。 长话短说 金属化学性质的共性与差异性 新课探究 二、神奇的合金特性 2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 3.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 4.金属化学性质的差异，使得它们具有不同的用途。 长话短说 金属化学性质的共性与差异性 课堂小结 【检测题1】下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（　　） A．FeCl3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．MgSO4 A 课堂检测 【检测题2】黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（　　） A．在空气中灼烧 B．放在稀硫酸中 C．放在Cu（NO3）2溶液中 D．放在NaOH溶液 D 课堂检测 课堂检测 【检测题3】下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应生成的是（　　） A．FeCl3 B．CuSO4 C．AgCl D．ZnCl2 D 【检测题4】金属活动性顺序（如图）在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是（　　） A．金属的位置越靠前，它的活动性就越强 B．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 C．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 D．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同 B 课堂检测 【检测题5】有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的金属化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不发生置换反应；只有W在自然界中能以单质的形式存在．则这四种金属的活动性顺序是（　　） A．Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X＞W C 课堂检测 谢谢您的观看 THANKS 分层作业见见同课时word文档 Lavf58.41.100 Lavf58.41.100 Lavf58.41.100 Lavf58.46.101 Lavf58.41.100 Lavf53.4.0 Lavf58.20.100 $$