精品解析：宁夏育才中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题

宁夏育才中学2024—2025学年第一学期高二年级第二次月考 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的原子量：H-1 Na-23 S-32 O-16 C-12 Cl-35.5 N-14 一、单选题：(本大题共14小题，共42分) 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误； B．CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ/mol，B错误； C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 2. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min) B. t1 min时，改变的条件可能是升高温度 C. t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变 D. t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在0～2 min内，用B的浓度变化表示反应速率v(B)= =0.05 mol/(L·min)，A错误； B．根据图象可知：在t1 min时，v逆突然降低，若改变的条件是升高温度，则反应速率应该比原来增大，因此改变条件不可能是升高温度，B错误； C．根据图象可知：在t3 min时，v逆突然降低，且一直保持不变。若改变的条件是增大压强，则反应速率应该增大，且c(B)也增大，与图象不吻合，C错误； D．根据图象可知：在t4 min时，v逆突然增大，且一直保持不变，说明反应速率加快，但平衡不发生移动，此时c(B)不变，改变的条件可能是使用了催化剂，D正确； 故合理选项是D。 3. 对于可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是 研究目的 A压强对反应的影响 B温度对反应的影响 图示 研究目的 C平衡体系中增加对反应的影响 D催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强越大反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，图示中对应的体积分数更低，与规律不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示转化率随温度升高而增大，与规律不符，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度增大，正反应速率突然升高，生成物浓度未发生变化，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率逐渐变化达到新平衡，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此有催化剂时应更快达到平衡，且平衡时混合气体总压强与无催化剂时相等，图示中有催化剂达到平衡的时间更长，与规律不符，D错误； 故选C。 4. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】 利用题给数据，可以建立如下三段式： 【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是 K=，A不正确； B．此时，B的平衡转化率是=40%，B正确； C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确； D．增加 B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确； 故选B。 5. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 (　　) A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 B. 冰融化的过程中，熵值增加 C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故A正确； B．冰融化过程，分子混乱度增大，熵值增加，故B正确； C．铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故C正确； D．催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的自发性无影响,故D错误。 故本题选D。 7. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C. 步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】本题为工业合成氨气，氮气和氢气经过干燥净化后，再加压处理，在催化剂的作用下发生反应生成氨气，生成的氨气，冷却液化除去，没有反应完的氮气和氢气，重复利用，以此解题。 【详解】A．合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，A正确； B．合成氨反应是分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，B正确； C．“铁触媒”是催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变平衡转化率，C错误； D．将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率，D正确； 故选C。 8. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B. NaClO、HClO都易溶于水 C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。 9. 已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.75×10–5 4.9×10–10 K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11 下列说法正确的是 A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小 B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3−) C. 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液 D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO–)逐渐增多，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2===2.27×10–8＞K2 = 5.6×10–11，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()＜c(H2CO3)＜ c(HCO3−)，故B错误；C．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。 10. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1 B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，加水稀释和加酸反应，促进一水合氨电离；氨水溶液呈碱性，拟制水的电离。 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故C正确； D．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故D正确； 故选B。 11. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 【答案】B 【解析】 【详解】A．在滴定过程中的任何一点，溶液中的离子主要有、、、。根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。因此始终存在：，A正确； B．图中b点时，溶液呈中性，即。根据电荷守恒式，可得。此时溶液中的溶质为和的混合物。盐的浓度（和）通常在左右，远大于的  和  。所以离子浓度大小关系为：，B错误； C．图中横坐标为时，加入的盐酸体积为。此时，酸碱恰好完全反应生成。此时对应图像上的突跃点，即c点（pH < 7的拐点处），C正确； D．d点时加入盐酸。此时， 。反应后，的总物质的量是氮元素总物质的量的2倍。根据物料守恒：，D正确； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，电离产生的铵根离子与Mg(OH)2产生的氢氧根离子反应生成弱电解质NH3▪H2O，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，A说法正确； B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，则发生ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，可推知同温下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，B说法错误； C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl变成黑色的Ag2S，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C说法正确； D．向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，氯离子、碘离子过量，能生成AgI，则AgI更难溶于水，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D说法正确； 答案为B。 13. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是： A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－) C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－) D. 0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】 【详解】A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),根据电荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故A错误； B.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)c(Na+)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),所以,故B错误； C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,由于溶液显碱性，所以碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,c(CO32-)c(H2CO3),则溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)； 故C正确； D.二者混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,根据溶液中物料守恒得,根据电荷守恒得,所以得,故D错误； 本题答案为C。 14. 某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下的溶度积 B. 升高温度可使f点移动到h点沉淀析出 C. 加入固体可使g点移动到f点 D. 该温度下e点析出沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下的溶度积，故A正确； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，升高温度可使f点移动到曲线上方，故B错误； C．加入固体c(Ba2+)增大，不变，可使g点移动到f点，故C正确； D．曲线上的点为饱和溶液，该温度下e点c(Ba2+)、都比溶解平衡时的浓度大，析出沉淀，故D正确； 故选：B。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a、滴加少量浓盐酸 b、微热溶液 c、加水稀释 d、加入少量醋酸钠晶体 （2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。 甲 乙 pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ①25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_________乙。 ②甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_________乙。 （3）氯化铁水溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________；普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是__________________。 （4）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。 ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。 ④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。 【答案】（1）bc （2） ①. > ②. > （3） ①. 酸 ②. ③. （或氧化铁） ④. （4） ①. ④>②>③>① ②. ⑥>⑦>④>⑤>⑧ 【解析】 【小问1详解】 醋酸的电离方程式为，弱电解质的电离过程吸热。 a．滴加浓盐酸会增大溶液中浓度，平衡左移，电离程度减小，a错误； b．微热溶液，平衡右移，电离程度增大，b正确； c．加水稀释促进电离，电离程度增大，c正确； d．加入醋酸钠晶体增大浓度，平衡左移，电离程度减小，d错误； 故选bc。 【小问2详解】 ① pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，由于氨水是弱碱，仅部分电离，其溶质的物质的量浓度远大于完全电离的氢氧化钠。等体积的两溶液中，氨水的物质的量更大，因此消耗等浓度盐酸的体积：甲 > 乙。 ② 将pH相同的弱碱（甲）和强碱（乙）稀释相同倍数，弱碱在稀释过程中会继续电离出 ，其pH减小幅度小于强碱，故稀释后pH：甲 > 乙。 【小问3详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，离子方程式为 。将 溶液蒸干时，加热促进水解，且生成的 挥发，使水解趋于完全，得到 固体；灼烧时 分解生成 和水，故最终固体产物为 。泡沫灭火器中 与 发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 【小问4详解】 酸或碱会抑制水的电离，含有弱离子的盐水解会促进水的电离；则④氯化铵中会发生水解，促进水电离，水电离出的 最大；①、②、③中要么电离显酸性，要么电离显碱性，均会抑制水电离，且溶液中电离出的 或 越大，对水电离的抑制程度越大。0.1 mol/L硫酸中 ，0.1 mol/L NaOH中 ，0.1 mol/L醋酸中 ，对水电离的抑制程度：①>③>②，故由水电离出的 顺序为④>②>③>①。 ② ⑥硫酸铵中浓度约为0.2 mol/L，浓度最大；⑦、④、⑤中浓度均约为0.1 mol/L，其中⑦中电离出的抑制水解，④中正常水解，⑤中与发生双水解，相互促进，水解程度⑤>④>⑦，故浓度⑦>④>⑤；⑧氨水为弱碱，仅部分电离出，浓度最小；则浓度大小顺序为：⑥>⑦>④>⑤>⑧。 16. 回答下列问题： （1）已知常温下CN-的水解常数。 ①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性，_________(填“＞”“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 ②常温下，若将c mol/L盐酸与0.62mol/LKCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_________(小数点后保留4位数字)。 （2）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_________( NH3∙H2O的电离平衡常数取)。 （3）向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_________(填“＞”“＜”或“=”)此时混合溶液中，则NH3∙H2O的电离常数为_________。 （4）向的氨水中加入的CaCl2溶液，是否有沉淀生成_________(填“有”或“没有”)[已知Ca(OH)2的，氨水中] （5）已知：25℃时，，，，。H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为__________________(不考虑)H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ＜ ③. c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④. 0.616 2 （2） ①. ②. 逆向 ③. （3） ①. = ②. 1.76×10-5 （4）没有 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①Kh(CN-)＝1.61×10－5，则Ka(HCN)＝＝≈6.2×10－10<1.61×10－5，则常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液中，CN-水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性；c(CN-)＜c(HCN)；结合电荷守恒可知，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)； ②盐酸与KCN混合时发生反应，当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K+)＝c(CN-)＋c(Cl-)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K+)－ c(CN-)＝c(Cl-)＝0.5c mol/L，由水解平衡CN-＋H2OHCN＋OH-可知，其水解平衡常数的表达式Kh＝＝＝1.61×10-5，解得c≈0.616 2； 【小问2详解】 25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，硝酸铵为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，；向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中c(OH-)增大，抑制水的电离，水的电离平衡将逆向移动；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度＝10-7 mol/L，c ()＝c()，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10-5，设混合后溶液体积为1 L，c ()＝c()＝a mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3·H2O＋OH－，平衡常数K＝＝＝2×10-5 mol/L，计算得到c (NH3·H2O)＝mol/L； 【小问3详解】 向氨水中加入0.05 mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则根据电荷守恒有c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，所以c()＝2c()。因混合溶液中c()＝176c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数Kb＝ ＝1.76×10-5； 【小问4详解】 由(3)NH3·H2O的电离常数Kb＝1.76×10－5，因氨水中c(OH－)≈，故混合后c2(OH－)≈×0.10×1.76×10-5＝8.8×10-7，10 mL 0.02 mol·L-1的CaCl2溶液中c(Ca2＋)＝0.02 mol·L-1，混合后c(Ca2＋)＝0.01 mol·L-1，则Qc＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.01×8.8×10-7＝8.8×10-9＜Ksp，故无沉淀生成。 【小问5详解】 根据，，，知，酸性：，H2SO3溶液和NaHA溶液反应生成H2A和NaHSO3，反应离子方程式为； 17. 根据要求回答下列问题： （1）已知：某温度下Fe(OH)3的溶度积，Cu(OH)2的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_________(已知：lg5=0.7)。 （2）工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：，，当pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是_________(填字母，下同)。 A. 直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B. 加纯铜粉，将Fe2+还原出来 C. 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH到3～4 D. 通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 （3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH为3～4，此时最好向溶液中加入_________。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. CuCl2溶液 D. CuO固体 【答案】（1） ①. 4 ②. 3.3 （2）C （3）D 【解析】 【小问1详解】 根据的溶度积表达式，当溶液中时，，解得。此时溶液中的氢离子浓度，故开始沉淀时的。 根据的溶度积表达式 ，当完全沉淀时，则，解得。此时溶液中的氢离子浓度，故完全沉淀时的； 【小问2详解】 A．工业制备氯化铜时，目的是除去杂质铁离子且不损失铜离子。若直接加碱调节使沉淀，此时也会大量沉淀，无法达到分离的目的，A不符合题意； B．加入纯铜粉不能将还原，B不符合题意； C．先加入氧化剂将氧化为，然后调节溶液至，此时已完全转化为沉淀除去，而尚未开始沉淀，从而实现分离，C符合题意； D．通入硫化氢气体，会生成沉淀，导致目标产物损失，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 调节溶液至时，需要消耗溶液中的且不能引入新的杂质离子。加入溶液或氨水会分别引入和等杂质离子（A、B错误）；加入溶液呈酸性，不能消耗提高（C错误）；加入固体可以与溶液中的反应，使溶液升高，且生成的是目标产物，不会引入新杂质（D正确）。故选D。 18. 根据要求回答下列问题： （1）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp ①20℃时，、、银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_________(填化学式)。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时_________。 （2）已知25℃时，，，。 ①在25℃下，向浓度均为的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定此时所得沉淀中_________(填“含有”或“不含有”) Al(OH)3。 ③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应的平衡常数K=_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 不含有 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①对于，其溶度积，由于溶解产生的和浓度相等，即。对于，其溶度积，设，则，代入溶度积表达式得，即，解得，所以。对于，其溶度积，设，则，代入溶度积表达式得，即，解得，所以。比较三者浓度大小：中浓度中浓度中浓度，因此 由大到小的顺序为； ②当和沉淀共存时，溶液中满足； 【小问2详解】 ①浓度均为时，生成沉淀需要的；生成沉淀需要的。由于生成所需的更小，故先生成沉淀； ②当刚好完全沉淀时，，此时溶液中的。此时对于，其浓度商，因此没有沉淀生成，所得沉淀中不含有； ③反应可以看作是和两个反应的叠加。因此该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2024—2025学年第一学期高二年级第二次月考 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的原子量：H-1 Na-23 S-32 O-16 C-12 Cl-35.5 N-14 一、单选题：(本大题共14小题，共42分) 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 2. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min) B. t1 min时，改变的条件可能是升高温度 C. t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变 D. t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 3. 对于可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是 研究目的 A压强对反应的影响 B温度对反应的影响 图示 研究目的 C平衡体系中增加对反应的影响 D催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 4. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 5. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 6. 下列说法不正确的是 (　　) A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 B. 冰融化的过程中，熵值增加 C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 7. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C. 步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 8. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B. NaClO、HClO都易溶于水 C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 9. 已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.75×10–5 4.9×10–10 K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11 下列说法正确的是 A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小 B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3−) C. 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液 D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2 10. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1 B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性 11. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 12. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 13. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是： A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－) C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－) D. 0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH) 14. 某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下的溶度积 B. 升高温度可使f点移动到h点沉淀析出 C. 加入固体可使g点移动到f点 D. 该温度下e点析出沉淀 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a、滴加少量浓盐酸 b、微热溶液 c、加水稀释 d、加入少量醋酸钠晶体 （2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。 甲 乙 pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ①25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_________乙。 ②甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_________乙。 （3）氯化铁水溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________；普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是__________________。 （4）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。 ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。 ④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。 16. 回答下列问题： （1）已知常温下CN-的水解常数。 ①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性，_________(填“＞”“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 ②常温下，若将c mol/L盐酸与0.62mol/LKCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_________(小数点后保留4位数字)。 （2）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_________( NH3∙H2O的电离平衡常数取)。 （3）向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_________(填“＞”“＜”或“=”)此时混合溶液中，则NH3∙H2O的电离常数为_________。 （4）向的氨水中加入的CaCl2溶液，是否有沉淀生成_________(填“有”或“没有”)[已知Ca(OH)2的，氨水中] （5）已知：25℃时，，，，。H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为__________________(不考虑)H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。 17. 根据要求回答下列问题： （1）已知：某温度下Fe(OH)3的溶度积，Cu(OH)2的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_________(已知：lg5=0.7)。 （2）工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：，，当pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是_________(填字母，下同)。 A. 直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B. 加纯铜粉，将Fe2+还原出来 C. 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH到3～4 D. 通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 （3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH为3～4，此时最好向溶液中加入_________。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. CuCl2溶液 D. CuO固体 18. 根据要求回答下列问题： （1）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp ①20℃时，、、银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_________(填化学式)。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时_________。 （2）已知25℃时，，，。 ①在25℃下，向浓度均为的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定此时所得沉淀中_________(填“含有”或“不含有”) Al(OH)3。 ③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应的平衡常数K=_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $