精品解析：广东省揭阳市揭东区第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

揭东区第二中学2024-2025 学年度高一期中考试 化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 2. 下列物质中，属于非电解质的是 A. CaCO3 B. Na2O C. 蔗糖溶液 D. SO2 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氯水、冰水混合物 B. 酸：、 C. 酸性氧化物：、 D. 同素异形体：、金刚石 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到胶体 D. 用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象不相同 5. 下列叙述不正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 一个钠原子的质量约等于 C. 所含的电子数为 D. 的摩尔质量是 6. 甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有 A. 1mol氮原子 B. 10mol氢原子 C. 6.02×1023个氧原子 D. 6.02×1023个碳原子 7. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A. B. C. D. 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电 9. 下列对图示实验的分析中错误的是 A. ①中发生了氧化还原反应 B. ②、③所得分散系的分散质组成不同 C. 可用过滤的方法除去③中的杂质离子 D. ③中得到的分散系可产生丁达尔效应 10. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 11. 下列说法不正确的是 A. 向某溶液加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失，说明溶液中存在Cl- B. 焰色显黄色则该物质一定含有钠元素，不含钾元素 C. 将点燃H2的导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中，发现H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，由此说明燃烧不一定需要O2 D. 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸钠 12. 下列关于和的说法中错误的是 A. 为了将固体中的固体除去可以采用加热的方法 B. 向饱和溶液中通入过量，最终有白色沉淀生成 C. 和与盐酸反应产生等量的二氧化碳，消耗盐酸多 D. 质量相同的和与足量盐酸反应时，所产生的多 13. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态b可储存在钢瓶中 B. f的水溶液为一种强酸 C. a的浓溶液在一定条件下可以得到b D. 一定条件下，h的固体可分解产生 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 氢氧化钡和稀硫酸反应： C. 硝酸银与氯化氢反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 15. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 16. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 1∶4∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出③和⑧反应的离子方程式_______。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式_______。在物质分类中属于_______(填字母)。 A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （4）在、、、、、S中，既有氧化性又有还原性的是_______。 18. 对物质进行分类，可以提高我们的学习效率。下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分。 请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是_______(填字母)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示单质 （2）上述五种物质中，有两种物质可发生氧化还原反应作供氧来源，其反应的化学方程式为_______。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①M是_______(填化学式)。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为_______(填***效应)。 ③加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。写出沉淀溶解的离子方程式：_______。 （4）实验室常用澄清石灰水来检验，其反应的化学方程式为_______。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的化学方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：_______。 （3）①②在无色火焰上灼烧时，其焰色为_______。该原理是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______。 （5）下列关于和的说法不正确的是_______。 A. 相同条件下的溶解度： B. 可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 D. 溶液和溶液均显碱性 20. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。 （2）如图所示是有关的实验。 ①图1是验证氯气性质的实验，为除去，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中溶液的作用是_______。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氧气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。 （3）漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭东区第二中学2024-2025 学年度高一期中考试 化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．自身氧化还原反应，不需要加还原剂，A错误； B．，硫元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；B正确； C．无化合价变化，非氧化还原反应，C错误； D．，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 2. 下列物质中，属于非电解质的是 A. CaCO3 B. Na2O C. 蔗糖溶液 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，A错误； B．氧化钠是活泼金属氧化物，熔融状态能够导电的化合物，属于电解质，B错误； C．蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．二氧化硫溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫属于非电解质，D正确； 答案选D。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氯水、冰水混合物 B. 酸：、 C. 酸性氧化物：、 D. 同素异形体：、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的混合物，冰、水的成分都是水，属于纯净物，A不正确； B．属于盐，属于酸，B不正确； C．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，C不正确； D．、金刚石都是碳元素组成的单质，且性质不同，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到胶体 D. 用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，但胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．雾属于气溶胶，所以雾有丁达尔现象，因为胶体粒子对光有散射作用，B正确； C．向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到沉淀，制备胶体时，是将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，C不正确； D．碘酒属于溶液，有色玻璃属于胶体，用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到碘酒中无现象，有色玻璃产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 5. 下列叙述不正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 一个钠原子的质量约等于 C. 所含的电子数为 D. 的摩尔质量是 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误； B．1molNa的质量是23g，则一个钠原子的质量约等于，B正确； C．1个氢氧根离子含有10个电子，则所含的电子数为，C正确； D．的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是，D正确； 答案选A。 6. 甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有 A. 1mol氮原子 B. 10mol氢原子 C. 6.02×1023个氧原子 D. 6.02×1023个碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol甘氨酸分子中含有1mol氮原子，A正确； B．1mol甘氨酸分子中含有5mol氢原子，B错误； C．1mol甘氨酸分子中含有2mol氧原子、即含1.204×1024个氧原子，C错误； D．1mol甘氨酸分子中含有2mol碳原子、即含1.204×1024个碳原子，D错误； 答案选A。 7. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应中，钠失去电子，被氧化作还原剂，水中氢元素得到电子生成氢气，水是氧化剂，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，双线桥表示为， A错误； B．中O元素从-2价升高到0价生成氧气、Mn元素从+7价部分降低到+6价、另一部分降低到+4价，则原子失去电子原子得到电子，转移的电子数目应该是，图中得失电子标反了箭头、应从中O出发指向其中的，单线桥表示为， B错误； C．反应中氨气中元素从-3价升高到0价、二氧化氮中氮元素从+4价降低到0价，则电子从氨气中的转移给二氧化氮中氮原子、转移的电子数目应该是，单线桥表示为 ，C正确； D．中Cl得化合价又+5价降低到0价，HCl中Cl得化合价又-1价升高到0价，由电子守恒可知转移得电子数为，用双线桥表示为，D错误； 故选C。 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶解度较低，电离出的离子很少，因此a点导电能级基本为0。 【详解】A．BaSO4溶解度较低，电离出的离子少，但熔融BaSO4可以导电，因此BaSO4是电解质，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由分析可知，该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 9. 下列对图示实验的分析中错误的是 A. ①中发生了氧化还原反应 B. ②、③所得分散系的分散质组成不同 C. 可用过滤的方法除去③中的杂质离子 D. ③中得到的分散系可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中是铁在氯气中燃烧生成氯化铁，过程中元素化合价变化，发生了氧化还原反应，故A正确； B．氯化铁溶于水得到溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，②、③所得分散系的分散质组成不同，胶体中是氢氧化铁集合体，故B正确； C．③所得分散系是胶体，不能用过滤的方法除去③中的杂质离子，应用渗析的方法分离胶体中的杂质离子，故C错误； D．③所得分散系是胶体，可产生丁达尔效应，故D正确； 答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放入溶液中，先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A不正确； B．与水反应，生成NaOH和O2，它不是碱性氧化物，由和Na+构成，阴阳离子个数比为1:2，B不正确； C．将足量的、分别加到酚酞试液中，前者溶液先变红色，然后褪色，后者溶液为红色，C不正确； D．与水反应，生成NaOH和O2，O元素价态部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，则既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 向某溶液加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失，说明溶液中存在Cl- B. 焰色显黄色则该物质一定含有钠元素，不含钾元素 C. 将点燃H2的导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中，发现H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，由此说明燃烧不一定需要O2 D. 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，则该沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、AgOH，再加稀HNO3，白色沉淀不消失，可得该沉淀为AgCl，说明溶液中存在Cl-，故A正确； B．焰色显黄色则该物质一定含有钠元素，无法确定是否含有钾元素，需通过蓝色钴玻璃过滤黄光，从而确定是否含有钾元素，故B错误； C．H2能安静地在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，说明Cl2能支持H2燃烧，故C正确； D．二氧化碳或二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳或二氧化硫，因此该盐不一定是碳酸钠，故D正确； 综上所述，说法不正确的是B项。 12. 下列关于和的说法中错误的是 A. 为了将固体中的固体除去可以采用加热的方法 B. 向饱和溶液中通入过量，最终有白色沉淀生成 C. 和与盐酸反应产生等量的二氧化碳，消耗盐酸多 D. 质量相同的和与足量盐酸反应时，所产生的多 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3等，为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去，可以采用加热的方法，A正确； B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且消耗了溶剂水，溶质碳酸氢钠质量大，所以有碳酸氢钠晶体析出，B正确； C．根据碳守恒，1molNa2CO3、1molNaHCO3与HCl反应，均生成1molCO2，但分别消耗2molHCl和1molHCl，则Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，Na2CO3消耗盐酸多，C错误； D．质量相同的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多，D正确； 故选C。 13. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态b可储存在钢瓶中 B. f的水溶液为一种强酸 C. a的浓溶液在一定条件下可以得到b D. 一定条件下，h的固体可分解产生 【答案】B 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，据此解答。 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A正确； B．f为次氯酸，次氯酸为弱酸，B错误； C．浓盐酸在加热条件下与二氧化锰可以得到Cl2，C正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D正确； 故选B。 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 氢氧化钡和稀硫酸反应： C. 硝酸银与氯化氢反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸发生反应，生成氯化钙和水、二氧化碳，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确； B．离子方程式中各物质的化学计量数配比不正确，正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．硝酸银与氯化氢都是强电解质，需要拆开，离子方程式为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，D错误； 答案选A。 15. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl元素化合价从0价降为-1价，Cl2发生还原反应，N元素化合价从-3价升高至0价，NH3发生氧化反应，A错误； B．作氧化剂，发生还原反应生成还原产物，作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物，B错误； C．Cl元素化合价从0价降为-1价， N元素化合价从-3价升高至0价，根据得失电子守恒，被氧化的与被还原的的分子数之比为，C错误； D．N元素化合价从-3价升高至0价，每生成1个，转移6个电子，D正确； 答案选D。 16. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 1∶4∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NO含有0.5mol氧原子，则=0.5mol；、CO2含有0.5mol氧原子，则=0.25mol、N2O4含有0.5mol氧原子，则=0.125mol，所以三种气体的物质的量之比为::=0.5mol:0.25mol:0.125mol=4:2:1； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出③和⑧反应的离子方程式_______。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式_______。在物质分类中属于_______(填字母)。 A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （4）在、、、、、S中，既有氧化性又有还原性的是_______。 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ①③④⑧ ③. ②⑦⑨ （2） （3） ①. KHSO4=K++ ②. AC （4）Fe2+、S 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH在水溶液能导电，属于化合物，是电解质； ②液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电； ④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑦SO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑧HCl是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，HCl不导电； ⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑩矿泉水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； 由以上分析可知属于混合物的是⑤⑩；属于电解质的是①③④⑧；以上属于非电解质的是②⑦⑨； 【小问2详解】 与HCl反应生成氯化钡和二氧化碳和水，反应的离子方程式； 【小问3详解】 KHSO4在熔融状态下的电离成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++；由组成可知属于钾盐，也属于酸式盐，故AC正确； 【小问4详解】 元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，Fe2+、S既有氧化性又有还原性。 18. 对物质进行分类，可以提高我们的学习效率。下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分。 请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是_______(填字母)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示单质 （2）上述五种物质中，有两种物质可发生氧化还原反应作供氧来源，其反应的化学方程式为_______。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①M是_______(填化学式)。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为_______(填***效应)。 ③加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。写出沉淀溶解的离子方程式：_______。 （4）实验室常用澄清石灰水来检验，其反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）D （2） （3） ①. ②. 丁达尔效应 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 A．①为FeCl3、NaCl，均属于盐类，A正确； B．②为Na2O2、NaCl，二者均含有Na，属于钠的化合物，B正确； C．③为Na2O2、CO2，均是由两种元素组成的，且其中一种为氧元素，均属于氧化物，C正确； D．④为CO2、I2，其中CO2是化合物，I2为单质，D错误； 不正确的是D； 【小问2详解】 上述五种物质中，过氧化钠和二氧化碳反应作供氧来源，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至红褐色，得到氢氧化铁胶体。 ①故M是； ②胶体具有丁达尔效应，故检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应； ③红褐色沉淀为氢氧化铁，滴加稀硫酸的离子方程式：； 【小问4详解】 二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙，方程式为：方程式为。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的化学方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：_______。 （3）①②在无色火焰上灼烧时，其焰色为_______。该原理是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______。 （5）下列关于和的说法不正确的是_______。 A. 相同条件下的溶解度： B. 可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 D. 溶液和溶液均显碱性 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. 黄色 ②. 物理 （4） （5）B 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的价类二维图可知，①为Na、②为Na2O或Na2O2，以此解题； 【小问1详解】 由分析可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 物质②为Na元素+1价的氧化物，淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故为； 【小问3详解】 钠的焰色试验为黄色，焰色试验为物理变化； 【小问4详解】 由图示可知，图Ⅱ中为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为； 【小问5详解】 A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均显碱性，可以使酚酞溶液显红色，D正确； 故选B。 20. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。 （2）如图所示是有关的实验。 ①图1是验证氯气性质的实验，为除去，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中溶液的作用是_______。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氧气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。 （3）漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 ③. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ④. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，利用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥氯气，装置C和D检验氯气的性质，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此回答本题。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯气，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；故答案分别为：饱和食盐水；湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；吸收多余的氯气，防止污染环境； ②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成，故答案为：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成； 【小问3详解】 漂白粉的主要成分是和，但起漂白作用的是，因此漂白粉的有效成分是；漂白粉在使用时，溶于水后与空气中的反应，生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为；故答案分别为：；。 【点睛】干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $