第十单元 常见的酸、碱、盐【A卷·提升卷】（广东专用，人教版2024）-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（广东专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是（ ） A．水的天然循环 B．海水“晒盐” C．垃圾焚烧发电 D．浓盐酸挥发形成白雾 2．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ） A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 3．生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（ ） A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 4．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ） A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝 5．（2024·山东枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 6．大豆根瘤菌能将空气中的N2转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列物质可以达到相同效果的是 A．KCl B．NH4Cl C．HNO3 D．Ca3（PO4）2 7．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．镁带在空气中燃烧： C．在高温下分解 D．氢氧化铝治疗胃酸过多： 8．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 9．请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（ ） 溶液 稀硫酸 溶液 NaCl溶液 水 溶液 KOH溶液 pH >7 <7 =7 =7 >7 >7 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．pH>7的溶液不一定是碱溶液 C．碱一定能使无色酚酞试液变红 D．NaCl的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红 10．（2024·山东济宁）利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是（ ） A．测定稀盐酸的 B．除去氯化钠溶液中的泥沙 C．探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D．探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性 11．《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 12．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO；②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（ ） A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 13．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH 14．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中有热量放出 B．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 C．60s时，溶液中溶质为NaCl D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 15．小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。 16．（7分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 17．（9分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠        b．碳酸钙          c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是 ； ②可用作补钙剂的是 ； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 （2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。 （3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。 A．       B．     C．      D．   ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。 加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 18．（9分）（2024·江苏镇江）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 （1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。 （3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。 19．（12分）回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 21．（9分）（2024·广东广州·三模）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究． 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是： （用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是： （用简洁的文字表述）． 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 解释或结论 （1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是 （2）向（1）所得的溶液中逐渐加 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是 （3）向（2）所得的溶液中滴加几滴 （化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是 21．（9分）（2024·内蒙古呼和浩特）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 环节一：预处理 （1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 。 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ，理由是 。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水） （4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 将三块大小相同的深红色印染布料 ，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。 （5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 （填试剂名称）调节更好。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是（ ） A．水的天然循环 B．海水“晒盐” C．垃圾焚烧发电 D．浓盐酸挥发形成白雾 【答案】C 【解析】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。 2．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ） A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 【答案】B 【解析】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；故选B。 3．生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（ ） A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意；B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意；C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意；D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意；故选：D。 4．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ） A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝 【答案】B 【解析】A、碳酸氢钠能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故A正确；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，虽能消耗过多的胃酸但不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C、氢氧化镁能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故C正确；D、氢氧化铝能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故D正确。故选：B。 5．（2024·山东枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【答案】A 【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 6．大豆根瘤菌能将空气中的N2转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列物质可以达到相同效果的是 A．KCl B．NH4Cl C．HNO3 D．Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】A、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，错误； B、NH4Cl中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，正确； C、HNO3具有腐蚀性，不能作氮肥，错误； D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，错误。 故选B。 7．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．镁带在空气中燃烧： C．在高温下分解 D．氢氧化铝治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意； B. 镁带在空气中燃烧：，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；C. 在高温下分解，该反应属于分解反应，此选项不符合题意； D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。故选D。 8．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；故选：D。 9．请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（ ） 溶液 稀硫酸 溶液 NaCl溶液 水 溶液 KOH溶液 pH >7 <7 =7 =7 >7 >7 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．pH>7的溶液不一定是碱溶液 C．碱一定能使无色酚酞试液变红 D．NaCl的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】A、pH<7的溶液不一定是酸溶液，例如氯化铜属于盐，水溶液pH<7，显酸性，故选项说法正确； B、pH>7的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3 溶液为盐溶液，pH>7，显碱性，故选项说法正确；C、可溶于水的碱能使无色酚酞试液变红，不溶于水的碱不能使无色酚酞试液变红，故选项说法错误；D、 NaCl的溶液pH=7，显中性，一定不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法正确；故选：C。 10．（2024·山东济宁）利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是（ ） A．测定稀盐酸的 B．除去氯化钠溶液中的泥沙 C．探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D．探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性 【答案】B 【解析】A、测定稀盐酸的 pH，将pH试纸放在玻璃棒上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后和比色卡对照，需要的仪器为玻璃棒和玻璃板，可以完成； B、除去氯化钠溶液中的泥沙，需要漏斗制作过滤器，上述仪器中没有漏斗，故不能完成； C、探究温度对硝酸钾溶解性的影响，需要用到烧杯作容器，用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热，玻璃棒用于搅拌，可以完成； D、探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性，需要用到试管作反应容器，用酒精灯为其加热，可以完成； 故选B。 11．《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO；②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（ ） A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 【答案】D 【解析】A、①C燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少；CuO不与氧气反应，可以鉴别；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不与氧气反应，无法鉴别；故A错误；B、①C、CuO都不与氢氧化钠反应，无法鉴别；②稀H2SO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；Na2CO3溶液和氢氧化钠不反应，无法鉴别；故B错误； C、①C、CuO都不和铁反应，无法鉴别；②稀H2SO4和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；Na2CO3溶液与铁不反应，可以鉴别；故C错误；D、①C和硫酸不反应；CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，可以鉴别；②碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别；故D正确。故选D。 13．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH 【答案】A 【解析】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意；B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意；C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意；D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。故选A。 14．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中有热量放出 B．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 C．60s时，溶液中溶质为NaCl D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 【答案】C 【解析】A、反应过程中，温度升高，则说明反应放热，该选项说法正确； B、刚开始时溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则说明该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，该选项说法正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而60s时，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，该选项说法不正确； D、由图可知，从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大，该选项说法正确。 故选C。 15．小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 【答案】A 【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数= 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。 16．（7分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 【答案】（1）溶液变红色；（2）（答案不唯一，合理即可）；放热；（3） BC；它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀；（4）分子构成不同 【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。 17．（9分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠        b．碳酸钙          c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是 ； ②可用作补钙剂的是 ； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 （2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。 （3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。 A．       B．     C．      D．   ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。 加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 【答案】（1） c；b；a；（2）浓硫酸具有吸水性；（3）B ； CaCl2和NaCl（2分） ；由红色变为紫色，又变为绿色（2分） 【解析】（1）①氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故选c；②碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b；③碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a；（2）由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂；（3）①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B；②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙；由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈红色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色；紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色；紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色；所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。　　　　 18．（9分）（2024·江苏镇江）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 （1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。 （3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。 【答案】（1）MgSO4/硫酸镁（2分） （2）Na2SO4、CaCl2（2分） （3）硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠（2分） 【解析】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。 （3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。 19．（12分）回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 【答案】（1） Mg2+ MgSO4 （2） > BaSO4 Mg2+、Na+、K+（2分） KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾（2分） 【解析】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+； 能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为； 由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4； （2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7； 步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4； 样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：； 步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+； 有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl； 要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 21．（9分）（2024·广东广州·三模）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究． 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是： （用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是： （用简洁的文字表述）． 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 解释或结论 （1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是 （2）向（1）所得的溶液中逐渐加 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是 （3）向（2）所得的溶液中滴加几滴 （化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是 【答案】（1） 氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余（2分） （2）烧碱溶于水放热 过量稀硝酸 Na2CO3/碳酸钠 AgNO3 NaCl/氯化钠 【解析】（1）猜想一：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可能含有碳酸钠，该反应的化学方程式为。 猜想二：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余，故填：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余。 （2）（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，故填：烧碱溶于水放热。 （2）烧碱样品中可能含有Na2CO3，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，实验中澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，烧碱（NaOH）中不含碳元素，不能产生CO2，所以烧碱样品中含有Na2CO3，Na2CO3可以与酸反应产生CO2，常用的酸有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。后续检验NaCl需要用到AgNO3溶液，而使用稀盐酸会引进氯离子，干扰后续实验对NaCl的检验，加入稀硫酸会引进硫酸根离子，硫酸根离子与AgNO3可能反应生成硫酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验。同时，稀硝酸应过量，防止有Na2CO3剩余，Na2CO3与AgNO3反应会生成碳酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验。故填：过量稀硝酸；Na2CO3（或碳酸钠）。 （3）根据猜想，样品中可能还含有NaCl，实验现象是产生白色沉淀，能与NaCl反应产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液。故填：AgNO3；NaCl（或氯化钠）。 21．（9分）（2024·内蒙古呼和浩特）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 环节一：预处理 （1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 。 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ，理由是 。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水） （4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 将三块大小相同的深红色印染布料 ，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。 （5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 （填试剂名称）调节更好。 【答案】（1）Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH （2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理 （3）灌木叶 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色（2分） （4）浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中（2分） （5）稀醋酸 【解析】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，混合液中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH； （2）酸能与碱发生盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理； （3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色； （4）为了比较固色效果，需作对比实验，固色剂不同，其他条件相同，具体操作：可将三块大小相同的深红色印染布料，浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好； （5）从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控制 pH 在合格范围内。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$