四川省内江市高中2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试（12月）化学试题

书 高三一模化学试卷第１　 页（共８页） 内江市高中 ２０２５ 届第一次模拟考试题 化 　 学 本试卷共８页。全卷满分１００分，考试时间为７５分钟。 注意事项： １．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 ２．选择题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 ３．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 ４．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ 　 Ｌｉ—７ 　 Ｃ—１２ 　 Ｎ—１４ 　 Ｏ—１６ 　 Ａｌ—２７ 　 Ｓ—３２ 　 Ｃｌ—３５． ５　 Ｆｅ—５６ 一、选择题（本题共１４小题。每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求） １．化学与生产生活密不可分，下列说法错误的是 Ａ．“纳米汽车”中作车轮的Ｃ６０是新型无机非金属材料 Ｂ．植树造林、碳捕集等措施和技术，有利于实现“碳中和” Ｃ．液晶在某些物理性质上表现出各向异性，故液晶属于晶体 Ｄ． Ｃ９１９舱门所用的芳纶蜂窝具有高强度、耐高温、阻燃等性能，属于有机高分子材料 ２．下列化学用语或表述正确的是 Ａ．基态Ｃｒ原子的价层电子排布图： Ｂ． ＳＯ３的空间结构：三角锥形 Ｃ．聚丙烯的结构简式：ＣＨ２—ＣＨ—ＣＨ３ Ｄ．顺－ ２ －丁烯的分子结构模型： ３．卢瑟福用α粒子（即氦核４２Ｈｅ）轰击Ｘ原子的核反应为ＡＮＸ ＋ ４２ →Ｈｅ １７Ｍ Ｙ ＋ Ｐ１ Ｚ，其中Ａ ＝ ２Ｎ，Ｐ１ Ｚ不含中子。下列说法正确的是 Ａ． ＸＹ属于酸性氧化物 Ｂ． Ｚ２Ｙ２为非极性分子 Ｃ．简单氢化物的沸点：Ｘ ＞ Ｙ Ｄ．第一电离能：Ｘ ＞ Ｙ 高三一模化学试卷第２　 页（共８页） ４．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 Ａ 危化品运输中用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 Ｂ 收纳师用活性炭去除冰箱内异味 活性炭具有吸附作用 Ｃ 医生用复方氢氧化铝片给病人治疗胃酸过多Ａｌ（ＯＨ）３能与盐酸反应 Ｄ 葡萄酒生产中添加适量ＳＯ２ ＳＯ２具有抗氧化作用 ５．下列离子方程式正确的是 Ａ． Ｃｌ２通入水中制氯水：Ｃｌ２ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ２Ｈ ＋ ＋ Ｃｌ － ＋ ＣｌＯ － Ｂ．用ＦｅＣｌ３溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Ｆｅ３ ＋ ＋ Ｃｕ Ｆｅ２ ＋ ＋ Ｃｕ２ ＋ Ｃ．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：Ｂｒ２ ＋ ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２ Ｏ ２Ｂｒ － ＋ ＳＯ２ －４ ＋ ４Ｈ ＋ Ｄ．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Ｃｕ２ ＋ ＋ ２ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ＋ ２ＮＨ ＋４ ６．维生素Ｈ又称生物素，其结构简式如图所示。下列关于维生素Ｈ的说法错误的是 Ａ．分子式为Ｃ１０Ｈ１６ＳＮ２Ｏ３ Ｂ．含有３个手性碳原子 Ｃ． １ ｍｏｌ最多消耗３ ｍｏｌ ＮａＯＨ Ｄ．分子中上下两个五元环中的Ｃ、Ｎ、Ｓ均为ｓｐ３杂化 阅读下列信息材料，完． 成． ７． － ８． 题． 。 氮在自然界中的部分循环如图所示（其中Ｘ、Ｙ均为氮氧化物）。羟胺（ＮＨ２ＯＨ）易潮解， 水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（［ＮＨ３ＯＨ］Ｃｌ）广泛用于药品、香料等的合成。 已知２５℃时，Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ １． ８ × １０ －５，Ｋｂ（ＮＨ２ＯＨ）＝ ８． ７ × １０ －９。 ７．下列说法正确的是 Ａ． Ｘ的化学式为Ｎ２Ｏ Ｂ．仅⑤步属于氮的固定 Ｃ． ２． ８ ｇ Ｎ２中含有的σ键电子总数为０． ６ ＮＡ Ｄ．过程⑦中１ ｍｏｌ ＮＨ２ＯＨ得电子数为４ ＮＡ ８．下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 Ａ．键角∠Ｈ—Ｎ—Ｈ大小：ＮＨ ＋４ ＞ ＮＨ２ＯＨ Ｂ．熔点：ＮＨ２ＯＨ ＜［ＮＨ３ＯＨ］Ｃｌ Ｃ．同浓度水溶液的ｐＨ：［ＮＨ３ＯＨ］Ｃｌ ＞ ＮＨ４Ｃｌ Ｄ．［ＮＨ３ＯＨ］Ｃｌ溶液中：ｃ（Ｃｌ －）＞ ｃ（ＮＨ３ＯＨ ＋） 高三一模化学试卷第３　 页（共８页） ９．下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 Ａ．制备乙酸乙酯 Ｂ．检验乙醛中的醛基 Ｃ．利用肥皂液中产生无色气泡证明铁 粉与水蒸气反应生成Ｈ２ Ｄ．用 （杯酚）分离Ｃ６０和Ｃ７０，操作①②为过 滤，操作③为分液 １０．《自然》杂志报道了一种充放电的铝离子电池，该电池的电解质为含有ＡｌＣｌ －４ 的离子液体 （ ），放电时泡沫石墨电极中释放ＡｌＣｌ －４ 。下列说法正确的是 Ａ．放电时，电流由铝电极经负载流向泡沫石墨电极 Ｂ．充电时，泡沫石墨电极与外电源的负极相连 Ｃ．充电时，阴极反应：４ Ａｌ２Ｃｌ －７ ＋ ３ ｅ － Ａｌ ＋ ７ ＡｌＣｌ －４ Ｄ．放电时，铝电极质量减少２７ ｇ，则泡沫石墨电极质量减少１６９ ｇ １１．实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 为二元弱酸，Ｋｓｐ（ＦｅＣ２Ｏ４）＝ ２． １ × １０ －７。下列说法错误的是 高三一模化学试卷第４　 页（共８页） Ａ．“酸化”后的溶液中：ｃ（ＮＨ ＋４ ）＋ ２ｃ（Ｆｅ２ ＋）＜ ２ｃ（ＳＯ２ －４ ） Ｂ．“沉淀”时发生反应的离子方程式：Ｆｅ２ ＋ ＋ Ｃ２Ｏ２ －４ ＋ ｎＨ２ Ｏ ＦｅＣ２Ｏ４·ｎＨ２Ｏ↓ Ｃ．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 Ｄ． Ｆｅ２ ＋恰好沉淀完全（浓度等于１． ０ × １０ －５ ｍｏｌ ／ Ｌ）时，“过滤”所得滤液中ｃ（Ｃ２Ｏ２ －４ ）＝ ２． １ × １０ －２ ｍｏｌ ／ Ｌ １２． Ａｌ、Ｆｅ、Ｃｕ是用途广泛的三种金属，根据如图的转化 关系判断，下列说法正确的是 Ａ．过量Ｆｅ在Ｃｌ２ 中燃烧发生反应①后可直接发生 反应② Ｂ．检验反应③后溶液中是否含Ｆｅ２ ＋，可用酸性 ＫＭｎＯ４溶液 Ｃ．等浓度等体积的稀盐酸和ＮａＯＨ溶液分别与足量 Ａｌ进行反应④和⑤，生成Ｈ２的分子数之比为３１ Ｄ．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 １３．硫化锌（ＺｎＳ）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下 列说法错误的是 Ａ．基态Ｚｎ原子核外电子的空间运动状态有１５种 Ｂ． Ｓ２ －在ＺｎＳ晶胞和Ｌｉ２Ｓ晶胞中的配位数相同 Ｃ．在ＺｎＳ体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律 Ｄ．充电过程中该电极反应式为４ＺｎＳ ＋ ６Ｌｉ ＋ ＋ ６ｅ － ３Ｚｎ ＋ ４Ｌｉ１． ５Ｚｎ０． ２５Ｓ １４． Ｈ３Ａ为三元弱酸，常温时，向１０ ｍＬ ０． ０１ ｍｏｌ ／ Ｌ Ｈ３Ａ溶液中滴入０． ０１ ｍｏｌ ／ Ｌ ＮａＯＨ溶液， Ｈ３Ａ、Ｈ２Ａ －、ＨＡ２ －、Ａ３ －的物质的量分数与溶液ｐＨ的关系如图。下列说法正确的是 Ａ．反应Ａ３ － ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＡ２ － ＋ ＯＨ －的 平衡常数为１． ０ × １０ －２． ２ Ｂ．加入２０ ｍＬ ＮａＯＨ溶液时，溶液的 ｐＨ ＜６． ８ Ｃ．向Ｖ Ｌ ０． １ ｍｏｌ ／ Ｌ ＮａＨ２Ａ溶液中滴加 ０． ０５ ｍｏｌ ／ Ｌ ＮａＯＨ溶液至ｐＨ ＝ ７时， 消耗ＮａＯＨ溶液体积大于Ｖ Ｌ Ｄ． ＮａＯＨ溶液的体积为３０ ｍＬ时，溶液中： ｃ（ＯＨ －）＝ ｃ（ＨＡ２ －）＋ ２ｃ（Ｈ２Ａ －）＋ ３ｃ（Ｈ３Ａ） 高三一模化学试卷第５　 页（共８页） 二、非选择题（本题包括４小题，共５８分） １５．（１５分） 绿矾（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ，Ｍ ＝２７８ ｇ·ｍｏｌ －１）是一种有广泛用途的无机试剂。回答下列问题： Ⅰ．绿矾（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）的制备流程如图１ （１）“焙烧”后得到的ＳＯ２一定条件下可转化为ＳＯ３，该反应的化学方程式为 　 。 （２）“操作ｘ”需经过蒸发浓缩，　 　 　 　 （填操作名称），过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ． ＦｅＳＯ４溶液的配制 （３）实验室需要４８０ ｍＬ ０． １ ｍｏｌ ／ Ｌ ＦｅＳＯ４ 溶液。用ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ及图２中仪器配制该溶液 时，不必使用的仪器名称是　 　 　 ；所需ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ的质量为　 　 　 ｇ。 Ⅲ． ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ热分解实验 （４）取５． ５６ ｇ ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲 线）如图３所示： 温度为１８０℃时固体Ｎ的化学式为　 　 　 　 ；取适量３８０℃时所得的样品Ｐ，隔绝空气加热至 ６５０℃得到一种红棕色固体物质Ｑ，同时有两种无色气体生成，将产生的气体通入图４装置中，以检 验产生的气体是否为ＳＯ３和ＳＯ２，试剂甲、乙依次为　 　 　 、　 　 　 （填字母标号）。 Ａ．稀硫酸　 　 Ｂ．品红溶液　 　 Ｃ． ＢａＣｌ２溶液　 　 Ｄ． Ｂａ（ＮＯ３）２溶液　 　 Ｅ． ＮａＯＨ溶液 Ⅳ．绿矾产品纯度测定 （５）绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾产品的纯度，称取ａ ｇ产品溶于水，配制成 ５００ ｍＬ溶液，用浓度为ｃ ｍｏｌ ／ Ｌ的酸性ＫＭｎＯ４ 溶液滴定（５ Ｆｅ２ ＋ ＋ ＭｎＯ －４ ＋ ８ Ｈ ＋ ５ Ｆｅ３ ＋ ＋ Ｍｎ２ ＋ ＋ ４ Ｈ２Ｏ）。每次所取待测液体积均为２５． ００ ｍＬ，实验结果记录如下： 高三一模化学试卷第６　 页（共８页） 实验次数 第一次 第二次第三次 消耗ＫＭｎＯ４溶液体积／ ｍＬ ２５． ５２ ２５． ０２ ２４． ９８ 　 　 该产品的纯度为　 　 　 　 （用含ａ、ｃ的代数式表示）。上表中第一次实验记录数据明显 大于后两次，其原因可能是　 　 　 　 （填字母标号）。 Ａ．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性ＫＭｎＯ４溶液的体积 Ｂ．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 Ｃ．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，后两次未润洗 Ｄ．该酸性ＫＭｎＯ４标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 １６．（１４分） 以银锰精矿（主要含Ａｇ２Ｓ、ＭｎＳ、ＦｅＳ２）和氧化锰矿（主要含ＭｎＯ２）为原料联合提取银、锰 及ＭｎＯ２的一种流程如图１： 已知：酸性条件下，ＭｎＯ２的氧化性强于Ｆｅ３ ＋。 （１）“浸锰”过程中锰元素浸出，发生反应ＭｎＳ（ｓ）＋ ２Ｈ ＋（ａｑ ） Ｍｎ２ ＋（ａｑ）＋ Ｈ２Ｓ（ａｑ），同时 去除ＦｅＳ２。 ①“浸锰”前，需将矿石磨碎，其目的是　 　 　 　 　 　 　 。 ②去除ＦｅＳ２时，ＦｅＳ２与ＭｎＯ２转化为铁盐和硫酸盐，该反应的离子方程式为　 　 　 。 （２）ＦｅＳ２晶胞如图２所示。已知：晶胞密度为ρ ｇ·ｃｍ －３，阿伏伽德罗常数为ＮＡ。 ①Ｆｅ元素基态原子的价层电子排布式为　 　 　 　 　 　 。 ②晶胞中阴离子之间的最短距离为　 　 　 　 ｐｍ（用含有ρ、ＮＡ的代数式表示）。 高三一模化学试卷第７　 页（共８页） （３）“除杂”时，若溶液中ｃ（Ｍｎ２ ＋）＝ ０． ２ ｍｏｌ ／ Ｌ，欲使溶液中Ｆｅ３ ＋浓度小于１． ０ × １０ －５ ｍｏｌ ／ Ｌ， 需控制ｐＨ 范围为　 　 　 　 　 　 （已知：室温下Ｋｓｐ ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＝ ４． ０ × １０ －３８， Ｋｓｐ［Ｍｎ（ＯＨ）２］＝ ２． ０ × １０ －１３，ｌｇ２ ＝ ０． ３）。 （４）沉锰过程在ｐＨ为７． ０条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图３所示。沉锰反 应中，锰沉淀率在３０℃左右达最大的原因是 　 。 （５）用惰性电极电解硫酸酸化的ＭｎＳＯ４ 溶液制备ＭｎＯ２ 的装置如图４，阳极的电极反应式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；若转移的电子数为６． ０２ × １０２２，左室溶液中最终ｎ（Ｈ ＋）的变化量 为　 　 　 　 。 １７．（１４分） 采用高效催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇是我国科学家研发的重要课题。回答下列问 题。 （１）主反应：ＣＯ２（ｇ）＋ ３Ｈ２（ｇ 幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）　 △Ｈ ＝ － ４８． ７ ｋＪ ／ ｍｏｌ 副反应：ＣＯ２（ｇ）＋ Ｈ２（ｇ 幑幐） ＣＯ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ） △Ｈ ＝ ＋ ４１． ３ ｋＪ ／ ｍｏｌ 则利用ＣＯ与Ｈ２合成气态甲醇的热化学方程式为 　 。 （２）在一定条件下，将１ ｍｏｌ ＣＯ２和３ ｍｏｌ Ｈ２充入密闭容器中在高效催化剂作用下反应（只考 虑主反应），当改变某一外界条件（温度或压强）时，ＣＨ３ＯＨ平衡时体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）变 化趋势如图１所示： 　 ①图中Ｙ轴表示　 　 （填“温度”或“压强”）；Ｘ轴上ａ点的数值比ｂ点　 　 （填“大”或“小”）。 ②平衡时，Ｍ点ＣＨ３ＯＨ的体积分数为２５％，容器的体积为１３ Ｌ，则ＣＯ２的转化率为　 　 　 　 ， 平衡常数Ｋ ＝ 　 　 　 　 （精确到小数点后二位）。 （３）将ＣＯ２和Ｈ２按物质的量比１∶ ３混合，以固定流速通过盛放高效催化剂的反应器，在相同 时间内，不同温度下的实验数据如图２所示。 ①催化剂活性最好的温度为　 　 　 　 （填字母标号）。 Ａ． ４８３ Ｋ　 　 　 　 Ｂ． ５０３ Ｋ　 　 　 　 Ｃ． ５２３ Ｋ　 　 　 　 Ｄ． ５４３ Ｋ ②温度由５２３ Ｋ升到５４３ Ｋ，ＣＯ２的平衡转化率和ＣＨ３ＯＨ的实验产率均降低，解释原因： 　 。 高三一模化学试卷第８　 页（共８页） １８．（１５分） 普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物Ａ经多步反应合成的过程如图： 已知：羟醛（酮）缩合反应机理为 回答下列问题： （１）Ａ可通过反应 合成，该反应类型为 　 ； Ａ分子中可能共面的碳原子有　 　 　 　 个；Ｃ的名称为　 　 　 　 。 （２）Ｄ→Ｅ的化学方程式为 　 。 （３）普罗帕酮分子中含　 　 　 　 　 种官能团。 （４）同时满足下列条件的Ｂ的同分异构体有　 　 　 　 种（不考虑立体异构）； ①属于芳香族化合物　 　 　 ②遇Ｆｅ３ ＋显紫色　 　 　 ③能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱有５组峰，峰面积之比为１１２２２的结构简式： 　 。 （５）利用羟醛（酮）缩合反应合成 ，写出合成中间体的结构简式。 中间体１：　 　 　 　 ，中间体２：　 　 　 　 。 高三一模化学试题答案第１　 页（共１页） 内江市高中 ２０２５ 届第一次模拟考试题 化学参考答案及评分意见 一、选择题（本题包括１４个小题，每小题３分，共４２分，每小题只有一个选项符合题意） １． Ｃ ２． Ｄ ３． Ｄ ４． Ａ ５． Ｃ ６． Ｄ ７． Ｂ ８． Ｃ ９． Ｂ １０． Ｃ １１． Ｂ １２． Ｄ １３． Ｂ １４． Ｃ 二、非选择题（本题包括４小题，共５８分） １５．（１５分） （１）２ＳＯ２ ＋ Ｏ２ 催化剂幑 幐帯△ ２ＳＯ３（２分） （２）冷却结晶（２分） （３）分液漏斗（１分）　 １３． ９（２分） （４）ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ（２分）　 Ｃ（１分）　 Ｂ（１分） （５）６９５ｃａ × １００％（２分）　 ＢＣ（２分） １６．（１４分） （１）①使固体和酸充分接触，提高反应速率及浸取率（１分） ②２ＦｅＳ２ ＋ １５ＭｎＯ２ ＋ ２８Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３ ＋ ＋ １５Ｍｎ２ ＋ ＋ ４ＳＯ２ －４ ＋ １４Ｈ２Ｏ（２分） （２）①３ｄ６４ｓ２（１分）　 ②槡２２ × ３ ４８０ ρＮ槡Ａ × １０１０（２分） （３）３． ２ ～ ８． ０（２分） （４）温度低于３０℃沉锰的速率慢，温度高于３０℃，ＮＨ４ＨＣＯ３分解，沉锰率降低（２分） （５）Ｍｎ２ ＋ － ２ｅ － ＋ ２Ｈ２ Ｏ ＭｎＯ２ ＋ ４Ｈ ＋（２分）　 ０． １ ｍｏｌ（２分） １７．（１４分） （１）ＣＯ（ｇ）＋ ２Ｈ２（ｇ 幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）　 △Ｈ ＝ － ９０． ０ ｋＪ ／ ｍｏｌ（２分） （２）①温度（２分）　 小（２分） ②６６． ７％（２分）　 ０． １５（２分） （３）①Ｃ（２分） ②温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故ＣＯ２平衡转化率降低；温度升高，催 化剂的活性降低，使主反应速率降低，故ＣＨ３ＯＨ实验产率降低（２分） １８．（１５分） （１）取代反应（１分）　 ８（２分）　 苯甲醛（１分） （２） （２分） （３）４（１分） （４）１３（２分）　 （２分） （５） （２分）　 （２分）