精品解析：江西省进贤县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2024-2025学年度高三化学9月月考卷 一、单选题 1. 湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是 A. 马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素 B. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C. 城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代 D. 湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，故A错误； B．烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故B错误； C．考古利用可以测定文物年代，故C错误； D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 2. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B. 结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C. 不能确定原溶液中有无 D. 加入NaOH溶液发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有，被硝酸氧化生成导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl(生成AgCl的不确定是否来源于原溶液)； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有、，继而排除含有的可能，综上可知溶液中肯定含有、、； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存，加热后无明显变化，则不存在，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在、、、，不存在，可能同时存在、，也可能同时不存在、，据此回答。 【详解】A．由分析Ⅰ知，白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl，A正确； B．由分析Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、，B正确； C．由分析Ⅲ知，不能确定原溶液中有无，C正确； D．因各离子浓度相同，故加入NaOH溶液发生的反应，D错误； 故选D。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 B. 标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约 C. 在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为 D. 通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算计算水电离出的氢离子数目，A错误； B．H2和F2混合在暗处就能发生爆炸得到HF，HF标准状况下位液态，剩余11.2L H2为气体，分子数为0.5NA，B错误； C．由题中所给反应，生成的1个Cl2有一个35Cl一个37Cl，另外2个Cl2是两个37Cl组成，故有110gCl2生成说明生成1.5mol氯气，按方程式生成3mol氯气转移电子5mol，故110gCl2生成，则反应中转移的电子数约为2.5NA，C正确； D．每1mol CO2与Na2O2反应产生0.5molO2，实际增重28g，固体增重14g时，有0.5mol CO2和0.5molNa2O2反应反应中转移的电子数为0.5NA，D错误； 本题选C。 4. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B. 与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体 C. 与反应生成与，推测与反应主要生成与 D. 铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由原子直接构成，属于共价晶体，故A错误； B．浓硫酸为高沸点酸，可以制得低沸点，同样也可以得到低沸点，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故C错误； D．向溶液中滴入过量氨水：，故D错误； 故答案选B。 5. 下列表示反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的氯气： B. 溶液与少量的溶液混合： C. 将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量的氯气：，A项错误； B．少量的溶液，按“少定多变”规律，与按反应，B项错误； C．溶液滴入明矾中至沉淀质量最大的离子方程式为：，C项正确； D．醋酸是弱酸，不拆分，D项错误； 答案选C。 6. 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 该过程的总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+； 【详解】A．反应I、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．反应Ⅱ的离子方程式为，C正确； D．该过程的总反应为，D正确； 故选A。 7. 下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 除去中混有的少量HCl，将气体通入饱和溶液中 饱和溶液能与HCl反应，且可降低在其中的溶解度 B 部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色 电子由较高能级跃迁到较低能级时产生吸收光谱 C 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 胶体粒径1～100nm，具有丁达尔效应 D 向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度较小，故可除去SO2中混有的少量HCl，A正确； B．部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色，是因为电子由较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱，B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体，与胶体粒径无关，C错误； D．向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，说明酸性HCl>苯酚>H2CO3，D错误； 故选A。 8. 摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线： 已知：①；②摩尔盐在下完全分解，得到红棕色固体。 下列说法错误的是 A. 摩尔盐晶体化学式可表示为 B. 可用检验中的某种阳离子 C. 间发生反应的化学方程式为： D. 摩尔盐溶液与少量反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】假设摩尔盐物质的量为 1mol，则其在580 ℃ 下完全分解得到红棕色固体为 Fe2O3 。根据铁元素守恒， Fe2O3 物质的量为 0.5mol，其质量为 0.5 mol × 160 g/mol = 80g。根据热重曲线，最终TG = 100% - 9.2% - 9.2% - 9.2% - 52.0% = 20.4%，摩尔盐的相对分子质量在数值上等于：80 ÷ 20.4% = 392，即 (14+4) × 2 + 56 + (32+16×4) × 2 + 18x = 392，x = 6，据此解答。 【详解】A．120 ℃ 时该摩尔盐失去的水的物质的量为：392 g × 9.2% ÷ 18g/mol = 2 mol，则120 ℃ 摩尔盐晶体化学式为(NH4)2Fe(SO4)2⋅4H2O，A错误； B．摩尔盐中含有金属阳离子Fe2+，可用 K3Fe(CN)6 检验，B正确； C． 420 ℃ 时该摩尔盐失去的水的物质的量为：392 g × 3× 9.2% ÷ 18g/mol = 6 mol，此时摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2。根据题意， 580 ℃ 时剩余固体为 Fe2O3，则其余元素均生成了相应的气体，因此420~580°C 间发生反应的化学方程式为：2(NH4)2Fe(SO4)2 = 4 NH3↑+ Fe2O3 + SO2↑ + 3SO3↑+ 2 H2O↑，C正确； D．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2反应，则Ba(OH)2量不足，铵根离子不反应，则二者反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH−+ Fe2++ SO42− = BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D正确； 答案为：A。 9. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- B. 该溶液加水后c(H+)/c(OH-)值变大：K+、Cu2+、Br-、SO42- C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液的Fe3+和SCN-发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．该溶液加水后c(H+)/c(OH-)值变大，说明溶液稀释后，c(OH-)减小，c(H+)增大，溶液显碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．能使甲基橙变红溶液呈酸性，CH3COO-与氢离子反应生成难电离的醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液为酸或碱溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为B，要注意“加水后c(H+)/c(OH-)值变大”的正确解读，可以通过假设法，确定溶液的酸碱性。 11. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在空气会产生氧化铝的致密氧化膜，打磨过的铝片的表面氧化铝被磨掉，而未打磨过的铝片的表面还含有氧化铝，当分别加入等体积等浓度的NaOH溶液时，打磨过的铝片立即产生气泡，可知铝与NaOH溶液反应产生H2，而未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，说明氧化铝先与NaOH溶液反应，消耗了氧化铝之后，再与铝单质反应产生H2，故A正确； B．将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明和H2O反应生成的HClO具有漂白性使有色布条褪色，故B错误； C．检验氯离子应先加硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，而后再加入硝酸银溶液，故C错误； D．向溶液中滴入少量稀盐酸，产生气泡只能证明盐酸酸性比碳酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比C强，结论错误，故D错误； 故答案选A。 12. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 装置甲可用于加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 B. 装置乙可用于乙醇萃取溴水中的 C. 装置丙可用于和稀盐酸反应制取少量 D. 装置丁可用于制备并较长时间观察到白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜应使用坩埚，A错误； B．装置乙中乙醇不能用作萃取剂，应换成苯或，B错误； C．装置丙为简易启普发生器，为块状，可与稀盐酸反应制取少量的气体，C正确； D．装置丁中铁电极应接电源正极，铁失去电子在碱性电解质中得到氢氧化铁沉淀，由于植物油液封防止二价铁被氧化，可以较长时间观察到白色，D错误； 故选C。 13. 回收利用锌锰电池废料[主要含、MnO(OH)等]可制备高锰酸钾，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱熔时不可使用陶瓷坩埚 B. 、均属于钾盐 C. 氧化时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 一系列操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等 【答案】C 【解析】 【分析】锌锰电池废料主要含、MnO(OH)等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【详解】A．根据分析，因二氧化硅与碱高温下反应，不可使用陶瓷坩埚，可选铁坩埚碱熔，A正确； B．、均属于钾盐，B正确； C．氧化时，在碱性条件下将氧化为，离子反应方程式为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，C错误； D．溶液变成固体，一系列操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等，D正确； 故选C。 14. 已知前20号元素X、Y、2、R、M的原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，元素Y、Z同周期且相邻，元素Z是生物大分子基本骨架元素，R元素的焰色为紫色。元素Y、Z、R、M组成的一种高温超导材料结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体的密度为 B. 晶胞中Y和Z原子构成的多面体有20个面 C. 基态M原子核外电子有10种空间运动状态 D. X与Y、R、M形成的简单化合物，X的化合价均为负价 【答案】B 【解析】 【分析】X原子核外电子只有一种自旋取向，可知X为H元素，元素Z是生物大分子基本骨架元素，则Z为C元素，根据元素Y、Z同周期且相邻，X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，可知Y为B元素，R元素的焰色为紫色，可知R为K元素，要求是前20号元素，则M为Ca元素，综合可知 X、Y、Z、R、M分别为H、B、C、K、Ca，据此作答。 【详解】A．该结构中，M位于体点，因此结构中含有1个M，R位于顶点，因此结构中含有个R，Z均位于面上，因此结构中含有个Z，Y均位于面上，因此结构中含有个Y， Y、Z、R、M分别为B、C、K、Ca，晶胞参数为apm，可知晶体的密度为，故A正确； B．观察结构可知，晶胞中Y和Z原子构成的多面体，每个面含有1个菱形，因此共有6个菱形，正面上有4个六边形，共有8个六边形，因此晶胞中Y和Z原子构成的多面体有14个面，故B错误； C．M为Ca元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，原子轨道数等于空间运动状态种类数，共有1+1+3+1+3+1=10，故C正确； D．根据分析可知，X、Y、R、M分别为H、B、K、Ca，H与B、K、Ca形成的简单化合物为BH3、KH、CaH2，在这四种元素中H的电负性最强，因此H的化合价均为负价，故D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题） 二、解答题 15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。 ②有较强还原性，易被氧化。 实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示： 步骤i：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，制得。 步骤ii：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。 步骤iii：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）步骤i中生成的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤ii可在如图所示装置中进行： ①仪器C的名称为___________。 ②实验时先打开K1，当___________(填实验现象)时，再关闭K1，打开K2。 ③装置B中试剂为___________。 （3）步骤iii中用无水乙醇洗涤的原因为___________。 （4）称取b g粗产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。(已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为)。 ①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式：___________。 ②产品中钒的质量分数为___________%(用含b、c、M的代数式表示)。 【答案】（1）+2+6HCl4+N2↑+6H2O （2） ①. 三颈烧瓶 ②. E装置中出现浑浊或E装置中产生白色沉淀 ③. 饱和NaHCO3溶液 （3）可以洗去杂质，且乙醇具有挥发性，便于快速干燥晶体 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】钒原子序数为23，在元素周期表VB族，实验室以制备该化合物，步骤i 制备 VOCl2，步骤ii制备出有无色无污染的氮气并析出紫红色晶体，步骤ii根据实验装置A 为制备 CO2气体的发生装置，B为除杂装置，药品为饱和NaHCO3溶液，E为检验 CO2的装置，据此分析解题。 【小问1详解】 中加入足量盐酸酸化的溶液反应生成VOCl2，根据质量守恒定律，该气体为氮气，则该化学反应方程式为：+2+6HCl4+N2↑+6H2O； 【小问2详解】 ①仪器C的名称：三颈烧瓶； ②实验时先打开K1，A装置中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，则B装置为除去HCI气体，装置B中为饱和NaHCO3溶液，D装置为检验CO2气体，实验现象为：E装置中出现浑浊或E装置中产生白色沉淀，再关闭K1，打开K2； ③B装置为除去HCI气体，装置B中为饱和NaHCO3溶液； 【小问3详解】 根据题给信息可知，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。步骤iii用无水乙醇洗涤的原因为可以洗去杂质，且乙醇具有挥发性，便于快速干燥晶体； 【小问4详解】 ①滴定终点指示剂变色的离子方程式：； ②根据可知，样品中钒的质量分数：。 16. 锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料分别制备Sb和的工艺流程如图所示： 已知： Ⅰ．粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质； Ⅱ．浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质； Ⅲ．Sb2O3为两性氧化物； Ⅳ．25℃时，、 回答下列问题： （1）写出As的价电子排布式___________。 （2）已知在熔融状态下不导电，则是___________化合物(填“共价”或“离子”)。 （3）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质___________(填化学式)。 （4）滤渣II成分为SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：___________。 （5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为___________。 （6）“电解”过程中在阴极得到Sb，写出主要的电极反应式___________。 【答案】（1）4s24p3 （2）共价 （3）Fe(OH)3 （4） ①. 2SbOCl+2NH3·H2O= Sb2O3+2NH4Cl+ H2O ②. Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液 （5）2As3++3H2PO+3H2O=3H3PO3+2As↓+3H+ （6）Sb3++3e—=Sb 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗锑氧中加入盐酸、通入氯气浸取，过滤得到可回收Pb、Sn的滤渣和滤液；向滤液中加入锑粉还原，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，SbCl5还原为SbCl3，向反应后的溶液中加入硫化铵溶液，将溶液中的锌离子转化为硫化锌沉淀，过滤得到硫化锌和滤液；向滤液中加入次磷酸钠溶液，将溶液中的砷元素转化为砷，过滤得到砷和滤液；电解滤液在阴极得到锑；向溶液中加水稀释，将SbCl3转化为SbOCl沉淀，过滤得到滤液和SbOCl；向SbOCl中加入氨水，将SbOCl转化为Sb2O3，过滤、洗涤、干燥得到Sb2O3。 【小问1详解】 砷元素的原子序数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3，故答案为：4s24p3； 【小问2详解】 由三氯化锑在熔融状态下不导电可知，三氯化锑是熔融状态下不能电离的共价化合物，故答案为：共价； 【小问3详解】 由题意可知，加入锑粉还原的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，SbCl5还原为SbCl3，有利于加水稀释时将SbCl3转化为SbOCl沉淀，防止铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，导致SbOCl中混有氢氧化铁杂质，故答案为：Fe(OH)3； 【小问4详解】 由题意可知，“除氯”发生的反应为，反应的化学方程式为2SbOCl+2NH3·H2O= Sb2O3+2NH4Cl+ H2O，由题给信息可知，Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液，所以不能用氢氧化钠溶液代替氨水，故答案为：2SbOCl+2NH3·H2O= Sb2O3+2NH4Cl+H2O；Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液； 【小问5详解】 由题意可知，“除砷”时发生的反应为溶液中的砷离子与次磷酸根离子反应生成偏磷酸、砷和氢离子，反应的离子方程式为2As3++3H2PO+3H2O=3H3PO3+2As↓+3H+，故答案为：2As3++3H2PO+3H2O=3H3PO3+2As↓+3H+； 【小问6详解】 由题意可知，电解时锑离子在阴极得到电子发生还原反应生成锑，电极反应式Sb3++3e—=Sb，故答案为：Sb3++3e—=Sb。 17. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且可以制备出甲醇清洁能源。以为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 化学键 CO 436 343 1076 465 413 由此计算______，已知，则______。 （2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在的，在下的如图所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_______。 ②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______。 ③当时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______或_______。 【答案】（1） ①. -99 ②. +41 （2） ①. ②. b ③. 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ④. 33.3% ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式可知反应热．根据盖斯定律可知②-①即可得到反应③则。 【小问2详解】 ①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式，故答案为：； ②该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中将减小，因此图中对应等压过程的曲线是，故答案为：；总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小； ③设起始，则 当平衡时时，，解得，平衡时的转化率；由图可知，满足平衡时的条件有：或，故答案为：。 18. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：    回答下列问题： （1）A的化学名称___________。 （2）C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。 （3）F结构简式___________。 （4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的产物为___________ （5）E完全加氢后有___________个手性碳原子。 （6）同时满足以下条件的E的同分异构体有___________种。 ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。 【答案】（1）2－乙基苯酚 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基，防止被氧化 （3） （4） （5）3 （6）4 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下在600-700℃转化为，高温高压下与水发生加成反应生成，则C为；催化剂作用下与发生取代反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为，则F为；一定条件下与发生取代反应生成，先发生加成反应生成、发生消去反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为2－乙基苯酚，故答案为：2－乙基苯酚； 【小问2详解】 由分析可知，C生成D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，由和分子中都含有羟基、D→E时D中羟基被氧化可知，设计该步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为：取代反应；保护酚羟基，防止被氧化； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，第一步G发生加成反应所得产物为，故答案为：； 【小问5详解】 由结构简式可知，完全加氢的产物中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故答案为：3； 【小问6详解】 E的同分异构体含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连，能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基酯基和醛基，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1说明同分异构分子中含有的取代基为甲酸酚酯基和2个处于对称位置的甲基，则同分异构体的结构有如图数字标注的4种：，故答案为：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高三化学9月月考卷 一、单选题 1. 湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是 A. 马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素 B. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C. 城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代 D. 湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应 2. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B. 结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C. 不能确定原溶液中有无 D. 加入NaOH溶液发生的反应为 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 B. 标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约 C. 在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为 D. 通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为 4. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B. 与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体 C. 与反应生成与，推测与反应主要生成与 D. 铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 5. 下列表示反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的氯气： B. 溶液与少量的溶液混合： C. 将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 6. 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 该过程的总反应为 7. 下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 除去中混有的少量HCl，将气体通入饱和溶液中 饱和溶液能与HCl反应，且可降低在其中的溶解度 B 部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色 电子由较高能级跃迁到较低能级时产生吸收光谱 C 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 胶体粒径1～100nm，具有丁达尔效应 D 向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 A. A B. B C. C D. D 8. 摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线： 已知：①；②摩尔盐在下完全分解，得到红棕色固体。 下列说法错误的是 A. 摩尔盐晶体化学式可表示为 B. 可用检验中的某种阳离子 C. 间发生反应的化学方程式为： D. 摩尔盐溶液与少量反应的离子方程式为： 9. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- B. 该溶液加水后c(H+)/c(OH-)值变大：K+、Cu2+、Br-、SO42- C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- 11. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 12. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 装置甲可用于加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 B. 装置乙可用于乙醇萃取溴水中的 C. 装置丙可用于和稀盐酸反应制取少量 D. 装置丁可用于制备并较长时间观察到白色 13. 回收利用锌锰电池废料[主要含、MnO(OH)等]可制备高锰酸钾，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱熔时不可使用陶瓷坩埚 B. 、均属于钾盐 C. 氧化时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 一系列操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等 14. 已知前20号元素X、Y、2、R、M原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，元素Y、Z同周期且相邻，元素Z是生物大分子基本骨架元素，R元素的焰色为紫色。元素Y、Z、R、M组成的一种高温超导材料结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体的密度为 B. 晶胞中Y和Z原子构成的多面体有20个面 C. 基态M原子核外电子有10种空间运动状态 D. X与Y、R、M形成的简单化合物，X的化合价均为负价 第II卷（非选择题） 二、解答题 15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。 ②有较强还原性，易被氧化。 实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示： 步骤i：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，制得。 步骤ii：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。 步骤iii：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）步骤i中生成的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤ii可在如图所示装置中进行： ①仪器C的名称为___________。 ②实验时先打开K1，当___________(填实验现象)时，再关闭K1，打开K2。 ③装置B中试剂为___________。 （3）步骤iii中用无水乙醇洗涤的原因为___________。 （4）称取b g粗产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。(已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为)。 ①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式：___________。 ②产品中钒的质量分数为___________%(用含b、c、M的代数式表示)。 16. 锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料分别制备Sb和的工艺流程如图所示： 已知： Ⅰ．粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质； Ⅱ．浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质； Ⅲ．Sb2O3为两性氧化物； Ⅳ．25℃时，、 回答下列问题： （1）写出As的价电子排布式___________。 （2）已知在熔融状态下不导电，则是___________化合物(填“共价”或“离子”)。 （3）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质___________(填化学式)。 （4）滤渣II成分为SbOCl，加过量氨水对其“除氯”化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：___________。 （5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为___________。 （6）“电解”过程中在阴极得到Sb，写出主要的电极反应式___________。 17. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且可以制备出甲醇清洁能源。以为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 化学键 CO 436 343 1076 465 413 由此计算______，已知，则______。 （2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在的，在下的如图所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_______。 ②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______。 ③当时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______或_______。 18. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：    回答下列问题： （1）A的化学名称___________。 （2）C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。 （3）F的结构简式___________。 （4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的产物为___________ （5）E完全加氢后有___________个手性碳原子。 （6）同时满足以下条件E的同分异构体有___________种。 ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$