精品解析：山东省临沂市河东区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度上学期期中学业水平质量调研试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Ca：40 第I卷(选择题 共38分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1—10题每题2分，第11—16题每题3分，共38分) 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 液氮冷冻麻醉 B. 垃圾焚烧发电 C. 活性炭除冰箱异味 D. 氩氦刀治疗肿瘤 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮冷冻麻醉的过程中利用的是液态的氮气升华吸热使周围的温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，故错误 B、垃圾焚烧发电的过程中，涉及燃烧，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确 C、活性炭除冰箱异味，是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误 D、氩氦刀治疗肿瘤，是利用氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误 故选：B。 2. 分类是化学学习和研究的常用方法。下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 糖水 C. 冰水 D. 澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故A错误； B、糖水中含有糖和水，属于混合物，故B错误； C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错误； 故选：C。 3. 临沂河湾公园依河而建，空气清新，水净草绿，风景如画。下列说法正确的是 A. 清新的空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的自然资源 C. 清澈透明的沂河水是纯水 D. “污染指数”越大表示空气质量越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，故选项说法错误； B、空气是一种宝贵的自然资源，故选项说法正确； C、清澈透明的沂河水中含有水、溶于水的多种物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的沂河水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，故选项说法错误； D、“污染指数”越大表示空气质量越差，故选项说法错误； 故选：B。 4. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 【答案】D 【解析】 【分析】取用液体药品时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口。 【详解】A、使用试管时，不加热情况下所装液体不能超过试管容积的三分之二，加热情况下不能超过三分之一，图示操作液体量超过试管容积的三分之二，A错误； B、图示操作标签没有向着手心，可能导致标签被腐蚀，B错误； C、图示操作瓶塞没有倒放在桌面上，会导致瓶塞被污染，C错误； D、倾倒液体时，试管口应略倾斜，D正确。 故选：D。 5. 水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。下列有关水资源保护的措施不正确的是 A. 推广使用无磷洗衣粉 B. 大量抽取地下水用作工业用水 C. 合理使用化肥、农药 D. 对水源地的水体进行严格保护 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用无磷洗衣粉，磷是水体富营养化的一个重要因素，使用无磷洗衣粉可以减少磷元素进入水体，从而减少水体污染，故A选项正确； B、大量抽取地下水用作工业用水，地下水是一种重要的水资源储备，如果大量抽取会导致地下水位下降，地面沉降等一系列问题，这不是一种合理的水资源保护措施，故B选项错误； C、合理使用化肥、农药，化肥和农药如果不合理使用，会随着雨水冲刷等进入水体，造成水体污染，所以合理使用可以保护水资源，故C选项正确； D、对水源地的水体进行严格保护，水源地的水体是我们获取水资源的源头，严格保护可以确保水资源的质量和可持续性，故D选项正确； 故选：B。 6. 化学变化常伴随着产生气体、发生颜色变化、发光、放热等现象。以下实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项描述正确； B、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项描述错误； C、蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水是实验结论不是实验现象，故选项描述错误； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项描述错误； 故选：A。 7. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 金属钠中钠元素的化合价：Na+ C. 碳酸根离子： D. 该反应化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2，选项正确； B、单质中元素化合价为0，标注元素化合价应标在元素符号正上方，故金属钠中钠元素化合价表示为：，选项错误； C、碳酸根离子带两个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故碳酸根离子表示为：，选项错误； D、该反应的化学方程式：，选项错误； 故选A。 8. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 【答案】C 【解析】 【详解】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。 故选C。 9. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，氦—3是无污染的核聚变原料，10吨氦—3能满足我国一年所有的能源需求。氦原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A. He—3是一种新元素 B. 氦原子的原子核是不可分割的实心球体 C. 图中带负电的微观粒子是质子 D. 1个He—3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子带正电，氦-3原子的核内质子数为2，不属于一种新元素，故选项说法错误； B、氦原子的原子核不是不可分割的实心球体，是由质子和中子构成的，故选项说法错误； C、质子带正电，图中带负电的微观粒子是电子，故选项说法错误； D、质子带正电，中子不导电，电子带负电，由氦-3原子的构成示意图，1个He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故选项说法正确； 故选：D。 10. 下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. O C. H D. N 【答案】A 【解析】 【分析】元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，包括稀有气体、金属和碳、硅、硫、磷、硼等，元素符号表示这种物质，元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质。 【详解】A、Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质，故选项符合题意； B、O表示氧元素、1个氧原子，故选项不符合题意； C、H表示氢元素、1个氢原子，故选项不符合题意； D、N表示氮元素、1个氮原子，故选项不符合题意； 答案：A。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是 A. 分类观：液氧和水均是氧化物 B. 微粒观：原子都是由质子、中子和核外电子构成的 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法不正确； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但原子不一定都是由质子、中子和核外电子构成的，例如氢原子没有中子，故选项说法不正确； C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的碳和氧气质量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故选项说法不正确； D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故选项说法正确； 故选：D。 12. 2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是 A. 由两个原子组成 B. 其中的硼属于金属元素 C. 氮和硼元素的质量比为 D. 已知氮元素价，则硼元素为价 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，说法错误，不符合题意； B、硼不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14:11，说法错误，不符合题意； D、氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硼元素为价，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如电子带负电，质子带正电，选项错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物由氧元素组成，但它属于混合物，选项错误； D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确； 故选D。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气的含量 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有气体产生，反应后装置内剩余物质的总质量减小，不能用于验证质量守恒定律，故选项符合题意； B、足量的红磷在密闭容器中燃烧，反应消耗氧气生成五氧化二磷固体，反应结束并冷却后集气瓶中压强减小，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积为反应消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气含量，故选项不符合题意； C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故选项不符合题意； D、将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内温度升高，压强增大，水中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，故选项不符合题意； 故选：A。 15. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的氢气质量为6g C. 氨分子的微观示意图为 D. 反应后催化剂的质量为8g 【答案】B 【解析】 【分析】该反应是氮气和氢气在一定条件和催化剂作用下反应生成氨气，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，由图可知，反应后催化剂的质量为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前氢气的质量为52g+9g+34g-80g-0g=15g；反应后氮气的质量减少了80g-52g=28g，氢气的质量减少了15g-9g=6g，氨气的质量增加了34g-0g=34g。 【详解】A、该反应是氮气和氢气在一定条件和催化剂作用下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。 B、由分析可知，参加反应的氢气质量为6g，故选项符合题意。 C、氨气的化学式为：NH3，则1个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子，故选项不符合题意。 D、由分析可知，反应后催化剂的质量为5g，故选项不符合题意。 故选：B。 16. 如下图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是 A. ①在试管中加热一定质量高锰酸钾固体 B. ②一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 C. ③过量的红磷在密闭容器中燃烧 D. ④将水通电，电解一段时间得到氧气和氢气随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体的质量减小，但不会减少至零，故选项不符合题意； B、在过氧化氢制氧气中，二氧化锰作为该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故选项不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，和氮气不反应，反应过程中氮气的质量不变，故选项符合题意； D、电解水时生成氢气和氧气的体积比是2:1，故选项不符合题意； 故选：C。 第II卷(非选择题 共62分) 二、填空与简答(化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共38分) 17. 柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。请回答问题。 （1）“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是___________。 （2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是___________。 （3）“烹饪美食”时加入食盐。在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，常用加碘酸钾(KIO3)的方法来提供碘。KIO3中含有的阳离子是___________(填“化学符号”)，KIO3中的碘元素的化合价为__________，鉴别加碘食盐时涉及的反应为：，则可推知X的化学式为___________。 【答案】（1）C （2）分子在不断运动 （3） ①. K+ ②. +5 ③. H2O 【解析】 【小问1详解】 “围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是：C； 【小问2详解】 “月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是分子在不断运动； 【小问3详解】 KIO3中含有的阳离子是钾离子，离子符号为：K+；KIO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价原则，化合物中正、负化合价代数和为零，则，解得，则碘元素的化合价为+5价；鉴别加碘食盐时涉及的反应为：3H2SO4 + KIO3+ 5KI = 3I2 + 3K2SO4 + 3X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个H、3个S、15个0、6个K、6个I，反应后有3个S、12个0、6个K、6个I，则3X中含有6个H和3个O，X中含有2个H和1个O，所以X的化学式为：H2O。 18. 北京时间2024年8月12日凌晨3：00，巴黎奥运会在法兰西体育场胜利闭幕，中国奥运健儿取得了中国代表团海外奥运的最佳成绩。请回答下列问题。 （1）巴黎奥运会火炬燃料选择了生物丙烷(C3H8)，它具有较高的燃烧热值和能够在不同环境下稳定燃烧的优点。下图是丙烷燃烧的微观示意图： ①C和O属于不同种元素的最本质的原因是___________； ②根据上述示意图，你能获得的关于化学变化的一个信息是___________； ③写出上述反应的化学方程式___________。 （2）奥运会花样游泳在奥林匹克水上运动中心举行，比赛池中的水要定期进行净化消毒处理。某实验小组设计泳池水净化模拟实验，采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水。其中砂滤是利用___________(填操作名称)原理，除去水中较大的固体颗粒，利用活性炭可以___________(填操作名称)水中悬浮的杂质。 【答案】（1） ①. 质子数不同或核电荷数不同 ②. 在化学变化中，分子的种类改变，原子种类不变(合理即可) ③. （2） ①. 过滤 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 ①元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数（核电荷数）决定元素的种类，C和O属于不同种元素的最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同； ②由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数没有发生改变；化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；反应前后分子的种类发生了改变等（合理即可）； ③由丙烷燃烧的微观示意图可知，丙烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，利用活性炭可以吸附水中悬浮的杂质。 19. 2024年11月4日1时24分，神舟十八号宇航员所乘返回舱在东风着陆场成功着路，返回地球家园。航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，写出该燃烧反应的化学方程式___________。 （2）“分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得。电解水一段时间后(如图)，与负极相连的电极产生的气体是___________(填化学式)；用燃着的木条检验正负极产生的气体，正极观察到的现象是___________。 （3）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由___________组成。 【答案】（1） （2） ①. H2 ②. 木条燃烧更旺 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 液氢燃烧生成水，化学方程式为。 【小问2详解】 电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则本实验中，电池的负极与a管中的电极相连，与负极相连的电极产生的气体是H2。b中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验b中产生的气体，可观察到的现象是木条燃烧的更旺。 【小问3详解】 氢气和氧气反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明了水是由氢元素和氧元素组成的。 20. 化学是研究物质科学，认识物质性质和用途的有效方法是建构知识网络图。小茗同学对氧气的性质和用途以结构图(图1)的形式进行了如下梳理。 （1）氧气的物理性质还有①②两方面，请你写出其中一条物理性质___________。 （2）在氧气化学性质中，铁、磷、木炭等物质可以在氧气中燃烧。如图2是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量过氧化氢溶液代替原实验中集气瓶里的水，向瓶里加入二氧化锰产生氧气，再将用火柴引燃的铁丝插入氧气中燃烧。 ①此改进实验的优点有___________(填字母序号)。 A．使实验更简便 B．可以持续提供所需要的氧气，让铁丝燃烧更持久 C．过氧化氢溶液既是反应物，又起到水的作用 ②实验中铁丝燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）不易溶于水或密度略大于空气密度 （2） ①. ABC ②. 【解析】 【小问1详解】 物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，根据图示，氧气的物理性质还有①②两方面，氧气的密度比空气的大，不易溶于水。 【小问2详解】 ①A.将装置改进后氧气无需提前制备和收集，操作更方便，故选项说法正确； B.过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，可以持续提供所需要的氧气，让铁丝燃烧更持久，故选项说法正确； C.过氧化氢溶液既是反应物，又起到水的吸热作用，防止高温熔化物炸裂瓶底，故选项说法正确； 故选ABC； ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 21. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。 （1）通过实验A可以得出的结论是___________。 （2）某化学小组取沂河的水进行探究实验。先将水进行如图B操作，操作中缺少一件仪器，其名称是___________，在该实验中它的作用是___________。 （3）实验C是通过加热铜粉来验证质量守恒定律。称量装置(铜粉平铺于锥形瓶的底部)的质量为m1.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量装置的质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1___________m2(填“>”“<”或“=”)。此实验对铜粉量的多少___________要求(填“有”或“无”)。 【答案】（1）温度越高，分子运动地越快 （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （3） ①. = ②. 无 【解析】 【小问1详解】 实验A中发现两杯水都变红，而且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明影响分子运动快慢的一个因素是温度，温度越高，分子运动速率越快； 【小问2详解】 图示过滤操作中，缺少玻璃棒，其作用是引流； 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，所以实验中的m1=m2，同时说明此实验对铜粉量的多少无要求。 22. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展。电动汽车通常使用锂电池，如图1是锂元素在元素周期表的信息及有关微观粒子的结构示意图。 （1）从图1锂元素在元素周期表中的信息获得有关锂元素的信息是___________(写出一条即可)。锂原子和元素A在元素周期表中位于同周期的依据是___________。在化学反应中，锂原子容易___________(填“得到”或“失去)电子。 （2）图2中，具有相对稳定结构的微观粒子是___________(填字母序号)；C表示的微观粒子的符号为___________。 【答案】（1） ①. 锂的相对原子质量为6.941或质子数为3(合理即可) ②. 电子层数相同 ③. 失去 （2） ①. BC ②. Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量；从图1锂元素在元素周期表中的信息获得有关锂元素的信息是锂元素的原子序数为3，元素符号为Li，相对原子质量为6.941（合理即可）； 周期数=原子核外电子层数，锂原子和元素A的原子核外电子层数相同即均有2个电子层，在元素周期表中位于同周期。 最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子。 【小问2详解】 若粒子的最外层电子数为8（核外只有第一层的为2个），属于相对稳定结，则图2中，具有相对稳定结构的微观粒子是BC；C表示的微观粒子质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。 23. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【化学式：CO(NH2)2】的流程。Y能使澄清石灰水变浑浊，Z是最常见的液体。请按要求回答相关问题： （1）在流程图中X是___________； （2）分离液态空气属于___________(填“物理”或“化学”)变化； （3）化学反应①的化学方程式为___________； （4）根据流程图，写出反应②的化学方程式___________。 【答案】（1）N2(或氮气) （2）物理 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 图中分离空气的过程是利用成分的沸点不同，进行分离氮气和氧气，故X为氮气； 【小问2详解】 图中分离空气的过程是利用成分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 化学反应①为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 反应②为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、实验探究题(化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共14分) 【基础实验与跨学科实践】 24. (一)O2的实验室制取与性质检验(图1) （1）若实验室用高锰酸钾制取氧气，则选择的发生装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 (二)制作简易供氧器 某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B．A是过碳酸钠(化学式是Na2CO4)，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图2所示： （2）甲中的B可能是___________。 （3）乙塑料瓶中水的主要作用是___________(写一条)。 【答案】（1） ① A ②. （2）二氧化锰##MnO2 （3）湿润氧气、观察输出氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，则选择的发生装置是A，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，B是一种黑色粉末状催化剂，则甲中的B可能是二氧化锰； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，将氧气通入水中，能将氧气湿润，也可通过产生气泡的快慢观察输出氧气的速率，则乙塑料瓶中水的主要作用是湿润氧气、观察输出氧气的速率。 25. 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A. B. C. （2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式___________。 ②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________(填“是”或“否”)。理由是___________。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________(填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 否 ③. 实验温度不同，没有控制变量 ④. 丙、丁 ⑤. 在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快(或温度更高，反应更快)。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，甲烷和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取。 故选AC； 【小问2详解】 ①实验甲发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为； ②由表中甲乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学； ③丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关； ④新增实验与实验丙对比变量为：催化剂的形态、质量和过氧化氢溶液的浓度，（温度也可能不同）所以造成产生气泡速率明显比实验丙快，可能是小颗粒状的红砖粉与过氧化氢溶液接触更充分，从而催化效果更好；或可能是过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；也可能是温度更高，造成催化效果更好；或是红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。（合理即可） 四、计算题(共10分) 26. 钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 药品规格：每片含CaCO3 0.25g 用法用量：每次1片，每天3次 （1）服用钙片后碳酸钙和胃酸的主要成分(HCl)发生反应生成能溶于水的氯化钙(CaCl2)、水及二氧化碳。请写出该反应的化学方程式___________。 （2）计算(请写出计算过程)： ①CaCO3中碳、氧元素的质量比________。 ②CaCO3中钙元素的质量分数________。 ③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量________。 【答案】（1） （2） ①. CaCO3中碳元素、氢元素的质量比 ②. CaCO3中钙元素的质量分数为 ③. 每片含CaCO30.25g，每次1片，每天3次，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.25g/片×1片×3×40%=0.3g 【解析】 【小问1详解】 服用钙片后碳酸钙和胃酸的主要成分（HCl）发生反应生成能溶于水的氯化钙（CaCl2）、水及二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期期中学业水平质量调研试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Ca：40 第I卷(选择题 共38分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1—10题每题2分，第11—16题每题3分，共38分) 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 液氮冷冻麻醉 B. 垃圾焚烧发电 C. 活性炭除冰箱异味 D. 氩氦刀治疗肿瘤 2. 分类是化学学习和研究的常用方法。下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 糖水 C. 冰水 D. 澄清石灰水 3. 临沂河湾公园依河而建，空气清新，水净草绿，风景如画。下列说法正确是 A. 清新的空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的自然资源 C. 清澈透明的沂河水是纯水 D. “污染指数”越大表示空气质量越好 4. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 5. 水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。下列有关水资源保护的措施不正确的是 A. 推广使用无磷洗衣粉 B. 大量抽取地下水用作工业用水 C. 合理使用化肥、农药 D. 对水源地的水体进行严格保护 6. 化学变化常伴随着产生气体、发生颜色变化、发光、放热等现象。以下实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 7. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 金属钠中钠元素的化合价：Na+ C. 碳酸根离子： D. 该反应的化学方程式： 8. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 9. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，氦—3是无污染的核聚变原料，10吨氦—3能满足我国一年所有的能源需求。氦原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A. He—3是一种新元素 B. 氦原子的原子核是不可分割的实心球体 C. 图中带负电的微观粒子是质子 D. 1个He—3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 10. 下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质是 A. Fe B. O C. H D. N 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是 A. 分类观：液氧和水均是氧化物 B. 微粒观：原子都是由质子、中子和核外电子构成的 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 12. 2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是 A. 由两个原子组成 B. 其中的硼属于金属元素 C. 氮和硼元素的质量比为 D. 已知氮元素为价，则硼元素为价 13. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气的含量 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 15. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的氢气质量为6g C. 氨分子的微观示意图为 D. 反应后催化剂的质量为8g 16. 如下图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是 A. ①在试管中加热一定质量高锰酸钾固体 B. ②一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 C. ③过量的红磷在密闭容器中燃烧 D. ④将水通电，电解一段时间得到氧气和氢气随时间的变化 第II卷(非选择题 共62分) 二、填空与简答(化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共38分) 17. 柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。请回答问题。 （1）“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是___________。 （2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是___________。 （3）“烹饪美食”时加入食盐。在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，常用加碘酸钾(KIO3)的方法来提供碘。KIO3中含有的阳离子是___________(填“化学符号”)，KIO3中的碘元素的化合价为__________，鉴别加碘食盐时涉及的反应为：，则可推知X的化学式为___________。 18. 北京时间2024年8月12日凌晨3：00，巴黎奥运会在法兰西体育场胜利闭幕，中国奥运健儿取得了中国代表团海外奥运的最佳成绩。请回答下列问题。 （1）巴黎奥运会火炬燃料选择了生物丙烷(C3H8)，它具有较高的燃烧热值和能够在不同环境下稳定燃烧的优点。下图是丙烷燃烧的微观示意图： ①C和O属于不同种元素的最本质的原因是___________； ②根据上述示意图，你能获得的关于化学变化的一个信息是___________； ③写出上述反应的化学方程式___________。 （2）奥运会花样游泳在奥林匹克水上运动中心举行，比赛池中的水要定期进行净化消毒处理。某实验小组设计泳池水净化模拟实验，采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水。其中砂滤是利用___________(填操作名称)原理，除去水中较大的固体颗粒，利用活性炭可以___________(填操作名称)水中悬浮的杂质。 19. 2024年11月4日1时24分，神舟十八号宇航员所乘返回舱在东风着陆场成功着路，返回地球家园。航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，写出该燃烧反应的化学方程式___________。 （2）“分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得。电解水一段时间后(如图)，与负极相连的电极产生的气体是___________(填化学式)；用燃着的木条检验正负极产生的气体，正极观察到的现象是___________。 （3）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由___________组成。 20. 化学是研究物质的科学，认识物质性质和用途的有效方法是建构知识网络图。小茗同学对氧气的性质和用途以结构图(图1)的形式进行了如下梳理。 （1）氧气的物理性质还有①②两方面，请你写出其中一条物理性质___________。 （2）在氧气化学性质中，铁、磷、木炭等物质可以在氧气中燃烧。如图2是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量过氧化氢溶液代替原实验中集气瓶里的水，向瓶里加入二氧化锰产生氧气，再将用火柴引燃的铁丝插入氧气中燃烧。 ①此改进实验的优点有___________(填字母序号)。 A．使实验更简便 B．可以持续提供所需要的氧气，让铁丝燃烧更持久 C．过氧化氢溶液既是反应物，又起到水的作用 ②实验中铁丝燃烧的化学方程式___________。 21. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。 （1）通过实验A可以得出的结论是___________。 （2）某化学小组取沂河水进行探究实验。先将水进行如图B操作，操作中缺少一件仪器，其名称是___________，在该实验中它的作用是___________。 （3）实验C是通过加热铜粉来验证质量守恒定律。称量装置(铜粉平铺于锥形瓶的底部)的质量为m1.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量装置的质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1___________m2(填“>”“<”或“=”)。此实验对铜粉量的多少___________要求(填“有”或“无”)。 22. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展。电动汽车通常使用锂电池，如图1是锂元素在元素周期表的信息及有关微观粒子的结构示意图。 （1）从图1锂元素在元素周期表中的信息获得有关锂元素的信息是___________(写出一条即可)。锂原子和元素A在元素周期表中位于同周期的依据是___________。在化学反应中，锂原子容易___________(填“得到”或“失去)电子。 （2）图2中，具有相对稳定结构的微观粒子是___________(填字母序号)；C表示的微观粒子的符号为___________。 23. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【化学式：CO(NH2)2】的流程。Y能使澄清石灰水变浑浊，Z是最常见的液体。请按要求回答相关问题： （1）在流程图中X是___________； （2）分离液态空气属于___________(填“物理”或“化学”)变化； （3）化学反应①的化学方程式为___________； （4）根据流程图，写出反应②的化学方程式___________。 三、实验探究题(化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共14分) 【基础实验与跨学科实践】 24. (一)O2的实验室制取与性质检验(图1) （1）若实验室用高锰酸钾制取氧气，则选择的发生装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 (二)制作简易供氧器 某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B．A是过碳酸钠(化学式是Na2CO4)，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图2所示： （2）甲中的B可能是___________。 （3）乙塑料瓶中水的主要作用是___________(写一条)。 25. 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A. B. C. （2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式___________。 ②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________(填“是”或“否”)。理由是___________。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________(填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)___________。 四、计算题(共10分) 26. 钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 药品规格：每片含CaCO3 0.25g 用法用量：每次1片，每天3次 （1）服用钙片后碳酸钙和胃酸的主要成分(HCl)发生反应生成能溶于水的氯化钙(CaCl2)、水及二氧化碳。请写出该反应的化学方程式___________。 （2）计算(请写出计算过程)： ①CaCO3中碳、氧元素的质量比________。 ②CaCO3中钙元素的质量分数________。 ③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $