第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】（广东专用，人教版2024）-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（广东专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程不属于化学变化的是（ ） A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 2．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（ ） A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——Na2CO3——碱 C．小苏打——NaHCO3——酸 D．熟石灰——CaO——氧化物 3．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（     ） A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸 4．物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是（ ） A．氮气无色无味，可作保护气 B．熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤 C．小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多 D．石墨具有导电性，可作电极 5．（2024·江苏常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ） A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 6．郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ） A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 8．部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ） 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 9．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用生石灰做干燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 10．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ） A．①⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 11．春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于 A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 12．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D 13．（2024·山东青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 15．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（ ） A． B． C． D． 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。 16．（5分）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。 （1）甲的化学式为 。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 （4）甲和丁的反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 17．（9分）（2024·黑龙江齐齐哈尔）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 18．（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。             （1）图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是 ，请画出Na+的结构示意图 。 （2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到 时，证明盐酸有剩余。 （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是_______。 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水 C．能与CO2反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应 19．（11分）（2024·广东深圳·三模）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。请回答下列问题： （1）镁的性质：镁是一种银白色金属、化学性质活泼、在氧气、氮气、二氧化碳中均能燃烧，能与热水反应生成氢气；照明弹、燃烧弹里都装有镁粉，常被称为“国防金属”。 ①照明弹中装有镁粉是利用镁燃烧时会产生 的现象。 ②金属镁属于易燃品，需注意储存安全性，一旦着火，可以使用下列 方法来熄灭（填序号）。 A．水       B．干燥的沙土         C．二氧化碳灭火器 （2）镁的回收和制备：下图是某工厂从主要成分为MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）的工业废料中回收金屈镁，请回答： ①加入稀硫酸前，先将固体废料粉碎的目的是 。 ②请写出废料中的MgCO3与加入稀硫酸反应的化学方程式 。 ③查阅资料已知，不同金属阳离子与氢氧根离子沉淀的pH值不同，通过调节pH除去溶液A中的杂质离子使其完全沉淀，则滤渣B的成分为 （填化学式）； ④操作Ⅲ的名称为 ；虚框内反应的基本反应类型为 。 ⑤写出溶液B与NaOH反应的化学方程式 。 20．（10分）（2024·江苏连云港）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能 否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ① A中应称量 gNaOH固体。 ② D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③ 用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 III 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 21．（10分）（2024·广东广州·二模）探究向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸是否发生反应。 （1）甲同学用手持技术，根据溶液的电导率变化米判断。 【查阅资料】 a．电导率传感器用于测量溶液的电导率，离子浓度越大，溶液电导率越高。 b．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①上述图中的反应在 (填“B”、“C”)点停止。 ②上述图中A→B段反应过程中，溶液中减少的离子是 (填离子符号)。 ③B→C段变化的原因是 。 （2）乙同学根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应。 在烧杯中加入适量氢氧化钡溶液和几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，观察到溶液由红色变无色。实验结束后，乙同学对M溶液进行如下探究：向溶液M中滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，溶液无色。 ①过滤，得到的溶液N中含有的溶质可能是： 假设一：只有NaCl。 假设二：NaCl、Na2CO3 假设三： (写化学式) 有同学认为假设二不合理，理由是 。 ②设计实验，确定溶液N成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量溶液N于试管中， 。 ，说明假设一成立。 ③将20g1.71%氢氧化钡溶液中的Ba2+完全沉淀，作无害处理，至少需要滴加2%的碳酸钠溶液 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程不属于化学变化的是（ ） A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】C 【解析】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、用过氧化氢制得氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意； D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（ ） A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——Na2CO3——碱 C．小苏打——NaHCO3——酸 D．熟石灰——CaO——氧化物 【答案】A 【解析】A、NaOH俗称苛性钠，氢氧化钠在水中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； B、Na2CO3俗称纯碱，碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、NaHCO3俗称纯碱，碳酸氢钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、氧化钙俗称生石灰，氧化钙是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； 故选：A。 3．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（     ） A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸 【答案】D 【解析】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。 4．物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是（ ） A．氮气无色无味，可作保护气 B．熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤 C．小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多 D．石墨具有导电性，可作电极 【答案】A 【解析】A. 氮气的化学性质稳定，可作保护气，此选项错误；B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，此选项正确；C. 人的胃液中含有盐酸，小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多，此选项正确；D. 石墨具有导电性，可作电极，此选项正确。故选A。 5．（2024·江苏常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ） A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】A 【解析】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确； B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误； C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误； D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。 故选：A。 6．郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意；B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意；C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意； D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意；故选B。 7．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ） A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 【答案】A 【解析】A. 苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，此选项正确； B. 肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，pH越大，溶液的碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，此选项错误；C. 厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，所以厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，因为它们之间能发生化学反应，此选项错误； D. 苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，pH越小，溶液的酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，此选项错误。故选A。 8．部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ） 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 【答案】C 【解析】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意；B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意；C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意；D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；故选C。 9．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用生石灰做干燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项A不符合题意；B.Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项B不符合题意；C.生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项C符合题意；D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项C不符合题意，故选C。 10．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ） A．①⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 【答案】C 【解析】①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大干参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加。故选C。 11．春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于 A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 【答案】B 【解析】尿素的化学式为CO(NH2)2，含有植物生长所需的氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； 故选B。 12．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。故选D。 13．（2024·山东青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【答案】B 【解析】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正确； B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确； C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确； D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。 综上所述：选择B。 14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 【答案】B 【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。 故选B。 15．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】石蕊遇碱变蓝，遇酸变红．故滴加前是碱的溶液PH＞7，即A、B不正确；恰好反应后碱被中和掉，溶液呈中性PH=7，继续滴加变红说明酸过量PH＜7，随着滴加酸性越来越强，PH值越来越小．故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。 16．（5分）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。 （1）甲的化学式为 。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 （4）甲和丁的反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【答案】（1）NaOH；（2）；（3）建筑材料(或补钙剂)（合理即可）；（4）不属于 【解析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH；（2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂)（4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。 17．（9分）（2024·黑龙江齐齐哈尔）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）和结合生成水分子 （3）和（或硫酸钠、硫酸）（2分） （4）硫酸钠、硫酸铜（或、） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反应物是否有剩余 【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。 （4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。 [设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。 [反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 18．（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。             （1）图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是 ，请画出Na+的结构示意图 。 （2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到 时，证明盐酸有剩余。 （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是_______。 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水 C．能与CO2反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应 【答案】（1） ；氢离子和氢氧根离子结合生成水 ； （2分）；（2）氢氧根离子/OH- 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色（2分）；（3）D（2分） 【解析】（1）图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应是氯化钠和水，化学方程式为：； 图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水； 钠原子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为2、8、1，Na+是钠原子失去最外层的一个电子形成的，Na+的质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布依次为2、8，则Na+的结构示意图为：  ； （2）Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子；若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，即氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，当观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色时，证明盐酸有剩余；（3）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理；B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理；D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理；故选：D。 19．（11分）（2024·广东深圳·三模）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。请回答下列问题： （1）镁的性质：镁是一种银白色金属、化学性质活泼、在氧气、氮气、二氧化碳中均能燃烧，能与热水反应生成氢气；照明弹、燃烧弹里都装有镁粉，常被称为“国防金属”。 ①照明弹中装有镁粉是利用镁燃烧时会产生 的现象。 ②金属镁属于易燃品，需注意储存安全性，一旦着火，可以使用下列 方法来熄灭（填序号）。 A．水       B．干燥的沙土         C．二氧化碳灭火器 （2）镁的回收和制备：下图是某工厂从主要成分为MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）的工业废料中回收金屈镁，请回答： ①加入稀硫酸前，先将固体废料粉碎的目的是 。 ②请写出废料中的MgCO3与加入稀硫酸反应的化学方程式 。 ③查阅资料已知，不同金属阳离子与氢氧根离子沉淀的pH值不同，通过调节pH除去溶液A中的杂质离子使其完全沉淀，则滤渣B的成分为 （填化学式）； ④操作Ⅲ的名称为 ；虚框内反应的基本反应类型为 。 ⑤写出溶液B与NaOH反应的化学方程式 。 【答案】（1）耀眼的白光 B （2）增大与硫酸的接触面积，使反应更快更充分 MgCO3 + H2SO4＝ MgSO4 + H2O + CO2↑ Al(OH)3、Fe（OH)3（2分） 过滤 分解反应 MgSO4 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓+ Na2SO4 【解析】（1）①照明弹中装有镁粉是利用镁燃烧时会产生耀眼的白光的现象； ②A、根据“镁能与热水反应生成氢气”，水不用于灭火，错误； B、干燥的沙土能隔绝镁与氧气的接触，可用于灭火，正确； C、根据“镁能在二氧化碳中燃烧”，二氧化碳灭火器不可用于灭火，错误。 故选B。 （2）①加入稀硫酸前，先将固体废料粉碎的目的是增大与硫酸的接触面积，使反应更快更充分； ②MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3 + H2SO4＝ MgSO4 + H2O + CO2↑； ③硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水，与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，根据生成流程图可知，通过调节pH除去溶液A中的杂质离子使其完全沉淀，Al3+、Fe3+被沉淀形成滤渣B，则滤渣B的成分为Al(OH)3、Fe（OH)3； ④操作Ⅲ能将固体与液体分离了，其名称为过滤；根据流程图可知，虚框内发生的反应是氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； ⑤溶液B与NaOH发生的反应是硫酸镁与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：MgSO4 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓+ Na2SO4。 20．（10分）（2024·江苏连云港）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能 否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ① A中应称量 gNaOH固体。 ② D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③ 用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 III 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1）10（2分） 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 （2）NaOH溶液的质量分数 Na+、SO42－ Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ ab（2分） 【解析】（1）① 配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100 g × 10% = 10 g。 ② 溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③ 溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）① 根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ② 根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、SO42－。 ③ Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、CO32－反应生成CaCO3沉淀，即Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓。 ④根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，其中OH－由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀产生，a正确；根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26 g、108 g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17 g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002 g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 21．（10分）（2024·广东广州·二模）探究向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸是否发生反应。 （1）甲同学用手持技术，根据溶液的电导率变化米判断。 【查阅资料】 a．电导率传感器用于测量溶液的电导率，离子浓度越大，溶液电导率越高。 b．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①上述图中的反应在 (填“B”、“C”)点停止。 ②上述图中A→B段反应过程中，溶液中减少的离子是 (填离子符号)。 ③B→C段变化的原因是 。 （2）乙同学根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应。 在烧杯中加入适量氢氧化钡溶液和几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，观察到溶液由红色变无色。实验结束后，乙同学对M溶液进行如下探究：向溶液M中滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，溶液无色。 ①过滤，得到的溶液N中含有的溶质可能是： 假设一：只有NaCl。 假设二：NaCl、Na2CO3 假设三： (写化学式) 有同学认为假设二不合理，理由是 。 ②设计实验，确定溶液N成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量溶液N于试管中， 。 ，说明假设一成立。 ③将20g1.71%氢氧化钡溶液中的Ba2+完全沉淀，作无害处理，至少需要滴加2%的碳酸钠溶液 g。 【答案】（1）B OH-、H+ 盐酸过量，溶液中离子浓度增加，溶液的电导率升高 （2）NaCl、BaCl2 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红 加入适量的碳酸钠溶液 无明显现象 10.6（3分） 【解析】（1）①根据图像可知，B点时，溶液的电导率最小，此时溶液中离子浓度越小，即此时氢氧化钡与盐酸恰好反应，故上述图中的反应在B点停止，故填：B； ②氢氧化钡与盐酸完成反应生成氯化钡和水，故图中A→B段反应过程中，溶液中减少的离子是氢氧根离子和氢离子，故填：OH-、H+； ③B点时，氢氧化钡与盐酸完成反应生成氯化钡和水，此时溶液中存在钡离子、氯离子和水，B→C段加入的盐酸过量，溶液中存在的离子有钡离子、氯离子和氢离子，离子浓度增加，溶液的电导率升高，故填：盐酸过量，溶液中离子浓度增加，溶液的电导率升高； （2）在烧杯中加入适量氢氧化钡溶液（显碱性）和几滴无色酚酞溶液，溶液变红；逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，观察到溶液由红色变无色，说明氢氧化钡与盐酸发生反应。向溶液M中滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，溶液无色，说明溶液M中不存在盐酸（盐酸与碳酸钠反应会生成气体）。 ①氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据反应物的用量，若恰好完全反应，溶液中存在的溶质为NaCl；若碳酸钠过量，则溶液中存在的溶质是NaCl、Na2CO3；若氯化钡过量，则溶液中存在的溶质为NaCl、BaCl2，故假设三：NaCl、BaCl2； 溶液呈无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故假设二不合理，故填：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红； ②实验结论是假设一成立，则溶液中不存在氯化钡。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量溶液N于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不存在氯化钡，即假设一成立，故填：加入适量的碳酸钠溶液，无明显现象； ③设：需要滴加2%的Na2CO3溶液的质量为x。 则需要滴加2%的Na2CO3溶液的质量为10.6g，故填：10.6。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$