9.3 溶质的质量分数（1课时）导学案-2024-2025学年九年级化学全册教学资源包（人教版2024）

课题3 溶液的质量分数 一、【学习目标】 1. 能够知道溶液浓度的表示方法。 2. 能够对溶液的浓度进行一些简单计算。 3. 会结合溶解度曲线综合解决溶液的相关问题。 二、【自主学习】 知识点1：溶液的浓度 1. 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质在溶液中所占的比例决定了溶液的浓稀。 2. 溶液的浓度可用溶质的质量分数来表示。 我们用溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶质质量分数， 即：溶质质量分数= × 100% 【注意】 ① 计算溶质的质量分数列式中一定要乘以100%，结果必须用百分数表示。 ② 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 ③ 溶液的质量＝ 的质量＋ 的质量； ④ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ⑤ 计算式中溶质质量是只指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑥饱和溶液溶质质量分数的特殊算法溶质质量分数 = × 100% （S表示溶解度） 它是物质在某温度时形成的溶液的浓度最大值。 3.溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶液的浓度之间的换算关系为： ①溶液的质量＝ 的质量＋ 的质量； ②溶质的质量＝溶液的质量× ； ③溶液的质量＝溶质的质量÷ 。 【典例】：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？应该是多少？ 知识点2：溶液的稀释 用水稀释浓溶液时，稀释前后的 的质量不变。 即：稀释前浓溶液的质量× = ×稀溶液的浓度 。 其中稀释后稀溶液的质量=稀释前浓溶液的质量+水的质量。 【典例】：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为19.6%的硫酸溶液，需要多少克水？ 知识点3：溶液饱和与不饱和、溶解度曲线、质量分数的综合 【典例1】： 将m g硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液的浓度p%与时间t的关系正确的是( ) 【典例2】： 同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ） A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g B. 加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性 C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D. 静置4~5天后结晶出的蔗糖晶体是66g 知识点4：溶液的综合计算 【典例】：某石灰石的样品32g（其中杂质不溶于盐酸）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2g CO2。求： （1）该石灰石的样品中碳酸钙的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（H-1，O-16, C-12，Ca-40，Cl-35.5） 【课时检测】（选择题每题2分，填空题每空2分，7、8题每题8分，共32分）得分 1. 下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是(　 　) A．该溶液100 g水中溶有溶质20 g B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 2. 把30g浓度为20%的氯化钠溶液，加水稀释到100g，取出稀释后的溶液20g，则此溶液中氯化钠的浓度为（ ） A. 5% B. 6% C. 3% D. 2% 3. 现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操 作中正确的是（ ） A. 加入10gNaCl B. 加入水5g C. 蒸发掉50g水 D. 加入100g10%NaCl溶液 4. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是（ ） A. 加入一定量的硝酸钾 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的水 5. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c B. t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质浓度为37.5% C. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a D. 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液 6. a、b、c三种物质的溶解度曲线如5题的图所示。 （1） t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 。 （2） t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质浓度为 。 （3） t2℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时三种溶液的溶质质量分数由大到小是 。 7. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体。请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g； （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（H-1，O-16） 8. 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ （H-1，O-16, S-32，Zn-65） — 98 — — 95 — 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3 溶液的质量分数 一、【学习目标】 1. 能够知道溶液浓度的表示方法。 2. 能够对溶液的浓度进行一些简单计算。 3. 会结合溶解度曲线综合解决溶液的相关问题。 二、【自主学习】 知识点1：溶液的浓度 1. 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质在溶液中所占的比例决定了溶液的浓稀。 2. 溶液的浓度可用溶质的质量分数来表示。 我们用溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶质质量分数， 即：溶质质量分数= × 100% 【注意】 ① 计算溶质的质量分数列式中一定要乘以100%，结果必须用百分数表示。 ② 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 ③ 溶液的质量＝ 溶质 的质量＋ 溶剂 的质量； ④ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ⑤ 计算式中溶质质量是只指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑥饱和溶液溶质质量分数的特殊算法溶质质量分数 = × 100% （S表示溶解度） 它是物质在某温度时形成的溶液的浓度最大值。 3.溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶液的浓度之间的换算关系为： ①溶液的质量＝ 溶质 的质量＋ 溶剂 的质量； ②溶质的质量＝溶液的质量× 溶质质量分数 ； ③溶液的质量＝溶质的质量÷ 溶质质量分数 。 【典例】：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 需要氯化钠的质量=100kg×16%=16kg 需要水的质量= 100kg-16kg=84kg 答：…… 【讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？应该是多少？ 答：不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g意思是20℃时，100g水溶解36g氯化钠达到饱和。 溶质质量分数 = × 100% = 26.5% 知识点2：溶液的稀释 用水稀释浓溶液时，稀释前后的 溶质 的质量不变。 即：稀释前浓溶液的质量×浓溶液的浓度=稀释后溶液的质量×稀溶液的浓度 。 其中稀释后稀溶液的质量=稀释前浓溶液的质量+水的质量。 【典例】：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为19.6%的硫酸溶液，需要多少克水？ 设：稀释后的溶液质量为x 50g×98% = x × 19.6% X = 250g 需要水的质量为250g - 50g =200g 答：…… 知识点3：溶液饱和与不饱和、溶解度曲线、质量分数的综合 【典例1】： 将m g硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液的浓度p%与时间t的关系正确的是( C ) 【典例2】： 同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ C ） A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g B. 加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性 C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D. 静置4~5天后结晶出的蔗糖晶体是66g 知识点4：溶液的综合计算 【典例】：某石灰石的样品32g（其中杂质不溶于盐酸）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2g CO2。求： （1）该石灰石的样品中碳酸钙的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（H-1，O-16, C-12，Ca-40，Cl-35.5） 设：样品中CaCO3 的质量为X，生成CaCl2 的质量为y。 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 111 44 X Y 13.2g = = x=30g y=33.3g (1) × 100% = 10.95% (2) × 100% = 15.4% 答：…… 【课时检测】（选择题每题2分，填空题每空2分，7、8题每题8分，共32分）得分 1. 下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是(　B　) A．该溶液100 g水中溶有溶质20 g B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 2. 把30g浓度为20%的氯化钠溶液，加水稀释到100g，取出稀释后的溶液20g，则此溶液中氯化钠的浓度为（ B ） A. 5% B. 6% C. 3% D. 2% 3. 现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操 作中正确的是（ C ） A. 加入10gNaCl B. 加入水5g C. 蒸发掉50g水 D. 加入100g10%NaCl溶液 4. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是（ D ） A. 加入一定量的硝酸钾 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的水 5. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ C ） A. t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c B. t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质浓度为37.5% C. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a D. 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液 6. a、b、c三种物质的溶解度曲线如5题的图所示。 （1） t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b﹥a = c （2） t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质浓度为 33.3% （3） t2℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时三种溶液的溶质质量分数由大到小是 b﹥a ﹥ c 。 7. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体。请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 2.5 g； （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（H-1，O-16） 设：H2O2的质量为X 2H2O2 = (MnO2)2H2O + O2 ↑ 68 32 X 1.6g = x =3.4g × 100% = 3.4% 答：…… 8. 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ （H-1，O-16, S-32，Zn-65） 设：H2SO4的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X = x =19.6g × 100% = 19.6% 答：…… — 98 — — 95 — 学科网（北京）股份有限公司 $$