精品解析：陕西省西安市新城区爱知初级中学2024-2025学年九年级上学期第四次月考化学试题

初三上学期化学学科第四次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（共9题，每小题2分，共计18分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 性质决定用途，下列关于物质性质和用途的说法正确的是 A. 氧气有助燃性，可以供给呼吸 B. 石墨具有导电性，可用作润滑剂 C. 氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气 D. 一氧化碳有毒性，可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气有助燃性，可供给炼钢、气焊等，对应关系错误； B、石墨具有导电性，可用作导体，对应关系正确； C、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，对应关系正确； D、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，对应关系错误。 故选：C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 合作滴加液体药品 C. 验证氧气的性质 D. 滴瓶上的滴管后不洗涤 【答案】D 【解析】 【详解】A、长颈漏斗与大气相通，无法检查装置气密性，故A错误； B、两人合作滴加液体容易使胶头滴管接触试管壁，故B错误； C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，需要在集气瓶中放入少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故C错误； D、滴瓶中的滴管使用后，不需要洗涤，故D正确。 故选D。 3. 关于下列符号的说法正确的是 ①2N ②Fe2+ ③ ④2CO ⑤H2O2 A. 表示分子个数的是①④ B. ②表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. ③对应离子的符号为Mg2+ D. ⑤中氧元素的化合价为 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式前面的数字表示几个分子，元素符号前的数字表示几个原子，故 ④2CO表示2个一氧化碳分子，⑤表示一个过氧化氢分子，而①2N表示2个氮原子，说法错误，不符合题意； B、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故②表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，说法错误，不符合题意； C、③中核内质子数核外电子数，表示阳离子，③的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，故③表示镁离子，其离子符号为，说法正确，符合题意； D、⑤中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得x=-1，故⑤中氧元素的化合价为-1价，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 如图是小宸同学用手总结的氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气反应，则下列说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 五个反应都是化合反应 C. 氧气的化学性质非常活泼，能与自然界中所有的物质反应 D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，可以用于制作烟花、照明弹 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，错误； B、CH4在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该反应的反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，错误； C、氧气能与许多的物质反应，化学性质比较活泼，具有助燃性，而氧气不能与所有的物质反应，错误； D、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制作烟花、照明弹，此说法正确，正确。 故选D。 5. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3），下列说法正确的是 A. 从分类上看：水杨酸属于氧化物 B. 从微观上看：水杨酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 C. 从宏观上看：水杨酸由7个碳元素、6个氢元素、3个氧元素组成 D. 从质量上看：水杨酸中碳、氢、氧三种元素质量比为7:6:3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物中只含两种元素，而水杨酸中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、结合化学式可知，水杨酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法正确； C、元素只有种类，没有个数，水杨酸是由碳、氢、氧元素组成，该选项说法不正确； D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）≠7：6：3，该选项说法不正确。 故选B。 6. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1∶4 C. 该反应前后原子个数不变 D. 反应物的1个分子中含有4个原子 【答案】B 【解析】 【分析】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：。 【详解】A、由上图可知，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确； B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B说法错误； C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数不变，故C说法正确； C、由微粒的构成可知，反应物的1个分子中含有4个原子，故D说法正确。 故选：B。 7. 应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是 A. 50mL酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为100mL B. 1g碳与1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为2g C. 水电解生成H2和O2的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1 D. 酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出酒精一定由碳、氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于分子之间有间隔，50mL酒精中加入50m水混合之后的体积小于100mL，故推论不正确； B、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，各物质的质量之比为3：8：11，所以1g碳与1g氧气充分反应，生成二氧化碳的质量不是2g，故推论不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢、氧原子个数比为：2：1，故反应前水中氢、氧原子个数比也为2：1，故推论正确； D、酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出酒精一定含有碳、氢元素，不能判断是否含有氧元素，故推论不正确。 故选C。 8. 分析推理是化学学习过程中的重要方法，下列说法中正确的是 A. 化合物中含有不同种的元素，则一种元素不可能组成化合物 B. 能分解产生氧气的物质一定含氧元素，则含氧元素的物质分解一定放出氧气 C. 钠离子、氯离子的最外层电子数为8，所以离子的最外层电子数一定是8 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中含有不同种的元素，则一种元素不可能组成化合物，故选项说法正确； B、能分解产生氧气的物质一定含氧元素，但含氧元素的物质分解不一定能放出氧气，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法错误； C、钠离子、氯离子的最外层电子数为8，但离子的最外层电子数不一定都是8，如锂离子最外层电子数是2，故选项说法错误； D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误； 故选：A。 9. 由下列实验现象推出的相应结论中，正确的是 A B C D 实验 现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃 结论 二氧化碳能与水反应 氢气不纯 该反应不遵守质量守恒定律 氧化铁是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，可能是因为二氧化碳溶于水、也可能是二氧化碳能与水反应，故错误； B、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，故正确； C、反应前称量的质量大于反应后称量的质量，是因为装置敞口，盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸出装置，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，故错误； D、加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃，说明氧化铁能加快过氧化氢的分解，要证明氧化铁是反应的催化剂，还需验证反应前后氧化铁的质量和化学性质不变，故错误； 故选B。 二、填空题（共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，计23分） 10. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）3个氢离子______。 （2）煤气的主要成分______。 （3）保持氨气化学性质的最小微粒是______。 （4）下列符号能表示宏观物质的是______（填字母）。 A. H B. H2O C. Al3+ D. Ar 【答案】（1） （2） （3）NH3 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个氢离子可表示为3H+，故填：3H+； 【小问2详解】 煤气是煤和其它含碳物质燃烧时所产生的一种不稳定的混合性气体。煤气的主要成分有一氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、丁烯、氮、碳酸、硫化氢等，其中以一氧化碳的含量最高，故填：CO； 【小问3详解】 氨气是由氨气分子构成的，保持氨气的化学性质的最小微粒是氨气分子，其分子符号为NH3，故填：NH3； 【小问4详解】 A 、H 宏观上可以表示氢元素，微观表示氢原子，不能表示物质，不符合题意； B 、H2O 宏观上可以表示水这种物质，微观表示水分子，符合题意； C、Al3＋只有微观意义，仅能表示铝离子，不符合题意； D、 Ar宏观上表示氩元素和氩这种物质，微观表示氩原子，符合题意，故选BD。 11. 下图是几种粒子的结构示意图（26号为铁元素），请回答下列问题。 （1）图中①-⑤表示的粒子中属于原子的是______（填序号），③④两种微粒对应的元素种类不同的根本原因是________________________。 （2）由粒子③④构成的物质是______（填化学式）。 （3）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A. ⑤是地壳中含量最多的金属元素 B. ②③属于同一周期 C. ①和②的化学性质相似 D. ①②③④都具有稳定结构 【答案】（1） ①. ①② ②. 质子数不同 （2）AlCl3 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则图中①-⑤表示的粒子中属于原子的是①②；元素是具有相同质子数一类原子的总称，则③④两种微粒对应的元素种类不同的根本原因是质子数不同，故填：①②；质子数不同； 【小问2详解】 ③为铝原子失去3个电子形成的铝离子，带3个单位正电荷；④为氯原子的得到一个电子形成的氯离子，带1个单位负电荷；③④形成的化合物为氯化铝，化学式为：AlCl3，故填：AlCl3； 【小问3详解】 A、铝是地壳中含量最多的金属元素，不是⑤（26号为铁元素），故A错误； B、②是原子，核外电子层数为2层，位于第二周期；③是铝离子，铝位于第三周期，②③不属于同一周期，故B错误； C、①是氦，最外层达到2个电子的稳定结构；②是氖，最外层打到8个电子的稳定结构，①和②都是稀有气体，在同一族，化学性质相似，故C正确； D、①是氦，最外层达到2个电子的稳定结构；②是氖，最外层打到8个电子的稳定结构；③是铝原子失去3个电子形成的铝离子；④为氯原子的得到一个电子形成的氯离子，①②③④都具有相对稳定结构，故D正确。 故选：CD。 12. 水是一切生命体生存所必需的物质。 （1）如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程。操作①的名称是______。实验室进行此操作时，下列做法错误的是______（填字母）。 A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B.漏斗下端要紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 （2）自来水净化过程中，常加入消毒剂，能对饮用水消毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为______。 （3）下列关于水的认识正确的是______（填字母）。 A. 上图自来水厂净化水的流程中，试剂②是明矾 B. 水是由氢原子和氧原子构成 C. 电解水生成的正负两极气体的质量比为8:1 D. 矿泉水中含有的锌、碘、硒是指单质 【答案】（1） ①. 过滤 ②. C （2）NaCl （3）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作①能将固体和液体分离，则其名称为过滤； A、过滤时，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，该选项做法正确； B、过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，该选项做法正确； C、过滤时，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，该选项做法错误。 故选C。 【小问2详解】 化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边Na、Cl、O的个数分别为2、4、4，等号右边除X外，Na、Cl、O的个数分别为0、2、4，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl。 【小问3详解】 A、过滤后应加入活性炭，除去溶液中的色素和异味，则试剂②为活性炭，该选项认识不正确； B、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项认识不正确； C、电极水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，则电解水生成的正负两极气体的质量比为8:1，该选项认识正确； D、物质都是由元素组成的，矿泉水中含有的锌、碘、硒是指元素，该选项认识不正确。 故选C。 13. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。 （1）A、B、C是碳元素组成的不同单质。其中硬度最大的物质的名称是______。 （2）A和B的物理性质差异大的原因是__________。 （3）D图中甲、乙、丙中都含有相同元素，丙是气体肥料。 ①丙→乙的化学方程式为__________________。 ②下列有关甲、乙、丙之间的转化说法正确的是______（填字母）。 A.甲→乙，甲→丙，均可以通过化合反应实现转化 B.乙→丙，转化方式只有 C.甲、乙、丙三种物质中碳元素的化合价共有2种 【答案】（1）金刚石 （2）碳原子排列方式不同 （3） ①. ②. A 【解析】 【小问1详解】 A、B、C是碳元素组成的不同单质。其中硬度最大的物质的名称是金刚石； 【小问2详解】 物质组成和结构的不同导致 了物质性质的差异，A和B的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同； 【小问3详解】 若甲、乙、丙中都含有相同元素，丙是气体肥料，则丙是二氧化碳；碳或氧气能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则甲是碳或氧气，乙是一氧化碳； ①丙→乙的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； ②A、碳和氧反生充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳，都符合多变一的特点，都是化合反应，则甲→乙，甲→丙，均可以通过化合反应实现转化，正确； B、一氧化碳还原金属氧化物也可以生成二氧化碳，则乙→丙的转化方式不只有，错误； C、甲是碳或氧气，都属于单质，其中碳、氧元素化合价都为零，丙是二氧化碳，其中碳元素为+4价，乙是一氧化碳，其中碳元素为+2价，甲、乙、丙三种物质中碳元素的化合价共有3种，错误； 故选A。 14. 根据下列有关实验回答问题。 （1）A实验用来测定空气中氧气的体积分数，来回推动注射器的目的是_______。 （2）若将图B中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变色的速率变慢，请从微观角度进行解释______。 （3）向装置C中通O2，微热燃烧管，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是_________，如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通CO2，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识_________。 （4）实验D用来验证质量守恒定律，气球在整个实验中的变化情况是________。若取用少量红磷，对实验的结果______（填“有”或“没有”）影响。 【答案】（1）使铜丝与空气中的氧气充分反应 （2）温度降低，分子运动速率变慢 （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 燃烧不一定需要氧气、镁着火时不能用二氧化碳灭火器进行灭火 （4） ①. 先膨胀后变瘪 ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 A实验用来测定空气中氧气的体积分数，来回推动注射器的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应； 【小问2详解】 若将图B中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变色的速率变慢，从微观角度解释是因为温度降低，分子运动速率变慢； 【小问3详解】 向装置C中通，微热燃烧管，红磷与氧气接触但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，对比可知可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通，镁条可继续燃烧，通过这一现象对燃烧条件或灭火方法的新认识为：燃烧不一定需要氧气或镁着火时不能用二氧化碳灭火器进行灭火； 【小问4详解】 实验D用来验证质量守恒定律，红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，所以气球膨胀，反应结束后冷却至室温，由于红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，所以气球变瘪，故气球在整个实验中的变化情况是先膨胀后变瘪； 若取用少量红磷，反应前后物质的总质量仍然相等，因此对实验的结果没有影响。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计14分） 15. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）实验室制取氧气和二氧化碳都可以选用______（填字母）作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式是________。氧气能用E装置收集的原因是______________。 （2）实验室用装置A制备气体，欲获得平稳的气流，可将仪器X换成______（填名称）。 （3）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______（填字母）。 A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 B. 所要制取气体的颜色 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 【答案】（1） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水，且与水不反应 （2）分液漏斗 （3）B 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，实验室可用过氧化氢制取氧气，也属于固、液常温型，都可用装置A作为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气能用E装置，即排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 【小问2详解】 实验室用装置A制备气体，欲获得平稳的气流，可将仪器X换成分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流； 【小问3详解】 确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是：所要制取气体的颜色和气味；故答案为：B。 16. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）小王同学利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线所示。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 ②依据以上实验装置判断下列说法正确的是______（填字母）。 A.对比分析a、b点可知，曲线X表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C.对比分析点c、d点可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 D.两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳一样多 （2）小刘同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如下图所示的实验装置制取二氧化碳（鸡蛋壳的主要成分碳酸钙）。比较甲、乙装置，甲装置的优点是_______。 【活动二】探究二氧化碳气体的性质。 （3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知CO2的化学性质是____________。 （4）实验二，若观察到_____________现象，则证明二氧化碳与水发生反应。 （5）实验二，试管中澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. ②. CD （2）可以控制反应的发生与停止 （3）不能燃烧且不支持燃烧 （4）试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①锥形瓶中稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②A、反应物的接触面积越大，反应速率越快，对比分析a、b点可知，曲线X单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线X表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误； B、b点之后气压继续增大，b点表示碳酸钙与盐酸反应没有停止，故错误； C、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确； D、根据图示，最终气压相同，说明两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳一样多，故正确； 故选CD； 【小问2详解】 与乙装置相比，甲装置可将固体置于底部有许多小孔的矿泉水瓶中，液体置于烧杯中，关闭弹簧夹，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体排出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的化学性质； 【小问4详解】 实验二，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸条变红色，故若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色的现象，则证明二氧化碳与水发生反应。 【小问5详解】 实验二，试管中澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是。 四、计算题（共1小题，计5分） 17. 工业上高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙），可制得CaO，同时会产生大量的二氧化碳。某石灰矿运来250t石灰石，高温煅烧其至质量不再减少，冷却称得剩余固体的质量为162t，已知石灰石中杂质受热不分解。请计算： （1）生成气体的质量为______t。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）88 （2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x, x=200t 石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，反应后减少的质量就是生成的二氧化碳气体质量250t-162t=88t； 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三上学期化学学科第四次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（共9题，每小题2分，共计18分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 性质决定用途，下列关于物质性质和用途的说法正确的是 A. 氧气有助燃性，可以供给呼吸 B. 石墨具有导电性，可用作润滑剂 C. 氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气 D. 一氧化碳有毒性，可用作燃料 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 合作滴加液体药品 C. 验证氧气的性质 D. 滴瓶上的滴管后不洗涤 3. 关于下列符号的说法正确的是 ①2N ②Fe2+ ③ ④2CO ⑤H2O2 A. 表示分子个数的是①④ B. ②表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. ③对应离子的符号为Mg2+ D. ⑤中氧元素的化合价为 4. 如图是小宸同学用手总结的氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气反应，则下列说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 五个反应都是化合反应 C. 氧气的化学性质非常活泼，能与自然界中所有的物质反应 D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，可以用于制作烟花、照明弹 5. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3），下列说法正确的是 A. 从分类上看：水杨酸属于氧化物 B. 从微观上看：水杨酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 C. 从宏观上看：水杨酸由7个碳元素、6个氢元素、3个氧元素组成 D. 从质量上看：水杨酸中碳、氢、氧三种元素质量比为7:6:3 6. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1∶4 C. 该反应前后原子个数不变 D. 反应物的1个分子中含有4个原子 7. 应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是 A. 50mL酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为100mL B. 1g碳与1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为2g C. 水电解生成H2和O2的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1 D. 酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出酒精一定由碳、氢、氧元素组成 8. 分析推理是化学学习过程中的重要方法，下列说法中正确的是 A. 化合物中含有不同种的元素，则一种元素不可能组成化合物 B. 能分解产生氧气的物质一定含氧元素，则含氧元素的物质分解一定放出氧气 C. 钠离子、氯离子的最外层电子数为8，所以离子的最外层电子数一定是8 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 9. 由下列实验现象推出的相应结论中，正确的是 A B C D 实验 现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃 结论 二氧化碳能与水反应 氢气不纯 该反应不遵守质量守恒定律 氧化铁是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，计23分） 10. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）3个氢离子______。 （2）煤气的主要成分______。 （3）保持氨气化学性质的最小微粒是______。 （4）下列符号能表示宏观物质的是______（填字母）。 A. H B. H2O C. Al3+ D. Ar 11. 下图是几种粒子的结构示意图（26号为铁元素），请回答下列问题。 （1）图中①-⑤表示的粒子中属于原子的是______（填序号），③④两种微粒对应的元素种类不同的根本原因是________________________。 （2）由粒子③④构成的物质是______（填化学式）。 （3）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A. ⑤是地壳中含量最多的金属元素 B. ②③属于同一周期 C. ①和②的化学性质相似 D. ①②③④都具有稳定结构 12. 水是一切生命体生存所必需的物质。 （1）如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程。操作①的名称是______。实验室进行此操作时，下列做法错误的是______（填字母）。 A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B.漏斗下端要紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 （2）自来水净化过程中，常加入消毒剂，能对饮用水消毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为______。 （3）下列关于水的认识正确的是______（填字母）。 A. 上图自来水厂净化水的流程中，试剂②是明矾 B. 水是由氢原子和氧原子构成 C. 电解水生成的正负两极气体的质量比为8:1 D. 矿泉水中含有的锌、碘、硒是指单质 13. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。 （1）A、B、C是碳元素组成的不同单质。其中硬度最大的物质的名称是______。 （2）A和B的物理性质差异大的原因是__________。 （3）D图中甲、乙、丙中都含有相同元素，丙是气体肥料。 ①丙→乙的化学方程式为__________________。 ②下列有关甲、乙、丙之间的转化说法正确的是______（填字母）。 A.甲→乙，甲→丙，均可以通过化合反应实现转化 B.乙→丙，转化方式只有 C.甲、乙、丙三种物质中碳元素的化合价共有2种 14. 根据下列有关实验回答问题。 （1）A实验用来测定空气中氧气的体积分数，来回推动注射器的目的是_______。 （2）若将图B中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变色的速率变慢，请从微观角度进行解释______。 （3）向装置C中通O2，微热燃烧管，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是_________，如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通CO2，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识_________。 （4）实验D用来验证质量守恒定律，气球在整个实验中的变化情况是________。若取用少量红磷，对实验的结果______（填“有”或“没有”）影响。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计14分） 15. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）实验室制取氧气和二氧化碳都可以选用______（填字母）作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式是________。氧气能用E装置收集的原因是______________。 （2）实验室用装置A制备气体，欲获得平稳的气流，可将仪器X换成______（填名称）。 （3）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______（填字母）。 A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 B. 所要制取气体的颜色 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 16. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）小王同学利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线所示。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 ②依据以上实验装置判断下列说法正确的是______（填字母）。 A.对比分析a、b点可知，曲线X表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C.对比分析点c、d点可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 D.两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳一样多 （2）小刘同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如下图所示的实验装置制取二氧化碳（鸡蛋壳的主要成分碳酸钙）。比较甲、乙装置，甲装置的优点是_______。 【活动二】探究二氧化碳气体的性质。 （3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知CO2的化学性质是____________。 （4）实验二，若观察到_____________现象，则证明二氧化碳与水发生反应。 （5）实验二，试管中澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是__________。 四、计算题（共1小题，计5分） 17. 工业上高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙），可制得CaO，同时会产生大量的二氧化碳。某石灰矿运来250t石灰石，高温煅烧其至质量不再减少，冷却称得剩余固体的质量为162t，已知石灰石中杂质受热不分解。请计算： （1）生成气体的质量为______t。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $